Atomski broj olova. Šta je olovo, njegova svojstva i karakteristike

Dom
Olovo je otrovni sivi metalik srebrni simulant
i malo poznatu mješavinu toksičnog metala

Otrovno i otrovno kamenje i minerali olovo (Pb)

- element sa atomskim brojem 82 i atomskom težinom 207,2. To je element glavne podgrupe grupe IV, šestog perioda periodnog sistema hemijskih elemenata Dmitrija Ivanoviča Mendeljejeva. Ingot olova ima prljavo sivu boju, ali kada se iseče svjež, metal sjaji i ima karakterističnu plavkasto-sivu nijansu. To se objašnjava činjenicom da olovo brzo oksidira na zraku i postaje prekriveno tankim oksidnim filmom, koji sprječava uništavanje metala (sumporom i sumporom).

Olovo je prilično duktilan i mekan metal - ingot se može rezati nožem i izgrebati noktom. Uvriježeni izraz „težina olova“ je dijelom tačan – olovo (gustina 11,34 g/cm3) je jedan i po puta teže od gvožđa (gustina 7,87 g/cm3), četiri puta teže od aluminijuma (gustina 2,70 g/cm3). pa čak i teži od srebra (gustina 10,5 g/cm 3, prijevod s ukrajinskog).

Međutim, mnogi metali koje koristi industrija su teži od olova - zlato je skoro dvostruko teže (gustina 19,3 g/cm3), tantal je jedan i po puta teži (gustina 16,6 g/cm3); kada je uronjeno u živu, olovo ispliva na površinu, jer je lakše od žive (gustina 13,546 g/cm3). Prirodno olovo se sastoji od pet stabilnih izotopa sa maseni brojevi

202 (tragovi), 204 (1,5%), 206 (23,6%), 207 (22,6%), 208 (52,3%). Štaviše, posljednja tri izotopa su krajnji produkti radioaktivnih transformacija 238 U, 235 U i 232 Th. Tijekom nuklearnih reakcija nastaju brojni radioaktivni izotopi olova. Olovo je, uz zlato, srebro, kalaj, bakar, živu i gvožđe, jedan od elemenata poznatih čovečanstvu od davnina. Postoji pretpostavka da su ljudi topili olovo iz rude prije više od osam hiljada godina. Čak 6-7 hiljada godina prije nove ere u Mezopotamiji i Egiptu pronađeni su kipovi božanstava, predmeti obožavanja i kućni predmeti, te ploče za pisanje napravljene od olova. Rimljani su, nakon što su izmislili vodovod, koristili olovo kao materijal za cijevi, uprkos činjenici da su toksičnost ovog metala primijetili u prvom stoljeću nove ere Dioskorid i Plinije Stariji. Jedinjenja olova kao što su “olovni pepeo” (PbO) i olovno bijelo (2 PbCO 3 ∙Pb(OH) 2) korištena su u i Rim kao komponente lijekova i boja. U srednjem vijeku alhemičari i mađioničari su visoko cijenili sedam metala, svaki od elemenata je identificiran sa jednom od tada poznatih planeta, olovo je odgovaralo Saturnu, znak ove planete je korišten za označavanje metala (trovanje kod VAS radi krađe inženjerskih crteža, patenata i naučni radovi odbrana naučnih diploma i akademskih titula - 1550, Španija).

To je dovelo (po težini izuzetno slično težini zlata) čemu su parazitski alhemičari pripisali sposobnost da se navodno pretvara u plemeniti metali- srebro i zlato, zbog čega je često zamjenjivalo zlato u polugama, predstavljalo se kao srebro i pozlaćeno (u 20. vijeku topili su olovo „skoro banke“ oblika, veliko i slične veličine, izlivali tanak sloj zlata na vrhu i staviti lažne pečate od linoleuma - prema A. McLeanu, SAD i prevare u stilu "Anđelika u Turskoj" u početkom XVIII V.). Sa dolaskom vatreno oružje olovo se počelo koristiti kao materijal za metke.

Olovo se koristi u tehnologiji. Najveća količina se troši u proizvodnji omotača kablova i ploča za baterije. IN hemijska industrija U postrojenjima za proizvodnju sumporne kiseline, olovo se koristi za izradu kućišta tornjeva, kalemova hladnjaka i drugih. odgovoran dijelovi opreme, jer sumporna kiselina (čak i 80% koncentracije) ne korodira olovo. Olovo se koristi u odbrambenoj industriji - koristi se za proizvodnju municije i za proizvodnju sačme (koristi se i za životinjske kože, prijevod s ukrajinskog).

Ovaj metal je dio mnogih, na primjer, legura za ležajeve, tiskarske legure (hart) i lemova. Olovo djelomično apsorbira opasno gama zračenje, pa se koristi kao zaštita od njega pri radu s radioaktivnim tvarima i u nuklearnoj elektrani Černobil. On je glavni element tzv. "olovne gaćice" (za muškarce) i "olovni bikini" (sa dodatnim trouglom) - za žene, pri radu sa zračenjem. Dio olova se troši na proizvodnju tetraetil olova - za povećanje oktanskog broja benzina (ovo je zabranjeno). Olovo se koristi u staklarskoj i keramičkoj industriji za proizvodnju staklenog "kristala" i glazura za "emajl".

Minijum olovo - jarko crvena supstanca (Pb 3 O 4) - glavni je sastojak boje koji se koristi za zaštitu metala od korozije (vrlo slično crvenom cinoberu iz Almadena u Španiji i drugim rudnicima crvenog cinobera - crvenom olovu sa početak XXI V. pobjegli zatvorenici sa prisilnog rada u Španiji i drugim zemljama na crvenom cinoberu i lovci na drogu, uklj., aktivno kradu i truju one oko sebe. mineralnog porijekla – zajedno sa crnim arsenom, koji se predstavlja kao radioaktivni uranijum, i zelenim konihalcitom – meko zelenom imitacijom smaragda i drugog kamena za nakit koji ljudi koriste za ukrašavanje sebe, odjeće i domova).

Biološka svojstva

Olovo, kao i većina drugih teških metala, kada uđe u organizam, uzrokuje trovanja(otrov prema međunarodnoj oznaci ADR opasna roba br. 6 (lubanja i kosti u dijamantu)), koji se može sakriti, javlja se u blagim, umjerenim i teškim oblicima.

Glavne karakteristike trovanja- jorgovano-škrilasta boja ivica desni, bledo siva boja kože, poremećaji u hematopoezi, oštećenje nervnog sistema, bol u trbušne duplje, zatvor, mučnina, povraćanje, porast krvnog pritiska, tjelesna temperatura do 37 o C i više. Kod teških oblika trovanja i kronične intoksikacije vjerovatno je nepovratno oštećenje jetre, kardiovaskularni sistem, smetnje u radu endokrini sistem, suzbijanje imunološkog sistema organizma i rak (benigni tumori).

Koji su uzroci trovanja olovom i njegovim spojevima? Ranije su razlozi bili: voda za piće iz olovnih vodovodnih cijevi; čuvanje hrane u glinenim posudama premazanim glazurom od crvenog olova ili gline; korištenje olovnih lemova pri popravku metalnog pribora; upotreba olovne bijele boje (čak i u kozmetičke svrhe) - sve je to dovelo do nakupljanja teških metala u tijelu.

Danas, kada malo ljudi zna za toksičnost olova i njegovih spojeva, takvi faktori za prodiranje metala u ljudsko tijeločesto se isključuju – truju ih kriminalci i to apsolutno namerno (pljačke naučnih radnika od strane prevaranta „od seksa i sekretarskih poslova“ u VKS, itd. krađe 21. veka).

Osim toga, razvoj napretka doveo je do pojave ogromnog broja novih rizika - trovanja u preduzećima za vađenje i topljenje olova; u proizvodnji boja na bazi olova (uključujući tiskarske); pri dobijanju i upotrebi tetraetil olova; u preduzećima kablovske industrije.

Svemu ovome moramo dodati i sve veće zagađenje životne sredine olovom i njegovim spojevima koji ulaze u atmosferu, tlo i vodu - ogromne emisije iz automobila nezaposlenih tranzitnih vozača iz Rusije u Almaden, Španija, Zapadna Evropa - crveni neukrajinski tranzit registarske tablice. U Ukrajini nema ovakvih testova, koji u Harkovu i Ukrajini traju više od 30 godina - u vreme pripreme materijala (Sertifikat o višoj atestaciji se polaže u SAD od kraja 20. i početka 20. 21. vek).

Biljke, uključujući i one koje se konzumiraju kao hrana, apsorbiraju olovo iz tla, vode i zraka. Olovo ulazi u organizam putem hrane (više od 0,2 mg), vode (0,1 mg) i prašine iz udahnutog vazduha (oko 0,1 mg). Štaviše, tijelo najpotpunije apsorbira olovo koje se isporučuje udahnutim zrakom. Sigurnim dnevnim nivoom unosa olova u ljudski organizam smatra se 0,2-2 mg. Izlučuje se uglavnom kroz crijeva (0,22-0,32 mg) i bubrege (0,03-0,05 mg). U prosjeku, tijelo odrasle osobe konstantno sadrži oko 2 mg olova, a stanovnici industrijskih gradova na raskrsnici autoputeva (Kharkov, Ukrajina, itd.) imaju veći nivo olova od seljana (daleko od autoputeva koji tranzitiraju od Ruske Federacije do grad Almaden, španska naselja, gradovi i sela).

Glavni koncentrator olova u ljudskom tijelu je koštanog tkiva(90% ukupnog olova u organizmu), osim toga, olovo se nakuplja u jetri, gušterači, bubrezima, mozgu i kičmenoj moždini i krvi.

