Mikä on rikkivetyhaju kuvaus. Rikkivetyn vaikutus ihmiskehoon. Rikkivety ja sen vaikutus kehoon. Rikkivetyä löytyy verisuonista

- (rikkivety) H2S, väritön kaasu, jolla on mätämunien haju; Sp. 85,54 ° C, bp 60 ° 35,35; 0 ° C: ssa se nesteytyy 1 MPa: n paineessa. Pelkistävä aine. Sivutuote öljytuotteiden, koksin hiilen jne. Jalostamisesta; hajoamisen vuoksi ... ... Suuri tietosanakirja

- (H2S), väritön, myrkyllinen kaasu, jolla on mätämunien haju. Muodostuu hajoamisprosesseissa, löytyy raakaöljystä. Saatu rikkihapon vaikutuksesta metallisulfideihin. Käytetään perinteisessä laadullisessa analyysissä. Ominaisuudet: lämpötila ... ... Tieteellinen ja tekninen tietosanakirja

VETYRIKKI, rikkivety, monet muut. ei, aviomies. (kem.). Kaasu, joka muodostuu proteiinipitoisten aineiden hajoamisesta ja joka tuottaa mätää munien hajua. Ushakovin selittävä sanakirja. D.N. Ushakov. 1935 1940 ... Ushakovin selittävä sanakirja

VETYRIKKI, ah, aviomies. Väritön kaasu, jolla on pistävä epämiellyttävä haju, joka muodostuu proteiiniaineiden hajoamisen aikana. | adj. rikkivetyä, oi, oi. Ozhegovin selittävä sanakirja. SI. Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992 ... Ozhegovin selittävä sanakirja

Sush., Synonyymien määrä: 1 kaasu (55) ASIS -synonyymisanakirja. V.N. Trishin. 2013 ... Synonyymisanakirja

Väritön myrkyllinen kaasu H2S, jolla on epämiellyttävä haju. Sillä on hieman happamia ominaisuuksia. 1 litra C. 0 ° C: ssa ja 760 mm: n paineessa on 1,539 g. Sitä esiintyy öljyissä, luonnonvesissä, biokemiallisesti peräisin olevissa kaasuissa, kuten ... Geologinen tietosanakirja

VETYRIKKI- VETYRIKKI, H2S (molekyylipaino 34,07), väritön kaasu, jolle on ominaista mätämunien haju. Litra kaasua normaaleissa olosuhteissa (0 °, 760 mm) painaa 1,5392 g. Lämpötila, kiehumispiste 62 °, sulamispiste 83 °; S. on osa kaasumaisia ​​päästöjä ... ... Suuri lääketieteellinen tietosanakirja

rikkivety- - Biotekniikan aiheet FI rikkivety ... Tekninen kääntäjän opas

rikkivety- HYDROGEN SULFUR, a, m Väritön kaasu, jolla on pistävä epämiellyttävä haju, joka muodostuu proteiiniaineiden hajoamisen aikana ja edustaa rikin ja vedyn yhdistelmää. Rikkivetyä on joissakin kivennäisvesissä ja terapeuttisessa mudassa, ja sitä käytetään ... ... Venäjän substantiivien selittävä sanakirja

Kirjat

• Kuinka lopettaa tupakointi! (DVD), Pelinsky Igor. ”Mikään ei ole helpompaa kuin tupakoinnin lopettaminen - olen lopettanut jo kolmekymmentä kertaa” (Mark Twain). Miksi ihmiset alkavat tupakoida? Voit rentoutua, häiritä itseäsi, kerätä ajatuksiasi, lievittää stressiä tai ...
• Vestimentifera - suoliston selkärangattomat meren syvyyksissä, V. V. Malakhov. Monografia on omistettu uudelle ryhmälle jättiläisiä (enintään 2,5 m) syvänmeren eläimiä, jotka asuvat syvänmeren hydrotermisen toiminnan ja kylmien hiilivetyjen vuotojen alueilla. Suurin osa… e -kirja
• Harjoittajan pohdintoja kaasuteollisuuden työntekijöiden terveydestä, IV Fomichev. Svetlana Vladimirovna Fomicheva - Cand. hunaja. Sci., Vanhempi tutkija Solun ja solunsisäisen symbioosin instituutti, URO RAS. Fomichev Ilya Vladimirovich - gastroenterologi, lääketieteen päällikkö ...

