berylliumin tiheys. Väärinkäsitys jaksollisen järjestelmän kanssa. Berylliumin fysikaaliset ominaisuudet

Beryllium

BERYLLIUM- minä; m. Kemiallinen alkuaine (Be), kevyt kiinteä metalli hopean värinen.

◁ Beryllium, th, th. B. mineraali. B-seokset.

(lat. beryllium), kemiallinen alkuaine Jaksollisen järjestelmän ryhmä II. Nimetty beryllin mukaan. Vaaleanharmaa metalli, kevyt ja kova; tiheys 1,816 g / cm3, t pl 1287 °C. Yli 800°C:ssa se hapettuu BeO:ksi. Berylliumia ja sen seoksia käytetään sähkötekniikassa, lentokoneiden ja rakettien rakentamisessa sekä beryllointiin. AT ydinreaktorit- neutronien hidastin ja heijastin. Sekoitetaan Ra, Po, Ac - neutronien lähde. Berylliumyhdisteet ovat myrkyllisiä.

BERYLLIUM (lat. Beryllium), Be, kemiallinen alkuaine, jonka atominumero on 4 ja atomimassa 9.01218. Alkuaineen Be kemiallinen symboli on "beryllium". Luonnossa esiintyy vain yksi stabiili nuklidi (cm. NUCLIDE) 9 Ole. D. I. Mendelejevin jaksollisessa elementtijärjestelmässä beryllium sijaitsee ryhmässä IIA toisessa jaksossa. Berylliumatomin elektroninen konfiguraatio 1s 2 2s 2 . Atomisäde on 0,113 nm, Be 2+ -ionin säde on 0,034 nm. Yhdisteissä sillä on vain +2 hapetusaste (valenssi II). Be-atomin peräkkäiset ionisaatioenergiat ovat 9,3227 ja 18,211 eV. Paulingin elektronegatiivisuusarvo on 1,57. Vapaassa muodossaan se on hopeanharmaa kevytmetalli.
Löytöhistoria
L. Vauquelin löysi berylliumin vuonna 1798 (cm. VAUCLAIN Louis Nicola) Beryylimaan (BeO-oksidin) muodossa, kun tämä ranskalainen kemisti keksi yleiset piirteet jalokivien kemiallinen koostumus beryll (kreikan kielestä beryllos - beryll) ja smaragdi. F. Wehler hankki metallisen berylliumin vuonna 1828 (cm. Wehler Friedrich) Saksassa ja hänestä riippumattomasti A. Bussy Ranskassa. Epäpuhtauksien vuoksi sitä ei kuitenkaan voitu sulattaa. Vasta vuonna 1898 ranskalainen kemisti P. Lebo sai elektrolyysillä kalium- ja berylliumkaksoisfluoridin riittävän puhtaita berylliummetallikiteitä. Mielenkiintoista on, että berylliumin vesiliukoisten yhdisteiden makean maun vuoksi elementtiä kutsuttiin alun perin "gluciniumiksi" (kreikan sanasta glykys - makea).
Luonnossa oleminen
Beryllium on harvinainen alkuaine, jonka pitoisuus on maankuorta 2,6 10-4 painoprosenttia. AT merivettä sisältää jopa 6·10 -7 mg/l berylliumia. Main luonnollisia mineraaleja sisältää berylliumia: beryll (cm. BERYLLI) Ole 3 Al 2 (SiO 3) 6, fenakiitti (cm. FENAKIT) Ole 2 SiO 4, bertrandiitti (cm. BERTRANDIT) Ole 4 Si 2 O 8 H 2 O ja gelvin (cm. GELVIN)(Mn,Fe,Zn) 4 3 S. Läpinäkyvät berylinlajikkeet, jotka on värjätty muiden metallien kationien epäpuhtauksilla - helmiä esimerkiksi vihreä smaragdi, sininen akvamariini, helioder, varpunen. He oppivat syntetisoimaan keinotekoisesti.
Beryllium- ja metallisen berylliumin yhdisteiden saaminen
Berylliumin uuttaminen sen luonnollisista mineraaleista (pääasiassa beryllistä) sisältää useita vaiheita, ja erityisen tärkeää on erottaa beryllium ominaisuuksiltaan samankaltaisesta alumiinista ja mineraalien mukana olevasta beryllistä. Voit esimerkiksi yhdistää berylin natriumheksafluorosilikaatti Na 2 SiF 6:een:
Olkoon 3Al2(Si03)6 + 12Na2SiF6 = 6Na2SiO3 + 2Na3AlF6 + 3Na2+12SiF4.
Fuusion seurauksena muodostuu kryoliitti Na 3 AlF 6 - veteen huonosti liukeneva yhdiste sekä veteen liukeneva natriumfluororyllaatti Na 2. Sitten se huuhdotaan vedellä. Berylliumin syvempään puhdistamiseen alumiinista käytetään tuloksena olevan liuoksen käsittelyä ammoniumkarbonaatilla (NH 4) 2 CO 3:lla. Tässä tapauksessa alumiini saostuu Al(OH) 3 -hydroksidin muodossa, kun taas beryllium jää liuokseen liukoisena kompleksina (NH 4) 2 . Tämä kompleksi hajoaa sitten berylliumoksidiksi BeO kalsinoinnin yhteydessä:
(NH 4) 2 \u003d BeO + 2CO 2 + 2NH 3 + H 2 O.
Toinen menetelmä alumiinin poistamiseksi berylliumista perustuu siihen tosiasiaan, että berylliumoksiasetaatti Be 4 O(CH 3 COO) 6 , toisin kuin alumiinioksiasetaatti + CH 3 COO -, on molekyylirakennelma ja sublimoituu helposti kuumennettaessa. Tunnetaan myös menetelmä berylin prosessoimiseksi, jossa berylliä käsitellään ensin väkevällä rikkihapolla 300°C:n lämpötilassa ja sitten kakku uutetaan vedellä. Alumiini ja berylliumsulfaatit liukenevat. Kun liuokseen on lisätty kaliumsulfaattia K 2 SO 4, on mahdollista saostaa alumiinia liuoksesta kaliumalunana KAl (SO 4) 2 12H 2 O. Berylliumin lisäpuhdistus alumiinista suoritetaan samalla tavalla. kuten edellisessä menetelmässä.
Lopuksi tunnetaan myös tällainen menetelmä beryllin prosessoimiseksi. Alkuperäinen mineraali seostetaan ensin potaskilla K 2 CO 3 . Tässä tapauksessa muodostuu beryllaatti K 2 BeO 2 ja kaliumaluminaatti KAlO 2:
Be 3 Al 2 (SiO 3) 6 + 10K 2 CO 3 = 3K 2 BeO 2 + 2KAlO 2 + 6K 2 SiO 3 + 10CO 2