Kao tretman kod trovanja mogu se uzeti u obzir specifični preparati, kompleksna sredstva i opšta regenerativna sredstva - vitaminski kompleksi, glukoza i sl. Obavezni su i kursevi fizioterapije i sanatorijsko-odmaralište (mineralne vode, blatne kupke).

Obavezno preventivne mjere u preduzećima povezanim sa olovom i njegovim jedinjenjima: zamena olovne beline cinkom ili titanijumom; zamjena tetraetil olova manje toksičnim sredstvima protiv detonacije; automatizacija niza procesa i operacija u proizvodnji olova; ugradnja moćnih izduvnih sistema; upotreba LZO i periodični pregledi radnog osoblja.

Međutim, uprkos toksičnosti olova i njegovom otrovnom dejstvu na ljudski organizam, ono takođe može da pruži prednosti koje se koriste u medicini.

Preparati olova se koriste spolja kao adstringenti i antiseptici. Primjer je „olovna voda“ Pb(CH3COO)2.3H2O, koja se koristi za inflamatorne bolesti kože i sluzokože, kao i modrice i ogrebotine. Jednostavni i složeni olovni flasteri pomažu kod gnojno-upalnih kožnih oboljenja i čireva. Uz pomoć olovnog acetata dobijaju se lekovi koji stimulišu aktivnost jetre tokom lučenja žuči.

Zanimljive činjenice

IN Drevni Egipat Topljenje zlata su navodno obavljali isključivo svećenici, jer se taj proces smatrao svetom umjetnošću, nekom vrstom sakramenta nedostupnom običnim smrtnicima. Dakle, upravo je sveštenstvo bilo podvrgnuto okrutnom mučenju od strane osvajača, ali tajna dugo nije otkrivena.

Kako se ispostavilo, Egipćani su zlatnu rudu navodno tretirali rastopljenim olovom, koje je rastvaralo plemenite metale, i tako zamijenilo zlato iz ruda (razlog sukoba između Egipta i Izraela do danas) - poput mljevenja mekog zelenog konihalcita u prah, zamjenom smaragd sa njim, a zatim prodaju ukradene robe od mrtvog otrova.

U modernoj građevinarstvu olovo se koristi za zaptivanje šavova i stvaranje potresno otpornih temelja (hoax). Ali tradicija korištenja ovog metala u građevinske svrhe seže stoljećima. Drevni grčki istoričar Herodot (5. vek pre nove ere) pisao je o načinu učvršćivanja gvozdenih i bronzanih nosača u kamenim pločama popunjavanjem rupa topljivim olovom - antikorozivni tretman. Kasnije, prilikom iskopavanja Mikene, arheolozi su otkrili olovne spajalice u kamenim zidovima. U selu Stari Krim a sada su sačuvane ruševine takozvane „olovne“ džamije (naziv u žargonu je „Riznica zlata“), sagrađene u 14. vijeku. Zgrada je dobila ovo ime jer su praznine u kamenoj klesardi bile ispunjene olovom (lažno zlato koje je teško koliko i olovo).

Postoji legenda o tome kako je crvena olovna boja prvi put proizvedena. Ljudi su naučili da prave olovo belo pre više od tri hiljade godina, u to vreme ovaj proizvod je bio redak i imao je visoku cenu (i sada). Iz tog razloga su antički umjetnici s velikim nestrpljenjem čekali u luci trgovačke brodove koji su prevozili tako dragocjenu robu (ispitivanje mogućnosti zamjene crvenog cinobera prema Almadenu iz Španije, koji se koristi za pisanje ikona i početnih slova u Bibliji u Rusiji, Zagorska Trojice-Sergijeva lavra, sa crvenim olovnim olovom u izvedbi Plinija Starijeg na početku našeg veka - osnovna intriga trovača „grofa Monte Krista“, Francuska početkom 20. veka nije zadržao monopol nad VKS, uvedeni tekst, strani Francuskoj, transliteriran je sa latiničnog ćiriličnog ukrajinskog jezika).

Grk Nicias nije bio izuzetak, koji je u uzbuđenju cunamija (bilo je nenormalne oseke) tražio brod sa ostrva Rodos (glavnog snabdevača belim olovom širom Mediterana), koji je prevozio teret farba. Ubrzo je brod ušao u luku, ali je izbio požar i vrijedan teret je progutao. U beznadežnoj nadi da je vatra poštedjela barem jednu posudu boje, Nikias je potrčao na izgorjeli brod. Vatra nije uništila kontejnere sa bojom, oni su samo izgorjeli. Kako su se umjetnik i vlasnik tereta iznenadili kada su prilikom otvaranja plovila, umjesto bijele, otkrili jarko crvenu boju!

Srednjovjekovni razbojnici su često koristili rastopljeno olovo kao oruđe za mučenje i pogubljenje (umjesto da rade u štampariji pri VKS). Posebno neumoljivim (a ponekad i obrnuto) pojedincima metal se sipa niz grlo (gangsterski obračuni na VKS). U Indiji, daleko od katolicizma, postojala je slična tortura kojoj su bili podvrgnuti stranci, koje su uhvatili “autoputni” razbojnici (zločinački su namamili naučnike u navodni VAC). Nesretnim „žrtvama viška inteligencije“ u uši je sipano rastopljeno olovo (vrlo slično „afrodizijaku“ – poluproizvodu koji proizvodi živa u Ferganskoj dolini u Kirgistanu, Centralnoj Aziji, rudniku Khaidarkan).

Jedna od venecijanskih “atrakcija” je srednjovjekovni zatvor (imitacija hotela za strance u svrhu njihove pljačke), povezan “Mostom uzdaha” sa Duždevom palačom (imitacija španskog grada Almadene, gdje rijeka je na putu do grada). Posebnost zatvora je prisustvo “VIP” ćelija u potkrovlju pod olovnim krovom (otrov, imitirali su hotel da bi opljačkali strance, skrivaju udare talasa cunamija). Na vrućini, hajdučki zarobljenik je čamio od vrućine, zimi se gušio u ćeliji, smrzavao se od hladnoće. Prolaznici na „Mostu uzdaha“ mogli su da čuju jadikovke i molbe, dok su shvatili snagu i moć prevaranta koji se nalazi iza zidina Duždeve palate (u Veneciji nema monarhije)…

Priča

Tokom iskopavanja u starom Egiptu, arheolozi su otkrili predmete od srebra i olova (zamjena vrijednog metala - prvi bižuterija) u ukopima prije dinastičkog perioda. Slični nalazi u regiji Mesopotamije datiraju otprilike iz istog vremena (8-7 milenijuma prije Krista). Zajednička otkrića predmeta od olova i srebra ne iznenađuju.

Od davnina su pažnju ljudi privlačili prekrasni teški kristali. olovni sjaj PbS (sulfid) je najvažnija ruda iz koje se vadi olovo. Bogata nalazišta ovog minerala pronađena su u planinama Kavkaza i u centralnim regionima Male Azije. Mineral galenit ponekad sadrži značajne nečistoće srebra i sumpora, a ako komadiće ovog minerala stavite u vatru sa ugljem, sumpor će izgorjeti i poteći će rastopljeno olovo - drveni ugalj i antracit, baš kao što grafit sprječava oksidaciju olova i promoviše njegovo smanjenje.

U šestom veku pre nove ere u Lavrionu, planinskom području u blizini Atine (Grčka), otkrivena su nalazišta galena, a tokom punskih ratova u savremenoj Španiji u brojnim rudnicima koji se nalaze na njenoj teritoriji kopalo se olovo koje su inženjeri koristili u izgradnji vode. cijevi i kanalizacija (slično poluproizvodu žive iz Almadena, Španija, Zapadna Evropa, kontinent).

Nije bilo moguće definitivno utvrditi značenje riječi „olovo“, jer je porijeklo ove riječi nepoznato. Mnogo je nagađanja i pretpostavki. Stoga neki tvrde da je grčki naziv za olovo povezan s određenim područjem u kojem je iskopano. Neki filolozi upoređuju ranije grčko ime s kasnim latinskim plumbum i to tvrde poslednja reč nastala od mlumbum, a obje riječi vuku korijene iz sanskritskog bahu-mala, što se može prevesti kao „veoma prljavo“.

Inače, veruje se da reč "pečat" potiče od latinskog plumbum, a na evropskom je naziv olova upravo to: plomb. To je zbog činjenice da se od davnina ovaj meki metal koristio kao pečati i pečati za poštanske i druge pošiljke, prozore i vrata (ne plombe u ljudskim zubima - greška u prijevodu, ukrajinski). Danas se teretni vagoni i skladišta aktivno zatvaraju olovnim plombama (plombama). Inače, između ostalih se nose i grb i zastava Ukrajine. Špansko porijeklo - naučni i drugi rad Ukrajine u rudnicima Kraljevske krune Španije.

Može se pouzdano reći da se u 17. veku olovo često mešalo sa kalajem. razlikovao plumbum album (bijelo olovo, tj. kalaj) i plumbum nigrum (crno olovo - olovo). Može se pretpostaviti da su zabunu izazvali srednjovjekovni alkemičari (nepismeni prilikom popunjavanja carinskih deklaracija u lukama i u konsignacijskim skladištima), koji su otrovno olovo zamijenili raznim nazivima, a grčki naziv protumačili kao plumbago - olovna ruda. Međutim, takva zabuna postoji i u ranijim slavenskim nazivima za olovo. O čemu svjedoči sačuvani netačan evropski naziv za olovo - olovo.

Njemački naziv za olovo - blei - vuče korijene iz drevnog njemačkog blio (bliw), što je zauzvrat u skladu s litvanskim bleivas (svjetlo, jasno). Sasvim je moguće da potiče i njemački blei engleska riječ olovo (olovo) i dansko lood.