Artikkelin sisältö: classList.toggle () "> laajenna

Rikkivety (rikkivety) on kaasu, joka on terveydelle haitallista suurina määrinä, eli johtaa myrkytykseen. Tämä kaasu on väritöntä, mutta sillä on erityinen haju (mätä munat). On huomattava, että rikkivety on luonnossa yleistä. Se löytyy myös ihmiskehosta ja osallistuu siinä tapahtuviin prosesseihin.

Miksi rikkivety on vaarallista ihmisille? Mitä vaikutuksia sillä on ihmiskehoon? Mitkä ovat rikkimyrkytyksen oireet ja kuinka antaa ensiapua uhrille?

Rikkivetyjen lähteet

Rikkivetylähteitä on monia - niitä esiintyy jatkuvasti luonnossa, jokapäiväisessä elämässä ja erityisesti tuotannossa. Tarkastellaan kutakin lähteiden ryhmää tarkemmin.

Luonnossa kaasua löytyy:

• Mutajouset;
• Merivesi;
• Öljy- ja kaasukentät;
• Mineraalijouset;
• Tulivuoren kiviä.

Jokapäiväisessä elämässä tätä kaasua esiintyy useammin proteiiniruoan mätäneessä ja elintärkeässä toiminnassa. Epämiellyttävä rikkivetyhaju löytyy keittiöstä ja pesuhuoneesta (viemärit, ruokajätesäiliöt, jääkaapit jne.).

Säiliöihin kerääntyy suuri määrä rikin hajua, minkä vuoksi yritykset puhdistaa ne itse johtavat vakavaan myrkytykseen.

Voit tavata rikkivetyä seuraavilla teollisuuden aloilla:

• Öljyä ja kaasua tuottavat yritykset;
• Veden ja jäteveden käsittely;
• Asfaltin ja valuraudan tuotanto;
• Kaivosyritykset (kaivokset).

Rikkivetyn vaikutus kehoon

On huomattava, että rikkivetyllä ei ole vain negatiivisia, vaan myös myönteisiä vaikutuksia kehoon.

Rikkivety osallistuu kehon elintärkeisiin prosesseihin ja sitä tuottavat jopa sen omat solut. Siksi sitä on jatkuvasti kehossa, mutta sen pitoisuus on minimaalinen.

Rikkivetyn (alhaisella pitoisuudella) positiivinen vaikutus kehoon on seuraava:

• Parantaa hermoimpulssien siirtoa;
• Lievittää lihaskouristuksia;
• Lisää verisuonten luumenia (mikä estää verenpainetautia);
• Aivojen toiminta eli se parantaa muistia ja uuden tiedon omaksumista.

Jos rikkivetypitoisuus kasvaa merkittävästi, tapahtuu patologisia muutoksia:

• Hemoglobiinin tuhoutuminen veressä;
• Hajuhermojen halvaus;
• Vaikean hypoksian kehittyminen, toisin sanoen sisäelinten hapen nälkä. Tältä osin sydämen, aivojen ja verisuonten työ on häiriintynyt. Joissakin tapauksissa uhrin kuolema todetaan.

Rikkivetymyrkytyksen oireet ihmisillä

Rikkimyrkytyksen kliininen kuva riippuu myrkyllisen aineen pitoisuudesta ja sen vaikutuksesta kehoon. Kaasu pääsee ylempien hengitysteiden ja ihmisen ihon läpi.

Määritä rikkivetymyrkytyksen kolme vakavuusastetta:

Ensiapu myrkytykseen

Ensiapu on annettava heti, kun uhri on havainnut rikkivetymyrkytyksen merkkejä. Samaan aikaan soita ambulanssi.