Vedellä liuotuksen jälkeen saatu liuos tehdään happamaksi rikkihapolla. Tämän seurauksena piihappo saostuu. Kaliumaluna saostuu edelleen suodoksesta, minkä jälkeen kationeista jää liuokseen vain Be 2+ -ioneja. Tavalla tai toisella saadusta berylliumoksidista BeO saadaan sitten fluoria, josta metallipitoinen beryllium pelkistetään magnesiumlämpömenetelmällä:
BeF2 + Mg = MgF2 + Be.
Metallinen beryllium voidaan valmistaa myös elektrolyysillä BeCl 2:n ja NaCl:n sulasta seoksesta noin 300 °C:n lämpötiloissa. Aikaisemmin beryllium saatiin elektrolyysillä bariumfluororyllaatti Ba:n sulasta:
Ba = BaF2 + Be + F2.
Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
Metalliselle berylliumille on ominaista korkea hauraus. Sulamispiste 1278 °C, kiehumispiste noin 2470 °C, tiheys 1,816 kg / m3. 1277 °C:n lämpötilaan asti alfa-Be on stabiili (magnesiumtyyppinen kuusikulmainen hila, parametrit a = 0,22855 nm, c = 0,35833 nm), metallin sulamista edeltävissä lämpötiloissa (1277-1288 °C) - beeta -Ole kuutiohilan kanssa.
Berylliumin kemialliset ominaisuudet ovat monella tapaa samanlaisia ​​kuin magnesiumin. (cm. MAGNESIUM) ja erityisesti alumiinia (cm. ALUMIINI). Berylliumin ja alumiinin ominaisuuksien läheisyys selittyy kationivarauksen lähes identtisellä suhteella sen säteeseen Be 2+- ja Al 3+ -ioneille. Ilmassa beryllium, kuten alumiini, on peitetty oksidikalvolla, joka antaa berylliumille himmeän värin. Oksidikalvon läsnäolo suojaa metallia lisätuhostumiselta ja aiheuttaa sen alhaisen kemiallisen aktiivisuuden huoneenlämpötilassa. Kuumennettaessa beryllium palaa ilmassa muodostaen BeO-oksidia, reagoi rikin ja typen kanssa. Halogeeneilla (cm. HALOGEENIT) beryllium reagoi normaali lämpötila tai matalalla lämmöllä, esim.
Be + Cl 2 \u003d BeCl 2
Kaikkiin näihin reaktioihin liittyy vapautuminen suuri numero lämpöä, koska tuloksena olevien yhdisteiden (BeO, BeS, Be 3 N 2, BeCl 2) kidehilojen lujuus on melko suuri. Pintaan muodostuvan vahvan oksidikalvon vuoksi beryllium ei reagoi veden kanssa, vaikka se onkin standardipotentiaalien sarjassa paljon vedystä vasemmalla. Kuten alumiini, beryllium reagoi happojen ja alkaliliuosten kanssa:
Be + 2HCl \u003d BeCl 2 + H 2,
Be + 2NaOH + 2H 2O \u003d Na2 + H2.
Berylliumhydroksidi Be(OH)2 on veteen liukenematon polymeeriyhdiste. Siinä on amfoteerisuutta (cm. AMFOTEERISUUS) ominaisuudet:
Ole (OH) 2 + 2KOH \u003d K 2,
Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O.
Useimmissa yhdisteissä berylliumin koordinaatioluku on 4. Esimerkiksi kiinteän BeCl 2:n rakenteessa on ketjuja, joissa on silloittavia klooriatomeja. Voimakkaiden tetraedristen anionien muodostumisen vuoksi monet berylliumyhdisteet reagoivat muiden metallien suolojen kanssa:
BeF 2 + 2KF = K 2
Beryllium ei ole suoraan vuorovaikutuksessa vedyn kanssa. Berylliumhydridi BeH2 on polymeeriaine, se saadaan reaktiolla
BeCl 2 + 2LiH = BeH 2 + 2LiCl,
suoritetaan eetteriliuoksessa. Toimimalla berylliumhydroksidiin Be (OH) 2 karboksyylihappoliuoksilla tai haihduttamalla niiden berylliumsuolojen liuoksia saadaan berylliumoksisuoloja, esimerkiksi hydroksiasetaatti Be 4 O (CH 3 COO) 6 . Nämä yhdisteet sisältävät Be4O-tetraedrisen ryhmän; asetaattiryhmät sijaitsevat tämän tetraedrin kuudella reunalla. Tällaisilla yhdisteillä on tärkeä rooli berylliumin puhdistuksessa, koska ne eivät liukene veteen, mutta liukenevat helposti orgaanisiin liuottimiin ja liukenevat helposti tyhjiössä.
Sovellus
Berylliumia käytetään pääasiassa erilaisten seosten seosaineena. Berylliumin lisääminen lisää merkittävästi metalliseosten kovuutta ja lujuutta, näistä seoksista valmistettujen tuotteiden pintojen korroosionkestävyyttä. Beryllium absorboi heikosti röntgensäteitä, joten siitä valmistetaan röntgenputkien ikkunat (jonka läpi säteily tulee ulos). Ydinreaktoreissa berylliumia käytetään neutroniheijastimien valmistukseen ja sitä käytetään neutronien hidastimena. Seoksissa joidenkin a-radioaktiivisten nuklidien kanssa berylliumia käytetään ampullineutronilähteissä, koska beryllium-9-ytimien ja a-hiukkasten vuorovaikutus tuottaa neutroneja: 9 Be (a, n) 12 C.
Fysiologinen toiminta
Elävissä organismeissa berylliumilla ei näytä olevan mitään biologista tehtävää. Sen pitoisuus keskimääräisen ihmisen (paino 70 kg) kehossa on 0,036 mg, päivittäinen saanti ruoan kanssa on noin 0,01 mg. Berylliumin haihtuvat ja liukenevat yhdisteet sekä berylliumia ja sen yhdisteitä sisältävä pöly ovat erittäin myrkyllisiä. Beryllium korvaa magnesiumin entsyymeissä ja sillä on voimakas allerginen ja karsinogeeninen vaikutus. Hänen läsnäolonsa sisällä ilmakehän ilmaa johtaa vakavaan hengitystiesairauksiin - beryllioosiin. On huomattava, että nämä sairaudet voivat ilmaantua 10-15 vuoden kuluttua kosketuksesta berylliumin kanssa. varten ilman MPC berylliumin suhteen on 0,001 mg/m 3 .

tietosanakirja. 2009 .

