จุดเดือดของของเหลวต่ำกว่า เหตุใดจุดเดือดของน้ำจึงแตกต่างกันภายใต้สภาวะที่ต่างกัน วิธีการปลูกคริสตัล

บ้าน

การกลายเป็นไอสามารถเกิดขึ้นได้ไม่เพียงแต่เนื่องจากการระเหยเท่านั้น แต่ยังเกิดขึ้นระหว่างการเดือดด้วย ลองพิจารณาการเดือดจากมุมมองของพลังงาน มีอากาศละลายอยู่ในของเหลวอยู่เสมอ เมื่อของเหลวถูกให้ความร้อน ปริมาณของก๊าซที่ละลายในนั้นจะลดลง ซึ่งส่งผลให้บางส่วนถูกปล่อยออกมาในรูปของฟองอากาศขนาดเล็กที่ด้านล่างและผนังของภาชนะ และบนอนุภาคของแข็งที่ไม่ละลายที่แขวนอยู่ในของเหลว ของเหลวจะระเหยกลายเป็นฟองอากาศเหล่านี้ เมื่อเวลาผ่านไปไอระเหยในนั้นจะอิ่มตัว เมื่อได้รับความร้อนมากขึ้น ความดันจะเพิ่มขึ้นไอน้ำอิ่มตัว ภายในฟองอากาศและปริมาตรของมัน เมื่อความดันไอภายในฟองอากาศเท่ากับความดันบรรยากาศ ฟองเหล่านั้นจะลอยขึ้นสู่พื้นผิวของของเหลวภายใต้อิทธิพลของแรงลอยตัวของอาร์คิมิดีส การระเบิด และไอน้ำออกมาจากฟองเหล่านั้นการกลายเป็นไอที่เกิดขึ้นพร้อมกันทั้งจากพื้นผิวของของเหลวและภายในของเหลวจนกลายเป็นฟองอากาศเรียกว่าการเดือด เรียกว่าอุณหภูมิที่ความดันของไออิ่มตัวในฟองเท่ากับความดันภายนอก.

จุดเดือด เนื่องจากที่อุณหภูมิเดียวกันความดันของไอระเหยอิ่มตัวของของเหลวต่าง ๆ จึงแตกต่างกันอุณหภูมิที่แตกต่างกัน พวกมันจะเท่ากับความดันบรรยากาศ สิ่งนี้ทำให้ของเหลวต่าง ๆ เดือดที่อุณหภูมิต่างกันคุณสมบัตินี้

จากข้อเท็จจริงที่ว่าการเดือดเกิดขึ้นเมื่อความดันของไอระเหยอิ่มตัวเท่ากับความดันภายนอกต่อของเหลว จึงทำให้จุดเดือดของของเหลวขึ้นอยู่กับความดันภายนอก หากเพิ่มขึ้นของเหลวจะเดือดที่อุณหภูมิสูงขึ้นเนื่องจากไออิ่มตัวต้องใช้อุณหภูมิที่สูงกว่าเพื่อให้ได้แรงดันนี้ ในทางกลับกัน เมื่อความดันลดลง ของเหลวจะเดือดที่อุณหภูมิต่ำลง สิ่งนี้สามารถตรวจสอบได้จากประสบการณ์ ต้มน้ำในขวดให้เดือดแล้วถอดตะเกียงแอลกอฮอล์ออก (รูปที่ 37, a) น้ำหยุดเดือด เมื่อปิดขวดด้วยจุกเราจะเริ่มกำจัดอากาศและไอน้ำออกจากขวดซึ่งจะช่วยลดแรงดันน้ำซึ่งส่งผลให้เดือดโดยบังคับให้เดือดในขวดที่เปิดอยู่โดยการสูบอากาศ เราจะเพิ่มแรงดันน้ำลงในขวด (รูปที่ 37, b) . 1 ตู้เอทีเอ็มน้ำเดือดที่อุณหภูมิ 100° C และที่ 10 ตู้เอทีเอ็ม- ที่ 180° C การพึ่งพานี้ใช้ เช่น ในหม้อนึ่งความดัน ในการแพทย์เพื่อการฆ่าเชื้อ ในการปรุงอาหารเพื่อเร่งการปรุงอาหารผลิตภัณฑ์อาหาร

