Kemialliset aineet. Mitkä ovat aineet

Kaikki kemikaalit voidaan luokitella kahteen tyyppiin: puhtaat aineet ja seokset (kuva 4.3).

Puhtailla aineilla on vakaa koostumus ja hyvin määritelty kemiallinen ja fyysiset ominaisuudet... Ne ovat koostumukseltaan aina homogeenisia (homogeenisia) (katso alla). Puhtaat aineet puolestaan ​​jaetaan yksinkertaisiksi aineiksi (vapaiksi alkuaineiksi) ja yhdisteiksi.

Yksinkertainen aine (vapaa elementti) on puhdas aine, jota ei voida jakaa yksinkertaisempiin puhtaisiin aineisiin. Elementit on yleensä jaettu metalleihin ja ei-metalleihin (ks. Luku 11).

Yhdiste on puhdas aine, joka koostuu kahdesta tai useammasta elementistä, jotka on liitetty toisiinsa pysyvissä ja lopullisissa suhteissa. Esimerkiksi hiilidioksidiyhdiste (CO2) koostuu kahdesta elementistä - hiilestä ja hapesta. Hiilidioksidi sisältää aina 27,37% hiiltä ja 72,73% happea painosta. Tämä lausunto koskee myös pohjoisnavalta peräisin olevia hiilidioksidinäytteitä, etelänapa, Saharan autiomaassa tai kuussa. Siten hiilidioksidissa hiili ja happi sitoutuvat aina vakio- ja tarkasti määriteltyyn suhteeseen.

Riisi. 4.3. Kemikaalien luokittelu

Seokset ovat aineita, jotka koostuvat kahdesta tai useammasta puhtaasta aineesta. Niillä on mielivaltainen koostumus. Joissakin tapauksissa seokset koostuvat yhdestä faasista ja niitä kutsutaan sitten homogeenisiksi (homogeenisiksi). Esimerkki homogeenisesta seoksesta on liuokset. Muissa tapauksissa seokset koostuvat kahdesta tai useammasta vaiheesta. Sitten niitä kutsutaan heterogeenisiksi (heterogeenisiksi). Esimerkki heterogeenisestä seoksesta on maaperä.

Hiukkasetyypit. Kaikki kemikaalit - yksinkertaiset aineet (alkuaineet), yhdisteet tai seokset - koostuvat yhdestä kolmesta hiukkaslajista, jotka olemme jo tavanneet edellisissä luvuissa. Nämä hiukkaset ovat:

• atomit (atomi koostuu elektroneista, neutroneista ja protoneista, katso luku 1; kunkin alkuaineen atomille on ominaista tietty määrä protoneja ytimessään, ja tätä lukua kutsutaan atominumero vastaava kohde);
• molekyylit (molekyyli koostuu kahdesta tai useammasta atomista, jotka on liitetty yhteen kokonaislukusuhteessa);
• ionit (ioni on sähköisesti varautunut atomi tai atomiryhmä; ionin varaus johtuu elektronien lisäämisestä tai häviämisestä).

Alkeiset kemialliset hiukkaset. Alkeellinen kemiallinen hiukkanen on mikä tahansa kemiallisesti tai isotooppisesti yksittäinen atomi, molekyyli, ioni, radikaali, kompleksi jne., Joka voidaan tunnistaa erilliseksi lajiyksiköksi. Kokoelma identtisiä alkeellisia kemiallisia hiukkasia muodostaa kemiallisen lajin. Kemialliset nimet, kaavat ja reaktioyhtälöt voivat kontekstista riippuen viitata joko alkeishiukkasiin tai kemiallisiin lajeihin *. Edellä esitetty kemiallisen aineen käsite viittaa kemialliseen lajiin, jota voidaan saada riittävinä määrinä sen kemiallisten ominaisuuksien havaitsemiseksi.

Kun opiskelen eri tieteenaloja koulun tai yliopiston kurssin puitteissa, on helppo huomata, että ne toimivat hyvin usein aineen käsitteellä.