Ensiapu rikkivetymyrkytykselle on suorittaa seuraavat toimenpiteet:

• Lopeta myrkyllisen aineen vaikutus kehoon... Toisin sanoen uhri tulee viedä ulos tai viedä raittiiseen ilmaan. Samaan aikaan hoitajan on suojattava hengitysteitään kaasun tunkeutumiselta (laitettava hengityssuojain, veteen kastettu sideharso ja niin edelleen);
• Avaa tiukat vaatteet, poista vyö ja solmio;

Samankaltaisia ​​artikkeleita

On huomattava, että rikkivetymyrkytyksen sattuessa ammoniakin käyttö on kielletty! Se edistää potilaan tilan heikkenemistä ja limakalvojen kemiallisten palovammojen kehittymistä. Jos potilas on tajuton, voidaan käyttää klooriliuosta (anna potilaan hengittää).

Rikkivetyllä on vastalääke. Se on metyleenisininen. Tämä aine annetaan suonensisäisesti. Se edistää myrkyllisen aineen nopeaa hajoamista ja poistumista kehosta.

Toipuminen myrkytyksestä

Jos kyseessä on rikkivetymyrkytys, on joka tapauksessa otettava yhteys lääkäriin, myös lievässä myrkytyksessä, koska seuraukset voivat olla varsin vakavia.

Potilaat, joilla on vakavampi myrkytys, tulee viedä sairaalaan sairaalan toksikologian osastolle oireenmukainen hoito kehon täydelliseen palautumiseen:

• Antikonvulsanttihoito (Seduxen, Relanium);
• Sidekalvotulehduksen hoito;
• Kardiovaskulaarisen vajaatoiminnan poistaminen;
• Yleisen tilan helpottaminen (päänsärkyjen, uneliaisuuden poistaminen);
• Anti-shokki ja voimakas hoito käyttöaiheiden mukaan.

Työkyvyn palauttaminen:

• Lievän myrkytyksen tapauksessa 24 - 36 tunnin kuluttua;
• Jos kohtalainen myrkytys tapahtuu 4-5 viikon kuluttua, edellyttäen että ensiapu annetaan ajoissa ja hoito suoritetaan täydellisesti;
• Vakavan myrkytyksen yhteydessä työkyvyn osittaista palautumista ei aina tapahdu.

Seuraukset ja komplikaatiot myrkytyksen jälkeen

Komplikaatioita voi ilmetä heti myrkytyksen jälkeen tai jonkin aikaa sen jälkeen.

Varhaisia ​​komplikaatioita ovat mm:

Myöhäiset seuraukset sisältävät erilaisia ​​sisäelinten patologioita.:

• Kilpirauhasen patologia. Tässä tapauksessa havaitaan sekä hypofunktio että hyperfunktio;
• Ekseema... Tässä tapauksessa on krooninen ihon tulehdus, jossa seurataan pahenemis- ja remissiojaksoja (ajanjakso, jolloin taudin oireita ei ole eikä potilas ole huolissaan mistään);
• Iskeeminen sairaus ja sydäninfarkti... Rikkivety vaikuttaa negatiivisesti sydänlihakseen. Kohtalaisen ja vakavan myrkytyksen yhteydessä tapahtuu merkittäviä vaurioita;
• Krooninen päänsärky ja meteosensitiivisyys;
• Krooninen haimatulehdus- haiman tulehdus, johon liittyy pahenemis- ja remissiokausia;
• Hepatiitti- maksan parenkyymin tulehdus;
• Enkefaliitti ja aivokalvontulehdus (melko harvinainen).

Pääkaupungin asukkaat eivät ole ensimmäistä kertaa ihmetelleet, miksi se haisee rikkivedyltä. Valitukset Rospotrebnadzorille, hätätilanteiden ministeriölle ja muille viranomaisille tulevat moskovalaisilta säännöllisesti. Ihmiset kärsivät hapankaalin tai mätämunien epämiellyttävästä tuoksusta, joka esiintyy aaltoina eri puolilla kaupunkia, häiritsee normaalia työtä ja lepoa.