เพื่อให้ของเหลวเริ่มเดือดได้ จะต้องได้รับความร้อนจนถึงอุณหภูมิเดือด ในการทำเช่นนี้ คุณต้องให้พลังงานแก่ของเหลว เช่น ปริมาณความร้อน Q = ซม.(t° ถึง - t° 0)- เมื่อเดือด อุณหภูมิของของเหลวจะคงที่ สิ่งนี้เกิดขึ้นเนื่องจากปริมาณความร้อนที่รายงานระหว่างการเดือดไม่ได้ถูกใช้ไปกับการเพิ่มพลังงานจลน์ของโมเลกุลของเหลว แต่ใช้กับการทำลายพันธะโมเลกุล เช่น การทำให้กลายเป็นไอ เมื่อควบแน่นตามกฎการอนุรักษ์พลังงาน ไอน้ำจะปล่อยออกมา สิ่งแวดล้อมปริมาณความร้อนที่ใช้ในการทำให้กลายเป็นไอ การควบแน่นเกิดขึ้นที่จุดเดือด ซึ่งจะคงที่ในระหว่างกระบวนการควบแน่น (อธิบายว่าเหตุใด).

เรามาสร้างสมการสมดุลความร้อนสำหรับการกลายเป็นไอและการควบแน่นกันดีกว่า ไอน้ำที่จุดเดือดของของเหลวจะเข้าสู่น้ำในแคลอรีมิเตอร์ผ่านท่อ A (รูปที่ 38, a) แล้วควบแน่นเข้าไป ทำให้ปริมาณความร้อนที่ใช้ในการผลิต น้ำและแคลอริมิเตอร์ได้รับความร้อนไม่เพียงแต่จากการควบแน่นของไอน้ำเท่านั้น แต่ยังจากของเหลวที่ได้รับด้วย ข้อมูลปริมาณทางกายภาพแสดงไว้ในตาราง 3.

ไอน้ำควบแน่นทำให้ปริมาณความร้อนลดลง คิว พี = ฿ 3(รูปที่ 38,ข) ของเหลวที่ได้จากไอน้ำเมื่อเย็นตัวลงตั้งแต่ t° 3 ถึง θ° ก็ให้ความร้อนในปริมาณหนึ่ง Q 3 = ค 2 ม. 3 (เสื้อ 3 ° - θ °)

แคลอริมิเตอร์และน้ำ ให้ความร้อนตั้งแต่ t° 2 ถึง θ° (รูปที่ 38, c) ได้รับปริมาณความร้อน

Q 1 = ค 1 ม. 1 (θ° - t° 2); Q 2 = ค 2 ม. 2 (θ° - t° 2)

ตามกฎการอนุรักษ์และการเปลี่ยนแปลงพลังงาน

คิว พี + ​​คิว 3 = คิว 1 + คิว 2

กฎพื้นฐานประการหนึ่งถูกค้นพบโดยนักเคมีชาวฝรั่งเศส F. M. Raoul ในปี พ.ศ. 2430 รูปแบบที่กำหนดคุณสมบัติบางอย่างของสารละลายซึ่งขึ้นอยู่กับความเข้มข้น แต่ไม่ขึ้นอยู่กับลักษณะของสารที่ละลาย

ฟรองซัวส์ มารี ราอูลต์(พ.ศ. 2373 - 2444) - นักเคมีและนักฟิสิกส์ชาวฝรั่งเศส สมาชิกของ Paris Academy of Sciences (พ.ศ. 2433)

จากปี 1867 - ที่มหาวิทยาลัย Grenoble (ศาสตราจารย์จากปี 1870)

สมาชิกของสถาบันวิทยาศาสตร์เซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก (พ.ศ. 2442)

เหนือสถานะของเหลวใดๆ จะมีปริมาณเฟสก๊าซที่ประกอบด้วยสารชนิดเดียวกันอยู่เสมอ (ขึ้นอยู่กับสภาวะภายนอก) จึงมีไอน้ำอยู่เหนือน้ำในบรรยากาศอยู่เสมอ ปริมาณของเฟสไอนี้แสดงโดยความดันบางส่วน (ความเข้มข้นของก๊าซ) เท่ากับผลรวม โดยมีเงื่อนไขว่าก๊าซนั้นจะมีปริมาตรก๊าซทั้งหมด คุณสมบัติทางกายภาพของสารละลาย (ความสามารถในการละลาย จุดเยือกแข็ง และจุดเดือด) ถูกกำหนดโดยการเปลี่ยนแปลงความดันไออิ่มตัวของตัวทำละลายเหนือสารละลายเป็นหลัก Francois Raoult พบว่าความดันไออิ่มตัวของตัวทำละลายเหนือสารละลายจะต่ำกว่าตัวทำละลายบริสุทธิ์เสมอ และได้ความสัมพันธ์ดังต่อไปนี้:พี 0 –