Katso mitä "beryllium" on muissa sanakirjoissa:

- (Kreikka). Pääaineena toimiva metalli olennainen osa berylli. Sanasto vieraita sanoja sisältyy venäjän kieleen. Chudinov A.N., 1910. BERYLLIUM Erikoismetalli, jonka Wehler löysi ensimmäisen kerran vuonna 1828 ja joka toimii berylin pääkomponenttina... Venäjän kielen vieraiden sanojen sanakirja

Tai glysiumia (kemiallinen muoto. Ole, atomipaino, Kruessin mukaan, 9.05) metalli, joka sisältyy oksidiyhdisteiden muodossa moniin mineraaleihin: beryllissä, krysoberyylissä, leukofaanissa, smaragdissa, akvamariinissa, euklaasi, fenakiitissa jne. valtion beryllium ensimmäistä kertaa ... ... Brockhausin ja Efronin tietosanakirja

Nykyaikainen tietosanakirja

Beryllium- (Beryllium), Be, jaksollisen järjestelmän ryhmän II kemiallinen alkuaine, atominumero 4, atomimassa 9,01218; metalli. Ranskalainen kemisti L. Vauquelin löysi beryllion vuonna 1798 ja saksalaiset kemistit F. Wehler ja A. Bussy hankkivat sen vuonna 1828. Berylliumia käytetään ...... Kuvitettu tietosanakirja

- (lat. beryllium) Be, jaksollisen järjestelmän ryhmän II kemiallinen alkuaine, atominumero 4, atomimassa 9,01218. Nimetty beryllin mukaan. Vaaleanharmaa metalli, kevyt ja kova; tiheys 1,816 g/cm³, sp. 1287 °C. Yli 800 .C hapettuu ...... Suuri tietosanakirja

Be (lat. Beryllium * a. berillium; n. Beryllium; f. beryllium; ja. berilio), chem. elementti II ryhmä jaksollinen. Mendelejevin järjestelmät, osoitteessa. n. 4, klo. paino 9,0122. Siinä on yksi vakaa isotooppi 9Be. Ranskalaiset avasivat sen vuonna 1798. kemisti L. Vauquelin muodossa ... Geologinen tietosanakirja

Beryllium- on teräksenharmaa metalli, erittäin kevyt ja kova, mutta erittäin hauras. Se voidaan vain rullata tai vetää sisään erityisolosuhteet. Puhdasta berylliumia käytetään röntgenputkien ikkunoiden valmistukseen; kuten… … Virallinen terminologia

BERYLLIUM- kemia. elementti, symboli Be (lat. beryllium), at. n. 4, klo. m 9,012; puhdas beryllium vaaleanharmaa, kevyt, kova ja hauras metalli, tiheys 1848 kg/m3, sulamislämpötila = 1284 °C; kemiallisesti aktiivinen, yhdisteissä sen hapetusaste on +2. Kaikista…… Suuri ammattikorkeakoulun tietosanakirja

- (symboli Be), vahva, kevyt, hopeanharmaa metalli maa-alkalimetallisarjasta, saatu ensimmäisen kerran v. puhdas muoto vuonna 1828. Sisältää monia mineraaleja, mukaan lukien akvamariini, smaragdi ja morganiitti (kaikki BERYL-lajikkeet), sekä ... ... Tieteellinen ja tekninen tietosanakirja

4 | olla | Beryllium - hinta

Beryllium (Be) - harvinainen harvinainen metalli, atomiluku - 4, atomimassa - 9,02, tiheys - 1,85 g / cm3, sulamispiste - 1285 °C, lineaarinen laajenemiskerroin - (5,10-6) lämpötilassa (-100 °C); 21.10-6 at (650°C), sähkönjohtavuus -4m/ohm.mm2, vetolujuus -11.9kg/mm2 (valettu); 19.0kg/mm2 (taottu), Brinell-kovuus -140kg/mm2.
Vuonna 1797 ranskalainen kemisti Vauquelin, joka analysoi beryllin mineraalia, löysi aiemmin tuntemattoman alkuaineen oksidin, jota hän kutsui "berylliummaaksi", ja sen jälkeen, kun itse alkuaine oli eristetty, hänelle annettiin nimi beryllium. Vuonna 1828 tutkimuskemistit saivat berylliummetallia jauheena pelkistämällä berylliumkloridia kaliumilla. Vuonna 1898 puhdasta berylliummetallia saatiin elektrolyysillä.
Beryllium on hopeanharmaa metalli, samanlainen kuin alumiini, erittäin kevyt, puolitoista kertaa kevyempi kuin alumiini, metallien tiheydellä se on litiumin jälkeen toisella sijalla. Beryllium on erittäin vahva ja elastinen metalli (ylittää erikoisteräkset näissä ominaisuuksissa), lämmönkestävä. Nämä berylliumin arvokkaat ominaisuudet säilyvät seoksissa.
Beryllium uutetaan silikaattimineraaleista: beryllistä, fenakiitista, bertrandiitista. Beryylin ja muiden berylliummineraalien esiintymiä löytyy pegmatiitista ja hydrotermisistä suonista kiteiden muodossa, jotka ovat joskus valtavan kokoisia ja massaisia. Berylliumoksidin pitoisuus malmeissa on 0,1-0,3 %.
Beryl (alkaen Kreikan sana"beryllos" - loistava), on erityinen mineraali, jonka läpinäkyvää lajiketta, joka on maalattu sinisellä tai vihreällä, pidetään jalokivenä. Vihertävänsinisiä kiviä kutsutaan akvamariineiksi, vihreiksi smaragdeiksi.
Berylliumin osuus maankuoren atomien kokonaismäärästä on 0,001 % (sama kuin sinkki).
Metallinen beryllium on erittäin kiillotettu. Tyhjiövalmistettu beryllium, joka sisältää 99,95-99,97 % Be:tä, on erittäin sitkeää ja rullautuu ohuiksi levyiksi kylmässä. 0,07 % Al:n lisääminen siihen ei muuta muoviominaisuuksia, pii ei edes pieninä määrinä liukene berylliumiin. Kiinteässä berylliumissa rauta on erittäin niukkaliukoista ja sijaitsee kiderakeiden partaalla. Huonoin vaikutus plastisuuteen vaikuttaa happi. Beryllium 17 kertaa vähemmän kuin alumiini viivästyttää röntgensäteitä.
Ilmassa kompakti beryllium syttyy vain korkeissa lämpötiloissa, vesi, beryllium tavallisissa lämpötiloissa ja kuumennettaessa ei melkein hajoa, koska muodostuu tiheä BeO-suojakalvo, joka ei liukene veteen. Rikkihöyryt eivät vaikuta berylliumiin, halogenidit yhdistyvät siihen erittäin voimakkaasti. Beryllium yhdistyy hyvin boorin ja hiilen kanssa, HCl-höyry vaikuttaa helposti berylliumiin ja heikon kloorivetyhapon beryllium liukenee helposti vetyä kehittäen. Beryllium reagoi vahvan rikkihapon kanssa, vapauttamalla rikkidioksidia, heikon rikkihapon kanssa se vapauttaa vetyä, se ei liukene typpihappoon edes keitettäessä. Beryllium liukenee emäksiin (KOH), ammoniakkiliuos ei vaikuta berylliumiin.
Beryllium antaa seoksia kuparin, raudan, nikkelin, koboltin ja muiden raskasmetallien kanssa, samoin kuin alumiinin kanssa, ei seostu magnesiumin kanssa.