Mutta mikä on aine fysiikassa ja kemiassa, mikä on ero näiden kahden tieteen määritelmien välillä? Yritämme harkita tarkemmin.

Mikä on aine fysiikassa?

Klassinen fysiikka opettaa, että maailmankaikkeus on yhdessä kahdesta perustilasta - aineen ja kentän muodossa. Fysiikan ainetta kutsutaan aineeksi, joka koostuu alkeishiukkasista (enimmäkseen neutroneista, protoneista ja elektroneista), jotka muodostavat atomeja ja molekyylejä, joiden lepomassa on muu kuin nolla.

Aine edustaa erilaisia ​​fyysisiä kappaleita, joilla on useita parametreja, jotka soveltuvat objektiivisiin mittauksiin. Voit milloin tahansa mitata testiaineen ominaispainon ja tiheyden, sen joustavuuden ja kovuuden, sähkönjohtavuuden ja magneettiset ominaisuudet, läpinäkyvyys, lämpökapasiteetti jne.

Aineen tyypistä ja ulkoisista olosuhteista riippuen nämä parametrit voivat vaihdella melko laajalla alueella. Samaan aikaan jokaiselle ainelajille on ominaista tietty joukko vakio -ominaisuuksia, jotka heijastavat sen laatuindikaattoreita.

Aineiden yhteenlasketut tilat

Kaikki universumissa olevat aineet voivat olla yhdessä aggregaattitiloista:

- kaasun muodossa;

- nesteen muodossa;

- kiinteässä tilassa;

- plasman muodossa.

Samaan aikaan monille aineille on ominaista siirtymä- tai rajatilat. Yleisimpiä ovat:

- amorfinen tai lasimainen;

- nestekide;

- erittäin joustava.


Lisäksi jotkin aineet, joilla on erityisiä ulkoiset olosuhteet voi siirtyä superfluiditeetin ja suprajohtavuuden tiloihin.

Mikä on aine kemiassa?

Kemiatiede tutkii atomista koostuvia aineita sekä lakeja, joiden mukaisesti aineet muuttuvat, nimeltään kemiallisia reaktioita. Aineet voivat olla atomien, molekyylien, ionien, radikaalien ja niiden seosten muodossa.

Kemia jakaa aineet yksinkertaisiksi, ts. ne, jotka koostuvat samanlaisista atomeista, ja monimutkaiset, jotka koostuvat eri tyyppejä atomit. Yksinkertaisia ​​aineita kutsutaan kemiallisiksi elementeiksi: kaikki maailman aineet on valmistettu niistä, kuten tiili.

Kemiallisen reaktion aikana aineet ovat vuorovaikutuksessa keskenään, vaihtavat atomeja ja atomiryhmiä, minkä seurauksena uusia aineita muodostuu. Samaan aikaan kemia ei ota huomioon prosesseja, joissa tapahtuu muutoksia atomin rakenteessa: reaktioon osallistuvien atomien lukumäärä ja tyypit pysyvät aina muuttumattomina.

Kaikki yksinkertaiset aineet on koottu ns. Jaksottaiseen elementtitaulukkoon, jonka loi venäläinen tiedemies D.I. Mendelejev. Tässä taulukossa yksinkertaiset aineet on järjestetty nousevaan järjestykseen atomimassoja ja ne on ryhmitelty ominaisuuksien mukaan, mikä yksinkertaistaa huomattavasti niiden jatkotutkimusta.

Orgaaniset ja epäorgaaniset aineet

Nykyaikaisessa kemiassa kaikkien aineiden jakaminen kahteen pääryhmään hyväksytään: epäorgaaninen ja orgaaninen. Epäorgaanisia aineita ovat:

— oksidit- kemiallisten alkuaineiden yhdisteet hapen kanssa;

— happoa- yhdisteet, jotka koostuvat vetyatomeista ja ns. happotähteestä;

— suola- aineet, jotka koostuvat metalliatomeista ja happotähteistä;

— emäkset tai emäkset- yhdisteet, jotka koostuvat metallista ja hydroksyyliryhmästä tai useista ryhmistä;

— amfoteeriset hydroksidit- aineita, joilla on emästen ja happojen ominaisuuksia.