ความดันบางส่วน

ไอตัวทำละลายเหนือตัวทำละลายบริสุทธิ์

p i – ความดันบางส่วนของไอตัวทำละลายเหนือสารละลาย

n i คือเศษส่วนโมลของสารที่ละลายดังนั้นกฎพื้นฐานข้อใดข้อหนึ่งที่กำหนดคุณสมบัติทางกายภาพของสารละลายสามารถกำหนดได้ดังนี้:

ความดันไออิ่มตัวลดลงสัมพันธ์กัน

1. ของตัวทำละลายที่อยู่เหนือสารละลายเท่ากับเศษส่วนโมลของตัวถูกละลาย

กฎที่สำคัญที่สุดนี้อธิบายการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิการเปลี่ยนเฟสสำหรับสารละลายที่สัมพันธ์กับตัวทำละลายบริสุทธิ์

การเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิเยือกแข็ง

การลดลงของอุณหภูมิการตกผลึกของสารละลายเจือจางไม่ได้ขึ้นอยู่กับลักษณะของตัวถูกละลายและเป็นสัดส่วนโดยตรงกับความเข้มข้นของโมลของสารละลาย:

ที่นี่: ม– โมลาลิตีของสารละลาย ถึง– ค่าคงที่ของการแช่แข็ง, ค่าคงที่สำหรับตัวทำละลายแต่ละตัว สำหรับน้ำ K = 1.86 0 ซึ่งหมายความว่าสารละลายน้ำที่มีฟันกรามเดียวทั้งหมดจะต้องแข็งตัวที่อุณหภูมิ - 1.86 0 C

เนื่องจากความเข้มข้นของสารอย่างหลังเพิ่มขึ้นเมื่อตัวทำละลายตกผลึกจากสารละลาย สารละลายจึงไม่มีจุดเยือกแข็งจำเพาะและตกผลึกในช่วงอุณหภูมิที่กำหนด

1. การเปลี่ยนแปลงของจุดเดือด

ของเหลวจะเดือดที่อุณหภูมิซึ่งความดันไออิ่มตัวทั้งหมดจะเท่ากับความดันภายนอก หากตัวถูกละลายไม่ระเหย (นั่นคือสามารถละเลยความดันไออิ่มตัวเหนือสารละลายได้) ความดันไออิ่มตัวทั้งหมดที่อยู่เหนือสารละลายจะเท่ากับความดันไอบางส่วนของตัวทำละลาย ในกรณีนี้ ความดันไออิ่มตัวเหนือสารละลายที่อุณหภูมิใดๆ จะน้อยกว่าตัวทำละลายบริสุทธิ์ และความเท่าเทียมกับความดันภายนอกจะเกิดขึ้นที่อุณหภูมิที่สูงขึ้น ดังนั้นจุดเดือดของสารละลายของสารที่ไม่ระเหย Tb จะสูงกว่าจุดเดือดของตัวทำละลายบริสุทธิ์ที่ความดันเท่ากัน Tb เสมอ ดังนั้นข้อพิสูจน์ประการที่สองของกฎของราอูลต์:

การเพิ่มขึ้นของจุดเดือดของสารละลายเจือจางของสารที่ไม่ระเหยไม่ได้ขึ้นอยู่กับลักษณะของตัวถูกละลายและเป็นสัดส่วนโดยตรงกับความเข้มข้นของโมลของสารละลาย:

ที่นี่: ม– โมลาลิตีของสารละลาย อี– ค่าคงที่ ebullioscopic, ค่าคงที่สำหรับตัวทำละลายแต่ละตัว สำหรับน้ำ E = 0.56 0 ซึ่งหมายความว่าสารละลายน้ำที่มีฟันกรามเดียวทั้งหมดควรเริ่มเดือดที่อุณหภูมิ 100.56 0 C ที่ความดันมาตรฐาน