VASTAANOTTAVA.

Pääraaka-aine berylliumin saamiseksi on mineraali berylli, rikastamisen jälkeen berylliumoksidin pitoisuus teknisissä rikasteissa vaihtelee välillä 4-13%.
Ensimmäinen vaihe berylliumin saamiseksi on malmin tai rikasteen "avaaminen" happojen, emästen vaikutuksesta, karbidoivalla sulatuksella sähköuunissa, kloorauksella ja muilla menetelmillä, jotka tuhoavat luonnollisen alumiinisilikaatin vahvat sidokset.
Avaamisen jälkeen käytetään erilaisia ​​monimutkaisia ​​kemiallisia käsittelymenetelmiä, joiden seurauksena avatusta rikasteesta eristetään berylliumin puhdasta oksidia tai yksinkertaisia ​​ja kaksoisfluoridisuoloja.
Berylliumin hienopuhdistukseen alumiinin, uraanin, vanadiinin, titaanin, raudan epäpuhtauksista käytetään berylliumin emäksisen etikkasuolan ominaisuutta liukenemaan kloroformiin, toisin kuin lueteltujen epäpuhtauksien suoloissa.
Niitä on kolme pääasiallista teollisella tavalla metallisen berylliumin saaminen:
Bariumoksifluoridin suolan elektrolyysi NaF + BaF3 -sulassa, noin 1350 °C:n lämpötilassa, puhtaasta grafiitista valmistetussa upokasanodissa rautaputkimaisesti jäähdytetyllä "kosketuskatodilla", joka prosessin edetessä nousee elektrolyytistä pidennetyn berylliumsauvan avulla. Virtateho 80%, kylvyn jännite 80V, berylliumin poisto-90%.
BeF2-suolan elektrolyysi NaF+BaF2-sulassa noin 1200°C:n lämpötilassa grafiittiupokas-anodissa, jossa on nouseva pyörivä jäähdytetty katodi.
Sulan BeCl2 + NaCl-suoloseoksen elektrolyysi lämpötilassa 750-800 ° C, rautaupokkaan katodissa grafiittianodilla, kylvyn jännite on 5-6 V. Metallinen beryllium vapautuu pienten hiukkasten muodossa.

SOVELLUS.

Berylliumia käytetään tällä hetkellä erittäin laajasti edistyneimmillä teollisuudenaloilla.
Yksi berylliumin pääsovellusalueista on kupari-beryllium-seosten valmistus. 0,5-3 % berylliumin lisääminen kupariin lisää merkittävästi kuparin mekaanisia ja korroosionestoominaisuuksia - Brinell-kovuus nousee 50:stä 365 kg / mm2:iin, repäisylujuus kasvaa seitsemän kertaa, metallin väsymiskestävyys kasvaa erityisen voimakkaasti Tämän seurauksena sellaiset seokset osoittautuivat laajalti käytetyiksi jousien ja osien valmistukseen, jotka toimivat toistuvilla muuttuvilla kuormilla.
Kuparilejeeringit, joissa on pieni lisäys berylliumia (jopa 2%) - berylliumpronssia, ovat stabiileja bensiinissä, öljyissä, merivedessä, eivät kipinä osuessaan toiseen metalliin. Berylliumista valmistetut tuotteet ovat stabiileja paitsi kemiallisesti, myös mekaanisesti: ne kuluvat erittäin huonosti, säilyttävät mitat hyvin laajalla lämpötila-alueella. Berylliumpronssia käytetään sähkökoskettimien, kellojen osien, hammaspyörien valmistukseen.
Lentokoneiden jarrulevyt, ohjattujen ohjusten nokkarungot, yliäänikoneiden siipien reunat, avaruusalusten iho ilmakehän tiheisiin kerroksiin pääsemiseksi ovat berylliumia kuluttavia esineitä.
Seokset Cu-Be-Co, Cu-Be, Ag-Be, Al-Be ovat teknisesti erittäin arvokkaita. Seoksia Cu-Be (malloriitti) ja Al-Be (beraliitti) käytetään lentokoneissa, avaruusaluksissa, laivanrakennuksessa ja instrumenteissa.
Berylliumyhdisteitä käytetään valaistustekniikassa, lasin valmistuksessa, alifaattisen sarjan yhdisteiden synteesissä, tulenkestävänä materiaalina sekä maalien valmistuksessa.
Berylliumseoksia käytetään rakettien polttoainekomponentteina (sytyttävät ja räjähtävät seokset).
Satelliittien ja avaruusalusten laakerirakenteet ja osat valmistetaan berylliumseoksista (osastojen lämpösuojaverhoilu ja itse maahan palaavat ajoneuvot, peräsimet, antennit, kannettavat kontit). Berylliumseoksia käytetään rakettimoottoreiden, polttokammioiden ja suuttimien valmistuksessa, koska niillä on erittäin korkea lämmönjohtavuus ja lämpökapasiteetti korkeissa lämpötiloissa (3000°C). Luomiseen käytetään berylliumseoksia aurinkopaneelit avaruusajoneuvoihin, vedenalaisten ajoneuvojen suunnittelussa ja sukellusveneitä. Autoteollisuudessa "ikuiset" jouset valmistetaan berylliumteräksistä, jotka kestävät satoja miljoonia iskukuormituksia.
Berylliumseoksia käytetään röntgenlaitteiden "ikkunoiden" valmistukseen, koska beryllium on 17 kertaa läpinäkyvämpää kuin alumiini.
Puhdasta berylliumia käytetään röntgenputkien, syklotroniantikatodien ja neonsignaalilamppujen valmistukseen erilaisiin elektronisiin laitteisiin.
Berylliumilla on erityinen paikka ydinteollisuudessa.
Berylliumia käytetään ydinreaktorien osien valmistukseen sekä nopeiden neutronien lähteenä ja hidastajana ydinenergian tuotannossa. Berylliumin käyttöönottoa ydinvoimatekniikassa, erityisesti reaktorien polttoaine-elementtien, neutroniheijastimien valmistuksessa, helpottavat berylliumin sellaiset ominaisuudet kuin alhainen atomimassa, korkea neutronien sironta beryllissä sekä säteilyn ja korkeiden lämpötilojen kestävyys.
Berylliumoksidin korkeita tulenkestäviä ominaisuuksia (sulamispiste 2570 °C) sekä sen suurta inertiteettiä kuumennetussa tilassa monille sulaille metalleille ja niiden suoloille käytetään tulenkestävien upokkaiden valmistukseen.
Kaikki liukenevat berylliumyhdisteet ovat myrkyllisiä, ja niiden kanssa työskentely edellyttää erityisten turvatoimenpiteiden käyttöä.