Päästöjen lähteet:

Haun lähteen etsimisessä mediasta ilmestyi erilaisia ​​versioita, joista osa oli hyvin epätavallisia. Toistaiseksi mitään ei ole vahvistettu:

• Siivoustyöt Nekrasovkan ja Kuchinon kaatopaikoilla. Toistaiseksi näitä versioita ei ole vahvistettu.
• Päästö Volgogradsky Prospektin lihankäsittelylaitoksessa.
• Maaperän nesteyttäminen pääkaupungissa venäläisen alustan liikkeen vuoksi. Maan syvyyksistä johtuvien vikojen kautta kaasuja, myös kemiallisesti aggressiivisia, karkaavat pintaan. Tämä on VIMS -haaran alueellisten geokemiallisten tutkimusten puolueen päägeologi, geologisten ja mineralogisten tieteiden ehdokas Anatoly Pronin.
• Sosiaalisissa verkostoissa esitetään myös täysin epätavallinen versio päästölähteestä. Demonisten olentojen aktiivisen materialisoitumisen prosessi. Ja syy on rituaaliuhrit. Muuten, tätä versiota tukee myös se, että silminnäkijät havaitsivat hapankaalin ja palanut luun tuoksun rikkivedyn sijasta. Tämä aiheuttaa sekä rikin ja mätäkaalin hajua että voimakkaita säämuutoksia (esimerkiksi muutamassa tunnissa).

Joten mikä on rikkivety? Mistä se tulee ja onko se turvallista ihmisille?

Vetysulfidin ominaisuudet

Rikkivety on väritön kaasu, joka haisee mätämunille. Muodostuu orgaanisen aineen hajoamisen aikana.

Rikkivety on ilmaa raskaampaa, mutta kevyempää kuin vesi, joten sitä voi kertyä ojiin, rotkoihin, kaivoihin ja saastuneisiin kaivoihin.

Kemiallinen kaava - H2S

Rikkivetyn fysikaaliset ominaisuudet

Sulamispiste on 85,5 ° C, kiehumispiste 60,7 ° C. Se on lämpöstabiili, mutta yli 400 ° C lämpötiloissa se hajoaa yksinkertaisiksi aineiksi - S ja H2.

Kun metallit altistuvat H2S: lle, ne päällystetään rikkiyhdisteillä. Tämä ei koske vain jaloja kullan ja platinan tyyppejä.

Rikkivetyjen lähteet

Luonnonlähteet:

• pieninä määrinä maakaasussa,
• on osa siihen liittyvää maakaasua,
• osana vulkaanisia kaasupäästöjä,
• läsnä rikkilähteissä (Matsesta, Pjatigorsk),
• syvissä meriveden kerroksissa.

Rikkivetyä muodostuu, kun kysteiiniä tai metioniinia sisältävät proteiinit mätää. Yllättäen sitä esiintyy ihmisten ja nisäkkäiden suolikaasuissa.

Suurissa kaupungeissa on yleensä teollisuutta, jonka sivutuote on rikkivety. Näitä aloja ovat öljyn ja hiilen jalostamot, jäteveden käsittely, maalit, sellofaani, sokeri, viskoosi jne.

Rikkivetyn vaikutus ihmiskehoon

Ihmisille suuria määriä rikkivetyä on vaarallinen myrkyllinen kemikaali. Tämä on hyvin salakavala aine, koska ihminen havaitsee vain pieniä kaasupitoisuuksia ilmassa, ja suurella pitoisuudella reseptorit eivät tunnista sitä.

Pieni määrä rikkivetyä ihmiskehossa on jatkuvasti läsnä, se muodostuu proteiinien hajoamisprosessissa suolistossa.

Miksi rikkivety on vaarallista?

Suurten H2S -pitoisuuksien hengittäminen sekä suurten rikasuolojen joutuminen kehoon on haitallista terveydelle. Jos rikkivetypitoisuus ilmassa on 0,1%, ihminen kuolee 10 minuutissa.

Rikkivetyllä on paikallinen ja yleinen vaikutus ihmisiin.

Yleinen vaikutus ilmenee soluhengityksen tukahduttamisessa ja halvaantumisessa.

Tämä kaasu reagoi helposti hemoglobiinimolekyylien sisältämien rauta -ionien kanssa. Tämän seurauksena muodostuu rautasulfidia, kun taas veri muuttuu mustaksi ja menettää kykynsä kuljettaa happea.