เมื่อเดือดของเหลวจะเริ่มเปลี่ยนเป็นไอน้ำอย่างเข้มข้นและฟองไอน้ำจะก่อตัวขึ้นและลอยขึ้นสู่พื้นผิว เมื่อถูกความร้อน ไอน้ำจะปรากฏขึ้นบนพื้นผิวของของเหลวก่อน จากนั้นกระบวนการนี้จะเริ่มทั่วทั้งปริมาตร ฟองอากาศเล็กๆ ปรากฏที่ด้านล่างและผนังของกระทะ เมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น ความดันภายในฟองอากาศจะเพิ่มขึ้น ฟองอากาศจะมีขนาดเพิ่มขึ้นและสูงขึ้น

เมื่ออุณหภูมิถึงจุดเดือดที่เรียกว่าฟองอากาศจะเริ่มก่อตัวอย่างรวดเร็วมีหลายฟองและของเหลวก็เริ่มเดือด ไอน้ำเกิดขึ้น อุณหภูมิคงที่จนกว่าน้ำจะหมด หากการกลายเป็นไอเกิดขึ้นภายใต้สภาวะปกติ ที่ความดันมาตรฐาน 100 mPa อุณหภูมิของมันจะอยู่ที่ 100°C หากคุณเพิ่มแรงกดดันคุณจะได้รับ ไอน้ำร้อนยวดยิ่ง- นักวิทยาศาสตร์สามารถทำให้ไอน้ำร้อนได้ถึงอุณหภูมิ 1227 ° C เมื่อให้ความร้อนเพิ่มเติม การแยกตัวของไอออนจะเปลี่ยนไอน้ำให้เป็นพลาสมา

ที่องค์ประกอบและความดันคงที่ที่กำหนด จุดเดือดของของเหลวใดๆ จะคงที่ ในหนังสือเรียนและคู่มือต่างๆ คุณสามารถดูตารางแสดงจุดเดือดของของเหลวต่างๆ และแม้แต่โลหะได้ ตัวอย่างเช่น น้ำเดือดที่อุณหภูมิ 100°C ที่ 78.3°C อีเธอร์ที่ 34.6°C ทองคำที่ 2,600°C และเงินที่ 1950°C ข้อมูลนี้เป็นข้อมูลสำหรับความดันมาตรฐาน 100 mPa โดยคำนวณที่ระดับน้ำทะเล

วิธีเปลี่ยนจุดเดือด

หากความดันลดลง จุดเดือดจะลดลง แม้ว่าองค์ประกอบจะยังคงเท่าเดิมก็ตาม ซึ่งหมายความว่าหากคุณปีนภูเขาสูง 4,000 เมตรโดยใช้หม้อน้ำหนึ่งใบแล้วตั้งไฟ น้ำจะเดือดที่ 85°C และต้องใช้ฟืนน้อยกว่าด้านล่างมาก

แม่บ้านจะสนใจที่จะเปรียบเทียบกับหม้ออัดแรงดันซึ่งแรงดันจะเพิ่มขึ้นอย่างเทียม ในเวลาเดียวกันจุดเดือดของน้ำก็เพิ่มขึ้นเช่นกันเนื่องจากอาหารปรุงเร็วขึ้นมาก หม้ออัดแรงดันสมัยใหม่ช่วยให้คุณเปลี่ยนอุณหภูมิการเดือดจาก 115 เป็น 130°C หรือมากกว่าได้อย่างราบรื่น

ความลับอีกประการหนึ่งของจุดเดือดของน้ำอยู่ที่องค์ประกอบของน้ำ น้ำกระด้างซึ่งมีเกลือหลายชนิด ใช้เวลาต้มนานกว่าและต้องใช้พลังงานในการให้ความร้อนมากขึ้น ถ้าคุณเติมเกลือ 2 ช้อนโต๊ะลงในน้ำ 1 ลิตร จุดเดือดจะเพิ่มขึ้น 10°C เช่นเดียวกันกับน้ำตาล 10% น้ำเชื่อมเดือดที่อุณหภูมิ 100.1°C

เดือด- นี่คือการกลายเป็นไอที่เกิดขึ้นพร้อมกันทั้งจากพื้นผิวและตลอดปริมาตรของของเหลวทั้งหมด ประกอบด้วยฟองอากาศจำนวนมากลอยขึ้นและแตกทำให้เกิดฟองที่มีลักษณะเฉพาะ