Beryllium (lat. Beryllium), Be, Mendeleevin jaksollisen järjestelmän ryhmän II kemiallinen alkuaine, atominumero 4, atomimassa 9,0122; vaalean vaaleanharmaa metalli. Sillä on yksi vakaa isotooppi Be.

Beryllium löydettiin vuonna 1798 L. Vauquelinin beryllistä eristämän BeO-oksidin muodossa. F. Wehler ja A. Bussy hankkivat ensimmäisen kerran metallisen berylliumin vuonna 1828 toisistaan ​​riippumatta. Koska joillakin berylliumin suoloilla on makea maku, sitä kutsuttiin alun perin "gluciniumiksi" (kreikan sanasta glykys - makea) tai "glysiumiksi". Nimeä Glicinium käytetään (yhdessä Berylliumin kanssa) vain Ranskassa. Berylliumin käyttö aloitettiin 1900-luvun 40-luvulla, vaikka sen arvokkaat ominaisuudet metalliseoskomponenttina havaittiin jo aikaisemmin ja sen merkittävät ydinominaisuudet 1900-luvun 30-luvun alussa.

Berylliumin leviäminen luonnossa. Beryllium on harvinainen alkuaine. Beryllium on tyypillinen litofiilinen alkuaine, joka on ominaista felsisille, subalkalisille ja emäksisille magmoille. Noin 40 berylliummineraalia tunnetaan. Näistä suurin käytännön arvoa on berylli, fenakiitti, gelvin, krysoberyyli, bertrandiitti ovat lupaavia ja osittain käytettyjä.

Fyysiset ominaisuudet . Berylliumin kidehila on kuusikulmainen tiiviisti pakattu. Beryllium on alumiinia kevyempää, sen tiheys on 1847,7 kg/m3 (Al on noin 2700 kg/m3), sulamispiste 1285oC, kiehumispiste 2470oC.

Beryllium ja berylliumia sisältävät seokset. Ominaisuudet, sovellus kemiantekniikassa»

Johdanto

Teollisuudessa ja jokapäiväisessä elämässä käytettävät metallituotteet koostuvat harvoin puhtaista metalleista, esimerkiksi alumiini- tai kuparilanka prosentteina metallia noin 99,9 %, useimmissa muissa tapauksissa kysymyksessä seoksista. Lejeerinkit - järjestelmät, jotka koostuvat kahdesta tai useammasta metallista sekä metalleista ja ei-metalleista, joilla on metalliselle olomuodolle ominaisia ​​ominaisuuksia. Niin, erilaisia rauta ja teräs sisältävät metallilisäaineiden ohella pieniä määriä hiiltä, ​​joilla on ratkaiseva vaikutus metalliseosten mekaaniseen ja lämpökäyttäytymiseen. Kaikilla seoksilla on erityinen merkintä, koska samannimiset seokset (esim. messinki) voivat olla erilaisia massaosuuksia muita metalleja.

Seosten valmistukseen käytetään erilaisia ​​metalleja. Suurin osa hyvin tärkeä kaikkien seosten joukossa on teräksiä, joiden koostumus on erilainen. Seostettujen terästen saamiseksi piitä, kuparia, mangaania, nikkeliä, kromia, volframia, vanadiinia, molybdeeniä ja muita komponentteja lisätään rautaan, joka on seoksen pääkomponentti.

Tässä artikkelissa tarkastellaan berylliummetallin ja berylliumpitoisten metalliseosten ominaisuuksia ja sovelluksia.

Beryllium on vaaleanharmaa metalli, joka kuuluu D.I:n elementtien jaksollisen järjestelmän toiseen ryhmään. Mendelejev. Järjestysluku 4, atomimassa 9,013. Symboli Be (lat. beryllium). Sillä on yksi stabiili isotooppi 9 Be, berylliumin radioaktiiviset isotoopit 7 Be ja 10 Be tunnetaan myös puoliintumisajalla 53,29 päivää ja 1,6·10 6 vuotta, vastaavasti. Se löydettiin vuonna 1798 L. Vauquelinin beryllistä eristämän BeO-oksidin muodossa. Metallic Be:n hankkivat ensimmäisen kerran vuonna 1828 F. Wöhler ja A. Bussy toisistaan ​​riippumatta. Koska joillakin Be-suoloilla on makea maku, sitä kutsuttiin alun perin "gluciniumiksi" (kreikan sanasta glykys - makea) tai "glysiumiksi". Nimeä Glicinium (merkki GI) käytetään (yhdessä Be:n kanssa) vain Ranskassa. Ve:n käyttö alkoi 40-luvulla. 1900-luvulla, vaikka sen arvokkaat ominaisuudet metalliseosten komponenttina löydettiin jo aikaisemmin, ja sen merkittävät ydinominaisuudet havaittiin 30-luvun alussa. 20. vuosisata

Be voi esiintyä kahdessa polymorfisessa muunnelmassa. Matalan lämpötilan modifikaatiolla (α-Be), joka on olemassa 1250 °C:seen asti, on kuusikulmainen tiiviisti tiivistetty hila, korkean lämpötilan modifikaatiossa (β-Be) on runkokeskeinen kuutiohila.