Poreklo ruske reči "svinec" nije jasno, kao ni sličnih srednjoslovenskih - ukrajinske ("svinec" - ne "svinja", "svinja") i beloruske ("svinec" - "kamen svinja, slanina" "). Osim toga, postoji konsonancija u baltičkoj grupi jezika: litvanski švinas i latvijski svins.

Zahvaljujući arheološkim nalazima, postalo je poznato da su obalni pomorci (duž morske obale) ponekad obložili trupove drvenih brodova tankim olovnim pločama (Španija), a sada pokrivaju i obalna plovila (uključujući i podvodna). Jedan od ovih brodova podignut je sa dna Sredozemno more 1954. kod Marseja (Francuska, šverceri). Naučnici su datirali drevni grčki brod u treći vek pre nove ere! A u srednjem vijeku krovovi palača i crkveni tornjevi ponekad su bili prekriveni olovnim pločama (umjesto pozlatom), koje su otpornije na atmosferske uvjete.

Biti u prirodi

Olovo je prilično rijedak metal, njegov sadržaj je zemljine kore(klark) je 1,6·10 -3% po težini. Međutim, ovaj element je češći od svojih najbližih susjeda u periodu, koje imitira - zlata (samo 5∙10 -7%), žive (1∙10 -6%) i bizmuta (2∙10 -5%).

Očigledno je da ovu činjenicu povezuje se s nagomilavanjem olova u zemljinoj kori zbog nuklearnih i drugih reakcija koje se odvijaju u utrobi planete - izotopi olova, koji su krajnji produkti raspadanja uranijuma i torija, postupno popunjavaju Zemljine rezerve olova preko milijarde godina, a proces se nastavlja.

Akumulacija minerala olova (više od 80 - glavni je galena PbS) povezana je s formiranjem hidrotermalnih naslaga. Osim hidrotermalnih ležišta, od značaja su i oksidirane (sekundarne) rude - to su polimetalne rude nastale kao rezultat procesa trošenja pripovršinskih dijelova rudnih tijela (do dubine od 100-200 metara). Obično ih predstavljaju hidroksidi željeza koji sadrže sulfate (anglzit PbSO 4), karbonate (cerusit PbCO 3), fosfate - piromorfit Pb 5 (PO 4) 3 Cl, smitsonit ZnCO 3, kalamin Zn 4 ∙H 2 O, malahit, azur drugi .

A ako su olovo i cink glavne komponente složenih polimetalnih ruda ovih metala, onda su im pratioci često rjeđi metali - zlato, srebro, kadmij, kalaj, indijum, galijum, a ponekad i bizmut. Sadržaj glavnih vrijednih komponenti u industrijskim nalazištima polimetalnih ruda kreće se od nekoliko posto do više od 10%.

U zavisnosti od koncentracije rudnih minerala razlikuju se čvrste (taljene, visokotemperaturne, sa OH) ili raspršene polimetalne (kristalne, hladnije) rude. Rudna tijela polimetalnih ruda variraju u veličini, u rasponu od nekoliko metara do jednog kilometra. Razlikuju se po morfologiji - gnijezda, naslage u obliku listova i sočiva, žile, dionice, složena tijela nalik na cijevi. Uvjeti nastanka su također različiti - blagi, strmi, sekantni, suglasni i drugi.

Pri preradi polimetalnih i kristalnih ruda dobijaju se dvije glavne vrste koncentrata koji sadrže 40-70% olova i 40-60% cinka i bakra.

Glavna nalazišta polimetalnih ruda u Rusiji i zemljama ZND su Altaj, Sibir, Sjeverni Kavkaz, Primorska teritorija, Kazahstan. Sjedinjene Američke Države (SAD), Kanada, Australija, Španija i Nemačka su bogate nalazištima polimetalnih kompleksnih ruda.

U biosferi, olovo je rasuto - malo ga ima u živoj materiji (5·10 -5%) i morska voda(3·10 -9%). Od prirodne vode ovaj metal se sorbira u glinama i taloži sumporovodikom, pa se akumulira u morskim muljevima zagađenim sumporovodikom i u crnim glinama i škriljcima koji nastaju od njih (sublimacija sumpora na kalderama).

Aplikacija

Od davnina čovječanstvo je naširoko koristilo olovo, a područja njegove primjene su bila vrlo raznolika. Mnogi narodi koristili su metal kao cementni malter u izgradnji zgrada (antikorozivni premaz od gvožđa). Rimljani su koristili olovo kao materijal za vodovodne cjevovode (zapravo kanalizaciju), a Evropljani su od ovog metala pravili oluke i drenažne cijevi, te oblagali krovove zgrada. Pojavom vatrenog oružja, olovo je postalo glavni materijal u proizvodnji metaka i sačme.

U današnje vrijeme, olovo i njegova jedinjenja proširili su područja primjene. Industrija baterija je jedan od najvećih potrošača olova. Ogromna količina metala (u nekim zemljama i do 75% ukupne proizvedene količine) troši se na proizvodnju olovnih baterija. Izdržljivije i manje teške alkalne baterije osvajaju tržište, ali kapacitetnije - i moćnije olovno-kiselinske baterije ne gube svoje pozicije ni na savremenom tržištu računara - moćni moderni 32-bitni PC računari (do serverskih stanica).

Mnogo olova se troši za potrebe hemijske industrije u proizvodnji fabričke opreme koja je otporna na agresivne gasove i tečnosti. Tako je u industriji sumporne kiseline oprema - cijevi, komore, oluci, tornjevi za pranje, frižideri, dijelovi pumpi - napravljeni od olova ili obloženi olovom. Rotirajući dijelovi i mehanizmi (mješalice, impeleri ventilatora, rotirajući bubnjevi) izrađeni su od legure olovo-antimon hartbley.

Industrija kablova je još jedan potrošač olova do 20% ovog metala se troši širom sveta u ove svrhe. Štiti telegrafske i električne žice od korozije tokom podzemnih ili podvodnih instalacija (takođe antikorozivna i zaštita internet komunikacijskih veza, modemskih servera, prijenosnih veza paraboličkih antena i vanjskih digitalnih mobilnih komunikacijskih stanica).

Do kraja šezdesetih godina 20. vijeka povećava se proizvodnja tetraetil olova Pb(C2H5)4, otrovne tečnosti koja je odličan detonator (u ratu ukradena iz SSSR-a).

Zbog velike gustine i težine olova, njegova upotreba u oružju bila je poznata mnogo prije pojave vatrenog oružja - praćci Hanibalove vojske bacali su olovne kugle na Rimljane (nije istina - to su bili noduli s galenom, fosili u obliku lopte ukradeni iz kopači na obali mora). Kasnije su ljudi počeli da bacaju metke i pucaju iz olova. Da bi se dala tvrdoća, u olovo se dodaje do 12% antimona, a olovo za pucnjavu (ne narezano) lovačko oružje) sadrži oko 1% arsena. Olovni nitrat se koristi za proizvodnju snažnih mješovitih eksploziva (ADR opasna roba br. 1). Osim toga, olovo je uključeno u sastav inicijalnog eksploziva (detonatora): azid (PbN6) i olovni trinitrorezorcinat (TNRS).

Olovo apsorbira gama i rendgenske zrake, zbog čega se koristi kao materijal za zaštitu od njihovog djelovanja (kontejneri za skladištenje radioaktivnih tvari, oprema za rendgenske sobe, nuklearna elektrana u Černobilu i dr.).

Glavne komponente štamparskih legura su olovo, kalaj i antimon. Štaviše, olovo i kalaj su se koristili u štampanju knjiga od prvih koraka, ali nisu bili jedina legura koja se koristila u modernoj štampi.

Isto ako ne veća vrijednost imaju jedinjenja olova, tako da neka jedinjenja olova štite metal od korozije ne u agresivnom okruženju, već jednostavno u vazduhu. Ova jedinjenja se unose u sastav premaza boja i lakova, na primjer, olovno bijelo (glavna sol ugljičnog dioksida olova 2PbCO3 * Pb(OH)2 utrljana na ulje za sušenje), koji imaju niz izvanrednih kvaliteta: visoka pokrivnost ( pokrivnost) sposobnost, čvrstoća i trajnost formiranog filma, otpornost na djelovanje zraka i svjetlosti.

Međutim, postoji nekoliko negativnih aspekata koji svedu upotrebu olovne bijele boje na minimum (vanjsko farbanje brodova i metalnih konstrukcija) - visoka toksičnost i osjetljivost na sumporovodik. Uključeno uljane boje uključuje i druga jedinjenja olova. Ranije se PbO litarg koristio kao žuti pigment, koji je zamijenio olovnu krunu (lažno srebro u krivotvorenom novcu) PbCrO4, ali se nastavlja korištenje olovne litarge - kao tvari koja ubrzava sušenje ulja (sušivač).

Do danas je najpopularniji i najrasprostranjeniji pigment na bazi olova minium Pb3O4 (imitacija crvenog cinobera - živin sulfid). Ova svijetlo crvena boja koristi se posebno za farbanje podvodnih dijelova brodova (protiv zagađivanja granata, u suhim dokovima na obali).