On myös monimutkaisempia epäorgaanisten alkuaineiden yhdisteitä. Yhteensä epäorgaanisia aineita on jopa puoli miljoonaa lajiketta.


Orgaaniset aineet ovat hiilen yhdisteitä vedyn ja muiden kemiallisten alkuaineiden kanssa. Suurimmaksi osaksi ne ovat monimutkaisia ​​molekyylejä, jotka koostuvat suuri numero atomit. On monia erilaisia ​​orgaanisia aineita niiden koostumuksesta ja molekyylirakenteesta riippuen. Yhteensä hintaan Tämä hetki tiede tuntee yli 20 miljoonaa lajia orgaanisia aineita.

Pääkysymys, johon ihmisen on tiedettävä vastaus ymmärtääkseen oikein maailmankuvan, on kemian aine. Tämä käsite on muodostettu takaisin kouluikä ja ohjaa lasta eteenpäin. Kun aloitat kemian tutkimuksen, on tärkeää löytää kosketuspisteet sen kanssa jokapäiväisellä tasolla, jolloin voit selkeästi ja helposti selittää tiettyjä prosesseja, määritelmiä, ominaisuuksia jne.

Valitettavasti koulutusjärjestelmän epätäydellisyyden vuoksi monilta puuttuu joitain perusasioita. Käsite "aine kemiassa" on eräänlainen kulmakivi, oikea -aikainen assimilaatio tämä määritelmä antaa henkilölle oikean alun myöhemmässä kehityksessä luonnontieteen alalla.

Käsitteenmuodostus

Ennen kuin siirrytään aineen käsitteeseen, on määritettävä, mikä on kemian aihe. Kemia suoraan tutkii aineita, niiden keskinäisiä muutoksia, rakennetta ja ominaisuuksia. Yleisessä mielessä aine on se, mistä fyysiset ruumiit koostuvat.

Siis kemiassa? Muodostetaan määritelmä siirtymällä yleinen käsite puhtaasti kemialliseksi. Aineella on ehdottomasti massa, joka voidaan mitata. Tämä ominaisuus erottaa aineen toisesta ainetyypistä - kentän, jolla ei ole massaa (sähköinen, magneettinen, biokenttä jne.). Materia puolestaan ​​on se, mistä meidät on tehty ja kaikki ympärillämme.

Hieman erilainen aineen ominaisuus, joka määrittää sen, mistä se koostuu, on jo kemian aihe. Aineet muodostuvat atomeista ja molekyyleistä (jotkut ioneista), mikä tarkoittaa, että mikä tahansa näistä kaavayksiköistä koostuva aine on aine.

Yksinkertaisia ​​ja monimutkaisia ​​aineita

Perusmäärittelyn hallinnan jälkeen voit siirtyä sen monimutkaisemiseen. Aineet ovat organisatorisia eri tasoilla, toisin sanoen yksinkertaisia ​​ja monimutkaisia ​​(tai yhdisteitä) - tämä on ensimmäinen jako aineiden luokkiin, kemialla on monia myöhempiä jakoja, yksityiskohtaisia ​​ja monimutkaisempia. Tällä luokituksella, toisin kuin monilla muilla, on tarkasti määritellyt rajat, jokainen yhdiste voidaan selvästi liittää johonkin toisiaan poissulkevista tyypeistä.