Paikalliset vaikutukset ilmenevät sidekalvon, nenän limakalvon, nielun ja hengitysteiden ärsytyksellä. Ihmiselle kehittyy polttava tunne, kyynelvuoto, yskä, käheys ja valon pelko.

Pitkäaikainen altistuminen kehon rikkivedylle voi kehittää kroonista sidekalvotulehdusta, silmätulehdusta, sarveiskalvon eroosiota ja sameutta, keuhkoputkentulehdusta, nuhaa, syljeneritystä ja kurkunpään tulehdusta.

Rikkivetymyrkytyksen oireet

Pienet mutta toistuvat altistukset rikkivetylle edistävät kroonisen myrkytyksen oireita:

• anemia,
• painonpudotus,
• ärtyneisyys, unihäiriöt, päänsärky,
• dyspepsia.

Myrkytysvaiheet ja hoito

Rikkivetymyrkytyksessä on kolme vaihetta.

Helppossa vaiheessa raitis ilma, lepo, kipulääkkeet, rauta -vitamiinit ja silmätipat novokaiinilla riittävät ihmisen toipumiseen.

Jos kohtalainen tai vaikea myrkytys havaitaan huimausta, syanoosia, oksentelua, tukehtumista, epäsäännöllistä sydämen rytmiä, sairaalahoito ja hoito suonensisäisillä myteleenisinisellä tai kromosmonilla on tarpeen.

Lisäksi annetaan syanoosia, sydämen vajaatoimintaa, sydämen rytmihäiriöitä, injektioita kofeiiniin, kordamiiniin, noradrenaliiniin. Koomassa suoritetaan elvytyshoitoa.

Kuinka mitata rikkivetypitoisuus?

Asuntosi ilmassa olevan rikkivetymäärän mittaaminen on erittäin helppoa asentamalla kotiin pieni laite nimeltä ANKAT-7631. Laite on säädetty siten, että kun kaasunormi ylitetään, kuuluu äänimerkki.

Lisäksi voit kutsua erikoispalveluja mittaamaan sisäilman rikkivetyä.

Vety sulfidikäsittely

Rikkivety on vaarallista vain suurina pitoisuuksina, pieninä annoksina se on jopa hyödyllinen ja sitä käytetään lääketieteessä. Usein lääkärit määräävät rikkivetyhauteita hoitoon, älä pelkää - ne ovat hyödyllisiä ja ehdottoman turvallisia.

Rikkivety on yksinkertaisesti välttämätöntä joidenkin fysiologisten prosessien kulkuun, esimerkiksi sydämen ja verisuonten työ, joka on tärkeä osa hermostoa ja muistia, edistää erektiota, on hyvä antispasmodinen.

Elimistön rikkivetytuotanto on geneettisesti ohjelmoitu. Jos tästä prosessista vastuussa olevan geenin mutaatio tapahtuu, sairaudet, kuten verenpaine, ateroskleroosi, Alzheimerin tauti ja Parkinsonin tauti, voivat ilmetä.

Tutkimus rikkivetyn vaikutuksesta kehoon, joka aloitettiin jo vuonna 1998, on edelleen käynnissä, koska monia sen vaikutuksen mekanismeista ei ole paljastettu kokonaan. Mutta on jo luotettavasti tiedossa, että rikkivety on mukana vasodilataatioprosesseissa ja hermoimpulssien siirtämisessä.

Miksi vesi haisee rikkivedyltä?

On olemassa rikkivetyjousia, joita voidaan käyttää veden poistamiseen. Tällaisista lähteistä vuotanut pullotettu vesi voi haistaa rikkivetyä.

On väritön kaasu, jolla on melko erityinen aromi, joka muistuttaa mätämunien tuoksua. Aineen kemiallinen kaava on H2S. Kaasulla on myös muita nimiä: rikkivety ja rikkivety.

H2S on helposti syttyvä ja muodostaa yhdessä hapen kanssa vaarallisia räjähtäviä seoksia. Kaasu liukenee hyvin huonosti veteen, joten sen hajottamiseen käytetään etanolia.