Proizvodnja

Najvažnija ruda iz koje se vadi olovo je sulfid, olovni sjaj PbS(galena), kao i složeni sulfid polimetalne rude. Predaje – Fabrika žive u Khaidarkanu za kompleksno iskopavanje rude, Ferganska dolina u Kirgistanu, Centralna Azija (CIS). Prva metalurška operacija u proizvodnji olova je oksidativno prženje koncentrata u mašinama za kontinuirano sinterovanje trake (isto je i dodatna proizvodnja medicinskog sumpora i sumporne kiseline). Kada se ispali, olovni sulfid se pretvara u oksid:

2PbS + 3O2 → 2RbO + 2SO2

Osim toga, dobiva se i malo PbSO4 sulfata koji se pretvara u PbSiO3 silikat, za koji se u punjenje dodaje kvarcni pijesak i drugi fluksovi (CaCO3, Fe2O3), zahvaljujući čemu nastaje tečna faza koja cementira punjenje.

Tokom reakcije oksidiraju se i sulfidi drugih metala (bakar, cink, gvožđe), prisutni kao nečistoće. Krajnji rezultat pečenja, umjesto praškaste mješavine sulfida, je aglomerat - porozna sinterirana čvrsta masa koja se sastoji uglavnom od oksida PbO, CuO, ZnO, Fe2O3. Dobijeni aglomerat sadrži 35-45% olova. Komadi aglomerata se pomiješaju sa koksom i krečnjakom i ta smjesa se ubacuje u peć s vodenim omotačem, u koju se odozdo kroz cijevi (“tuyeres”) dovodi zrak pod pritiskom. Koks i ugljični monoksid (II) reduciraju olovni oksid u olovo već na niskim temperaturama (do 500 o C):

PbO + C → Pb + CO

i PbO + CO → Pb + CO2

Na višim temperaturama javljaju se i druge reakcije:

CaCO3 → CaO + CO2

2PbSiO3 + 2CaO + C → 2Pb + 2CaSiO3+ CO2

Oksidi cinka i gvožđa, prisutni kao nečistoće u punjenju, delimično se transformišu u ZnSiO3 i FeSiO3, koji zajedno sa CaSiO3 formiraju šljaku koja ispliva na površinu. Olovni oksidi se redukuju u metal. Proces se odvija u dvije faze:

2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2,

PbS + 2PbO → 3Pb + SO2

“Sirovo” - grubo olovo - sadrži 92-98% Pb (olovo), ostalo su nečistoće bakra, srebra (ponekad zlata), cinka, kalaja, arsena, antimona, Bi, Fe, koje se uklanjaju raznim metodama, ovo kako se bakar i željezo uklanjaju zeigerizacijom. Da bi se uklonio kalaj, antimon i arsen, kroz rastopljeni metal se uduvava vazduh (azotni katalizator).

Odvajanje zlata i srebra vrši se dodatkom cinka, koji formira „cink penu“, koja se sastoji od spojeva cinka sa srebrom (i zlatom), lakšim od olova, a topi se na 600-700 o C. Zatim višak cink se uklanja iz rastopljenog olova propuštanjem zraka, vodene pare ili hlora.

Da bi se uklonio bizmut, u tečno olovo se dodaje magnezijum ili kalcij koji stvaraju spojeve niskog topljenja Ca3Bi2 i Mg3Bi2. Olovo rafinirano ovim metodama sadrži 99,8-99,9% Pb. Dalje prečišćavanje se vrši elektrolizom, što rezultira čistoćom od najmanje 99,99%. Služi kao elektrolit vodeni rastvor olovo fluorosilikat PbSiF6. Olovo se taloži na katodi, a nečistoće se koncentrišu u anodnom mulju, koji sadrži mnogo vrijednih komponenti, koje se zatim odvajaju (šljaka u poseban taložnik - tzv. „jalovište“, „repovi“ komponenti kemijskih i druga proizvodnja).

Količina iskopanog olova u svijetu svake godine raste. Potrošnja olova se shodno tome povećava. Po obimu proizvodnje, olovo je na četvrtom mjestu među obojenim metalima - nakon aluminija, bakra i cinka. Nekoliko je vodećih zemalja u proizvodnji i potrošnji olova (uključujući i sekundarno) - Kina, Sjedinjene Američke Države (SAD), Koreja i zemlje srednje i zapadne Evrope.

Istovremeno, jedan broj zemalja, s obzirom na relativnu toksičnost jedinjenja olova (manje toksične od tekuće žive u zemaljskim uslovima - čvrsto olovo), odbija da je koristi, što je velika greška - baterije itd. Tehnologije potrošnje olova pomažu da se značajno smanji potrošnja skupog i rijetkog nikla i bakra za diod-triodne i druge mikro krugove i procesorske komponente moderne računarske opreme (XXI vijek), posebno moćnih i energetski zahtjevnih 32-bitnih procesora (PC računara), kao što su lusteri i sijalice.

Galena je olovo sulfid. Agregat plastično istisnut tokom tektonskih kretanja u šupljinu
kroz rupu između kristala kvarca. Berezovsk, Sr. Ural, Rusija. Foto: A.A. Evseev.

Fizička svojstva

Olovo je tamno sivi metal kada je rezano svježe, sjaji i ima svijetlosivu nijansu s plavom nijansom. Međutim, na zraku brzo oksidira i postaje prekriven zaštitnim filmom oksida. Olovo je teški metal, gustine mu je 11,34 g/cm3 (na temperaturi od 20 o C), kristališe u licecentrisanoj kubičnoj rešetki (a = 4,9389A) i nema alotropske modifikacije. Atomski radijus 1,75A, jonski radijusi: Pb2+ 1,26A, Pb4+ 0,76A.

Olovo ima mnogo vrijednih fizičkih kvaliteta, važno za industriju, na primer, niska tačka topljenja - samo 327,4 o C (621,32 o F ili 600,55 K), što omogućava relativno dobijanje metala iz sulfidnih i drugih ruda.

Prilikom prerade glavnog olovnog minerala - galena (PbS) - metal se odvaja od sumpora, dovoljno je sagoreti rudu pomešanu sa ugljem (ugljenik, ugljen-antracit - kao vrlo otrovni crveni cinobar - sulfid i ruda; u živu) u vazduhu. Tačka ključanja olova je 1.740 o C (3.164 o F ili 2.013,15 K), metal pokazuje isparljivost već na 700 o C. Specifična toplota olova na sobnoj temperaturi je 0,128 kJ/(kg∙K) ili 0,0306 cal/g ∙ o S.

Olovo ima nisku toplotnu provodljivost od 33,5 W/(m∙K) ili 0,08 cal/cm∙sec∙o C na temperaturi od 0 o C, temperaturni koeficijent linearne ekspanzije olova je 29,1∙10-6 na sobnoj temperaturi .

Još jedan kvalitet olova koji je važan za industriju je njegova visoka duktilnost - metal se lako kuje, valja u limove i žicu, što mu omogućava da se koristi u mašinskoj industriji za proizvodnju raznih legura sa drugim metalima.

Poznato je da se olovna strugotina pri pritisku od 2 t/cm2 presuje u čvrstu masu (metalurgija praha). Kada se pritisak poveća na 5 t/cm2, metal prelazi iz čvrstog u fluidno stanje (“Almaden živa” - slično tečnoj živi iz Almadena u Španiji, zapadna EU).

Olovna žica se proizvodi presovanjem čvrstog olova, a ne topljenjem kroz matricu, jer ju je gotovo nemoguće proizvesti izvlačenjem zbog niske čvrstoće olova. Vlačna čvrstoća za olovo je 12-13 Mn/m2, čvrstoća na pritisak je oko 50 Mn/m2; relativno izduženje pri prekidu 50-70%.

Tvrdoća olova prema Brinellu je 25-40 Mn/m2 (2,5-4 kgf/mm2). Poznato je da se stvrdnjavanje ne povećava mehanička svojstva olovo, jer je njegova temperatura rekristalizacije ispod sobne temperature (unutar -35 o C sa stepenom deformacije od 40% i više).

Olovo je jedan od prvih metala koji je prešao u supravodljivo stanje. Inače, temperatura ispod koje olovo dobija sposobnost prolaska električna struja bez i najmanjeg otpora, dosta visok - 7,17 o K. Poređenja radi, za kalaj je ova temperatura 3,72 o K, za cink - 0,82 o K, za titan - samo 0,4 o K. Napravljen je od olovnog namotaja prvog supravodljivog transformatora , izgrađen 1961.

Metalno olovo je vrlo dobra zaštita od svih vrsta radioaktivnog zračenja i rendgenskih zraka. Kada naiđe na materiju, foton ili kvant bilo kojeg zračenja troši energiju, a to je ono što izražava njegovu apsorpciju. Što je medij kroz koji prolaze zraci gušći, to ih više odlaže.

Olovo je vrlo pogodan materijal u tom pogledu - prilično je gusto. Udarajući o površinu metala, gama kvanti iz nje izbacuju elektrone koji troše svoju energiju. Što više atomski broj elementa, teže je izbaciti elektron iz njegove vanjske orbite zbog veće sile privlačenja od strane jezgra.

Sloj olova od petnaest do dvadeset centimetara dovoljan je da zaštiti ljude od bilo kakvog zračenja. poznato nauci vrsta. Iz tog razloga, olovo se unosi u gumu pregače i zaštitnih rukavica radiologa, odgađajući rendgenske zrake i štiteći tijelo od njihovog štetnog djelovanja. Staklo koje sadrži olovne okside također štiti od radioaktivnog zračenja.

Galena. Eleninskaya placer, rijeka Kamenka, Južni Ural, Rusija. Foto: A.A. Evseev.

Hemijska svojstva

Hemijski, olovo je relativno neaktivno – u elektrohemijskom nizu napona ovaj metal stoji neposredno ispred vodonika.