Yksinkertainen aine kemiassa on yhdiste, joka koostuu vain yhden jaksollisen taulukon alkuaineen atomeista. Yleensä nämä ovat binäärimolekyylejä, toisin sanoen koostuvat kahdesta hiukkasesta, jotka on kytketty kovalenttisen ei -polaarisen sidoksen kautta - muodostaen yhteisen yksinäisen elektroniparin. Joten saman kemiallisen alkuaineen atomeilla on identtinen elektronegatiivisuus, toisin sanoen kyky säilyttää elektronien kokonaistiheys, joten se ei ole puolueellinen ketään sidososapuolta kohtaan. Esimerkkejä yksinkertaisista aineista (ei-metalleista) ovat vety ja happi, kloori, jodi, fluori, typpi, rikki jne. Tällaisen aineen otsonin molekyyli koostuu kolmesta atomista ja yhdestä - kaikista jalokaasuista (argon, ksenoni, helium jne.). Metalleissa (magnesium, kalsium, kupari jne.) On oma erityyppinen sidoksensa - metallinen, joka suoritetaan metallien sisällä olevien vapaiden elektronien sosiaalistumisen vuoksi ja molekyylien muodostumista sellaisenaan ei havaita. Kun tallennat metalliainetta, vain kemiallisen elementin symboli ilmaistaan ​​ilman indeksejä.

Yksinkertainen kemian aine, josta on esimerkkejä edellä, eroaa monimutkaisesta aineesta laadullisen koostumuksensa suhteen. Kemialliset yhdisteet muodostuu eri alkuaineiden atomeista, kahdesta tai useammasta. Tällaisissa aineissa tapahtuu kovalenttinen polaarinen tai ioninen sidos. Koska eri atomeilla on erilainen elektronegatiivisuus, kun yhteinen elektronipari muodostuu, se siirtyy kohti enemmän elektronegatiivista elementtiä, mikä johtaa molekyylin yleiseen polarisaatioon. Ionityyppi on polaarisen ääritapaus, kun elektronipari siirtyy kokonaan yhdelle sidososapuolista, jolloin atomit (tai niiden ryhmät) muuttuvat ioneiksi. Näiden tyyppien välillä ei ole selvää rajaa, ionisidoksen voidaan tulkita kovalenttiseksi vahvasti polaariseksi. Esimerkkejä monimutkaisista aineista ovat vesi, hiekka, lasi, suolat, oksidit jne.

Aineiden muutokset

Aineilla, joita kutsutaan yksinkertaisiksi, todella on uniikki ominaisuus, mikä ei ole luontaista monimutkaiselle. Jonkin verran kemialliset elementit voi muodostaa useita yksinkertaisen aineen muotoja. Se perustuu edelleen yhteen elementtiin, mutta määrällinen koostumus, rakenne ja ominaisuudet erottavat radikaalisti tällaiset muodostumat. Tätä ominaisuutta kutsutaan allotropiaksi.

Happea, rikkiä, hiiltä ja muita alkuaineita on useita.Hapen osalta nämä ovat O 2 ja O 3, hiili antaa neljän tyyppisiä aineita - karbyniä, timanttia, grafiittia ja fullereenejä, rikkimolekyyli on rombinen, monokliininen ja muovinen. Tällainen yksinkertainen kemian aine, jonka esimerkkejä ei ole rajoitettu yllä lueteltuihin, on erittäin tärkeä. Fullereeneja käytetään erityisesti puolijohteina tekniikassa, valoresistoreissa, lisäaineina timanttikalvojen kasvattamiseen ja muihin tarkoituksiin, ja lääketieteessä ne ovat voimakkaita antioksidantteja.

Mitä aineille tapahtuu?

Joka sekunti aineiden muutos tapahtuu sisällä ja ympärillä. Kemia tutkii ja selittää prosessit, jotka liittyvät kvalitatiiviseen ja / tai määrälliseen muutokseen reagoivien molekyylien koostumuksessa. Samanaikaisesti tapahtuu usein toisiinsa liittyviä fyysisiä muutoksia, joille on ominaista vain aineiden muodon, värin tai aggregaatiotilan ja joidenkin muiden ominaisuuksien muutos.