Luonnossa oleminen

Harvinainen metalli on Be-pitoisuus maankuoressa 5 · 10 -4 % (naapureidensa litiumin ja boorin tapaan se on suhteellisen harvinainen maankuoressa). Tyypillinen litofiilinen alkuaine, joka on ominaista felsisille, subalkalisille ja emäksisille magmille. Se ei ole hajallaan, koska se on osa beryllin pintakertymiä pegmatiittikivissä, jotka kiteytyivät viimeisenä graniittikupoliin. On raportoitu jättiläisberyllejä, joiden pituus on enintään 1 m ja painaa useita tonneja.

Itse asiassa berylliummineraaleja tunnetaan 54 - niistä suurin käytännön merkitys on beryllillä 3BeO·Al 2 O 3 · 6SiO 2, joka käsittelyn jälkeen muuttuu kloridiksi tai fluoriksi. Tällä mineraalilla on monia värillisiä lajikkeita: smaragdi (noin 2 % Cr antaa sille vihreän värin), akvamariini (Fe (II) -sekoitus aiheuttaa sen sinisen värin), varpunen ( väri pinkki johtuen Mn(II)-yhdisteiden epäpuhtauksista) ja heliodorista (kullankeltainen - Fe(III)-ionit). Fenakiitti 2BeO SiO 2, gelvin (Mn, Fe, Zn) 4 3 S, krysoberyyli BeAl 2 O 4, bertrandiitti 4BeO 2SiO 2 H 2 O ovat lupaavia ja osittain käytettyjä.

Maailman Luonnonvarat Be-pitoisuuden arvioidaan olevan yli 80 tuhatta tonnia, josta noin 65 % on keskittynyt Yhdysvaltoihin (Ben pääraaka-aine on bertrandiittimalmi). Todistetut varat - Spur Mountainin esiintymä (Utah), joka on maailman tärkein Be:n lähde, oli vuoden 2000 lopussa noin 19 tuhatta tonnia (metallipitoisuudella mitattuna). Muista maista suurimmat Be-varannot ovat Kiinalla, Venäjällä ja Kazakstanilla. Neuvostoliiton aikana Be louhittiin Venäjän alueella Malyshevskyssä ( Sverdlovskin alue), Zavitinsky (Tšitan alue), Ermakovsky (Burjatia), Pogranichnoye (Primorsky Territory) esiintymät. Sotilas-teollisen kompleksin vähentämisen ja rakentamisen lopettamisen vuoksi ydinvoimaloita sen tuotanto lopetettiin Malyshevskoje- ja Ermakovskoje-kentillä ja vähennettiin merkittävästi Zavitimskoye-esiintymillä. Samaan aikaan merkittävä osa Be:n tuotannosta myydään ulkomaille, pääasiassa Eurooppaan ja Japaniin.

Fyysiset ominaisuudet - Verrattuna muihin kevyisiin materiaaleihin, berylliumilla on ainutlaatuinen yhdistelmä fysikaalisia ja mekaanisia ominaisuuksia.

Be-kidehila on kuusikulmainen tiiviisti pakattu jaksoilla a = 2,855 Å ja c = 3,5840 Å.

Tiheys 1847,7 kg/m3

Sulamispiste 1551 °C

Kiehumispiste 3243 o C

Piilevä sulamislämpö 250-275 cal/g (korkein kaikista metalleista)

Lineaarinen laajenemiskerroin 10,3–131 (25–100 °С)

Pitkittäiskimmomoduuli (Youngin moduuli) 300GN / m 2 (3,104 kg s / mm 2)

Vetolujuus 200–550 MN/m 2 (20–55 kg s/mm 2)

Myötölujuus 250–600 MN/m2 (25–60 kg s/mm2)

Vetolujuus vetosuunnassa - jopa 400-800 MN / m 2 (40-80 kg s / mm 2) Venymä - jopa 4-12 %

Iskulujuus 10–50 kJ / m 2 (0,1 - 0,5 kgf. m / cm 2)

Siirtymälämpötila hauraasta muovitilasta 200 - 400 °С

Kovuus HB 60-85 (kuumapuristettu Be)

Lämpökapasiteetti α-Be:lle 16,44 J/(mol K), β-Be:lle - 30,0 J/(mol K)

Vellä on: kaikkien metallien suurin ominaislämpökapasiteetti - 1,80 kJ / (kg. K) tai 0,43 kcal / (kg ° C)

korkea lämmönjohtavuus - 178 W / (m K) tai 0,45 cal / cm sek ° C) (50 ° C)

pieni sähkövastus - 3,6–4,5 μOhm cm (20 °C)

Verrataan Be:n ominaisuuksia muiden materiaalien ominaisuuksiin.

Materiaalien ominaislujuus ja jäykkyys

Lämpötilan vaikutus eri materiaalien ominaiskimmokerrokseen

Be:n ominaisuudet riippuvat metallin laadusta ja rakenteesta ja muuttuvat huomattavasti lämpötilan mukaan, kun taas mekaaniset ominaisuudet riippuvat metallin puhtaudesta, raekokosta ja koostumuksesta, jotka määräytyvät käsittelyn luonteen mukaan. Painekäsittely johtaa Be-kiteiden tiettyyn orientaatioon, tapahtuu anisotropiaa ja ominaisuuksien merkittävä paraneminen tulee mahdolliseksi. Mekaaniset ominaisuudet piirustukseen nähden kohtisuorassa suunnassa eivät melkein muutu. Be on hauras metalli (etenkin valettu) huoneenlämpötilassa, mikä on suurin este sen laajalle levinneelle rakennusmateriaalina; vähäistenkin epäpuhtauksien pitoisuus johtaa materiaalin vieläkin suurempaan haurauteen (esimerkiksi vain 0,001 % Si:n lisääminen puhdistettuun Be:hen). Sillä on alhainen sitkeys ja hyvä korroosionkestävyys. Be:n höyrynpaine sulamispisteessä on hyvin alhainen.

Be:n mekaaniset ominaisuudet valu- ja deformoituneessa tilassa vaihtelevat testaussuunnan mukaan. paras mekaaniset ominaisuudet on Be after lämmin käsittely paine, joka suoritetaan uudelleenkiteytyslämpötilan alapuolella olevissa lämpötiloissa. Be-uudelleenkiteytyslämpötila vaihtelee 700 °C:sta 900 °C:seen riippuen muodonmuutosasteesta ja pitoajasta. Uudelleenkiteytyshehkutus lisää merkittävästi Be:n sitkeyttä ja vähentää lujuutta.

Be:n lujuus-tiheyssuhde on paljon korkeampi kuin lentokoneterästen ja Ti- ja Al-pohjaisten metalliseosten suhde.

Be:n tärkeä erityisominaisuus on sen korkea röntgensäteilyn läpäisevyys, joka on 17 kertaa korkeampi kuin alumiinilla.

Korkea ydinsuorituskyky – pienin tehokas termisen neutronien sieppauspoikkileikkaus metalleista ja suurin sirontapoikkileikkaus niille.

Antaa eutektisia seoksia Al:n ja Si:n kanssa. Epäpuhtausalkuaineiden liukoisuus Be:hen on erittäin alhainen.

Kemialliset ominaisuudet

Hapetustilat ovat +2 ja +1 (jälkimmäinen on erittäin epävakaa), ulkoisten elektronien konfiguraatio on 2s 2 .

Tekijä: kemialliset ominaisuudet Be on samanlainen kuin Al. Näiden elementtien samankaltaisuus on johtanut merkittävään väärinkäsitykseen Be-valenssista ja atomimassasta. pitkä aika Be katsottiin kolmiarvoiseksi suhteellisella atomimassalla 14 (joka on suunnilleen yhtä suuri kuin kolme kertaa yhden Be 3 × 4,7:n ekvivalentin massa); vain 70 vuotta Be:n löytämisen jälkeen venäläinen tiedemies D.I. Mendelejev päätteli, ettei sellaiselle alkuaineelle ollut sijaa hänen jaksollisessa taulukossaan, vaan Li:n ja B:n väliin helposti sijoittuva kaksiarvoinen alkuaine, jonka suhteellinen atomimassa on 9 (suunnilleen yhtä suuri kuin kaksi kertaa yhden Beekvivalentin massa 2 × 4,7).

Metallinen Be on suhteellisen vähän reaktiivinen huoneenlämpötilassa (esimerkiksi se kestää ilmakehän happea sen pinnalle muodostuneen oksidikalvon ansiosta), ja näissä olosuhteissa se on vuorovaikutuksessa F 2:n kanssa. Kompaktissa muodossa se ei reagoi veden ja vesihöyryn kanssa edes kuumassa lämpötilassa, eikä se hapetu ilman vaikutuksesta 600 °C:seen asti. 1200 °C:ssa metallinen Be palaa ja muuttuu valkoiseksi BeO-jauheeksi. Halogeenit reagoivat Be:n kanssa yli 600 °C:n lämpötiloissa, ja kalkogeenit vaativat vielä enemmän korkea lämpötila. Compact Be reagoi intensiivisesti N 2:n kanssa yli 1000 asteen lämpötiloissa ja jauhemaisessa tilassa yli 500 °C:n lämpötiloissa. Ammoniakki reagoi Be:n kanssa yli 1200 °C:n lämpötiloissa muodostaen Be 3 N 2 -nitridiä ja hiili antaa Be 2 C karbidia 1700 °C:ssa. CH 2 Be ei reagoi suoraan, ja hydridi BeH2 saadaan epäsuorasti (saatu organoberyyliyhdisteiden hajoamisesta, stabiili 240 °C:seen asti).

L. Vauquelin löysi berylliumin vuonna 1798 berylimaan (BeO-oksidin) muodossa, kun tämä ranskalainen kemisti selvitti beryllin ja smaragdin jalokivien kemiallisen koostumuksen yleisiä piirteitä. Metallisen berylliumin hankki vuonna 1828 F. Wehler Saksasta ja hänestä riippumatta A. Bussy Ranskassa. Epäpuhtauksien vuoksi sitä ei kuitenkaan voitu sulattaa. Vasta vuonna 1898 ranskalainen kemisti P. Lebo sai kaksinkertaisen kalium- ja berylliumfluoridin elektrolyysin jälkeen riittävän puhtaita berylliummetallikiteitä. Mielenkiintoista on, että berylliumin vesiliukoisten yhdisteiden makean maun vuoksi elementtiä kutsuttiin alun perin "gluciniumiksi" (kreikan sanasta glykys - makea). Berylliumin ja alumiinin samankaltaisten ominaisuuksien vuoksi sen uskottiin olevan kolmiarvoinen metalli, jonka atomimassa on 13,5. Tämän virheen korjasi D.I. Mendelejev, joka jaksossa olevien elementtien ominaisuuksien muutosmallin perusteella määritti berylliumin paikan toisessa ryhmässä.

Luonnossa oleminen, saat:

Beryllium on harvinainen alkuaine, sen pitoisuus maankuoressa on 2,6·10 -4 painoprosenttia. Merivesi sisältää jopa 6·10-7 mg/l berylliumia. Tärkeimmät berylliumia sisältävät luonnolliset mineraalit: berylli Be 3 Al 2 (SiO 3) 6, fenakiitti Be 2 SiO 4, bertrandiitti Be 4 Si 2 O 8 H 2 O ja gelviini (Mn, Fe, Zn) 4 3 S. Epäpuhtauksilla värjätty muiden metallien kationit läpinäkyvät berylin lajikkeet - jalokivet, esimerkiksi vihreä smaragdi, sininen akvamariini, helioder, varpunen ja muut. Tällä hetkellä he ovat oppineet syntetisoimaan keinotekoisesti.
Kuten yksinkertainen aine 1800-luvulla beryllium saatiin kaliumin vaikutuksesta vedettömään berylliumkloridiin:
BeCl2 +2K=Be+2KCl.
Tällä hetkellä beryllium saadaan pelkistämällä sen fluoridi magnesiumilla:
BeF 2 + Mg \u003d Be + MgF 2
tai berylliumin ja natriumkloridin seoksen sulatteen elektrolyysillä. Alkuperäiset berylliumsuolat eristetään berylliummalmin käsittelyn aikana.

Fyysiset ominaisuudet:

Berylliummetalli on kova, hauras harmaa metalli. Ilmassa beryllium, kuten alumiini, on peitetty oksidikalvolla, mikä antaa sille himmeän värin. Sulamispiste 1278°C, kiehumispiste noin 2470°C, tiheys 1,816 kg/m3. Kestää jopa 1277°C a-Be (magnesium (Mg) -tyyppinen kuusikulmainen hila, parametrit a = 0,22855 nm, c = 0,35833 nm), metallin sulamista edeltävissä lämpötiloissa (1277-1288 °C) - b-Ole kuutiohilan kanssa.

Kemialliset ominaisuudet:

Oksidikalvon läsnäolo suojaa metallia lisätuhostumiselta ja aiheuttaa sen alhaisen kemiallisen aktiivisuuden huoneenlämpötilassa. Kuumennettaessa beryllium palaa ilmassa muodostaen BeO-oksidia, reagoi rikin ja typen kanssa. Beryllium reagoi halogeenien kanssa normaalilämpötilassa tai lievästi kuumennettaessa. Kaikkiin näihin reaktioihin liittyy suuren lämmön vapautuminen, koska tuloksena olevien yhdisteiden (BeO, BeS, Be 3 N 2, BeCl 2 jne.) kidehilojen lujuus on melko korkea.
Pintaan muodostuvan vahvan kalvon vuoksi beryllium ei reagoi veden kanssa, vaikka se onkin standardipotentiaalien sarjassa paljon vedystä vasemmalla. Kuten alumiini, beryllium reagoi happojen ja alkaliliuosten kanssa:
Be + 2HCl \u003d BeCl 2 + H 2,
Be + 2NaOH + 2H 2O \u003d Na2 + H2.
Mielenkiintoista on, että beryllium liukenee hyvin väkeviin fluoridiliuoksiin:
Ole + 4NH 4 F + 2H 2 O \u003d (NH 4) 2 + 2NH 3 * H 2 O + H 2
Syynä on vahvojen fluoridikompleksien muodostuminen.

Tärkeimmät liitännät:

berylliumoksidi, BeO esiintyy luonnossa harvinaisena bromeliittina. Saatu berylliumsulfaatin tai -hydroksidin lämpöhajotuksella yli 800 °C:n lämpötilassa Erittäin puhdas tuote muodostuu emäksisen asetaatin hajoamisesta yli 600 °C:ssa.
Kalsinoimaton berylliumoksidi on hygroskooppista, adsorboi jopa 34% vedestä ja kalsinoitu 1500 °C:ssa - vain 0,18%. Berylliumoksidi, kalsinoitu korkeintaan 500 ° C:ssa, on helposti vuorovaikutuksessa happojen kanssa, vaikeampi - alkaliliuosten kanssa ja kalsinoitu yli 727 ° C - vain fluorivetyhapon, kuuman väkevän rikkihapon ja alkalisulatteiden kanssa. Kestää sulaa litiumia, natriumia, kaliumia, nikkeliä ja rautaa.
Berylliumoksidilla on erittäin korkea lämmönjohtavuus. Sitä pidetään yhtenä parhaista tulenkestävästä materiaalista, ja sitä käytetään upokkaiden ja muiden tuotteiden valmistukseen.
berylliumhydroksidi, Be(OH) 2 - polymeeriyhdiste, veteen liukenematon. Sillä on amfoteerisia ominaisuuksia: Be (OH) 2 + 2KOH \u003d K 2, Be (OH) 2 + 2HCl \u003d BeCl 2 + 2H 2 O.
Toimimalla berylliumhydroksidiin Be (OH) 2 karboksyylihappoliuoksilla tai haihduttamalla niiden berylliumsuolojen liuoksia saadaan berylliumoksisuoloja, esimerkiksi hydroksiasetaatti Be 4 O (CH 3 COO) 6 .
Berylliumhalogenidit, väritön crist. aineet, jotka kelluvat ilmassa ja imevät kosteutta. Vedettömän kloridin saamiseksi käytetään reaktiota 2BeO + CCl 4 = 2BeCl 2 + CO 2
Kuten alumiinikloridi, BeCl2 on katalyytti Friedel-Crafts-reaktiossa. Hydrolysoitu liuoksessa
...
beryllaatit, väkevöityissä liuoksissa ja alkalisulateissa on beryllaatteja, joiden koostumus on M 2 BeO 2, M 3 BeO 4, laimeissa liuoksissa hydroksobyryllaatteja M 2 . Hydrolysoituu helposti berylliumhydroksidiksi.
...
Berylliumhydridi, BeH 2 on polymeerinen aine, se saadaan reaktiolla: BeCl 2 + 2LiH = BeH 2 + 2LiCl
berylliumkarbidi, Be 2 C - muodostuu berylliumin vuorovaikutuksessa hiilen kanssa. Kuten alumiinikarbidi, se hydrolysoituu veden kanssa muodostaen metaania.

Sovellus:

Berylliumia käytetään pääasiassa erilaisten seosten seosaineena. Berylliumin lisääminen lisää merkittävästi metalliseosten kovuutta ja lujuutta, näistä seoksista valmistettujen tuotteiden pintojen korroosionkestävyyttä. Berylliumpronssit (Cu ja 3-6 % Be) ovat jousimateriaalia, joka kestää hyvin mekaanista väsymystä ja ei lainkaan kipinöi mekaanisten iskujen aikana.
Beryllium absorboi heikosti röntgensäteitä, joten siitä valmistetaan röntgenputkien ikkunat (jonka läpi säteily tulee ulos).
Ydinreaktoreissa berylliumia käytetään neutroniheijastimien valmistukseen ja sitä käytetään neutronien hidastimena.
sekoitettuna joidenkin kanssa a- berylliumin radioaktiivisia nuklideja käytetään ampullineutronilähteissä, koska beryllium-9-ytimien ja a-hiukkaset neutronit syntyvät: 9 Be( a,n) 12 C.
Fysiologinen toiminta: elävissä organismeissa berylliumilla ei näytä olevan mitään biologista tehtävää, mutta beryllium voi korvata magnesiumin joissakin entsyymeissä, mikä johtaa niiden toiminnan häiriintymiseen. Berylliumin haihtuvat ja liukenevat yhdisteet sekä berylliumia ja sen yhdisteitä sisältävä pöly ovat erittäin myrkyllisiä, syöpää aiheuttavia (MPC 0,001 mg/m3).

Rudakova Anna Valerievna
KhF Tyumen State University, 561 ryhmää.

Lähteet:
Beryllium // Wikipedia. Päivityspäivä: 23.1.2019. URL-osoite: https://ru.wikipedia.org/?oldid=97664788 (käyttöpäivä: 02.04.2019).