Vuorovaikutuksessa voimakkaiden hapettimien kanssa rikkivety voi muuttua rikkihapoksi tai rikkidioksidiksi.

Rikkivety: ominaisuudet ja soveltamisala

H2S: n ominaisuudet mahdollistavat sen käytön monilla eri teollisuudenaloilla.

Käytön aikana vaikuttava osa rikkivetyä vapautuu ilmakehään. Tämä edistää ympäristön nopeaa saastumista ja ilman myrkytystä.

Kaasua voi muodostua myös luonnollisesti. Esimerkiksi rikkiä sisältävien luonnollisten aineiden hajoamisen aikana tai kuolleiden kasvien ja elävien organismien proteiinien hajoamisprosessissa.

Rikkivety on osa useimpia mineraalilähteitä, joten melko usein lomakohteissa ja kylpylöissä voit tuntea ominaisen epämiellyttävän kaasun tuoksun. Muun muassa luonnollista rikkivetyä löytyy tulivuorista, kaivoista tai vain syvistä kaivoista.

Kaupungeissa rikkivetyä esiintyy useimmiten viemäreissä ja kaatopaikoilla, koska mätänevä ruokajäte päästää aktiivisesti tätä kaasua. Se on myös tuuletusasemien tuote.

Miksi rikkivety on vaarallista ihmiskeholle?

H2S on erittäin myrkyllinen kaasu, jolla on kielteinen vaikutus ihmisen hermostoon. Rikkivety kuuluu kehoon kohdistuvan vaaran asteikolla kolmanteen luokkaan. Siksi sinun on otettava tämä seikka huomioon aina, kun haistat "mätämunien" selkeän tuoksun. Suurin vaara on, että kaasu himmentää hajuaistiä, ja siksi henkilö lakkaa erottamasta myrkyllisiä huuruja. Siksi toksiinimyrkytys voi tulla odottamatta.

Tappava annos rikkivetyä ilmassa on vain 0,1%, mutta jopa niin pieni määrä kaasua voi johtaa kuolemaan alle 10 minuutissa. Jos sen pitoisuus on korkeampi, kuolema voi tapahtua yhdestä inhalaatiosta. Vertailun vuoksi H2S -pitoisuus viemärijärjestelmässä on 16%.

Tärkeimmät merkit myrkyllisestä kaasumyrkytyksestä ovat:

• keuhkopöhö,
• vakavat kouristukset
• hermostunut halvaus
• kooma.

Jos kaasun pitoisuus ilmakehässä on 0,02%, tämä ei johda surullisiin seurauksiin, mutta oireet kuitenkin ilmaistaan: vakavat päänsäryt, pahoinvointi, usein huimaus.

Ihmiset, jotka asuvat tai työskentelevät tehtaiden lähellä, jotka vapauttavat rikkivetyä ilmaan, kärsivät kroonisesta myrkytyksestä. Pitkäaikainen oleskelu H2S: n läheisyydessä aiheuttaa oireita, kuten pyörtymistä, nopeaa laihtumista, metallimakua suussa, näön hämärtymistä ja valonarkuutta.

Kaasumyrkytyksen parantamiseksi on kiireellisesti toteutettava kaikki tarvittavat toimenpiteet. On parasta kuljettaa uhri luontoon mahdollisimman pian, missä ilma on mahdollisimman rikastettu hapella. Lääkkeistä, kipulääkkeistä, glukoosista, vitamiineista ja rautavalmisteista on apua.

Suosittelemme, että et vie tilannetta niin kriittiseen tilaan. Jos H2S -pitoisuus lasketaan ajoissa, vaarallinen myrkytys voidaan välttää. Tätä varten on suositeltavaa suorittaa asunnon ympäristötutkimus mahdollisimman pian. Yhtiö "Ecobalans" tarjoaa palveluita rikkivetypitoisuuden määrittämiseen huoneistoissa, toimistoissa ja muissa tiloissa. Anna itsellesi ja perheellesi turvallista ilmaa!