Kemialliset ilmiöt ovat vuorovaikutusta eri tyyppejä esimerkiksi yhdisteet, substituutio, vaihto, hajoaminen, palautuva, eksoterminen, redoksi jne. riippuen kiinnostuksen kohteena olevan parametrin muutoksesta. Näitä ovat: haihtuminen, kondensaatio, sublimaatio, liukeneminen, jäätyminen, sähkönjohtavuus jne. Usein ne seuraavat toisiaan, esimerkiksi salama ukonilman aikana fyysinen prosessi ja otsonin vapautuminen sen vaikutuksesta on kemiallista.

Fyysiset ominaisuudet

Kemian aine on aine, jolla on tiettyjä fysikaalisia ominaisuuksia. Niiden läsnäolon, poissaolon, asteen ja voimakkuuden perusteella voidaan ennustaa, miten aine käyttäytyy tietyissä olosuhteissa, ja myös selittää joitain kemialliset ominaisuudet yhteydet. Esimerkiksi, korkeita lämpötiloja orgaanisten yhdisteiden kiehuminen, jotka sisältävät vetyä ja elektronegatiivista heteroatomia (typpi, happi jne.), osoittavat, että aineessa ilmenee kemiallinen vuorovaikutus, kuten vetysidos. Koska tiedetään, mitkä aineet kykenevät johtamaan parhaiten sähkövirtaa, sähköjohtojen kaapelit ja johdot valmistetaan tarkasti tietyistä metalleista.

Kemiallisia ominaisuuksia

Kemia käsittelee kiinteistöjen kolikon toisen puolen perustamista, tutkimusta ja tutkimista. hänen näkökulmastaan ​​tämä on heidän reaktiivinen kykynsä olla vuorovaikutuksessa. Jotkut aineet ovat tässä mielessä erittäin aktiivisia, esimerkiksi metallit tai hapetusaineet, kun taas toiset, jalo (inertit) kaasut, eivät käytännössä pääse reaktioon normaaliolosuhteissa. Kemialliset ominaisuudet voidaan aktivoida tai passivoida tarpeen mukaan, joskus se ei ole vaikeaa ja joissain tapauksissa se ei ole helppoa. Tutkijat viettävät useita tunteja laboratorioissa yrittäessään saavuttaa tavoitteensa kokeilemalla ja erehdyksellä, joskus he eivät saavuta niitä. Parametrien muuttaminen ympäristö(lämpötila, paine jne.) tai käyttämällä erityisiä yhdisteitä - katalyyttejä tai estäjiä - on mahdollista vaikuttaa Kemiallisia ominaisuuksia aineita ja siten reaktion kulkua.

Kemikaalien luokittelu

Kaikki luokitukset perustuvat yhdisteiden jakautumiseen orgaanisiksi ja epäorgaanisiksi. Orgaanisen aineen pääelementti on hiili, joka yhdistää toisiaan ja vetyä, hiiliatomit muodostavat hiilivetyrangan, joka sitten täytetään muilla atomeilla (happi, typpi, fosfori, rikki, halogeenit, metallit ja muut), sulkeutuu sykleissä tai oksat, mikä oikeuttaa laajan valikoiman orgaanisia yhdisteitä. Tähän mennessä tiede tietää 20 miljoonaa näistä aineista. Vaikka mineraaliyhdisteitä on vain puoli miljoonaa.

Jokainen yhdiste on yksilöllinen, mutta sillä on myös monia samankaltaisia ​​piirteitä muiden ominaisuuksien, rakenteen ja koostumuksen suhteen; tämän perusteella tapahtuu ryhmittely aineiden luokkiin. Kemialla on korkea järjestelmällisyys ja organisointi; se on täsmällistä tiedettä.

Epäorgaaniset aineet

1. Oksidit ovat binaarisia yhdisteitä, joissa on happea:

a) hapan - vuorovaikutuksessa veden kanssa ne antavat happoa;

b) perus - veden kanssa vuorovaikutuksessa ne antavat perustan.