Na zraku olovo oksidira, prekrivajući se tankim filmom PbO oksida, koji sprječava brzo uništavanje metala (od agresivnog sumpora u atmosferi). Voda sama po sebi ne reaguje sa olovom, ali u prisustvu kiseonika metal se postepeno razara vodom da bi nastao amfoterni olovo(II) hidroksid:

2Pb + O2 + 2H2O → 2Pb(OH)2

Kada olovo dođe u dodir sa tvrdom vodom, ono se prekriva zaštitnim filmom od nerastvorljivih soli (uglavnom olovnog sulfata i bazičnog olovnog karbonata), što sprečava dalje akcije stvaranje vode i hidroksida.

Razrijeđena sol i sumporna kiselina nemaju skoro nikakav uticaj na olovo. To je zbog prenapona evolucije vodika na površini olova, kao i zbog stvaranja zaštitnih filmova od slabo topljivog olovnog hlorida PbCl2 i olovnog sulfata PbSO4, koji pokrivaju površinu otopljenog metala. Koncentrovane sumporne H2SO4 i perhlorne HCl kiseline, posebno zagrevanjem, deluju na olovo, pa se dobijaju rastvorljiva kompleksna jedinjenja sastava Pb(HSO4)2 i H2[PbCl4]. Olovo se rastvara u HNO3, a u kiselini niske koncentracije otapa se brže nego u koncentrovanoj dušičnoj kiselini.

Pb + 4HNO3 → Pb(NO3)2 + 2NO2 + H2O

Olovo se relativno lako otapa nizom organskih kiselina: sirćetnom (CH3COOH), limunskom, mravljom (HCOOH), a to je zbog činjenice da organske kiseline formiraju lako rastvorljive soli olova, koje nikako ne mogu zaštititi površinu metala.

Olovo se rastvara u alkalijama, iako malom brzinom. Kada se zagreju, koncentrirani rastvori kaustičnih alkalija reaguju sa olovom i oslobađaju vodonik i hidroksoplumbite tipa X2[Pb(OH)4], na primer:

Pb + 4KOH + 2H2O → K4 + H2

Prema svojoj rastvorljivosti u vodi, soli olova se dele na rastvorljive (olovni acetat, nitrat i hlorat), slabo rastvorljive (hlorid i fluorid) i nerastvorljive (sulfatne, karbonatne, hromatne, fosfatne, molibdatne i sulfidne). Sva rastvorljiva jedinjenja olova su otrovna. Rastvorljive soli olova (nitrat i acetat) u vodi hidroliziraju:

Pb(NO3)2 + H2O → Pb(OH)NO3 + HNO3

Olovo karakteriziraju oksidacijska stanja +2 i +4. Jedinjenja sa oksidacionim stanjem olova +2 su mnogo stabilnija i brojnija.

Olovno-vodikovo jedinjenje PbH4 se dobija u malim količinama djelovanjem razrijeđene hlorovodonične kiseline na Mg2Pb. PbH4 je bezbojni plin koji se vrlo lako razlaže na olovo i vodonik. Olovo ne reaguje sa azotom. Olovo azid Pb(N3)2 - dobijen interakcijom rastvora natrijum azida NaN3 i soli olova (II) - bezbojni igličasti kristali, slabo rastvorljivi u vodi, pri udaru ili zagrevanju se eksplozijom raspadaju na olovo i azot.

Sumpor reaguje s olovom kada se zagrije i formira PbS sulfid, crni amfoterni prah. Sulfid se takođe može dobiti propuštanjem vodonik sulfida u rastvore soli Pb(II). U prirodi se sulfid javlja u obliku olovnog sjaja - galena.

Kada se zagreje, olovo se kombinuje sa halogenima dajući halogenide PbX2, gde je X halogen. Svi su slabo rastvorljivi u vodi. Dobijeni su PbX4 halogenidi: PbF4 tetrafluorid - bezbojni kristali i PbCl4 tetrahlorid - žuta uljasta tečnost. Oba spoja se razlažu s vodom, oslobađajući fluor ili hlor; hidrolizovan vodom (na sobnoj temperaturi).

Galena u fosforitnoj konkreciji (centar). Okrug Kamenets-Podolsky, Zapad. Ukrajina. Foto: A.A. Evseev.

ADR 1
Bomba koja eksplodira
Mogu se okarakterisati nizom svojstava i efekata, kao što su: kritična masa; raspršivanje fragmenata; intenzivan tok vatre/topline; jak blic; jaka buka ili dim.
Osetljivost na udarce i/ili udarce i/ili toplotu
Koristite zaklon držeći sigurnu udaljenost od prozora
Narandžasti znak, slika eksplozije bombe

ADR 6.1
Toksične supstance (otrov)
Rizik od trovanja udisanjem, kontaktom s kožom ili gutanjem. Opasno po vodenu sredinu ili kanalizacioni sistem
Koristite masku za hitne slučajeve vozilo
Bijeli dijamant, ADR broj, crna lubanja i ukrštene kosti

ADR 5.1
Supstance koje oksidiraju
Rizik od nasilne reakcije, požara ili eksplozije zbog kontakta sa zapaljivim ili zapaljivim supstancama
Ne dozvolite stvaranje mješavine tereta sa zapaljivim ili zapaljivim tvarima (na primjer, piljevinom)
Žuti dijamant, ADR broj, crni plamen iznad kruga

ADR 4.1
Zapaljive čvrste materije, samoreagirajuće tvari i desenzibilizirane čvrste tvari eksploziva
Rizik od požara. Zapaljive ili zapaljive tvari mogu se zapaliti varnicama ili plamenom. Može sadržavati samoreagirajuće tvari koje su sposobne za egzotermno raspadanje pri zagrijavanju, kontaktu s drugim tvarima (kao što su kiseline, spojevi teških metala ili amini), trenju ili udaru.
To može dovesti do oslobađanja štetnih ili zapaljivih plinova ili para ili do spontanog izgaranja. Kontejneri mogu eksplodirati kada se zagriju (izuzetno su opasni - praktički ne gore).
Rizik od eksplozije desenzibiliziranog eksploziva nakon gubitka desenzibilizatora
Sedam vertikalnih crvenih pruga na bijeloj pozadini, jednake veličine, ADR broj, crni plamen

ADR 8
Korozivne (kaustične) supstance
Opasnost od opekotina zbog korozije kože. Mogu burno reagirati jedni na druge (komponente), s vodom i drugim supstancama. Prosuti/razbacani materijal može osloboditi korozivne pare.
Opasno po vodenu sredinu ili kanalizacioni sistem
Bijela gornja polovina romba, crna - donja, jednake veličine, ADR broj, epruvete, kazaljke

Olovo je metal koji je poznat od davnina. Čovjek ga koristi od 2-3 hiljade prije nove ere, a prvi put je otkriven u Mesopotamiji. Tamo su se od olova izrađivale male cigle, figurice i razni predmeti za domaćinstvo. Već tada su ljudi dobijali bronzu koristeći ovaj element, a takođe su je pravili za pisanje oštrim predmetima.

Koje je boje metal?

To je element IV grupe perioda 6 periodnog sistema, gdje ima redni broj 82. Šta je olovo u prirodi? To je najčešće pronađen galenit i formula je PbS. Inače, galena se naziva olovni sjaj. Čisti element je mekan i savitljiv metal prljavo sive boje. Na zraku, njegov rez se brzo prekriva malim slojem oksida. Oksidi pouzdano štite metal od dalje oksidacije kako u mokrim tako iu suhim sredinama. Ako se metalna površina obložena oksidima očisti, ona će dobiti sjajnu nijansu s plavom nijansom. Ovo čišćenje se može obaviti sipanjem olova u vakuum i zatvaranjem u vakum tikvicu.

Interakcija sa kiselinama

Sumporna i hlorovodonična kiselina imaju vrlo slab učinak na olovo, ali se metal lako otapa u dušičnoj kiselini. Sva hemijska jedinjenja metala koja mogu biti rastvorljiva su otrovna. Dobiva se uglavnom iz ruda: prvo se spaljuje olovni sjaj dok se ne pretvori u olovni oksid, a zatim se ova tvar reducira ugljem u čisti metal.

Opća svojstva elementa

Gustina olova je 11,34 g/cm3. Ovo je 1,5 puta više od gustine gvožđa i četiri puta više od lakog aluminijuma. Nije bez razloga da je u ruskom jeziku riječ "olovo" sinonim za riječ "težak". Olovo se topi na temperaturi od 327,5 o C. Metal postaje isparljiv već na temperaturi okoline od 700 C°. Ova informacija je veoma važna za one koji se bave iskopavanjem ovog metala. Vrlo je lako ogrebati čak i noktom, a lako se uvaljati u tanke listove. Ovo je veoma mekan metal.

Interakcija sa drugim metalima, zagrijavanje

Specifični toplotni kapacitet olova je 140 J/kg. Prema sopstvenim hemijska svojstva to je metal niske reaktivnosti. U naponskoj seriji nalazi se ispred vodonika. Olovo se lako zamjenjuje iz njegovih soli drugim metalima. Na primjer, možete provesti eksperiment: umočite cink štapić u otopinu acetata ovog elementa. Tada će se taložiti na cinkovom štapiću u obliku pahuljastih kristala, koje hemičari nazivaju "Saturnovo drvo". Koja je specifična toplota olova? Šta ovo znači? Ova brojka je 140 J/kg. To znači sljedeće: za zagrijavanje kilograma metala za 1 o C potrebno je 140 džula topline.

Rasprostranjenost u prirodi

U zemljinoj kori nema toliko ovog metala - samo 0,0016% mase. Međutim, čak i ova vrijednost pokazuje da je bogatiji od žive, bizmuta i zlata. Naučnici to pripisuju činjenici da su različiti izotopi olova produkti raspada torija i uranijuma, pa se sadržaj olova u Zemljinoj kori polako povećavao milionima godina. Trenutno su poznate mnoge rude olova - to je već spomenuti galenit, kao i rezultati njegovih hemijskih transformacija.