ตามประสบการณ์แสดงให้เห็น การเดือดของของเหลวที่ความดันภายนอกที่กำหนดเริ่มต้นที่อุณหภูมิที่กำหนดไว้อย่างชัดเจนซึ่งจะไม่เปลี่ยนแปลงในระหว่างกระบวนการเดือดและสามารถเกิดขึ้นได้ก็ต่อเมื่อมีการจ่ายพลังงานจากภายนอกอันเป็นผลมาจากการแลกเปลี่ยนความร้อน (รูปที่ 1 ):

โดยที่ L คือความร้อนจำเพาะของการระเหยที่จุดเดือด

กลไกการเดือด: ของเหลวประกอบด้วยก๊าซที่ละลายอยู่เสมอ ระดับการละลายจะลดลงตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น นอกจากนี้ยังมีก๊าซดูดซับอยู่บนผนังของถัง เมื่อของเหลวถูกทำให้ร้อนจากด้านล่าง (รูปที่ 2) ก๊าซจะเริ่มถูกปล่อยออกมาในรูปของฟองที่ผนังของถัง ของเหลวจะระเหยกลายเป็นฟองเหล่านี้ ดังนั้นนอกเหนือจากอากาศแล้วพวกมันยังมีไอน้ำอิ่มตัวซึ่งความดันจะเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นและฟองอากาศจะมีปริมาตรเพิ่มขึ้นและด้วยเหตุนี้แรงของอาร์คิมิดีสที่กระทำต่อพวกมันจึงเพิ่มขึ้น เมื่อแรงลอยตัวมีมากกว่าแรงโน้มถ่วงของฟอง ฟองจะเริ่มลอย แต่จนกว่าของเหลวจะได้รับความร้อนเท่ากันในขณะที่เพิ่มขึ้นปริมาตรของฟองจะลดลง (ความดันไออิ่มตัวลดลงตามอุณหภูมิที่ลดลง) และก่อนที่จะถึงพื้นผิวอิสระฟองจะหายไป (ยุบ) (รูปที่ 2, a) ซึ่ง คือสาเหตุที่เราได้ยินเสียงลักษณะเฉพาะก่อนต้ม เมื่ออุณหภูมิของของเหลวเท่ากัน ปริมาตรของฟองจะเพิ่มขึ้นเมื่อมันเพิ่มขึ้น เนื่องจากความดันไออิ่มตัวไม่เปลี่ยนแปลง และความดันภายนอกบนฟองซึ่งเป็นผลรวมของความดันอุทกสถิตของของเหลวเหนือฟอง และความกดอากาศลดลง ฟองถึงพื้นผิวอิสระของของเหลว ระเบิด และไอน้ำอิ่มตัวออกมา (รูปที่ 2, b) - ของเหลวเดือด ความดันไออิ่มตัวในฟองอากาศมีค่าเกือบเท่ากับความดันภายนอก

เรียกว่าอุณหภูมิที่ความดันไออิ่มตัวของของเหลวเท่ากับความดันภายนอกบนพื้นผิวที่ว่างของมัน เรียกว่าอุณหภูมิที่ความดันของไออิ่มตัวในฟองเท่ากับความดันภายนอกของเหลว

เนื่องจากความดันไออิ่มตัวจะเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นและในระหว่างการต้มจะต้องเท่ากับความดันภายนอกจากนั้นเมื่อความดันภายนอกเพิ่มขึ้นจุดเดือดจะเพิ่มขึ้น

จุดเดือดยังขึ้นอยู่กับการมีอยู่ของสิ่งเจือปน โดยปกติจะเพิ่มขึ้นตามความเข้มข้นของสิ่งเจือปนที่เพิ่มขึ้น

หากคุณปล่อยของเหลวออกจากก๊าซที่ละลายในนั้นเป็นครั้งแรกก็อาจทำให้ร้อนเกินไปได้เช่น ความร้อนเหนือจุดเดือด นี่คือสถานะของของเหลวที่ไม่เสถียร แรงกระแทกเล็กน้อยก็เพียงพอแล้วของเหลวจะเดือดและอุณหภูมิจะลดลงถึงจุดเดือดทันที

เนื่องจากความดันไออิ่มตัวถูกกำหนดโดยอุณหภูมิโดยเฉพาะ และการเดือดของของเหลวจะเกิดขึ้นในขณะที่ความดันไออิ่มตัวของของเหลวนี้เท่ากับความดันภายนอก จุดเดือดจึงต้องขึ้นอยู่กับความดันภายนอก ด้วยความช่วยเหลือของการทดลอง มันเป็นเรื่องง่ายที่จะแสดงให้เห็นว่าเมื่อความดันภายนอกลดลง จุดเดือดจะลดลง และเมื่อความดันเพิ่มขึ้น มันจะเพิ่มขึ้น