2. Hapot - aineet, jotka koostuvat yhdestä tai useammasta vetyprotonista ja happotähteestä.

3. Emäkset (alkalit) - koostuvat yhdestä tai useammasta hydroksyyliryhmästä ja metalliatomista:

a) amfoteeriset hydroksidit - niillä on sekä happojen että emästen ominaisuuksia.

4. Suolat - happojen ja alkalien (liukoinen emäs) välinen tulos, joka koostuu metalliatomista ja yhdestä tai useammasta happamasta tähteestä:

a) happosuolat - happotähteen anioni sisältää protonin, joka on seurausta hapon epätäydellisestä dissosiaatiosta;

b) emässuolat - hydroksyyliryhmä on sitoutunut metalliin, mikä on seurausta emäksen epätäydellisestä hajoamisesta.

Orgaaniset yhdisteet

Orgaanisessa aineessa on paljon aineita, joten tällaista tietomäärää on vaikea muistaa heti. Tärkeintä on tietää perusjakaumat alifaattisiin ja syklisiin yhdisteisiin, karbosyklisiin ja heterosyklisiin, rajoittaviin ja tyydyttymättömiin. Lisäksi hiilivedyillä on monia johdannaisia, joissa vetyatomi on korvattu halogeenilla, hapella, typellä ja muilla atomeilla, sekä funktionaalisia ryhmiä.

Aine kemiassa on olemassaolon perusta. Orgaanisen synteesin ansiosta ihmisellä on nykyään suuri määrä keinotekoisia aineita, jotka korvaavat luonnolliset aineet ja joilla ei myöskään ole luonteenomaisia ​​analogeja.

Elämässä meitä ympäröivät erilaiset ruumiit ja esineet. Esimerkiksi sisätiloissa se on ikkuna, ovi, pöytä, hehkulamppu, kuppi, kadulla - auto, liikennevalot, asfaltti. Mikä tahansa ruumis tai esine on tehty aineesta. Tässä artikkelissa keskustellaan aineesta.

Mikä on kemia?

Vesi on korvaamaton liuotin ja stabilointiaine. Siinä on vahva lämpökapasiteetti ja lämmönjohtavuus. Vesiympäristö pääsuunnittelulle suotuisa kemialliset reaktiot... Se on läpinäkyvä ja käytännössä puristuskestävä.

Mitä eroa on epäorgaanisilla ja orgaanisilla aineilla?

Erityisen vahva ulkoiset erot näiden kahden ryhmän välillä ei ole ainetta. Suurin ero on rakenteessa, jossa epäorgaanisilla aineilla on ei-molekyylinen rakenne ja orgaanisilla aineilla on molekyylirakenne.

Epäorgaanisilla aineilla on ei-molekyylirakenne, joten niille on ominaista korkea sulamis- ja kiehumispiste. Ne eivät sisällä hiiltä. Näitä ovat jalokaasut (neon, argon), metallit (kalsium, kalsium, natrium), amfoteeriset aineet (rauta, alumiini) ja ei-metallit (pii), hydroksidit, binaariset yhdisteet, suolat.

Molekyylirakenteen orgaaniset aineet. Heillä on tarpeeksi alhaiset lämpötilat sulaa, ja ne hajoavat nopeasti kuumennettaessa. Ne koostuvat pääasiassa hiilestä. Poikkeukset: karbidit, karbonaatit, hiilioksidit ja syanidit. Hiili mahdollistaa valtavan määrän monimutkaisia ​​yhdisteitä (yli 10 miljoonaa niistä tunnetaan luonnossa).

Suurin osa luokista kuuluu biologiseen syntymään (hiilihydraatit, proteiinit, lipidit, nukleiinihapot). Näitä yhdisteitä ovat typpi, vety, happi, fosfori ja rikki.

Ymmärtääksemme, mikä aine on, on tarpeen kuvitella, mikä rooli sillä on elämässämme. Vuorovaikutus muiden aineiden kanssa muodostaa uusia aineita. Ilman niitä ympäröivän maailman elintärkeä toiminta on erottamaton ja käsittämätön. Kaikki esineet koostuvat tietyistä aineista, joten ne leikkivät tärkeä rooli elämässämme.