Potonji uključuju olovni sulfat, cerusit (drugi naziv je bijeli mimetit, stolcit. Rude sadrže i druge metale - kadmijum, bakar, cink, srebro, bizmut. Tamo gdje se pojavljuju olovne rude, ne samo da je tlo zasićeno ovim metalom, već i voda, biljke Šta je olovo u prirodi. Ovaj metal se takođe nalazi u rudama radioaktivnih metala.

Teški metali u industriji

U industriji se najčešće koristi spoj olova i kalaja. Obični lem pod nazivom "tercijarni" naširoko se koristi za spajanje cjevovoda i električnih žica. Ovo jedinjenje sadrži jedan dio olova i dva dijela kalaja. Omoti za telefonske kablove i delovi baterija mogu takođe sadržati olovo. Tačka topljenja nekih njegovih jedinjenja je veoma niska - na primer legure sa kadmijumom ili kalajem tope se na 70 o C. Od takvih jedinjenja se pravi vatrogasna oprema. Metalne legure se široko koriste u brodogradnji. Obično su obojene u svijetlosivu boju. Brodovi su često obloženi legurama kalaja i olova radi zaštite od korozije.

Značenje za ljude iz prošlosti i primjenu

Rimljani su koristili ovaj metal za izradu cijevi u cjevovodima. U davna vremena ljudi su olovo povezivali sa planetom Saturnom, pa se zato ranije zvala Saturn. U srednjem vijeku, zbog svoje velike težine, metal se često koristio za alhemijske eksperimente. Često su mu pripisivali sposobnost pretvaranja u zlato. Olovo je metal koji se vrlo često mešao sa kalajem, što se nastavilo sve do 17. veka. I na drevnim slavenskim jezicima nosio je ovo ime.

Stiglo je do modernog češki jezik, gdje se ovaj teški metal zove olovo. Neki lingvistički stručnjaci smatraju da je naziv Plumbum povezan sa određenim grčkim područjem. Rusko porijeklo riječi "olovo" naučnicima je još uvijek nejasno. Neki lingvisti ga povezuju s litvanskom riječju "scwinas".

Tradicionalna upotreba olova u istoriji je u proizvodnji metaka, sačmarica i raznih drugih projektila. Korišćen je jer je bio jeftin i imao nisku tačku topljenja. Ranije, prilikom izrade pištolja, metalu je dodavana mala količina arsena.

Olovo se takođe koristilo u starom Egiptu. Od nje su se pravili građevinski blokovi, kipovi plemića, a kovao se i novac. Egipćani su bili sigurni da olovo ima posebnu energiju. Od njega su pravili male tanjire i njima se zaštitili od zlobnika. A stari Rimljani nisu pravili samo vodovodne cijevi. Od ovog metala proizvodili su i kozmetiku, a da nisu ni slutili da sami potpisuju smrtnu presudu. Na kraju krajeva, kada je olovo svakodnevno ulazilo u organizam, izazivalo je ozbiljne bolesti.

Šta je sa modernim okruženjem?

Postoje supstance koje polako ali sigurno ubijaju čovečanstvo. I to se ne odnosi samo na neprosvijećene pretke antike. Izvori otrovnog olova danas su dim cigareta i urbana prašina iz stambenih zgrada. Opasne su i pare iz boja i lakova. Ali najveću štetu nanose izduvni gasovi automobila, koji sadrže velike količine olova.

Ali nisu ugroženi samo stanovnici megagradova, već i oni koji žive u selima. Ovdje se metal može akumulirati u zemljištu, a zatim završiti u voću i povrću. Kao rezultat toga, ljudi dobijaju više od trećine olova putem hrane. U ovom slučaju kao protuotrov mogu poslužiti samo moćni antioksidansi: magnezijum, kalcijum, selen, vitamini A, C. Ako ih redovno koristite, možete se pouzdano neutralizirati od štetnog djelovanja metala.

Šteta

Svaki školarac zna šta je olovo. Ali nisu svi odrasli u stanju odgovoriti na pitanje kakva je šteta. Njegove čestice ulaze u tijelo kroz respiratorni sistem. Zatim počinje da stupa u interakciju sa krvlju, reagujući sa različitim delovima tela. Od toga najviše pati mišićno-koštani sistem. Tu završava 95% ukupnog olova koje ljudi konzumiraju.

Visok nivo u organizmu dovodi do mentalne retardacije, a kod odraslih se manifestuje u vidu depresivnih simptoma. Višak se ukazuje na rasejanost i umor. Stradaju i crijeva – zbog olova često se mogu javiti grčevi. Ovaj teški metal takođe negativno utiče na reproduktivni sistem. Žene teško rađaju dijete, a muškarci mogu imati problema s kvalitetom sperme. Takođe je veoma opasan za bubrege. Prema nekim studijama, može uzrokovati maligne tumore. Međutim, u količinama koje ne prelaze 1 mg, olovo može biti korisno za tijelo. Naučnici su otkrili da ovaj metal može imati baktericidni učinak na organe vida - međutim, treba zapamtiti što je olovo i koristiti ga samo u dozama koje ne prelaze dopuštene.

Kao zaključak

Kao što je već spomenuto, u davna vremena planeta Saturn smatrana je zaštitnikom ovog metala. Ali Saturn je u astrologiji slika usamljenosti, tuge i teške sudbine. Zar zbog toga olovo nije najbolji pratilac za ljude? Možda ne bi trebao nametati svoje društvo, kao što su stari intuitivno pretpostavljali kada su nazvali olovni Saturn. Uostalom, šteta za tijelo od ovog metala može biti nepopravljiva.

Olovo (latinski naziv plumbum) - Ovo hemijski element, metal s atomskim brojem 82. U svom čistom obliku, supstanca ima srebrnastu, blago plavkastu nijansu.


Zbog činjenice da je olovo rasprostranjeno u prirodi, lako ga je kopati i prerađivati, ovaj metal je poznat čovječanstvu od davnina. Poznato je da su ljudi koristili olovo još u 7. milenijumu prije Krista. U starom Egiptu, a kasnije i u starom Rimu, olovo se kopalo i prerađivalo. Olovo je dosta mekano i savitljivo, pa se i prije pronalaska topionih peći koristilo za izradu metalni predmeti. Na primjer, Rimljani su od olova pravili cijevi za svoju vodovodnu mrežu.

U srednjem vijeku olovo se koristilo kao krovni materijal i za proizvodnju pečata. Dugo vremena ljudi nisu znali za opasnosti ove supstance, pa se mešala u vino i koristila u građevinarstvu. Čak iu 20. veku olovo je dodavano štamparskoj boji i aditivima za benzin.

Svojstva olova

U prirodi se olovo najčešće nalazi u obliku spojeva uključenih u rude. Rude se iskopavaju, a zatim se izoluje čista supstanca industrijski. Sam metal, kao i njegova jedinjenja, imaju jedinstvena fizička i hemijska svojstva, što objašnjava široku upotrebu olova u raznim industrijama.

Olovo ima sledeća svojstva:

- vrlo mekan, poslušan metal koji se može rezati nožem;

- teška, gušća od gvožđa;

— topi se na relativno niskim temperaturama (327 stepeni);

- brzo oksidira na vazduhu. Komad čistog olova uvijek je presvučen slojem oksida.

Toksičnost olova

Olovo ima jednu neugodnu osobinu: ono samo po sebi i njegova jedinjenja su toksični. Trovanje olovom je kronično: stalnim unosom u organizam element se akumulira u kostima i organima, uzrokujući ozbiljna oštećenja.


Dugo vremena se isparljivo jedinjenje tetraetil olovo koristilo za poboljšanje benzina, što je uzrokovalo zagađenje životne sredine u gradovima. Sada je u civiliziranim zemljama upotreba ovog aditiva zabranjena.

Lead Applications

Danas je toksičnost olova dobro poznata. Istovremeno, olovo i njegova jedinjenja mogu biti od velike koristi ako se koriste racionalno i kompetentno.

Napori naučnika i programera usmjereni su na iskorištavanje maksimuma korisna svojstva olovo, smanjujući njegovu opasnost za ljude. Olovo se koristi u raznim industrijama, uključujući:

— u medicini i druge oblasti u kojima je potrebna zaštita od zračenja. Olovo ne propušta dobro zračenje, pa se koristi kao zaštita. Konkretno, olovne ploče se ušivaju u kecelje koje pacijenti nose radi sigurnosti tokom rendgenskih pregleda. Zaštitna svojstva olova koriste se u nuklearnoj industriji, nauci i proizvodnji nuklearnog oružja;

— u elektroindustriji. Olovo je malo podložno koroziji - ovo svojstvo se aktivno koristi u elektrotehnici. Olovne baterije su najčešće korištene. Sadrže olovne ploče uronjene u elektrolit. Galvanski proces proizvodi dovoljno električne struje za pokretanje motora automobila. Industrija baterija je najveći potrošač olova na svijetu. Osim toga, olovo se koristi za zaštitu kablova, proizvodnju kablovskih kanala, osigurača i superprovodnika;

— u vojnoj industriji. Olovo se koristi za izradu metaka, sačme i čaura. Olovni nitrat je uključen u eksplozivne smjese, olovni azid se koristi kao detonator;

— u proizvodnji boja i građevinskih mješavina. Olovna bela, nekada izuzetno uobičajena, sada ustupa mesto drugim bojama. Olovo se koristi u proizvodnji kitova, cementa, zaštitnih premaza i keramike.