การเดือดของของเหลวที่ความดันลดลงสามารถสาธิตได้โดยการทดลองต่อไปนี้ น้ำจากก๊อกเทลงในแก้วและใส่เทอร์โมมิเตอร์ลงไป วางแก้วน้ำไว้ใต้ฝาแก้วของชุดสุญญากาศและปั๊มเปิดอยู่ เมื่อแรงดันใต้ฝากระโปรงลดลงเพียงพอ น้ำในแก้วก็เริ่มเดือด เนื่องจากพลังงานถูกใช้ไปในการก่อตัวของไอน้ำ อุณหภูมิของน้ำในแก้วจึงเริ่มลดลงในขณะที่เดือด และเมื่อปั๊มทำงานได้ดี น้ำก็จะกลายเป็นน้ำแข็งในที่สุด

เครื่องทำน้ำร้อนถึง อุณหภูมิสูงดำเนินการในหม้อไอน้ำและหม้อนึ่งความดัน โครงสร้างของหม้อนึ่งความดันแสดงไว้ในรูปที่ 1 8.6 โดยที่ K คือวาล์วนิรภัย คือคันโยกกดวาล์ว M คือเกจวัดความดัน ที่ความดันมากกว่า 100 atm น้ำจะถูกทำให้ร้อนจนถึงอุณหภูมิสูงกว่า 300 °C

ตารางที่ 8.2. จุดเดือดของสารบางชนิด

จุดเดือดของของเหลวที่เป็นปกติ ความดันบรรยากาศเรียกว่าจุดเดือด จากโต๊ะ 8.1 และ 8.2 เป็นที่ชัดเจนว่าความดันไออิ่มตัวของอีเทอร์ น้ำ และแอลกอฮอล์ที่จุดเดือดคือ 1.013 105 Pa (1 atm)

จากที่กล่าวไว้ข้างต้นว่าน้ำในเหมืองลึกควรเดือดที่อุณหภูมิสูงกว่า 100 °C และในพื้นที่ภูเขา - ต่ำกว่า 100 °C เนื่องจากจุดเดือดของน้ำขึ้นอยู่กับระดับความสูงเหนือระดับน้ำทะเล คุณสามารถระบุความสูงของน้ำเดือดที่อุณหภูมินี้ได้โดยใช้มาตรวัดเทอร์โมมิเตอร์ แทนอุณหภูมิ การกำหนดความสูงโดยใช้เทอร์โมมิเตอร์เรียกว่าไฮโซเมทรี

ประสบการณ์แสดงให้เห็นว่าจุดเดือดของสารละลายจะสูงกว่าจุดเดือดของตัวทำละลายบริสุทธิ์เสมอ และจะเพิ่มขึ้นตามความเข้มข้นของสารละลายที่เพิ่มขึ้น อย่างไรก็ตาม อุณหภูมิของไอเหนือพื้นผิวของสารละลายเดือดจะเท่ากับจุดเดือดของตัวทำละลายบริสุทธิ์ ดังนั้น เพื่อหาจุดเดือดของของเหลวบริสุทธิ์ ควรวางเทอร์โมมิเตอร์ไว้ในของเหลว แต่วางไว้ในไอเหนือพื้นผิวของของเหลวที่กำลังเดือดจะดีกว่า

กระบวนการเดือดมีความสัมพันธ์อย่างใกล้ชิดกับการมีก๊าซละลายในของเหลว หากก๊าซที่ละลายในนั้นถูกกำจัดออกจากของเหลว เช่น โดยการต้มเป็นเวลานาน ของเหลวนี้สามารถให้ความร้อนที่อุณหภูมิสูงกว่าจุดเดือดของมันอย่างมาก ของเหลวดังกล่าวเรียกว่าความร้อนยวดยิ่ง ในกรณีที่ไม่มีฟองก๊าซ การก่อตัวของฟองไอเล็กๆ ซึ่งอาจกลายเป็นศูนย์กลางของการกลายเป็นไอ จะถูกป้องกันโดยแรงดันลาปลาซซึ่งมีสูงที่รัศมีเล็กของฟอง สิ่งนี้จะอธิบายถึงความร้อนสูงเกินไปของของเหลว เมื่อเดือดจะเกิดการเดือดอย่างรุนแรง