AINE

AINE

sellainen asia, joka toisin kuin fyysinen. kenttä, on lepo massa. Lopulta V. koostuu alkeishiukkasista, joiden loppuosa ei ole nolla. (pääasiassa elektroneista, protoneista, neutroneista)... Klassikossa. fysiikka V. ja fyysinen. Nolla oli ehdottomasti vastakkain toistensa kanssa kahden tyyppisenä aineena, joista ensimmäinen on diskreetti ja toinen jatkuva. Quantum, joka esitteli ajatuksen dualista. minkä tahansa mikro-objektin aalto-korpuskulaarinen luonne on johtanut tämän vastustuksen tasoittumiseen. V: n ja kentän välisen läheisen suhteen paljastaminen johti ideoiden syventymiseen aineen rakenteesta. Tämän perusteella V. ja aine rajataan tiukasti kaikkialla pl. sekä filosofian että tieteen tunnistamia vuosisatoja ja Philos. merkitys jäi aineen luokkaan, kun taas V. säilytti tieteellisen fysiikan ja kemian. V. sisään maalliset olosuhteet esiintyy neljässä tilassa: kaasut, nesteet, kiinteät kappaleet, plasma. Sanotaan, että V. voi myös olla olemassa erityisessä, supertiheässä (esim. neutronissa) kunto.

Vavilov S.I., Ajatteen kehittäminen, Kerätty. op., T. 3, M., 1956, kanssa.-41-62; Aineen rakenne ja muodot. [La Art.], M., 1967.

I. S. Alekseev.

Filosofinen tietosanakirjallinen sanakirja... - M.: Neuvostoliiton tietosanakirja. Ch. painos: L. F. Ilyichev, P. N. Fedoseev, S. M. Kovalev, V. G. Panov. 1983 .

AINE

merkityksessään on lähellä käsitettä asia, mutta ei täysin sitä vastaava. Vaikka sana "" liittyy lähinnä ajatukseen karkeasta, inertistä, kuolleesta todellisuudesta, jossa yksinomaan mekaaniset lait hallitsevat, substanssi on "materiaali", joka muodon vastaanottamisen vuoksi herättää muodon, elinvoiman , jalostava. Cm. Gestalt -kudonta.

Filosofinen tietosanakirja. 2010 .

AINE

yksi aineen päämuodoista. V. ovat makroskooppisia. elimet kaikissa aggregointitiloissa (kaasut, nesteet, kiteet jne.) ja niiden ainesosat, joilla on oma massa ("lepomassa"). Se tiedetään mahtava laji Partikkelit V. .

Palaa: Engels F., Luonnon dialektiikka, M., 1955; hän, Anti-Dühring, M., 1957; Lenin V.I., Materialismi ja empiriakritiikki, Soch., 4. painos, osa 14; Vavilov S.I., Ajatteen kehittäminen, Sobr. viite, t. 3, M., 1956; hänen, Lenin ja moderni, samassa paikassa; hän, Lenin ja filosofisia ongelmia moderni fysiikka, ibid.; Gol'dansky V., Leikin E., Transformations atomin ytimet, M., 1958; Kondrat'ev VN, Molekyylien rakenne ja kemialliset ominaisuudet, M., 1953; "Uspekhi fizicheskikh nauk", 1952, osa 48, nro. 2 (omistettu massan ja energian ongelmalle); Ovchinnikov N.F., Käsitteet massasta ja energiasta ..., M., 1957; Kedrov BM, Elementin käsitteen kehitys kemiassa, M., 1956; Yu.V. Novozhilov, Alkuainehiukkaset, M., 1959.

Filosofinen tietosanakirja. 5 osassa - M.: Neuvostoliiton tietosanakirja. Toimittanut F. V. Konstantinov. 1960-1970 .