Rikkivety (H₂S) on väritön kaasu, joka haisee mätäneille munille. Se on tiheämpää kuin vety. Rikkivety on tappavaa myrkyllistä ihmisille ja eläimille. Jopa sen merkityksetön pitoisuus ilmassa aiheuttaa huimausta ja pahoinvointia, mutta pahinta on, että pitkäaikainen hengitys ei tuoksu enää tunnu. Rikkivetymyrkytyksen tapauksessa on kuitenkin olemassa yksinkertainen vastalääke: pala valkaisuainetta tulee kääriä nenäliinaan, kostuttaa ja haistaa jonkin aikaa. Rikkivetyä syntyy rikin vuorovaikutuksessa vedyn kanssa 350 ° C: n lämpötilassa:

H₂ + S → H₂S

Tämä on redoksireaktio: sen aikana siihen osallistuvien elementtien hapetustilat muuttuvat.

Laboratorio -olosuhteissa rikkivetyä saadaan toimimalla rautasulfidiin rikki- tai suolahapon kanssa:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

Tämä on vaihtoreaktio: siinä vuorovaikutuksessa olevat aineet vaihtavat ionit. Tämä prosessi suoritetaan yleensä Kipp -laitteella.

Rikkivetyominaisuudet

Kun rikkivety palaa, muodostuu rikkioksidia 4 ja vesihöyryä:

2H₂S + 3О₂ → 2Н₂О + 2SO₂

H₂S palaa sinertävällä liekillä, ja jos pidät ylösalaisin dekantterilasia sen päällä, sen seiniin ilmestyy läpinäkyvää kondenssivettä (vettä).

Kuitenkin, jos lämpötila laskee hieman, tämä reaktio etenee hieman eri tavalla: esijäähdytetyn lasin seinille ilmestyy kellertävää vapaan rikin kukintaa:

2H₂S + О₂ → 2Н₂О + 2S

Teollinen menetelmä rikin tuottamiseksi perustuu tähän reaktioon.

Kun alustavasti valmistettu kaasuseos rikkivetyä ja happea sytytetään, tapahtuu räjähdys.

Vetysulfidin ja rikki (IV) oksidin reaktio mahdollistaa myös vapaan rikin saamisen:

2H₂S + SО₂ → 2Н₂О + 3S

Rikkivety liukenee veteen, ja kolme tilavuutta tätä kaasua voi liueta yhteen tilavuuteen vettä muodostaen heikon ja epävakaan rikkihapon (HS). Tätä happoa kutsutaan myös rikkivetyvedeksi. Kuten näette, rikkivetykaasun ja rikkivetyhapon kaavat on kirjoitettu samalla tavalla.

Jos lyijysuolan liuos lisätään rikkivetyhappoon, muodostuu lyijysulfidin mustaa sakkaa:

H₂S + Pb (NO₃) ₂ → PbS + 2HNO₃

Tämä on laadullinen reaktio rikkivetyn havaitsemiseen. Se osoittaa myös rikkivetyhapon kyvyn käydä vaihtoreaktioita suolaliuosten kanssa. Siten mikä tahansa liukoinen lyijysuola on reagenssi rikkivetyä varten. Joillakin muilla metallisulfideilla on myös ominainen väri, esimerkiksi: sinkkisulfidi ZnS - valkoinen, kadmiumsulfidi CdS - keltainen, kuparisulfidi CuS - musta, antimonisulfidi Sb₂S₃ - punainen.

Muuten, rikkivety on epävakaa kaasu, ja kuumennettaessa se hajoaa lähes kokonaan vetyksi ja vapaana rikkiä:

H₂S → Н₂ + S

Rikkivety toimii voimakkaasti vuorovaikutuksessa halogeenien vesiliuosten kanssa:

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

Rikkivety luonnossa ja ihmisen elämässä

Rikkivety on osa tulivuoren kaasuja, maakaasua ja öljykenttiin liittyviä kaasuja. Sitä on paljon luonnollisissa kivennäisvesissä, esimerkiksi Mustalla merellä, se sijaitsee 150 metrin syvyydessä ja sen alapuolella.