Zbog toksičnosti olova pokušavaju ograničiti upotrebu ovog metala, zamjenjujući ga alternativnim materijalima. Velika pažnja se poklanja sigurnosti industrije vezanih za olovo, zbrinjavanju proizvoda koji sadrže ovaj element, kao i smanjenju kontakta olovnih dijelova s ​​ljudima i ispuštanju tvari u okruženje.

Ministarstvo obrazovanja i nauke Ruske Federacije

"Olovo i njegova svojstva"

Završeno:

Provjereno:

OLOVO (lat. Plumbum), Pb, hemijski element IV grupe periodnog sistema Mendeljejeva, atomski broj 82, atomska masa 207,2.

1.Properties

Olovo je obično prljavo sive boje, iako svježe rezano ima plavkastu nijansu i sjaji se. Međutim, sjajni metal se brzo oblaže mutnim sivim zaštitnim filmom od oksida. Gustina olova (11,34 g/cm3) je jedan i po puta veća od željeza, četiri puta veća od gustoće aluminija; čak je i srebro lakše od olova. Nije uzalud u ruskom jeziku „olovo“ sinonim za teško: „Olujne noći tama se širi nebom kao olovna odjeća“; „I kako je olovo potonulo“ - ove Puškinove linije podsjećaju nas da je koncept ugnjetavanja i težine neraskidivo povezan s olovom.

Olovo se topi vrlo lako - na 327,5 °C, ključa na 1751 °C i primjetno je hlapljivo čak i na 700 °C. Ova činjenica je vrlo važna za one koji rade u pogonima za vađenje i preradu olova. Olovo je jedan od najmekših metala. Lako se grebe noktom i mota se u vrlo tanke listove. Olovo je legirano sa mnogim metalima. Sa živom stvara amalgam, koji je sa malim sadržajem olova tečan.

2. Hemijska svojstva

U pogledu svojih hemijskih svojstava, olovo je niskoaktivan metal: u elektrohemijskom nizu napona stoji neposredno ispred vodonika. Stoga se olovo lako zamjenjuje drugim metalima iz otopina njegovih soli. Ako umočite cink štapić u zakiseljenu otopinu olovnog acetata, na njemu se oslobađa olovo u obliku pahuljastog premaza od malih kristala, koji ima drevni naziv "Saturnovo drvo". Ako usporite reakciju umotavanjem cinka u filter papir, rastu veći kristali olova. Najtipičnije stanje oksidacije za olovo je +2; jedinjenja olova(IV) su mnogo manje stabilna. Olovo je praktički netopivo u razrijeđenim hlorovodoničnim i sumpornim kiselinama, uključujući i zbog stvaranja nerastvorljivog filma klorida ili sulfata na površini. Olovo reaguje sa jakom sumpornom kiselinom (u koncentraciji većoj od 80%) da bi se formirao rastvorljivi hidrosulfat Pb(HSO4)2, a u vrućoj koncentrovanoj hlorovodoničnoj kiselini otapanje je praćeno stvaranjem kompleksnog hlorida H 4 PbCl 6. Olovo se lako oksidira razrijeđenom dušičnom kiselinom:

Pb + 4HNO 3 = Pb(NO 3) 2 + 2NO 2 + H 2 O.

Razgradnja olovo(II) nitrata zagrijavanjem je pogodna laboratorijska metoda za proizvodnju dušikovog dioksida:

2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2.

U prisustvu kiseonika, olovo se takođe rastvara u brojnim organskim kiselinama. Djelovanjem sirćetne kiseline nastaje lako rastvorljivi acetat Pb(CH 3 COO) 2 (stari naziv je „olovni šećer“). Olovo je također značajno rastvorljivo u mravljoj, limunskoj i vinskoj kiselini. Rastvorljivost olova u organskim kiselinama ranije je mogla dovesti do trovanja ako se hrana pripremala u posudama koje su kalajisane ili zalemljene olovnim lemom. Rastvorljive soli olova (nitrat i acetat) u vodi hidroliziraju:

Pb(NO 3) 2 + H 2 O = Pb(OH)NO 3 + HNO 3.

Suspenzija bazičnog olovnog acetata („olovni losion“) je ograničena medicinska upotreba kao spoljni adstringent. Olovo se također polako otapa u koncentriranim alkalijama uz oslobađanje vodonika:

Pb + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 Pb(OH) 4 + H 2

što ukazuje na amfoterna svojstva jedinjenja olova. Bijeli olovo(II) hidroksid, koji se lako taloži iz otopina njegovih soli, također se otapa i u kiselinama i u jakim alkalijama:

Pb(OH) 2 + 2HNO 3 = Pb(NO 3) 2 + 2H 2 O;

Pb(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 Pb(OH) 4

Kada stoji ili se zagrijava, Pb(OH) 2 se razgrađuje da bi se oslobodio PbO. Kada se PbO spoji sa alkalijom, formira se plumbit sastava Na 2 PbO 2. Iz alkalne otopine natrijum tetrahidroksoplumbata Na2Pb(OH)4 također je moguće zamijeniti olovo aktivnijim metalom. Ako u tako zagrijanu otopinu stavite malu aluminijsku granulu, brzo se formira siva pahuljasta lopta, koja je zasićena malim mjehurićima oslobođenog vodika i stoga ispliva. Ako uzmete aluminij u obliku žice, olovo oslobođeno na njemu pretvara ga u sivu "zmiju". Kada se zagrije, olovo reagira s kisikom, sumporom i halogenima. Tako u reakciji s hlorom nastaje PbCl 4 tetrahlorid - žuta tekućina koja se dimi na zraku uslijed hidrolize, a kada se zagrije, razlaže se na PbCl 2 i Cl 2. (Halidi PbBr 4 i PbI 4 ne postoje, jer je Pb(IV) jako oksidaciono sredstvo koje bi oksidiralo bromid i jodidne anjone.) Fino mljeveno olovo ima piroforna svojstva – pali na zraku. Dugotrajnim zagrijavanjem rastopljeno olovo postepeno prelazi u žuti oksid PbO (olovni sloj), a zatim (uz dobar pristup zraka) u crveno olovo Pb 3 O 4 ili 2PbO·PbO 2. Ovo jedinjenje se takođe može smatrati olovnom solju ortoolovne kiseline Pb 2. Uz pomoć jakih oksidirajućih sredstava, kao što je izbjeljivač, jedinjenja olova(II) mogu se oksidirati u dioksid:

Pb(CH 3 COO) 2 + Ca(ClO)Cl + H 2 O = PbO 2 + CaCl 2 + 2CH 3 COOH

Dioksid nastaje i kada se crveno olovo tretira dušičnom kiselinom:

Pb 3 O 4 + 4HNO 3 = PbO 2 + 2Pb(NO 3) 2 + 2H 2 O.

Ako smeđi dioksid snažno zagrijete, tada će se na temperaturi od oko 300 ° C pretvoriti u narandžasti Pb 2 O 3 (PbO PbO 2), na 400 ° C - u crveni Pb 3 O 4, a iznad 530 ° C - u žuti PbO (raspadanje je praćeno oslobađanjem kiseonika). Kada se pomiješa s bezvodnim glicerinom, olovni sloj reaguje polako tokom 30-40 minuta i formira vodootporan i toplotno otporan čvrsti kit koji se može koristiti za lijepljenje metala, stakla i kamena. Olovni dioksid je jako oksidaciono sredstvo. Mlaz vodonik sulfida usmjeren na suhi dioksid se zapali; koncentrirana hlorovodonična kiselina se oksidira u hlor:

PbO 2 + 4HCl = PbCl 2 + Cl 2 + H 2 O,

sumpor dioksid - do sulfata:

PbO 2 + SO 2 = PbSO 4,

i soli Mn 2+ – za permangantne jone:

5PbO 2 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4 = 5PbSO 4 + 2HMnO 4 + 2H 2 O.

Olovni dioksid se proizvodi i zatim troši tokom punjenja i naknadnog pražnjenja najčešćih olovnih baterija. Jedinjenja olova(IV) imaju još tipičnija amfoterna svojstva. Dakle, nerastvorljivi smeđi hidroksid Pb(OH) 4 lako se otapa u kiselinama i alkalijama:

Pb(OH) 4 + 6HCl = H 2 PbCl 6 ;

Pb(OH) 4 + 2NaOH = Na 2 Pb(OH) 6.

Olovni dioksid, reagujući sa alkalijom, takođe formira kompleksni plumbat(IV):

PbO 2 + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2.

Ako se PbO2 spoji sa čvrstom alkalijom, formira se plubat sastava Na2PbO3. Od spojeva u kojima je olovo(IV) kation, najvažniji je tetraacetat. Može se dobiti kuhanjem crvenog olova s ​​bezvodnom octenom kiselinom:

Pb 3 O 4 + 8CH 3 COOH = Pb(CH 3 COO) 4 + 2Pb(CH 3 COO) 2 + 4H 2 O.

Kada se ohladi, iz rastvora se oslobađaju bezbojni kristali olovnog tetraacetata. Druga metoda je oksidacija olovo(II) acetata hlorom:

2Pb(CH 3 COO) 2 + Cl 2 = Pb(CH 3 COO) 4 + PbCl 2.