Käytetään rikkivetyä:

• lääketieteessä (käsittely rikkivetyhauteilla ja kivennäisvesillä);
• teollisuudessa (rikin, rikkihapon ja sulfidien tuotanto);
• analyyttisessä kemiassa (yleensä liukenemattomien raskasmetallisulfidien saostamiseksi);
• orgaanisessa synteesissä (orgaanisten alkoholien (merkaptaanien) ja tiofeenin (rikkiä sisältävä aromaattinen hiilivety) rikkianalogien tuottamiseen. Toinen äskettäin esiin nousseista tieteen aloista on rikkivetyenergia. Energian tuotanto rikkivetysaostumista Mustaa merta tutkitaan vakavasti.

Rikin ja vedyn redoksireaktioiden luonne

Rikkivetyn muodostumisen reaktio on hapetus:

Н₂⁰ + S⁰ → H₂⁺S²⁻

Rikin ja vedyn vuorovaikutusprosessi selitetään helposti niiden atomien rakenteella. Vety on ensimmäisenä jaksollisessa järjestelmässä, joten sen atomin varaus on (+1) ja 1 elektroni kiertää atomin ytimen ympärillä. Vety helposti luovuttaa elektroninsa muiden alkuaineiden atomeille muuttuen positiivisesti varautuneeksi vetyioniksi - protoniksi:

Н⁰ -1е⁻ = Н⁺

Rikki on jaksollisen taulukon kuudennella sijalla. Tämä tarkoittaa, että sen atomin varaus on (+16) ja elektronien lukumäärä kussakin atomissa on myös 16e⁻. Rikin järjestely kolmannella jaksolla viittaa siihen, että sen kuusitoista elektronia kiertää atomiytimen ympäri muodostaen 3 kerrosta, joista viimeisessä on 6 valenssielektronia. Rikin valenssielektronien lukumäärä vastaa ryhmän VI määrää, jossa se sijaitsee jaksollisessa järjestelmässä.

Rikki voi siis luovuttaa kaikki kuusi valenssielektronia, kuten rikki (VI) oksidin muodostumisen tapauksessa:

2S⁰ + 3O2⁰ → 2S⁺⁶O₃⁻²

Lisäksi rikin hapettumisen seurauksena sen atomi voi antaa 4e⁻: n toiselle alkuaineelle muodostaen rikki (IV) oksidia:

S⁰ + О2⁰ → S⁺4O2⁻²

Rikki voi myös lahjoittaa kaksi elektronia rikki (II) kloridin muodostamiseksi:

S⁰ + Cl2⁰ → S⁺² Cl2⁻

Kaikissa kolmessa edellä mainitussa reaktiossa rikki lahjoittaa elektroneja. Näin ollen se hapettuu, mutta toimii samalla pelkistävänä aineena happiatomeille O ja kloori Cl. Kuitenkin H2S: n muodostumisen tapauksessa hapettuminen on paljon vetyatomeja, koska he menettävät elektroneja ja palauttavat rikin ulkoisen energiatason kuudesta elektronista kahdeksaan. Tämän seurauksena jokaisesta molekyylin vetyatomista tulee protoni:

Н2⁰-2е⁻ → 2Н⁺,

ja rikkimolekyyli, päinvastoin, vähenee, muuttuu negatiivisesti varautuneeksi anioniksi (S⁻²): S⁰ + 2е⁻ → S⁻²

Siten vetysulfidin muodostumisen kemiallisessa reaktiossa rikki toimii hapettimena.

Eri hapetustilojen rikin ilmenemisen kannalta mielenkiintoinen on myös toinen rikki (IV) oksidin ja vetysulfidin vuorovaikutus - reaktio vapaan rikin saamisesta:

2H₂⁺S-² + S⁺⁴О₂-² → 2H₂⁺O-² + 3S⁰

Kuten reaktioyhtälöstä voidaan nähdä, sekä hapettava aine että pelkistin ovat rikki -ioneja. Kaksi rikkianionia (2-) lahjoittaa kaksi elektroniaan rikki (II) oksidimolekyylin rikkiatomille, minkä seurauksena kaikki kolme rikkiatomia pelkistyvät vapaaseen rikkiin.

2S -² - 4е⁻ → 2S⁰ - pelkistin, hapettu;

S⁺⁴ + 4е⁻ → S⁰ - hapettava aine, pelkistetty.