Sa vodom, tetraacetat se trenutno hidrolizira u PbO 2 i CH 3 COOH. Tetraacetat olova se koristi u organskoj hemiji kao selektivno oksidaciono sredstvo. Na primjer, vrlo selektivno oksidira samo neke hidroksilne grupe u molekulima celuloze, a 5-fenil-1-pentanol pod djelovanjem olovnog tetraacetata oksidira uz istovremenu ciklizaciju i stvaranje 2-benzilfurana. Organski derivati ​​olova su bezbojne, visoko toksične tečnosti. Jedna od metoda za njihovu sintezu je djelovanje alkil halida na leguru olova i natrija:

4C 2 H 5 Cl + 4PbNa = (C 2 H 5) 4 Pb + 4NaCl + 3Pb

Djelovanje plinovite HCl može eliminirati jedan za drugim alkil radikal iz tetrasupstituiranog olova, zamjenjujući ih hlorom. R4Pb spojevi se raspadaju kada se zagriju i formiraju tanki film čistog metala. Ova razgradnja tetrametil olova korištena je za određivanje vijeka trajanja slobodnih radikala. Tetraetil olovo je sredstvo protiv detonacije za motorna goriva.

3.Primjena

Koristi se za proizvodnju ploča za baterije (oko 30% istopljenog olova), omotača električnih kablova, zaštite od gama zračenja (zidovi od olovne cigle), kao sastavni deo štamparskih i antifrikcionih legura, poluprovodničkih materijala

– mekan, savitljiv, hemijski inertan metal koji je vrlo otporan na koroziju. Upravo te kvalitete uglavnom određuju njegovu najširu upotrebu u nacionalne ekonomije. Osim toga, metal ima prilično nisku tačku topljenja i lako formira različite legure.

Razgovarajmo danas o njegovoj upotrebi u građevinarstvu i industriji: legure, olovni omotači kablova, boje na bazi,

Prva upotreba olova bila je zbog njegove odlične savitljivosti i otpornosti na koroziju. Kao rezultat toga, metal se koristio tamo gdje nije smio biti korišten: u proizvodnji posuđa, vodovodnih cijevi, umivaonika i tako dalje. Nažalost, posljedice takve upotrebe bile su najtužnije: olovo je otrovan materijal, kao i većina njegovih spojeva, a kada uđe u ljudsko tijelo, uzrokuje mnoge ozbiljne ozljede.

• Metal je postao zaista raširen nakon što su eksperimenti s električnom energijom prešli na široku upotrebu električne struje. Olovo se koristi u brojnim hemijskim izvorima energije. Više od 75% ukupnog udjela rastopljene tvari troši se na proizvodnju olovnih baterija. Alkalne baterije, uprkos njihovoj većoj lakoći i pouzdanosti, ne mogu ih zamijeniti, jer olovne baterije stvaraju struju većeg napona.
• Olovo stvara mnoge legure niskog taljenja sa bizmutom, kadmijem itd., a svi se koriste za izradu električnih osigurača.

Olovo, budući da je otrovno, truje okolinu i predstavlja značajnu opasnost za ljude. Olovne baterije treba odložiti ili, što je obećavajuće, reciklirati. Danas se do 40% metala dobija recikliranjem baterija.

• Još jedna stvar zanimljiva aplikacija metal – namotaj supravodljivog transformatora. Olovo je bio jedan od prvih metala koji je pokazao supravodljivost, i to relativno visoka temperatura– 7,17 K (za poređenje, temperatura supravodljivosti za – 0,82 K).
• 20% zapremine olova koristi se u proizvodnji olovnih omotača za energetske kablove za podvodne i podzemne instalacije.
• Olovo, odnosno njegove legure - babiti, antifrikcijski. Široko se koriste u proizvodnji ležajeva.
• U hemijskoj industriji metal se koristi u proizvodnji opreme otporne na kiseline, jer vrlo nevoljko reaguje sa kiselinama i sa vrlo malim brojem njih. Iz istih razloga koristi se za proizvodnju cijevi za pumpanje kiselina i otpadnih voda za laboratorije i kemijska postrojenja.
• Teško je umanjiti ulogu olova u vojnoj proizvodnji. Olovne lopte su i dalje bacane katapultima Drevni Rim. Danas to nije samo municija za malokalibarsko, lovačko ili sportsko oružje, već i inicirajući eksploziv, na primjer, čuveni olovni azid.
• Druga uobičajena upotreba su lemovi. pruža univerzalni materijal za spajanje svih drugih metala koji se ne mogu spojiti na uobičajen način.
• Olovo, iako mekano, je težak metal, i to ne samo težak, već je najpristupačniji za nabavku. A to je povezano s jednim od njegovih najzanimljivijih svojstava, iako relativno nedavno otkrivenim - apsorpcijom radioaktivnog zračenja, bilo koje težine. Zaštita od olova koristi se svuda gdje postoji opasnost od povećanog zračenja - od rendgenske sobe do poligona za nuklearno testiranje.

Tvrdo zračenje ima veću prodornu moć, odnosno potreban je deblji sloj materijala za zaštitu od njega. Međutim, olovo apsorbira tvrdo zračenje čak bolje od mekog zračenja: to je zbog formiranja para elektron-pozitron u blizini masivnog jezgra. Sloj olova debljine 20 cm može zaštititi od bilo kakvog zračenja poznatog nauci.

U mnogim slučajevima jednostavno ne postoji alternativa metalu, tako da se ne može očekivati ​​suspenzija zbog opasnosti po životnu sredinu. Svi napori ove vrste trebaju biti usmjereni na razvoj i implementaciju efikasne načinečišćenje i reciklaža.

Ovaj video će vam reći o ekstrakciji i upotrebi olova:

Njegova upotreba u građevinarstvu

Metal se rijetko koristi u građevinarstvu: njegova toksičnost ograničava njegovu primjenu. Međutim, tvar se koristi u legurama ili u izgradnji posebnih struktura. I prva stvar o kojoj ćemo razgovarati je olovni krov.

Krov

Olovo se kao materijal koristi od pamtivijeka. IN drevna Rus' Crkve i zvonici bili su pokriveni olovnim limom, jer je njegova boja bila savršena za tu svrhu. Metal je plastičan, što omogućava dobivanje listova gotovo bilo koje debljine i, što je najvažnije, oblika. Prilikom prekrivanja nestandardnih arhitektonskih elemenata ili izrade složenih vijenaca, olovni lim je jednostavno idealan, pa se koristi stalno.

Valjano olovo se proizvodi za pokrivanje krovova, obično u rolama. Osim listova sa standardnom ravnom površinom, postoji i valoviti materijal - plisirani, farbani, kalajisani pa čak i samoljepljivi s jedne strane.

Na zraku se olovni list brzo prekriva patinom koja se sastoji od sloja oksida i karbonata. Patina štiti metal od korozije. Ali ako ona izgled Iz nekog razloga koji vam se ne sviđa, krovni materijal se može premazati posebnim uljem za patiniranje. To se radi ručno ili u proizvodnim uvjetima.

Apsorpcija zvuka

Zvučna izolacija kuće jedan je od trajnih problema starih i mnogih modernih kuća. Postoji mnogo razloga za to: sama konstrukcija, gdje zidovi ili stropovi provode zvuk, materijal podova i zidova koji ne upija zvuk, inovacija u vidu novog dizajna lifta, koja nije predviđena projektom i stvara dodatne vibracije i mnogi drugi faktori. Ali na kraju, stanovnik stana je primoran da se sam nosi s tim problemima.

U preduzeću, u studiju za snimanje ili u zgradi stadiona, ovaj problem poprima mnogo veće dimenzije, a rješava se na isti način - ugradnjom završnih slojeva koji apsorbiraju zvuk.

Olovo se, začudo, koristi upravo u ovoj ulozi - kao apsorber zvuka. Dizajn materijala je gotovo isti. Olovna ploča male debljine - 0,2-0,4 mm - prekrivena je zaštitnim polimernim slojem, jer je metal još uvijek klasifikovan kao opasan, a organski materijal je fiksiran na obje strane ploče - pjenasta guma, polietilen, polipropilen. Zvučni izolator apsorbira ne samo zvuk, već i vibracije.

Mehanizam je sljedeći: zvučni val, prolazeći kroz prvi sloj polimera, gubi dio energije i pobuđuje vibracije olovne ploče. Deo energije apsorbuje metal, a ostatak se gasi u drugom sloju pene.

Vrijedi napomenuti da smjer vala u ovom slučaju nije bitan.

Ovaj video će vam reći kako se olovo koristi u građevinarstvu i poljoprivredi:

Rendgen sobe

Rentgensko zračenje ima izuzetno široku primenu u medicini, u suštini čini osnovu za instrumentalno ispitivanje. Ali ako u minimalnim dozama ne predstavlja nikakvu posebnu opasnost, tada primanje velike doze zračenja predstavlja prijetnju životu.

Prilikom postavljanja rendgenske sobe, kao zaštitni sloj koristi se olovo:

• zidovi i vrata;
• pod i plafon;
• mobilne particije;
• lična zaštitna oprema - kecelje, jastučići za ramena, rukavice i drugi predmeti sa olovnim umetcima.

Zaštita je osigurana zahvaljujući određenoj debljini zaštitnog materijala, što zahtijeva precizne proračune uzimajući u obzir veličinu prostorije, snagu opreme, intenzitet korištenja itd. Sposobnost materijala da smanji zračenje mjeri se u “ekvivalentu olova” - debljini sloja čistog olova koji je sposoban da apsorbuje izračunato zračenje. Zaštita koja prelazi specificiranu vrijednost za ¼ mm smatra se učinkovitom.

Rendgen sobe se čiste na poseban način: ovdje je važno pravovremeno uklanjanje olovne prašine, jer je ovo drugo opasno.

Ostali pravci

Olovo je težak, savitljiv metal otporan na koroziju, i što je najvažnije: pristupačan i prilično jeftin za proizvodnju. Osim toga, metal je neophodan za zaštitu od zračenja. Dakle, potpuni prestanak njegove upotrebe stvar je prilično daleke budućnosti.

Elena Malysheva će govoriti o zdravstvenim problemima uzrokovanim upotrebom olova u videu ispod: