เลขอะตอมของตะกั่ว ตะกั่วคืออะไร คุณสมบัติและลักษณะเฉพาะของมัน

บ้าน
ตะกั่วเป็นสารจำลองสีเงินเมทัลลิกสีเทาที่เป็นพิษ
และส่วนผสมของโลหะพิษที่ไม่ค่อยมีใครรู้จัก

หินและแร่ธาตุที่เป็นพิษและเป็นพิษตะกั่ว (Pb)

- องค์ประกอบที่มีเลขอะตอม 82 และน้ำหนักอะตอม 207.2 มันเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม IV ซึ่งเป็นช่วงที่หกของระบบธาตุขององค์ประกอบทางเคมีของ Dmitry Ivanovich Mendeleev แท่งตะกั่วมีสีเทาสกปรก แต่เมื่อตัดสดโลหะจะแวววาวและมีโทนสีเทาอมฟ้า สิ่งนี้อธิบายได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าตะกั่วจะออกซิไดซ์อย่างรวดเร็วในอากาศและถูกปกคลุมด้วยฟิล์มออกไซด์บาง ๆ ซึ่งป้องกันการทำลายของโลหะ (โดยซัลเฟอร์และไฮโดรเจนซัลไฟด์)

ตะกั่วเป็นโลหะที่ค่อนข้างเหนียวและอ่อน - สามารถตัดลิ่มด้วยมีดแล้วเกาด้วยตะปูได้ สำนวนที่เป็นที่ยอมรับกันดีว่า "ความหนักของตะกั่ว" เป็นจริงบางส่วน - ตะกั่ว (ความหนาแน่น 11.34 ก./ซม.3) หนักกว่าเหล็กหนึ่งเท่าครึ่ง (ความหนาแน่น 7.87 ก./ซม.3) หนักกว่าอะลูมิเนียมสี่เท่า (ความหนาแน่น 2.70 ก./ซม.3) และหนักกว่าเงินด้วยซ้ำ (ความหนาแน่น 10.5 g/cm 3 แปลจากภาษายูเครน)

อย่างไรก็ตาม โลหะหลายชนิดที่ใช้ในอุตสาหกรรมมีน้ำหนักมากกว่าตะกั่ว - ทองคำมีน้ำหนักเกือบสองเท่า (ความหนาแน่น 19.3 กรัม/ซม.3) แทนทาลัมหนักกว่าหนึ่งเท่าครึ่ง (ความหนาแน่น 16.6 กรัม/ซม.3) เมื่อแช่ในปรอท ตะกั่วจะลอยขึ้นสู่ผิวน้ำ เนื่องจากมีน้ำหนักเบากว่าปรอท (ความหนาแน่น 13.546 g/cm3) ตะกั่วธรรมชาติประกอบด้วยไอโซโทปเสถียร 5 ชนิดด้วยเลขมวล

202 (ตามรอย), 204 (1.5%), 206 (23.6%), 207 (22.6%), 208 (52.3%). ยิ่งไปกว่านั้น ไอโซโทปสามตัวสุดท้ายเป็นผลคูณสุดท้ายของการแปลงกัมมันตภาพรังสี 238 U, 235 U และ 232 Th ในระหว่างปฏิกิริยานิวเคลียร์ จะเกิดไอโซโทปกัมมันตภาพรังสีของตะกั่วจำนวนมาก ตะกั่ว พร้อมด้วยทองคำ เงิน ดีบุก ทองแดง ปรอท และเหล็ก เป็นหนึ่งในองค์ประกอบที่มนุษย์รู้จักมาตั้งแต่สมัยโบราณ สันนิษฐานว่าผู้คนได้ถลุงแร่ตะกั่วเมื่อกว่าแปดพันปีก่อน แม้กระทั่งเมื่อ 6-7 พันปีก่อนคริสตกาล รูปปั้นเทพเจ้า วัตถุสักการะ ของใช้ในครัวเรือน และกระดานเขียนก็ถูกพบที่ทำจากตะกั่วในเมโสโปเตเมียและอียิปต์ ชาวโรมันคิดค้นระบบประปาได้ใช้ตะกั่วเป็นวัสดุสำหรับท่อ แม้ว่า Dioscorides และ Pliny the Elder จะสังเกตเห็นความเป็นพิษของโลหะนี้ในศตวรรษแรกก็ตาม สารประกอบตะกั่ว เช่น “เถ้าตะกั่ว” (PbO) และตะกั่วสีขาว (2 PbCO 3 ∙Pb(OH) 2) ถูกนำมาใช้ในและโรมเป็นส่วนประกอบของยาและสี ในยุคกลาง โลหะทั้งเจ็ดได้รับการยกย่องอย่างสูงจากนักเล่นแร่แปรธาตุและนักมายากล แต่ละองค์ประกอบถูกระบุด้วยหนึ่งในดาวเคราะห์ที่รู้จักในขณะนั้น ตะกั่วตรงกับดาวเสาร์ สัญลักษณ์ของดาวเคราะห์นี้ถูกใช้เพื่อระบุโลหะ (พิษที่ คณะกรรมการรับรองที่สูงขึ้นเพื่อวัตถุประสงค์ในการขโมยแบบวิศวกรรม สิทธิบัตร และ งานทางวิทยาศาสตร์ปกป้องประกาศนียบัตรวิทยาศาสตร์และปริญญาทางวิชาการ - 1550, สเปน)

มันเป็นการนำไปสู่ ​​(น้ำหนักใกล้เคียงกันอย่างมากกับน้ำหนักของทองคำ) ว่านักเล่นแร่แปรธาตุปรสิตถือว่าความสามารถในการแปลงร่างเป็น โลหะมีค่า- เงินและทองด้วยเหตุนี้จึงมักแทนที่ทองคำด้วยทองคำแท่ง จึงส่งต่อเป็นเงินและปิดทอง (ในศตวรรษที่ 20 พวกเขาหลอมตะกั่วที่มีรูปร่าง "เกือบธนาคาร" ขนาดใหญ่และมีขนาดใกล้เคียงกันเทลงในชั้นบาง ๆ ทองคำทับและติดแสตมป์ปลอมจากเสื่อน้ำมัน - ตามข้อมูลของ A. McLean, USA และการหลอกลวงสไตล์ "Angelica in Turkey" ใน ต้น XVIIIว.) ด้วยการเสด็จมา อาวุธปืนเริ่มมีการใช้ตะกั่วเป็นวัสดุสำหรับกระสุน

ตะกั่วถูกใช้ในเทคโนโลยี ปริมาณมากที่สุดถูกใช้ไปในการผลิตปลอกสายเคเบิลและแผ่นแบตเตอรี่ ใน อุตสาหกรรมเคมีที่โรงงานกรดซัลฟิวริก ตะกั่วถูกใช้ทำโครงทาวเวอร์ คอยล์ตู้เย็น และอื่นๆ รับผิดชอบชิ้นส่วนของอุปกรณ์ เนื่องจากกรดซัลฟิวริก (แม้ความเข้มข้น 80%) จะไม่กัดกร่อนตะกั่ว ตะกั่วใช้ในอุตสาหกรรมการป้องกันประเทศ - ใช้ทำกระสุนและยิง (ใช้สำหรับหนังสัตว์ด้วย แปลจากภาษายูเครน)

โลหะนี้เป็นส่วนหนึ่งของโลหะผสมหลายชนิดสำหรับตลับลูกปืน โลหะผสมการพิมพ์ (ฮาร์ต) และโลหะบัดกรี ตะกั่วดูดซับรังสีแกมมาที่เป็นอันตรายได้บางส่วน ดังนั้นจึงใช้เป็นตัวป้องกันเมื่อทำงานกับสารกัมมันตภาพรังสีและที่โรงไฟฟ้านิวเคลียร์เชอร์โนบิล เขาเป็นองค์ประกอบหลักของสิ่งที่เรียกว่า “กางเกงชั้นในตะกั่ว” (สำหรับผู้ชาย) และ “บิกินี่ตะกั่ว” (มีสามเหลี่ยมเพิ่มเติม) - สำหรับผู้หญิงเมื่อทำงานกับรังสี ส่วนหนึ่งของตะกั่วถูกใช้ไปกับการผลิตตะกั่วเตตระเอทิล - เพื่อเพิ่มจำนวนออกเทนของน้ำมันเบนซิน (เป็นสิ่งต้องห้าม) อุตสาหกรรมแก้วและเซรามิกใช้ตะกั่วเพื่อผลิตแก้ว "คริสตัล" และสารเคลือบสำหรับ "เคลือบฟัน"

ตะกั่วมิเนียม - สารสีแดงสด (Pb 3 O 4) - เป็นส่วนผสมหลักในสีที่ใช้ป้องกันโลหะจากการกัดกร่อน (คล้ายกับซินนาบาร์สีแดงจากอัลมาเดนในสเปนและเหมืองชาดแดงอื่นๆ - ตะกั่วแดงที่มี จุดเริ่มต้นของ XXIวี. นักโทษที่หลบหนีจากการบังคับใช้แรงงานในสเปนและประเทศอื่นๆ ในกลุ่มนักล่าชาดแดงและนักล่ายาเสพติด รวมถึงกำลังขโมยและวางยาพิษคนรอบข้างอย่างแข็งขัน แหล่งกำเนิดแร่ - พร้อมด้วยสารหนูสีดำซึ่งถูกส่งออกไปเป็นยูเรเนียมกัมมันตรังสีและคอนนิคัลไซต์สีเขียว - สีเขียวอ่อนของมรกตและหินเครื่องประดับอื่น ๆ ที่ผู้คนใช้ในการตกแต่งบ้าน เสื้อผ้า และบ้าน)

คุณสมบัติทางชีวภาพ

สาเหตุจากตะกั่วก็เหมือนกับโลหะหนักอื่นๆ เมื่อเข้าสู่ร่างกาย พิษ(พิษตามเครื่องหมายสากล ADR สินค้าอันตรายหมายเลข 6 (กะโหลกศีรษะและกระดูกในเพชร)) ซึ่งสามารถซ่อนได้เกิดขึ้นในรูปแบบที่ไม่รุนแรงปานกลางและรุนแรง

คุณสมบัติหลัก พิษ- สีม่วงชนวนของขอบเหงือก, สีเทาอ่อนของผิวหนัง, ความผิดปกติของเม็ดเลือด, ความเสียหายต่อระบบประสาท, ความเจ็บปวดใน ช่องท้อง, ท้องผูก, คลื่นไส้, อาเจียน, ความดันโลหิตเพิ่มขึ้น, อุณหภูมิร่างกายสูงถึง 37 o C ขึ้นไป ในรูปแบบที่รุนแรงของพิษและพิษเรื้อรัง ตับถูกทำลายอย่างถาวร ระบบหัวใจและหลอดเลือด,การหยุดชะงักในการทำงาน ระบบต่อมไร้ท่อ, การปราบปรามระบบภูมิคุ้มกันของร่างกายและมะเร็ง (เนื้องอกชนิดไม่ร้ายแรง)

สาเหตุของพิษจากตะกั่วและสารประกอบของมันคืออะไร? สาเหตุเดิมคือ น้ำดื่มจากท่อน้ำตะกั่ว การเก็บอาหารในภาชนะดินเผาเคลือบด้วยตะกั่วแดงหรือลิทาร์จ การใช้ตะกั่วบัดกรีเมื่อซ่อมเครื่องใช้โลหะ การใช้ตะกั่วขาว (แม้เพื่อจุดประสงค์ด้านความงาม) - ทั้งหมดนี้นำไปสู่การสะสมของโลหะหนักในร่างกาย

ในปัจจุบันนี้น้อยคนนักจะทราบถึงความเป็นพิษของตะกั่วและสารประกอบของมัน ปัจจัยดังกล่าวในการแทรกซึมของโลหะเข้าไป ร่างกายมนุษย์มักถูกแยกออก - พวกเขาถูกวางยาพิษโดยอาชญากรและจงใจอย่างแน่นอน (การปล้นคนงานทางวิทยาศาสตร์โดยนักต้มตุ๋น "จากงานทางเพศและเลขานุการ" ที่คณะกรรมการรับรองที่สูงขึ้น ฯลฯ การโจรกรรมของศตวรรษที่ 21)

นอกจากนี้การพัฒนาความก้าวหน้ายังทำให้เกิดความเสี่ยงใหม่ ๆ จำนวนมาก - การวางยาพิษในเหมืองตะกั่วและการถลุงแร่ ในการผลิตสีย้อมจากตะกั่ว (รวมถึงการพิมพ์) เมื่อได้รับและใช้ตะกั่วเตตระเอทิล ที่สถานประกอบการอุตสาหกรรมเคเบิล

ทั้งหมดนี้ เราต้องเพิ่มมลภาวะต่อสิ่งแวดล้อมที่เพิ่มมากขึ้นเรื่อยๆ ด้วยตะกั่วและสารประกอบของสารตะกั่วที่เข้าสู่ชั้นบรรยากาศ ดิน และน้ำ - การปล่อยก๊าซเรือนกระจกจำนวนมากจากรถยนต์ของผู้ขับรถขนส่งที่ว่างงานจากรัสเซียไปยังอัลมาเดน, สเปน, ยุโรปตะวันตก - การขนส่งสีแดงที่ไม่ใช่ของยูเครน ป้ายทะเบียน ไม่มีการทดสอบดังกล่าวในยูเครนซึ่งกินเวลาในคาร์คอฟและยูเครนมานานกว่า 30 ปี - ในขณะที่เตรียมวัสดุ (ใบรับรองการรับรองที่สูงขึ้นได้ถูกนำมาใช้ในสหรัฐอเมริกาตั้งแต่ปลายวันที่ 20 และต้นของ ศตวรรษที่ 21)

พืช รวมทั้งพืชที่ใช้เป็นอาหาร ดูดซับตะกั่วจากดิน น้ำ และอากาศ ตะกั่วเข้าสู่ร่างกายผ่านทางอาหาร (มากกว่า 0.2 มก.) น้ำ (0.1 มก.) และฝุ่นจากอากาศหายใจเข้า (ประมาณ 0.1 มก.) นอกจากนี้ตะกั่วที่ให้มาพร้อมกับอากาศที่สูดเข้าไปจะถูกร่างกายดูดซึมได้เต็มที่ที่สุด ระดับการบริโภคสารตะกั่วเข้าสู่ร่างกายมนุษย์อย่างปลอดภัยในแต่ละวันคือ 0.2-2 มก. ส่วนใหญ่ถูกขับออกทางลำไส้ (0.22-0.32 มก.) และไต (0.03-0.05 มก.) โดยเฉลี่ยแล้วร่างกายของผู้ใหญ่จะมีสารตะกั่วประมาณ 2 มก. อยู่ตลอดเวลาและผู้อยู่อาศัยในเมืองอุตสาหกรรมที่ทางแยกของทางหลวง (คาร์คอฟ, ยูเครน ฯลฯ ) มีปริมาณสารตะกั่วที่สูงกว่าชาวบ้าน (ห่างไกลจากการขนส่งทางหลวงจากสหพันธรัฐรัสเซีย) ไปยังเมืองอัลมาเดน ชุมชนสเปน เมืองและหมู่บ้านต่างๆ)

สารตะกั่วที่มีความเข้มข้นหลักในร่างกายมนุษย์คือ เนื้อเยื่อกระดูก(90% ของตะกั่วทั้งหมดในร่างกาย) นอกจากนี้ตะกั่วยังสะสมในตับ ตับอ่อน ไต สมองและไขสันหลัง และในเลือด

เพื่อเป็นการบำบัดพิษ สามารถพิจารณาการเตรียมเฉพาะ สารก่อให้เกิดสารเชิงซ้อน และสารบูรณะทั่วไป เช่น วิตามินเชิงซ้อน กลูโคส และอื่นๆ ในทำนองเดียวกัน จำเป็นต้องมีหลักสูตรกายภาพบำบัดและการบำบัดแบบรีสอร์ทในสถานพยาบาล (น้ำแร่ การอาบโคลน)

ที่จำเป็น มาตรการป้องกันในสถานประกอบการที่เกี่ยวข้องกับตะกั่วและสารประกอบ: การทดแทนตะกั่วขาวด้วยสังกะสีหรือไทเทเนียม แทนที่ตะกั่วเตตระเอทิลด้วยสารป้องกันการน็อคที่เป็นพิษน้อยกว่า ระบบอัตโนมัติของกระบวนการและการดำเนินงานหลายประการในการผลิตตะกั่ว การติดตั้งระบบไอเสียอันทรงพลัง การใช้ PPE และการตรวจบุคลากรที่ทำงานเป็นระยะ

อย่างไรก็ตาม แม้ว่าตะกั่วจะมีความเป็นพิษและเป็นพิษต่อร่างกายมนุษย์ แต่ตะกั่วก็สามารถให้ประโยชน์ที่ใช้ในการแพทย์ได้เช่นกัน

การเตรียมตะกั่วใช้ภายนอกเป็นยาสมานแผลและน้ำยาฆ่าเชื้อ ตัวอย่างคือ “น้ำตะกั่ว” Pb(CH3COO)2.3H2O ซึ่งใช้สำหรับ โรคอักเสบผิวหนังและเยื่อเมือก ตลอดจนรอยฟกช้ำและรอยถลอก พลาสเตอร์ตะกั่วที่เรียบง่ายและซับซ้อนช่วยในเรื่องโรคผิวหนังที่เป็นหนองอักเสบและฝี ด้วยความช่วยเหลือของตะกั่วอะซิเตทจะได้รับยาที่กระตุ้นการทำงานของตับในระหว่างการหลั่งน้ำดี

ข้อเท็จจริงที่น่าสนใจ

ใน อียิปต์โบราณการถลุงทองคำถูกกล่าวหาว่าดำเนินการโดยนักบวชโดยเฉพาะ เนื่องจากกระบวนการนี้ถือเป็นศิลปะศักดิ์สิทธิ์ ซึ่งเป็นศีลระลึกชนิดหนึ่งที่มนุษย์ธรรมดาไม่สามารถเข้าถึงได้ ดังนั้นจึงเป็นพระสงฆ์ที่ถูกผู้พิชิตทรมานอย่างโหดร้าย แต่ความลับไม่ได้ถูกเปิดเผยมาเป็นเวลานาน

เมื่อปรากฎว่าชาวอียิปต์ถูกกล่าวหาว่าปฏิบัติต่อแร่ทองคำด้วยตะกั่วหลอมละลายซึ่งละลายโลหะมีค่าและจึงแทนที่ทองคำจากแร่ (สาเหตุของความขัดแย้งระหว่างอียิปต์และอิสราเอลจนถึงทุกวันนี้) - เหมือนกับการบดโคนิคัลไซต์สีเขียวอ่อนให้เป็นผงแทนที่ มรกตด้วยแล้วขายของที่ขโมยมาจากยาพิษที่ตายแล้ว

ในการก่อสร้างสมัยใหม่ มีการใช้ตะกั่วเพื่อปิดผนึกตะเข็บและสร้างฐานต้านทานแผ่นดินไหว (หลอกลวง) แต่ประเพณีการใช้โลหะนี้เพื่อการก่อสร้างมีมายาวนานหลายศตวรรษ เฮโรโดตุส นักประวัติศาสตร์ชาวกรีกโบราณ (ศตวรรษที่ 5 ก่อนคริสต์ศักราช) เขียนเกี่ยวกับวิธีการเสริมเหล็กและฉากยึดทองสัมฤทธิ์ในแผ่นหินโดยการเติมรูด้วยตะกั่วที่หลอมละลายได้ - การรักษาป้องกันการกัดกร่อน ต่อมาเมื่อขุดค้นไมซีนี นักโบราณคดีได้ค้นพบลวดเย็บกระดาษตะกั่วในกำแพงหิน ในหมู่บ้าน แหลมไครเมียเก่าและตอนนี้ซากปรักหักพังของมัสยิดที่เรียกว่า "ตะกั่ว" (ชื่อในศัพท์แสงคือ "สมบัติแห่งทองคำ") ที่สร้างขึ้นในศตวรรษที่ 14 ได้รับการอนุรักษ์ไว้แล้ว อาคารได้รับชื่อนี้เนื่องจากช่องว่างในงานหินเต็มไปด้วยตะกั่ว (ทองคำปลอมมีน้ำหนักเท่ากับตะกั่ว)

มีตำนานเกี่ยวกับวิธีการผลิตสีตะกั่วแดงเป็นครั้งแรก ผู้คนเรียนรู้การทำตะกั่วขาวเมื่อสามพันกว่าปีที่แล้ว สินค้านี้หายากและมีราคาสูง (ปัจจุบันด้วย) ด้วยเหตุนี้ศิลปินในสมัยโบราณจึงรอคอยด้วยความอดทนอย่างมากในท่าเรือสำหรับเรือค้าขายที่บรรทุกสินค้าล้ำค่าเช่นนี้ (การตรวจสอบความเป็นไปได้ในการเปลี่ยนชาดสีแดงตาม Almaden จากสเปนซึ่งใช้ในการเขียนไอคอนและตัวอักษรเริ่มต้นในพระคัมภีร์ ในรัสเซีย Trinity-Sergius Lavra แห่ง Zagorsk โดยมีตะกั่วแดงแสดงเมื่อต้นศตวรรษของเราโดย Pliny the Elder ซึ่งเป็นการวางอุบายพื้นฐานของผู้วางยาพิษของ "The Count of Monte Cristo" ประเทศฝรั่งเศสเมื่อต้นศตวรรษที่ 20 ไม่ได้รักษาการผูกขาดใน Higher Attestation Commission ข้อความแนะนำ ซึ่งมาจากต่างประเทศในฝรั่งเศส ถูกทับศัพท์จากภาษาละติน Cyrillic ยูเครน)

ชาวกรีกนิเซียก็ไม่มีข้อยกเว้น ผู้ที่มองหาเรือลำหนึ่งจากเกาะโรดส์ (ผู้จัดหาตะกั่วขาวรายใหญ่ทั่วทะเลเมดิเตอร์เรเนียน) ท่ามกลางความตื่นเต้นของคลื่นสึนามิ) โดยบรรทุกสินค้า สี. ไม่นานเรือก็เข้าเทียบท่า แต่เกิดเพลิงไหม้และสินค้าอันมีค่าก็ถูกไฟเผาหมด ด้วยความสิ้นหวังที่ไฟจะดับภาชนะสีไปอย่างน้อยหนึ่งภาชนะ Nikias จึงวิ่งขึ้นไปบนเรือที่ถูกไฟไหม้ ไฟไม่ได้ทำลายภาชนะด้วยสี แต่ถูกเผาเท่านั้น ศิลปินและเจ้าของสินค้าประหลาดใจสักเพียงไรเมื่อเปิดภาชนะแล้วพบว่ามีสีแดงสดแทนที่จะเป็นสีขาว!

โจรในยุคกลางมักใช้ตะกั่วหลอมเป็นเครื่องมือในการทรมานและการประหารชีวิต (แทนที่จะทำงานในโรงพิมพ์ที่ Higher Attestation Commission) (และบางครั้งในทางกลับกัน) บุคคลที่ดื้อดึงมีโลหะเทลงคอ (การประลองอันธพาลที่ Higher Attestation Commission) ในอินเดีย ซึ่งห่างไกลจากศาสนาคริสต์นิกายโรมันคาทอลิก มีการทรมานที่คล้ายกันกับชาวต่างชาติที่ถูกโจร "ทางหลวง" จับได้ (พวกเขาล่อลวงนักวิทยาศาสตร์ทางอาญาไปยัง VAC ที่ถูกกล่าวหา) “เหยื่อที่มีความฉลาดเกิน” ผู้โชคร้ายมีตะกั่วหลอมเหลวไหลเข้าไปในหูของพวกเขา (คล้ายกับ “ยาโป๊” มาก ซึ่งเป็นผลิตภัณฑ์กึ่งสำเร็จรูปที่ผลิตโดยปรอทในหุบเขา Fergana ของคีร์กีซสถาน เอเชียกลาง เหมือง Khaidarkan)

"สถานที่ท่องเที่ยว" แห่งหนึ่งในเมืองเวนิสคือคุกยุคกลาง (เลียนแบบโรงแรมสำหรับชาวต่างชาติโดยมีจุดประสงค์เพื่อปล้นพวกเขา) เชื่อมต่อกันด้วย "สะพานถอนหายใจ" กับวัง Doge (จำลองเมืองอัลมาเดนาของสเปนที่ซึ่ง แม่น้ำอยู่ทางเข้าเมือง) ลักษณะเฉพาะของเรือนจำคือการมีห้องขัง "วีไอพี" ในห้องใต้หลังคาใต้หลังคาตะกั่ว (พิษพวกเขาเลียนแบบโรงแรมเพื่อปล้นชาวต่างชาติพวกเขาซ่อนผลกระทบของคลื่นสึนามิ) ท่ามกลางความร้อนแรง นักโทษของพวกโจรก็อิดโรยจากความร้อน และหายใจไม่ออกในห้องขัง ในฤดูหนาว เขาตัวแข็งจากความหนาวเย็น ผู้ที่เดินผ่านไปมาบน "Bridge of Sighs" สามารถได้ยินเสียงคร่ำครวญและวิงวอน ขณะเดียวกันก็ตระหนักถึงความแข็งแกร่งและพลังของนักต้มตุ๋นที่อยู่ด้านหลังกำแพงของวัง Doge (ไม่มีสถาบันกษัตริย์ในเวนิส)...

เรื่องราว

ในระหว่างการขุดค้นในอียิปต์โบราณ นักโบราณคดีได้ค้นพบสิ่งของที่ทำจากเงินและตะกั่ว (การทดแทนโลหะมีค่า - เครื่องประดับเครื่องแต่งกายชิ้นแรก) ในการฝังศพก่อนสมัยราชวงศ์ การค้นพบที่คล้ายกันนี้เกิดขึ้นในภูมิภาคเมโสโปเตเมียมีอายุย้อนไปถึงช่วงเวลาเดียวกันโดยประมาณ (8-7 พันปีก่อนคริสต์ศักราช) การค้นพบร่วมกันของสิ่งของที่ทำจากตะกั่วและเงินไม่น่าแปลกใจ

ตั้งแต่สมัยโบราณ ความสนใจของผู้คนถูกดึงดูดด้วยคริสตัลหนักที่สวยงาม ตะกั่วชีน PbS (ซัลไฟด์) เป็นแร่ที่สำคัญที่สุดในการสกัดตะกั่ว พบแหล่งแร่นี้มากมายในเทือกเขาคอเคซัสและในภาคกลางของเอเชียไมเนอร์ กาลีนาแร่บางครั้งมีสิ่งเจือปนที่สำคัญของเงินและกำมะถันและถ้าคุณใส่ชิ้นส่วนของแร่นี้ลงในไฟด้วยถ่านหินกำมะถันจะไหม้และตะกั่วหลอมเหลวจะไหล - ถ่านและถ่านหินแอนทราไซต์เช่นเดียวกับกราไฟท์ป้องกันการเกิดออกซิเดชันของตะกั่ว และส่งเสริมให้ลดน้อยลง

ในศตวรรษที่ 6 ก่อนคริสต์ศักราช มีการค้นพบแหล่งสะสมของกาเลนาใน Lavrion พื้นที่ภูเขาใกล้กรุงเอเธนส์ (กรีซ) และในช่วงสงครามพิวนิกในสเปนสมัยใหม่ ตะกั่วถูกขุดในเหมืองหลายแห่งที่ตั้งอยู่ในอาณาเขตของตน ซึ่งวิศวกรใช้ในการก่อสร้างน้ำ ท่อและสิ่งปฏิกูล (คล้ายกับปรอทกึ่งสำเร็จรูปจากอัลมาเดน, สเปน, ยุโรปตะวันตก, ทวีป)

ไม่สามารถกำหนดความหมายของคำว่า "ผู้นำ" ได้อย่างชัดเจนเนื่องจากไม่ทราบที่มาของคำนี้ มีการคาดเดาและสมมติฐานมากมาย ดังนั้น บางคนแย้งว่าชื่อกรีกของตะกั่วมีความเกี่ยวข้องกับพื้นที่เฉพาะที่มีการขุดขึ้นมา นักปรัชญาบางคนเปรียบเทียบชื่อกรีกก่อนหน้านี้กับชื่อละตินตอนปลาย ลูกดิ่งและอ้างว่า คำสุดท้ายสร้างขึ้นจาก mlumbum และทั้งสองคำมีรากฐานมาจากภาษาสันสกฤต bahu-mala ซึ่งสามารถแปลได้ว่า "สกปรกมาก"

อย่างไรก็ตาม เชื่อกันว่าคำว่า "ตราประทับ" มาจากภาษาละติน Plumbum และในภาษายุโรปชื่อของตะกั่วก็คือ: plomb นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าตั้งแต่สมัยโบราณโลหะอ่อนนี้ถูกนำมาใช้เป็นแมวน้ำและแมวน้ำสำหรับไปรษณีย์และสิ่งของอื่น ๆ หน้าต่างและประตู (ไม่ใช่การอุดฟันของมนุษย์ - ข้อผิดพลาดในการแปล, ภาษายูเครน) ปัจจุบันนี้ รถบรรทุกสินค้าและคลังสินค้ามีการปิดผนึกด้วยตะกั่วซีล (เครื่องซีล) อย่างไรก็ตาม มีการสวมเสื้อคลุมแขนและธงชาติยูเครน และอื่นๆ อีกมากมาย ต้นกำเนิดของสเปน - งานทางวิทยาศาสตร์และงานอื่น ๆ ของยูเครนในเหมืองของ Royal Crown แห่งสเปน

กล่าวได้อย่างน่าเชื่อถือว่าในศตวรรษที่ 17 ตะกั่วมักสับสนกับดีบุก แยกความแตกต่างระหว่างอัลบั้มลูกดิ่ง (ตะกั่วขาวเช่นดีบุก) และลูกดิ่งนิกรัม (ตะกั่วดำ - ตะกั่ว) สันนิษฐานได้ว่าความสับสนนั้นเกิดจากนักเล่นแร่แปรธาตุในยุคกลาง (ไม่รู้หนังสือเมื่อกรอกใบศุลกากรในท่าเรือและในโกดังสินค้าฝากขาย) ซึ่งแทนที่ตะกั่วพิษด้วยชื่อต่าง ๆ มากมายและตีความชื่อกรีกว่าเจตมูลเพลิง - แร่ตะกั่ว อย่างไรก็ตาม ความสับสนดังกล่าวก็มีอยู่ในชื่อสลาฟก่อนหน้านี้สำหรับคำว่าตะกั่ว ตามหลักฐานจากชื่อยุโรปที่ไม่ถูกต้องสำหรับตะกั่ว - olovo

ชื่อภาษาเยอรมันของตะกั่ว - blei - มีรากฐานมาจากภาษาเยอรมันโบราณ blio (bliw) ซึ่งจะพยัญชนะกับ bleivas ของลิทัวเนีย (เบา, ชัดเจน) ค่อนข้างเป็นไปได้ที่คำว่า Blei ของเยอรมันก็มาจากเช่นกัน คำภาษาอังกฤษตะกั่ว (ตะกั่ว) และ lood ของเดนมาร์ก

ที่มาของคำภาษารัสเซีย "svinets" ไม่ชัดเจนเช่นเดียวกับคำสลาฟกลางที่คล้ายกัน - ยูเครน ("svinets" - ไม่ใช่ "หมู", "หมู") และเบลารุส ("svinets" - "หินหมูเบคอน ") นอกจากนี้ยังมีความสอดคล้องกันในกลุ่มภาษาบอลติก: ลิทัวเนีย švinas และ svins ลัตเวีย

จากการค้นพบทางโบราณคดีทำให้เป็นที่รู้กันว่าบางครั้งกะลาสีเรือชายฝั่ง (ตามแนวชายฝั่งทะเล) บางครั้งเรียงรายตัวเรือไม้ด้วยแผ่นตะกั่วบาง (สเปน) และตอนนี้พวกเขาก็ครอบคลุมเรือชายฝั่งด้วย (รวมถึงเรือใต้น้ำด้วย) เรือลำหนึ่งถูกยกขึ้นจากด้านล่าง ทะเลเมดิเตอร์เรเนียนในปี พ.ศ. 2497 ใกล้กับเมืองมาร์เซย์ (ฝรั่งเศส ผู้ลักลอบขนคนเข้าเมือง) นักวิทยาศาสตร์ระบุวันที่เรือกรีกโบราณถึงศตวรรษที่ 3 ก่อนคริสต์ศักราช! และในยุคกลางบางครั้งหลังคาของพระราชวังและยอดแหลมของโบสถ์ก็ถูกปกคลุมด้วยแผ่นตะกั่ว (แทนที่จะเป็นการปิดทอง) ซึ่งทนทานต่อสภาพบรรยากาศได้ดีกว่า

อยู่ในธรรมชาติ

ตะกั่วเป็นโลหะที่ค่อนข้างหายากซึ่งมีเนื้อหาอยู่ เปลือกโลก(คลาร์ก) คือ 1.6·10 -3% โดยน้ำหนัก อย่างไรก็ตาม ธาตุนี้พบได้บ่อยกว่าธาตุใกล้เคียงที่สุดในช่วงเวลานั้น ซึ่งเลียนแบบได้ - ทองคำ (เพียง 5∙10 -7%) ปรอท (1∙10 -6%) และบิสมัท (2∙10 -5%)

เห็นได้ชัดว่า ข้อเท็จจริงนี้มีความเกี่ยวข้องกับการสะสมของตะกั่วในเปลือกโลกเนื่องจากปฏิกิริยานิวเคลียร์และปฏิกิริยาอื่น ๆ ที่เกิดขึ้นในลำไส้ของโลก - ไอโซโทปของตะกั่วซึ่งเป็นผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้ายของการสลายตัวของยูเรเนียมและทอเรียมค่อยๆ เติมเต็มปริมาณสำรองของตะกั่วของโลก นับพันล้านปี และกระบวนการดำเนินไปอย่างต่อเนื่อง

การสะสมของแร่ธาตุตะกั่ว (มากกว่า 80 - แร่ธาตุหลักคือกาลีนา PbS) มีความเกี่ยวข้องกับการก่อตัวของแหล่งความร้อนใต้พิภพ นอกเหนือจากการสะสมของไฮโดรเทอร์มอลแล้ว แร่ที่ถูกออกซิไดซ์ (ทุติยภูมิ) ก็มีความสำคัญเช่นกัน - เหล่านี้เป็นแร่โพลีเมทัลลิกที่เกิดขึ้นจากกระบวนการผุกร่อนของส่วนใกล้พื้นผิวของตัวแร่ (ลึก 100-200 เมตร) โดยปกติจะแสดงด้วยเหล็กไฮดรอกไซด์ที่มีซัลเฟต (แองเกิลไซต์ PbSO 4), คาร์บอเนต (cerussite PbCO 3), ฟอสเฟต - ไพโรมอร์ไฟต์ Pb 5 (PO 4) 3 Cl, สมิธโซไนต์ ZnCO 3, คาลาไมน์ Zn 4 ∙H 2 O, มาลาไคต์, อะซูไรต์และ คนอื่น .

และหากตะกั่วและสังกะสีเป็นส่วนประกอบหลักของแร่โพลีเมทัลลิกเชิงซ้อนของโลหะเหล่านี้ โลหะเหล่านี้ก็มักจะเป็นโลหะที่หายากกว่า เช่น ทอง เงิน แคดเมียม ดีบุก อินเดียม แกลเลียม และบางครั้งก็เป็นบิสมัท ปริมาณส่วนประกอบที่มีคุณค่าหลักในแหล่งสะสมทางอุตสาหกรรมของแร่โพลีเมทัลลิกมีตั้งแต่ไม่กี่เปอร์เซ็นต์ไปจนถึงมากกว่า 10%

ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของแร่ธาตุแร่ แร่ที่เป็นของแข็ง (หลอมละลาย อุณหภูมิสูง ด้วย OH) หรือแร่โพลีเมทัลลิกที่แพร่กระจาย (ผลึก เย็นกว่า) มีความโดดเด่น เนื้อแร่ของแร่โพลีเมทัลลิกมีขนาดแตกต่างกันไป โดยมีความยาวตั้งแต่หลายเมตรจนถึงหนึ่งกิโลเมตร พวกมันแตกต่างกันในด้านสัณฐานวิทยา - รัง, แผ่นเหมือนและรูปเลนส์, หลอดเลือดดำ, หุ้น, วัตถุคล้ายท่อที่ซับซ้อน เงื่อนไขของการเกิดขึ้นก็แตกต่างกันเช่นกัน - อ่อนโยน, สูงชัน, ซีแคนต์, พยัญชนะและอื่น ๆ

เมื่อแปรรูปแร่โพลีเมทัลลิกและผลึกจะได้รับความเข้มข้นสองประเภทหลักซึ่งประกอบด้วยตะกั่ว 40-70% และสังกะสีและทองแดง 40-60% ตามลำดับ

เงินฝากหลักของแร่โพลีเมทัลลิกในรัสเซียและประเทศ CIS ได้แก่ อัลไต, ไซบีเรีย, คอเคซัสเหนือ, ดินแดนพรีมอร์สกี้, คาซัคสถาน สหรัฐอเมริกา (USA) แคนาดา ออสเตรเลีย สเปน และเยอรมนีอุดมไปด้วยแร่เชิงซ้อนโพลีเมทัลลิก

ในชีวมณฑล ตะกั่วกระจัดกระจาย - มีเพียงเล็กน้อยในสิ่งมีชีวิต (5·10 -5%) และ น้ำทะเล(3·10 -9%) จาก น้ำธรรมชาติโลหะนี้ถูกดูดซับด้วยดินเหนียวและตกตะกอนด้วยไฮโดรเจนซัลไฟด์ ดังนั้นมันจึงสะสมในตะกอนทะเลที่มีการปนเปื้อนของไฮโดรเจนซัลไฟด์ และในดินเหนียวสีดำและหินดินดานที่เกิดจากพวกมัน (การระเหิดของกำมะถันบนสมรภูมิ)

แอปพลิเคชัน

ตั้งแต่สมัยโบราณ มนุษย์มีการใช้สารตะกั่วอย่างแพร่หลาย และขอบเขตการใช้งานของสารตะกั่วก็มีความหลากหลายมาก คนส่วนใหญ่ใช้โลหะเป็นปูนซีเมนต์ในการก่อสร้างอาคาร (เคลือบเหล็กป้องกันการกัดกร่อน) ชาวโรมันใช้ตะกั่วเป็นวัสดุสำหรับท่อส่งน้ำ (จริงๆ แล้วเป็นท่อน้ำทิ้ง) ส่วนชาวยุโรปก็สร้างรางน้ำและท่อระบายน้ำจากโลหะนี้ และบุหลังคาของอาคารต่างๆ ด้วยการถือกำเนิดของอาวุธปืน ตะกั่วจึงกลายเป็นวัตถุดิบหลักในการผลิตกระสุนและลูกกระสุน

ปัจจุบัน ตะกั่วและสารประกอบของตะกั่วได้ขยายขอบเขตการใช้งานออกไป อุตสาหกรรมแบตเตอรี่เป็นหนึ่งในผู้บริโภคสารตะกั่วรายใหญ่ที่สุด โลหะจำนวนมาก (ในบางประเทศมากถึง 75% ของปริมาณการผลิตทั้งหมด) ถูกใช้ไปกับการผลิตแบตเตอรี่ตะกั่ว แบตเตอรี่อัลคาไลน์ที่ทนทานกว่าและหนักน้อยกว่ากำลังครองตลาด แต่แบตเตอรี่กรดตะกั่วและกรดตะกั่วที่มีความจุมากกว่าและทรงพลังจะไม่สูญเสียตำแหน่งแม้ในตลาดคอมพิวเตอร์สมัยใหม่ - คอมพิวเตอร์พีซี 32 บิตสมัยใหม่ที่ทรงพลัง (ขึ้นอยู่กับสเตชั่นเซิร์ฟเวอร์)

ตะกั่วจำนวนมากถูกใช้เพื่อตอบสนองความต้องการของอุตสาหกรรมเคมีในการผลิตอุปกรณ์โรงงานที่ทนทานต่อก๊าซและของเหลวที่มีฤทธิ์รุนแรง ดังนั้นในอุตสาหกรรมกรดซัลฟิวริก อุปกรณ์ต่างๆ เช่น ท่อ ห้อง รางน้ำ หอซักผ้า ตู้เย็น ชิ้นส่วนปั๊ม ล้วนทำจากตะกั่วหรือบุด้วยตะกั่ว ชิ้นส่วนและกลไกที่หมุนได้ (เครื่องกวน ใบพัดพัดลม ถังหมุน) ทำจากโลหะผสมฮาร์ตลีย์ผสมตะกั่วและพลวง

อุตสาหกรรมเคเบิลเป็นผู้บริโภคตะกั่วอีกรายหนึ่ง โดยมีการใช้โลหะนี้ถึง 20% ในโลกเพื่อจุดประสงค์เหล่านี้ พวกมันปกป้องโทรเลขและสายไฟฟ้าจากการกัดกร่อนระหว่างการติดตั้งใต้ดินหรือใต้น้ำ (ยังป้องกันการกัดกร่อนและการป้องกันการเชื่อมต่อการสื่อสารทางอินเทอร์เน็ต เซิร์ฟเวอร์โมเด็ม การเชื่อมต่อการถ่ายโอนของเสาอากาศพาราโบลา และสถานีสื่อสารเคลื่อนที่ดิจิทัลกลางแจ้ง)

จนถึงปลายทศวรรษที่ 60 ของศตวรรษที่ 20 การผลิตเตตระเอทิลตะกั่ว Pb(C2H5)4 ซึ่งเป็นของเหลวพิษซึ่งเป็นตัวจุดชนวนที่ดีเยี่ยม (ถูกขโมยไปจากสหภาพโซเวียตในช่วงสงคราม) เพิ่มขึ้น

เนื่องจากตะกั่วมีความหนาแน่นและความหนักสูง การใช้มันในอาวุธจึงเป็นที่รู้กันมานานแล้วก่อนที่จะมีอาวุธปืน - สลิงเกอร์แห่งกองทัพของฮันนิบาลขว้างลูกบอลตะกั่วใส่ชาวโรมัน (ไม่เป็นความจริง - สิ่งเหล่านี้เป็นก้อนที่มีกาเลนาฟอสซิลรูปลูกบอลที่ถูกขโมยไป แร่ที่ชายทะเล) ต่อมาผู้คนเริ่มขว้างกระสุนและยิงจากตะกั่ว เพื่อเพิ่มความแข็ง พลวงมากถึง 12% จะถูกเพิ่มเข้าไปในตะกั่ว และตะกั่วยิงปืน (ไม่ใช่ปืนไรเฟิล) อาวุธล่าสัตว์) มีสารหนูประมาณ 1% ตะกั่วไนเตรตใช้สำหรับการผลิตวัตถุระเบิดผสมที่ทรงพลัง (ADR สินค้าอันตรายหมายเลข 1) นอกจากนี้ ตะกั่วยังรวมอยู่ในองค์ประกอบของการจุดชนวนวัตถุระเบิด (ตัวจุดชนวน): อะไซด์ (PbN6) และตะกั่ว ไตรไนโตรรีซอร์ซิเนต (TNRS)

ตะกั่วดูดซับแกมมาและรังสีเอกซ์เนื่องจากใช้เป็นวัสดุในการป้องกันผลกระทบ (ภาชนะสำหรับเก็บสารกัมมันตรังสีอุปกรณ์สำหรับห้องเอ็กซ์เรย์โรงไฟฟ้านิวเคลียร์เชอร์โนบิลและอื่น ๆ )

ส่วนประกอบหลักของโลหะผสมในการพิมพ์ ได้แก่ ตะกั่ว ดีบุก และพลวง นอกจากนี้ ตะกั่วและดีบุกยังถูกนำมาใช้ในการพิมพ์หนังสือตั้งแต่ขั้นตอนแรกสุด แต่ไม่ใช่โลหะผสมชนิดเดียวที่ใช้ในการพิมพ์สมัยใหม่

เหมือนกันถ้าไม่ใช่ มูลค่าที่สูงขึ้นมีสารประกอบตะกั่ว ดังนั้นสารประกอบตะกั่วบางชนิดจึงช่วยปกป้องโลหะจากการกัดกร่อน ไม่ใช่ในสภาพแวดล้อมที่รุนแรง แต่อยู่ในอากาศเท่านั้น สารประกอบเหล่านี้ถูกนำมาใช้ในองค์ประกอบของสีและสารเคลือบวานิช เช่น ตะกั่วสีขาว (เกลือคาร์บอนไดออกไซด์หลักของตะกั่ว 2PbCO3 * Pb(OH)2 ถูบนน้ำมันทำให้แห้ง) ซึ่งมีคุณสมบัติโดดเด่นหลายประการ: การปกปิดสูง ( ครอบคลุม) ความสามารถ ความแข็งแรงและความทนทานของฟิล์มที่เกิดขึ้น ความต้านทานต่อการกระทำของอากาศและแสง

อย่างไรก็ตาม มีแง่มุมเชิงลบหลายประการที่ลดการใช้ตะกั่วสีขาวให้เหลือน้อยที่สุด (การทาสีภายนอกเรือและโครงสร้างโลหะ) - มีความเป็นพิษสูงและความไวต่อไฮโดรเจนซัลไฟด์ รวมอยู่ด้วย สีน้ำมันรวมถึงสารประกอบตะกั่วอื่นๆ ก่อนหน้านี้ PbO litharge ถูกใช้เป็นเม็ดสีเหลือง ซึ่งมาแทนที่มงกุฎตะกั่ว (เงินปลอมในเงินปลอม) PbCrO4 แต่การใช้ตะกั่วลิธาร์จยังคงดำเนินต่อไป - เป็นสารที่ช่วยเร่งการอบแห้งของน้ำมัน (ทำให้แห้ง)

จนถึงทุกวันนี้ เม็ดสีจากตะกั่วที่ได้รับความนิยมและแพร่หลายมากที่สุดคือ มินเนียม Pb3O4 (การเลียนแบบของชาดสีแดง - ปรอทซัลไฟด์) โดยเฉพาะสีแดงสดนี้ใช้ในการทาสีส่วนใต้น้ำของเรือ (ป้องกันการเปรอะเปื้อนของเปลือกหอยในอู่แห้งบนชายฝั่ง)

การผลิต

แร่ที่สำคัญที่สุดในการสกัดตะกั่วคือ ซัลไฟด์,ตะกั่วเงางาม พีบีเอส(กาเลนา) เช่นเดียวกับที่ซับซ้อน ซัลไฟด์แร่โพลีเมทัลลิก สอน – โรงงานปรอท Khaidarkan สำหรับการขุดแร่ที่ซับซ้อน หุบเขา Fergana แห่งคีร์กีซสถาน เอเชียกลาง (CIS) การดำเนินการทางโลหะวิทยาครั้งแรกในการผลิตตะกั่วคือการคั่วแบบออกซิเดชั่นของสมาธิในเครื่องเผาผนึกแบบต่อเนื่อง (เช่นเดียวกับการผลิตซัลเฟอร์ทางการแพทย์และกรดซัลฟิวริกเพิ่มเติม) เมื่อถูกเผา ตะกั่วซัลไฟด์จะกลายเป็นออกไซด์:

2PbS + 3О2 → 2РbО + 2SO2

นอกจากนี้ยังได้รับ PbSO4 ซัลเฟตเล็กน้อยซึ่งถูกแปลงเป็น PbSiO3 ซิลิเกตซึ่งมีการเพิ่มทรายควอทซ์และฟลักซ์อื่น ๆ (CaCO3, Fe2O3) ลงในประจุด้วยเหตุนี้เฟสของเหลวจึงก่อตัวขึ้นเพื่อยึดประจุ

ในระหว่างการทำปฏิกิริยา ซัลไฟด์ของโลหะอื่น ๆ (ทองแดง สังกะสี เหล็ก) ที่เป็นสิ่งสกปรกก็จะถูกออกซิไดซ์เช่นกัน ผลลัพธ์สุดท้ายของการยิงแทนที่จะเป็นส่วนผสมที่เป็นผงของซัลไฟด์ กลับกลายเป็นจับตัวเป็นก้อน - มวลของแข็งเผาผนึกที่มีรูพรุน ซึ่งประกอบด้วยออกไซด์ PbO, CuO, ZnO, Fe2O3 เป็นส่วนใหญ่ ผลการจับกลุ่มจะมีตะกั่ว 35-45% ชิ้นส่วนของเกาะกลุ่มผสมกับโค้กและหินปูน และส่วนผสมนี้จะถูกบรรจุลงในเตาเผาแบบหุ้มฉนวน ซึ่งมีการจ่ายอากาศแรงดันสูงจากด้านล่างผ่านท่อ (“ทูเยเรส”) โค้กและคาร์บอนมอนอกไซด์ (II) ลดตะกั่วออกไซด์ให้เป็นตะกั่วที่อุณหภูมิต่ำ (สูงถึง 500 o C):

PbO + C → Pb + CO

และ PbO + CO → Pb + CO2

ที่อุณหภูมิสูงขึ้น ปฏิกิริยาอื่นๆ จะเกิดขึ้น:

CaCO3 → CaO + CO2

2PbSiO3 + 2CaO + C → 2Pb + 2CaSiO3+ CO2

สังกะสีและเหล็กออกไซด์ซึ่งปรากฏเป็นสิ่งเจือปนในประจุ บางส่วนจะเปลี่ยนเป็น ZnSiO3 และ FeSiO3 ซึ่งเมื่อรวมกับ CaSiO3 จะก่อให้เกิดตะกรันที่ลอยขึ้นสู่พื้นผิว ตะกั่วออกไซด์จะถูกรีดิวซ์เป็นโลหะ กระบวนการนี้เกิดขึ้นในสองขั้นตอน:

2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2,

PbS + 2PbO → 3Pb + SO2

“ดิบ” - ตะกั่วหยาบ - มี 92-98% Pb (ตะกั่ว) ส่วนที่เหลือเป็นสิ่งสกปรกของทองแดง, เงิน (บางครั้งทอง), สังกะสี, ดีบุก, สารหนู, พลวง, Bi, Fe ซึ่งถูกกำจัดออกโดยวิธีการต่างๆ นี้ คือวิธีที่ทองแดงและเหล็กถูกกำจัดออกไป ในการกำจัดดีบุก พลวง และสารหนู อากาศ (ตัวเร่งปฏิกิริยาไนโตรเจน) จะถูกเป่าผ่านโลหะหลอมเหลว

การแยกทองคำและเงินทำได้โดยการเติมสังกะสีซึ่งเกิดเป็น "โฟมสังกะสี" ประกอบด้วยสารประกอบของสังกะสีกับเงิน (และทอง) เบากว่าตะกั่ว และหลอมละลายที่ 600-700 o C จากนั้นส่วนเกิน สังกะสีจะถูกกำจัดออกจากตะกั่วหลอมเหลวโดยผ่านอากาศ ไอน้ำ หรือคลอรีน

ในการกำจัดบิสมัท แมกนีเซียมหรือแคลเซียมจะถูกเติมลงในตะกั่วเหลว ซึ่งก่อให้เกิดสารประกอบที่ละลายได้ต่ำ Ca3Bi2 และ Mg3Bi2 ตะกั่วที่กลั่นด้วยวิธีเหล่านี้จะมี Pb 99.8-99.9% การทำให้บริสุทธิ์เพิ่มเติมจะดำเนินการโดยอิเล็กโทรไลซิส ส่งผลให้มีความบริสุทธิ์อย่างน้อย 99.99% ทำหน้าที่เป็นอิเล็กโทรไลต์ สารละลายที่เป็นน้ำตะกั่วฟลูออโรซิลิเกต PbSiF6 ตะกั่วเกาะอยู่บนแคโทดและสิ่งสกปรกจะกระจุกตัวอยู่ในตะกอนแอโนดซึ่งมีส่วนประกอบที่มีคุณค่ามากมายซึ่งจะถูกแยกออกจากกัน (ตะกรันลงในถังตกตะกอนที่แยกจากกัน - ที่เรียกว่า "บ่อกากแร่", "หาง" ของส่วนประกอบของสารเคมีและ การผลิตอื่นๆ)

ปริมาณตะกั่วที่ขุดได้ทั่วโลกมีการเติบโตทุกปี การบริโภคสารตะกั่วก็เพิ่มขึ้นตามลำดับ ในแง่ของปริมาณการผลิต ตะกั่วอยู่ในอันดับที่สี่ในกลุ่มโลหะที่ไม่ใช่เหล็ก รองจากอลูมิเนียม ทองแดง และสังกะสี มีประเทศชั้นนำหลายประเทศในการผลิตและการบริโภคสารตะกั่ว (รวมถึงสารตะกั่วรอง) ได้แก่ จีน สหรัฐอเมริกา (USA) เกาหลี และประเทศในยุโรปกลางและตะวันตก

ในเวลาเดียวกัน หลายประเทศเมื่อคำนึงถึงความเป็นพิษสัมพัทธ์ของสารประกอบตะกั่ว (เป็นพิษน้อยกว่าปรอทเหลวภายใต้สภาวะของโลก - ตะกั่วที่เป็นของแข็ง) ปฏิเสธที่จะใช้ซึ่งเป็นความผิดพลาดร้ายแรง - แบตเตอรี่ ฯลฯ เทคโนโลยีการใช้สารตะกั่วช่วยลดการใช้นิกเกิลและทองแดงที่มีราคาแพงและหายากสำหรับไดโอดไตรโอดและวงจรไมโครอื่น ๆ และส่วนประกอบโปรเซสเซอร์ของอุปกรณ์คอมพิวเตอร์สมัยใหม่ (ศตวรรษที่ XXI) โดยเฉพาะอย่างยิ่งโปรเซสเซอร์ 32 บิตที่ทรงพลังและใช้พลังงานมาก (คอมพิวเตอร์พีซี) เช่นโคมไฟระย้าและหลอดไฟ

กาเลนาเป็นตะกั่วซัลไฟด์ มวลรวมที่ถูกบีบออกมาด้วยพลาสติกระหว่างการเคลื่อนที่ของเปลือกโลกเข้าไปในโพรง
ผ่านรูระหว่างคริสตัลควอตซ์ เบเรซอฟสค์ ซีเนียร์ อูราล, รัสเซีย ภาพถ่าย: “A.A. เอฟซีฟ.

คุณสมบัติทางกายภาพ

ตะกั่วเป็นโลหะสีเทาเข้ม เมื่อตัดสด จะส่องแสงและมีโทนสีเทาอ่อนพร้อมโทนสีน้ำเงิน อย่างไรก็ตาม ในอากาศ มันจะออกซิไดซ์อย่างรวดเร็วและถูกปกคลุมไปด้วยฟิล์มป้องกันออกไซด์ ตะกั่วเป็นโลหะหนัก มีความหนาแน่น 11.34 g/cm3 (ที่อุณหภูมิ 20 o C) ตกผลึกในลูกบาศก์ตาข่ายที่มีศูนย์กลางที่ผิวหน้า (a = 4.9389A) และไม่มีการดัดแปลงแบบแบ่งส่วน รัศมีอะตอม 1.75A, รัศมีไอออนิก: Pb2+ 1.26A, Pb4+ 0.76A

ตะกั่วมีคุณค่ามากมาย คุณสมบัติทางกายภาพที่สำคัญสำหรับอุตสาหกรรม เช่น จุดหลอมเหลวต่ำ เพียง 327.4 o C (621.32 o F หรือ 600.55 K) ซึ่งทำให้ได้โลหะจากซัลไฟด์และแร่อื่นๆ ค่อนข้างมาก

เมื่อแปรรูปแร่ตะกั่วหลัก - กาลีนา (PbS) - โลหะจะถูกแยกออกจากกำมะถัน ในการทำเช่นนี้ก็เพียงพอที่จะเผาแร่ที่ผสมกับถ่านหิน (คาร์บอน, ถ่านหิน - แอนทราไซต์ - เช่นเดียวกับชาดสีแดงที่มีพิษมาก - ซัลไฟด์และแร่ กลายเป็นปรอท) ในอากาศ จุดเดือดของตะกั่วอยู่ที่ 1,740 o C (3,164 o F หรือ 2,013.15 K) โลหะมีความผันผวนอยู่ที่ 700 o C ความร้อนจำเพาะของตะกั่วที่อุณหภูมิห้องคือ 0.128 kJ/(kg·K) หรือ 0.0306 cal/g ∙ หรือ ส.

ตะกั่วมีค่าการนำความร้อนต่ำ 33.5 W/(m·K) หรือ 0.08 cal/cm·sec·o C ที่อุณหภูมิ 0 o C ค่าสัมประสิทธิ์อุณหภูมิของการขยายตัวเชิงเส้นของตะกั่วคือ 29.1∙10-6 ที่อุณหภูมิห้อง .

ตะกั่วที่มีคุณภาพอีกประการหนึ่งที่สำคัญสำหรับอุตสาหกรรมก็คือมีความเหนียวสูง โลหะสามารถหลอม รีดเป็นแผ่นและลวดได้ง่าย ซึ่งช่วยให้นำไปใช้ในอุตสาหกรรมวิศวกรรมเพื่อการผลิตโลหะผสมต่างๆ กับโลหะอื่นๆ ได้

เป็นที่ทราบกันดีว่าที่ความดัน 2 t/cm2 เศษตะกั่วจะถูกอัดให้เป็นมวลแข็ง (โลหะผง) เมื่อความดันเพิ่มขึ้นเป็น 5 ตัน/ลูกบาศก์เซนติเมตร โลหะจะเปลี่ยนจากสถานะของแข็งไปเป็นสถานะของเหลว (“ปรอทอัลมาเดน” - คล้ายกับปรอทเหลวในอัลมาเดนในสเปน สหภาพยุโรปตะวันตก)

ลวดตะกั่วผลิตโดยการกดตะกั่วที่เป็นของแข็งแทนที่จะละลายผ่านแม่พิมพ์ เนื่องจากแทบจะเป็นไปไม่ได้เลยที่จะผลิตลวดโดยการดึงออกมาเนื่องจากความแรงของตะกั่วต่ำ ความต้านทานแรงดึงของตะกั่วคือ 12-13 Mn/m2 กำลังรับแรงอัดประมาณ 50 Mn/m2 การยืดตัวสัมพัทธ์ที่จุดแตกหัก 50-70%

ความแข็งของตะกั่วตาม Brinell คือ 25-40 Mn/m2 (2.5-4 kgf/mm2) เป็นที่รู้กันว่าการชุบแข็งไม่เพิ่มขึ้น คุณสมบัติทางกลตะกั่ว เนื่องจากอุณหภูมิการตกผลึกซ้ำต่ำกว่าอุณหภูมิห้อง (ภายใน -35 o C โดยมีระดับการเปลี่ยนรูป 40% ขึ้นไป)

ตะกั่วเป็นหนึ่งในโลหะชนิดแรกๆ ที่ถ่ายโอนไปยังสถานะตัวนำยิ่งยวด อย่างไรก็ตาม อุณหภูมิที่ต่ำกว่าซึ่งตะกั่วจะสามารถผ่านได้ กระแสไฟฟ้าโดยไม่มีความต้านทานแม้แต่น้อยค่อนข้างสูง - 7.17 o K สำหรับการเปรียบเทียบสำหรับดีบุกอุณหภูมินี้คือ 3.72 o K สำหรับสังกะสี - 0.82 o K สำหรับไทเทเนียม - เพียง 0.4 o K มันทำจากขดลวดตะกั่วของหม้อแปลงตัวนำยิ่งยวดตัวแรก สร้างขึ้นเมื่อปี พ.ศ. 2504

ตะกั่วโลหะสามารถป้องกันรังสีกัมมันตภาพรังสีและรังสีเอกซ์ทุกประเภทได้ดีมาก เมื่อเผชิญกับสสาร โฟตอนหรือควอนตัมของรังสีใดๆ ก็ตามจะใช้พลังงาน และนี่คือสิ่งที่แสดงการดูดซับของมัน ยิ่งตัวกลางที่รังสีผ่านมีความหนาแน่นมากเท่าไรก็ยิ่งทำให้รังสีล่าช้ามากขึ้นเท่านั้น

ตะกั่วเป็นวัสดุที่เหมาะสมมากในเรื่องนี้ - ค่อนข้างหนาแน่น เมื่อชนกับพื้นผิวโลหะ แกมมาควอนต้าจะผลักอิเล็กตรอนออกจากโลหะ ซึ่งใช้พลังงานไป ยิ่งมาก. เลขอะตอมองค์ประกอบ ยิ่งยากต่อการผลักอิเล็กตรอนออกจากวงโคจรรอบนอกมากขึ้นเท่านั้น เนื่องจากแรงดึงดูดของนิวเคลียสมีมากขึ้น

ชั้นตะกั่วสิบห้าถึงยี่สิบเซนติเมตรก็เพียงพอที่จะปกป้องผู้คนจากรังสีใด ๆ รู้จักกับวิทยาศาสตร์ใจดี. ด้วยเหตุนี้ จึงมีการนำสารตะกั่วเข้าไปในยางของผ้ากันเปื้อนและถุงมือป้องกันของนักรังสีวิทยา เพื่อชะลอการเอกซเรย์และปกป้องร่างกายจากผลกระทบที่เป็นอันตราย แก้วที่มีตะกั่วออกไซด์ยังป้องกันรังสีกัมมันตภาพรังสีอีกด้วย

กาเลนา. Eleninskaya placer, แม่น้ำ Kamenka, South Ural, รัสเซีย ภาพถ่าย: “A.A. เอฟซีฟ.

คุณสมบัติทางเคมี

ในทางเคมี ตะกั่วค่อนข้างไม่ทำงาน - ในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้า โลหะนี้จะยืนอยู่หน้าไฮโดรเจนทันที

ในอากาศตะกั่วจะออกซิไดซ์และถูกปกคลุมด้วยฟิล์มบาง ๆ ของ PbO ออกไซด์ซึ่งป้องกันการทำลายอย่างรวดเร็วของโลหะ (จากกำมะถันที่รุนแรงในชั้นบรรยากาศ) น้ำโดยตัวมันเองไม่ทำปฏิกิริยากับตะกั่ว แต่เมื่อมีออกซิเจน โลหะจะค่อยๆ ถูกทำลายด้วยน้ำจนเกิดเป็นไฮดรอกไซด์ของแอมโฟเทอริก (II)

2Pb + O2 + 2H2O → 2Pb(OH)2

เมื่อตะกั่วสัมผัสกับน้ำกระด้าง จะถูกปกคลุมด้วยฟิล์มป้องกันเกลือที่ไม่ละลายน้ำ (ส่วนใหญ่เป็นตะกั่วซัลเฟตและตะกั่วคาร์บอเนตพื้นฐาน) ซึ่งช่วยป้องกัน การดำเนินการต่อไปการก่อตัวของน้ำและไฮดรอกไซด์

เกลือเจือจางและ กรดซัลฟิวริกแทบไม่มีผลกระทบต่อสารตะกั่ว นี่เป็นเพราะแรงดันไฟฟ้าเกินของการวิวัฒนาการของไฮโดรเจนบนพื้นผิวตะกั่ว เช่นเดียวกับการก่อตัวของฟิล์มป้องกันของตะกั่วคลอไรด์ PbCl2 ที่ละลายน้ำได้ไม่ดีและตะกั่วซัลเฟต PbSO4 ที่ปกคลุมพื้นผิวของโลหะที่ละลาย กรดกำมะถันเข้มข้น H2SO4 และกรดเปอร์คลอริก HCl โดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อถูกความร้อน จะออกฤทธิ์กับตะกั่วและสารประกอบเชิงซ้อนที่ละลายน้ำได้ขององค์ประกอบ Pb(HSO4)2 และ H2[PbCl4] ตะกั่วละลายใน HNO3 และในกรดความเข้มข้นต่ำจะละลายเร็วกว่ากรดไนตริกเข้มข้น

Pb + 4HNO3 → Pb(NO3)2 + 2NO2 + H2O

ตะกั่วละลายได้ง่ายด้วยกรดอินทรีย์หลายชนิด: อะซิติก (CH3COOH), ซิตริก, ฟอร์มิก (HCOOH) เนื่องจากกรดอินทรีย์ก่อให้เกิดเกลือตะกั่วที่ละลายได้ง่าย ซึ่งไม่มีทางที่จะปกป้องพื้นผิวโลหะได้

ตะกั่วละลายเป็นด่าง แม้ว่าจะในอัตราที่ต่ำก็ตาม เมื่อถูกความร้อน สารละลายเข้มข้นของด่างกัดกร่อนจะทำปฏิกิริยากับตะกั่วเพื่อปล่อยไฮโดรเจนและไฮดรอกโซพลัมไบต์ประเภท X2[Pb(OH)4] ตัวอย่างเช่น:

Pb + 4KOH + 2H2O → K4 + H2

ตามความสามารถในการละลายในน้ำ เกลือของตะกั่วแบ่งออกเป็นส่วนที่ละลายน้ำได้ (ลีดอะซิเตต ไนเตรต และคลอเรต) ละลายได้เล็กน้อย (คลอไรด์และฟลูออไรด์) และไม่ละลายน้ำ (ซัลเฟต คาร์บอเนต โครเมต ฟอสเฟต โมลิบเดต และซัลไฟด์) สารประกอบตะกั่วที่ละลายน้ำได้ทั้งหมดเป็นพิษ เกลือตะกั่วที่ละลายน้ำได้ (ไนเตรตและอะซิเตต) ในน้ำไฮโดรไลซ์:

Pb(NO3)2 + H2O → Pb(OH)NO3 + HNO3

ตะกั่วมีสถานะออกซิเดชันที่ +2 และ +4 สารประกอบที่มีสถานะออกซิเดชันของตะกั่ว +2 มีความเสถียรมากกว่าและมีจำนวนมาก

สารประกอบตะกั่ว-ไฮโดรเจน PbH4 ได้มาในปริมาณเล็กน้อยโดยการกระทำของกรดไฮโดรคลอริกเจือจางบน Mg2Pb PbH4 เป็นก๊าซไม่มีสีที่สลายตัวเป็นตะกั่วและไฮโดรเจนได้ง่ายมาก ตะกั่วไม่ทำปฏิกิริยากับไนโตรเจน Lead azide Pb(N3)2 - ได้มาจากปฏิกิริยาของสารละลายของโซเดียมอะไซด์ NaN3 และเกลือของตะกั่ว (II) - ผลึกรูปเข็มไม่มีสีละลายได้ในน้ำเพียงเล็กน้อยเมื่อถูกกระแทกหรือให้ความร้อนมันจะสลายตัวเป็นตะกั่วและไนโตรเจนด้วยการระเบิด

ซัลเฟอร์ทำปฏิกิริยากับตะกั่วเมื่อถูกความร้อนจนเกิดเป็น PbS ซัลไฟด์ ซึ่งเป็นผงแอมโฟเทอริกสีดำ ซัลไฟด์ยังสามารถได้รับโดยการส่งไฮโดรเจนซัลไฟด์ไปเป็นสารละลายของเกลือ Pb(II) ในธรรมชาติซัลไฟด์เกิดขึ้นในรูปของความมันวาวของตะกั่ว - กาลีนา

เมื่อถูกความร้อน ตะกั่วจะรวมตัวกับฮาโลเจนเพื่อสร้างเฮไลด์ PbX2 โดยที่ X คือฮาโลเจน ทั้งหมดละลายได้ในน้ำเล็กน้อย ได้รับ PbX4 เฮไลด์: PbF4 เตตราฟลูออไรด์ - ผลึกไม่มีสีและ PbCl4 เตตราคลอไรด์ - ของเหลวมันสีเหลือง สารประกอบทั้งสองสลายตัวด้วยน้ำปล่อยฟลูออรีนหรือคลอรีน ไฮโดรไลซ์ด้วยน้ำ (ที่อุณหภูมิห้อง)

กาเลนาในคอนกรีตฟอสฟอไรต์ (กลาง) เขต Kamenets-Podolsky ทางตะวันตก ยูเครน. ภาพถ่าย: “A.A. เอฟซีฟ.

ADR1
ระเบิดที่ระเบิด
สิ่งเหล่านี้สามารถแสดงลักษณะเฉพาะด้วยคุณสมบัติและผลกระทบหลายประการ เช่น มวลวิกฤต; การกระจัดกระจายของชิ้นส่วน ไฟที่รุนแรง/การไหลของความร้อน แฟลชสว่าง- เสียงดังหรือควัน
ความไวต่อแรงกระแทก และ/หรือ แรงกระแทก และ/หรือ ความร้อน
ใช้ที่กำบังโดยรักษาระยะห่างที่ปลอดภัยจากหน้าต่าง
ป้ายสีส้ม รูประเบิด

ADR 6.1
สารพิษ (พิษ)
เสี่ยงต่อการเกิดพิษจากการสูดดม การสัมผัสทางผิวหนัง หรือการกลืนกิน เป็นอันตรายต่อสิ่งแวดล้อมทางน้ำหรือระบบบำบัดน้ำเสีย
ใช้หน้ากากสำหรับการละทิ้งฉุกเฉิน ยานพาหนะ
เพชรสีขาว หมายเลข ADR หัวกะโหลกและกระดูกไขว้สีดำ

ADR 5.1
สารที่ออกซิไดซ์
ความเสี่ยงต่อการเกิดปฏิกิริยารุนแรง ไฟไหม้ หรือการระเบิดจากการสัมผัสกับสารไวไฟหรือสารไวไฟ
ไม่อนุญาตให้เกิดส่วนผสมของสินค้ากับสารไวไฟหรือสารที่ติดไฟได้ (เช่น ขี้เลื่อย)
เพชรสีเหลือง เลข ADR เปลวไฟสีดำเหนือวงกลม

ADR4.1
ของแข็งไวไฟสารที่ทำปฏิกิริยาได้เองและของแข็งที่ถูกลดความไว วัตถุระเบิด
ความเสี่ยงจากไฟไหม้ สารไวไฟหรือติดไฟได้อาจถูกจุดไฟด้วยประกายไฟหรือเปลวไฟ อาจมีสารที่ทำปฏิกิริยาได้เองซึ่งสามารถสลายตัวโดยคายความร้อนเมื่อได้รับความร้อน การสัมผัสกับสารอื่นๆ (เช่น กรด สารประกอบโลหะหนัก หรือเอมีน) การเสียดสีหรือการกระแทก
ซึ่งอาจส่งผลให้เกิดการปล่อยก๊าซหรือไอระเหยที่เป็นอันตรายหรือติดไฟได้หรือการเผาไหม้ที่เกิดขึ้นเอง ภาชนะบรรจุสามารถระเบิดได้เมื่อถูกความร้อน (เป็นอันตรายอย่างยิ่ง - ในทางปฏิบัติแล้วจะไม่ไหม้)
ความเสี่ยงต่อการระเบิดของวัตถุระเบิดลดความไวหลังจากสูญเสียสารลดความไว
แถบสีแดงแนวตั้ง 7 แถบบนพื้นหลังสีขาว ขนาดเท่ากัน หมายเลข ADR เปลวไฟสีดำ

ADR8
สารกัดกร่อน (กัดกร่อน)
เสี่ยงต่อการเกิดแผลไหม้เนื่องจากการกัดกร่อนของผิวหนัง อาจเกิดปฏิกิริยารุนแรงต่อกัน (ส่วนประกอบ) กับน้ำและสารอื่นๆ วัสดุที่หก/กระจัดกระจายอาจปล่อยควันที่มีฤทธิ์กัดกร่อน
เป็นอันตรายต่อสิ่งแวดล้อมทางน้ำหรือระบบบำบัดน้ำเสีย
ครึ่งบนสีขาวของสี่เหลี่ยมขนมเปียกปูน สีดำ-ล่าง ขนาดเท่ากัน เลข ADR หลอดทดลอง เข็มนาฬิกา

ตะกั่วเป็นโลหะที่รู้จักกันมาตั้งแต่สมัยโบราณ มนุษย์ใช้มันมาตั้งแต่ 2-3 พันปีก่อนคริสตกาล และถูกค้นพบครั้งแรกในเมโสโปเตเมีย ที่นั่นมีอิฐขนาดเล็ก ตุ๊กตา และของใช้ในบ้านต่างๆ ที่ทำจากตะกั่ว ถึงกระนั้น ผู้คนก็ยังได้รับทองสัมฤทธิ์จากการใช้องค์ประกอบนี้ และยังสร้างไว้เพื่อเขียนด้วยของมีคมอีกด้วย

โลหะมีสีอะไร?

เป็นองค์ประกอบของกลุ่ม IV ของคาบ 6 ของตารางธาตุ โดยมีเลขลำดับ 82 ตะกั่วในธรรมชาติคืออะไร? เป็นกาลีนาที่พบมากที่สุดและมีสูตรคือ PbS มิฉะนั้นกาเลนาจะเรียกว่าความแวววาวของตะกั่ว องค์ประกอบบริสุทธิ์เป็นโลหะที่อ่อนนุ่มและอ่อนตัวได้ซึ่งมีสีเทาสกปรก เมื่ออยู่ในอากาศ การตัดของมันจะถูกปกคลุมไปด้วยชั้นออกไซด์เล็กๆ อย่างรวดเร็ว ออกไซด์ช่วยปกป้องโลหะจากการเกิดออกซิเดชันเพิ่มเติมในสภาพแวดล้อมที่เปียกและแห้งได้อย่างน่าเชื่อถือ หากทำความสะอาดพื้นผิวโลหะที่เคลือบด้วยออกไซด์ จะได้สีเงาเป็นสีน้ำเงิน การทำความสะอาดนี้สามารถทำได้โดยการเทตะกั่วลงในสุญญากาศแล้วปิดผนึกลงในขวดสุญญากาศ

ปฏิกิริยากับกรด

กรดซัลฟิวริกและกรดไฮโดรคลอริกมีผลน้อยมากต่อตะกั่ว แต่โลหะละลายได้ง่ายในกรดไนตริก สารประกอบเคมีโลหะทั้งหมดที่อาจละลายได้เป็นพิษ โดยส่วนใหญ่ได้มาจากแร่ ขั้นแรก ความแวววาวของตะกั่วจะถูกเผาจนกลายเป็นตะกั่วออกไซด์ จากนั้นสารนี้จะลดลงด้วยถ่านหินเป็นโลหะบริสุทธิ์

คุณสมบัติองค์ประกอบทั่วไป

ความหนาแน่นของตะกั่วคือ 11.34 g/cm3 นี่คือความหนาแน่นของเหล็ก 1.5 เท่า และความหนาแน่นของอลูมิเนียมน้ำหนักเบาถึง 4 เท่า ไม่ใช่โดยไม่มีเหตุผลที่คำว่า "ตะกั่ว" ในภาษารัสเซียมีความหมายเหมือนกันกับคำว่า "หนัก" ตะกั่วละลายที่อุณหภูมิ 327.5 o C โลหะจะระเหยได้อยู่แล้วที่อุณหภูมิแวดล้อม 700 C° ข้อมูลนี้มีความสำคัญมากสำหรับผู้ที่ทำงานในเหมืองแร่โลหะนี้ เกาได้ง่ายมากแม้ใช้เล็บมือ และม้วนเป็นแผ่นบางได้ง่าย นี่เป็นโลหะที่อ่อนนุ่มมาก

อันตรกิริยากับโลหะอื่น, การให้ความร้อน

ความจุความร้อนจำเพาะของตะกั่วคือ 140 J/kg ตามของพวกเขาเอง คุณสมบัติทางเคมีมันเป็นโลหะที่มีปฏิกิริยาต่ำ ในซีรีย์แรงดันไฟฟ้าจะตั้งอยู่ด้านหน้าไฮโดรเจน ตะกั่วถูกแทนที่ด้วยเกลืออย่างง่ายดายด้วยโลหะอื่น ตัวอย่างเช่น คุณสามารถทำการทดลอง: จุ่มแท่งสังกะสีลงในสารละลายอะซิเตตขององค์ประกอบนี้ จากนั้นมันจะเกาะอยู่บนแท่งสังกะสีในรูปของผลึกฟูๆ ซึ่งนักเคมีเรียกว่า "ไม้ดาวเสาร์" ความร้อนจำเพาะของตะกั่วคือเท่าไร? สิ่งนี้หมายความว่าอย่างไร? ตัวเลขนี้คือ 140 J/kg ซึ่งหมายความว่า: ในการให้ความร้อนโลหะหนึ่งกิโลกรัมขึ้น 1 o C ต้องใช้ความร้อน 140 จูล

การกระจายตัวในธรรมชาติ

โลหะชนิดนี้มีไม่มากนักในเปลือกโลก - เพียง 0.0016% โดยมวล อย่างไรก็ตาม แม้ค่านี้แสดงให้เห็นว่ามีปริมาณมากกว่าปรอท บิสมัท และทองคำ นักวิทยาศาสตร์ให้เหตุผลนี้เนื่องมาจากข้อเท็จจริงที่ว่าไอโซโทปตะกั่วหลายชนิดเป็นผลจากการสลายตัวของทอเรียมและยูเรเนียม ดังนั้นปริมาณตะกั่วในเปลือกโลกจึงเพิ่มขึ้นอย่างช้าๆ ตลอดหลายล้านปี ในขณะนี้ แร่ตะกั่วจำนวนมากเป็นที่รู้จัก - นี่คือกาลีนาที่กล่าวถึงแล้วรวมถึงผลลัพธ์ของการเปลี่ยนแปลงทางเคมี

อย่างหลัง ได้แก่ ตะกั่วซัลเฟต, เซรัสไซต์ (อีกชื่อหนึ่งคือ white mimetite, stoltsite แร่ยังมีโลหะอื่น ๆ เช่นแคดเมียม, ทองแดง, สังกะสี, เงิน, บิสมัท ในกรณีที่แร่ตะกั่วเกิดขึ้นไม่เพียง แต่ดินจะอิ่มตัวด้วยโลหะนี้เท่านั้น แต่ยังรวมถึง แหล่งน้ำ พืช สารตะกั่วในธรรมชาติคืออะไร? โลหะชนิดนี้มักพบในแร่ของโลหะกัมมันตภาพรังสี - ยูเรเนียมและทอเรียม

โลหะหนักในอุตสาหกรรม

ที่ใช้กันมากที่สุดในอุตสาหกรรมคือสารประกอบของตะกั่วและดีบุก บัดกรีธรรมดาที่เรียกว่า "ตติยภูมิ" ใช้กันอย่างแพร่หลายในการเชื่อมต่อท่อและสายไฟฟ้า สารประกอบนี้ประกอบด้วยตะกั่วหนึ่งส่วนและดีบุกสองส่วน เปลือกสำหรับสายโทรศัพท์และชิ้นส่วนของแบตเตอรี่อาจมีตะกั่วด้วย จุดหลอมเหลวของสารประกอบบางชนิดต่ำมาก เช่น โลหะผสมกับแคดเมียมหรือดีบุกละลายที่อุณหภูมิ 70 o C อุปกรณ์ดับเพลิงทำจากสารประกอบดังกล่าว โลหะผสมถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในการต่อเรือ มักมีสีเทาอ่อน เรือมักถูกเคลือบด้วยดีบุกและโลหะผสมตะกั่วเพื่อป้องกันการกัดกร่อน

ความหมายสำหรับคนในอดีตและการประยุกต์

ชาวโรมันใช้โลหะนี้ทำท่อในท่อ ในสมัยโบราณ ผู้คนเชื่อมโยงกับดาวเคราะห์ดาวเสาร์ ดังนั้นจึงเคยเรียกว่าดาวเสาร์ ในยุคกลาง เนื่องจากมีน้ำหนักมาก โลหะจึงมักถูกใช้สำหรับการทดลองเล่นแร่แปรธาตุ เขามักจะได้รับเครดิตว่าสามารถกลายเป็นทองคำได้ ตะกั่วเป็นโลหะที่มักสับสนกับดีบุก ซึ่งดำเนินต่อไปจนถึงศตวรรษที่ 17 และในภาษาสลาฟโบราณก็มีชื่อนี้

ได้ก้าวเข้าสู่ความทันสมัยแล้ว ภาษาเช็กโดยที่โลหะหนักนี้เรียกว่าโอโลโว ผู้เชี่ยวชาญด้านภาษาศาสตร์บางคนเชื่อว่าชื่อ Plumbum มีความเกี่ยวข้องกับพื้นที่กรีกโดยเฉพาะ ต้นกำเนิดของคำว่า "ตะกั่ว" ของรัสเซียยังไม่ชัดเจนสำหรับนักวิทยาศาสตร์ นักภาษาศาสตร์บางคนเชื่อมโยงคำนี้กับคำว่า "scwinas" ของชาวลิทัวเนีย

การใช้ตะกั่วแบบดั้งเดิมในประวัติศาสตร์คือการผลิตกระสุน เม็ดปืนลูกซอง และขีปนาวุธอื่นๆ ถูกใช้เนื่องจากมีราคาถูกและมีจุดหลอมเหลวต่ำ ก่อนหน้านี้เมื่อทำการยิงปืนจะมีการเติมสารหนูจำนวนเล็กน้อยลงในโลหะ

ตะกั่วยังถูกนำมาใช้ในอียิปต์โบราณ สิ่งก่อสร้าง รูปปั้นของขุนนางถูกสร้างขึ้นจากมัน และเหรียญกษาปณ์ก็ถูกสร้างขึ้น ชาวอียิปต์มั่นใจว่าตะกั่วมีพลังพิเศษ พวกเขาทำจานเล็กๆ จากมันและใช้เพื่อป้องกันตนเองจากผู้ประสงค์ร้าย และชาวโรมันโบราณไม่ได้เพียงแค่สร้างท่อน้ำเท่านั้น พวกเขายังผลิตเครื่องสำอางจากโลหะนี้ด้วยซ้ำโดยไม่ได้สงสัยว่าพวกเขากำลังลงนามในหมายมรณกรรมของตนเองด้วยซ้ำ เพราะเมื่อสารตะกั่วเข้าสู่ร่างกายทุกวันก็ทำให้เกิดโรคร้ายแรงได้

แล้วสภาพแวดล้อมสมัยใหม่ล่ะ?

มีสารที่ฆ่ามนุษย์ช้าๆแต่ชัวร์ และสิ่งนี้ไม่เพียงใช้กับบรรพบุรุษสมัยโบราณที่ไม่ได้รับความสว่างเท่านั้น แหล่งที่มาของสารตะกั่วที่เป็นพิษในปัจจุบันคือควันบุหรี่และฝุ่นในเมืองจากอาคารที่พักอาศัย ไอระเหยจากสีและสารเคลือบเงาก็เป็นอันตรายเช่นกัน แต่อันตรายที่ยิ่งใหญ่ที่สุดมาจากก๊าซไอเสียรถยนต์ซึ่งมีสารตะกั่วจำนวนมาก

แต่ไม่เพียงแต่ผู้อยู่อาศัยในมหานครเท่านั้นที่มีความเสี่ยง แต่ยังรวมถึงผู้ที่อาศัยอยู่ในหมู่บ้านด้วย ที่นี่โลหะสามารถสะสมในดินและจบลงที่ผักและผลไม้ เป็นผลให้มนุษย์ได้รับสารตะกั่วมากกว่าหนึ่งในสามผ่านทางอาหาร ในกรณีนี้ มีเพียงสารต้านอนุมูลอิสระที่มีประสิทธิภาพเท่านั้นที่สามารถทำหน้าที่เป็นยาแก้พิษได้: แมกนีเซียม แคลเซียม ซีลีเนียม วิตามิน A, C หากคุณใช้สารเหล่านี้เป็นประจำ คุณสามารถต่อต้านผลกระทบที่เป็นอันตรายของโลหะได้อย่างน่าเชื่อถือ

อันตราย

เด็กนักเรียนทุกคนรู้ดีว่าผู้นำคืออะไร แต่ผู้ใหญ่บางคนไม่สามารถตอบคำถามว่าอันตรายของมันคืออะไร อนุภาคของมันเข้าสู่ร่างกายผ่านทาง ระบบทางเดินหายใจ- ต่อไปจะเริ่มมีปฏิกิริยากับเลือด ทำปฏิกิริยากับส่วนต่างๆ ของร่างกาย ระบบกล้ามเนื้อและกระดูกทนทุกข์ทรมานจากสิ่งนี้มากที่สุด นี่คือจุดที่ 95% ของสารตะกั่วที่มนุษย์บริโภคทั้งหมดสิ้นสุดลง

ระดับสูงในร่างกายนำไปสู่ภาวะปัญญาอ่อน และในผู้ใหญ่จะแสดงออกมาในรูปแบบของอาการซึมเศร้า ส่วนเกินจะแสดงด้วยความเหม่อลอยและความเหนื่อยล้า ลำไส้ก็ประสบเช่นกัน - เนื่องจากตะกั่วจึงมักเกิดอาการกระตุกได้ โลหะหนักนี้ยังส่งผลเสียต่อระบบสืบพันธุ์อีกด้วย ผู้หญิงพบว่าการมีลูกเป็นเรื่องยาก และผู้ชายอาจประสบปัญหาเกี่ยวกับคุณภาพของตัวอสุจิ ยังเป็นอันตรายต่อไตอีกด้วย จากการศึกษาบางชิ้น อาจทำให้เกิดเนื้องอกเนื้อร้ายได้ แต่ในปริมาณไม่เกิน 1 มก. ตะกั่วก็มีประโยชน์ต่อร่างกายได้ นักวิทยาศาสตร์พบว่าโลหะนี้สามารถมีฤทธิ์ฆ่าเชื้อแบคทีเรียต่ออวัยวะที่มองเห็นได้ แต่คุณควรจำไว้ว่าตะกั่วคืออะไรและใช้ในปริมาณที่ไม่เกินปริมาณที่อนุญาตเท่านั้น

โดยสรุป.

ดังที่ได้กล่าวไปแล้วในสมัยโบราณดาวเสาร์ถือเป็นนักบุญอุปถัมภ์ของโลหะนี้ แต่ดาวเสาร์ในโหราศาสตร์เป็นภาพของความเหงา ความโศกเศร้า และโชคชะตาที่ยากลำบาก นี่คือสาเหตุที่ผู้นำไม่ใช่เพื่อนที่ดีที่สุดสำหรับมนุษย์ใช่ไหม บางทีเขาไม่ควรกำหนดสังคมของเขา ดังที่คนโบราณสันนิษฐานโดยสัญชาตญาณเมื่อพวกเขาเรียกว่าดาวเสาร์นำ ท้ายที่สุดแล้วอันตรายต่อร่างกายจากโลหะนี้ไม่สามารถแก้ไขได้

ตะกั่ว (ชื่อละติน ลูกดิ่ง) - นี้ องค์ประกอบทางเคมีซึ่งเป็นโลหะที่มีเลขอะตอม 82 ในรูปแบบบริสุทธิ์ สสารจะมีสีเงินออกโทนสีน้ำเงินเล็กน้อย


เนื่องจากตะกั่วมีอยู่ทั่วไปในธรรมชาติ จึงง่ายต่อการขุดและแปรรูป โลหะนี้จึงเป็นที่รู้จักของมนุษยชาติมาตั้งแต่สมัยโบราณ เป็นที่ทราบกันว่าผู้คนใช้สารตะกั่วตั้งแต่ต้นสหัสวรรษที่ 7 ก่อนคริสต์ศักราช ในอียิปต์โบราณและต่อมาในโรมโบราณ ตะกั่วถูกขุดและแปรรูป ตะกั่วค่อนข้างอ่อนและอ่อนตัวได้ ดังนั้นก่อนที่จะมีการประดิษฐ์เตาถลุง ตะกั่วก็เคยถูกนำมาใช้มาก่อนด้วยซ้ำ วัตถุที่เป็นโลหะ- ตัวอย่างเช่น ชาวโรมันสร้างท่อสำหรับเครือข่ายน้ำประปาของตนจากตะกั่ว

ในยุคกลาง ตะกั่วถูกใช้เป็นวัสดุมุงหลังคาและสำหรับผลิตซีล เป็นเวลานานแล้วที่ผู้คนไม่ทราบถึงอันตรายของสารนี้ จึงนำมาผสมเป็นไวน์และใช้ในการก่อสร้าง แม้แต่ในศตวรรษที่ 20 ก็มีการเพิ่มสารตะกั่วลงในหมึกพิมพ์และสารเติมแต่งน้ำมันเบนซิน

คุณสมบัติของตะกั่ว

ในธรรมชาติ ตะกั่วมักพบอยู่ในรูปของสารประกอบที่อยู่ในแร่ แร่จะถูกขุดขึ้นมา จากนั้นจึงแยกสารบริสุทธิ์ออกมา ในทางอุตสาหกรรม- ตัวโลหะเองรวมทั้งสารประกอบของโลหะนั้นมีคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีที่เป็นเอกลักษณ์ ซึ่งอธิบายการใช้ตะกั่วในอุตสาหกรรมต่างๆ อย่างแพร่หลาย

ตะกั่วมีคุณสมบัติดังต่อไปนี้:

- โลหะที่อ่อนนุ่มและเชื่อฟังมากที่สามารถตัดด้วยมีดได้

- หนักแน่นกว่าเหล็ก

— ละลายที่อุณหภูมิค่อนข้างต่ำ (327 องศา)

- ออกซิไดซ์อย่างรวดเร็วในอากาศ ตะกั่วบริสุทธิ์ชิ้นหนึ่งจะถูกเคลือบด้วยชั้นออกไซด์เสมอ

ความเป็นพิษของสารตะกั่ว

ตะกั่วมีคุณสมบัติที่ไม่พึงประสงค์อย่างหนึ่ง: ตัวมันเองและสารประกอบของมันเป็นพิษ พิษจากสารตะกั่วเป็นเรื่องเรื้อรัง: เมื่อเข้าสู่ร่างกายอย่างต่อเนื่ององค์ประกอบจะสะสมในกระดูกและอวัยวะทำให้เกิดความเสียหายร้ายแรง


เป็นเวลานานที่ตะกั่วเตตระเอทิลสารประกอบระเหยถูกนำมาใช้ในการปรับปรุงน้ำมันเบนซินซึ่งก่อให้เกิดมลภาวะต่อสิ่งแวดล้อมในเมืองต่างๆ ขณะนี้ในประเทศที่เจริญแล้วห้ามใช้สารเติมแต่งนี้

การประยุกต์ใช้ตะกั่ว

ปัจจุบันความเป็นพิษของสารตะกั่วเป็นที่รู้จักกันดี ในเวลาเดียวกัน ตะกั่วและสารประกอบของตะกั่วจะมีประโยชน์อย่างมากหากใช้อย่างมีเหตุผลและมีความสามารถ

ความพยายามของนักวิทยาศาสตร์และนักพัฒนามุ่งเป้าไปที่การใช้ประโยชน์สูงสุดจาก คุณสมบัติที่เป็นประโยชน์ตะกั่วลดอันตรายต่อมนุษย์ ตะกั่วถูกนำมาใช้ในอุตสาหกรรมต่างๆ ได้แก่:

— ในทางการแพทย์และพื้นที่อื่น ๆ ที่ต้องการการป้องกันรังสี ตะกั่วส่งผ่านรังสีได้ไม่ดีนัก ดังนั้นจึงใช้เป็นตัวป้องกัน โดยเฉพาะอย่างยิ่ง แผ่นตะกั่วจะถูกเย็บเข้ากับผ้ากันเปื้อนที่ผู้ป่วยสวมใส่เพื่อความปลอดภัยในระหว่างการตรวจเอ็กซเรย์ คุณสมบัติในการป้องกันของตะกั่วถูกนำมาใช้ในอุตสาหกรรมนิวเคลียร์ วิทยาศาสตร์ และการผลิตอาวุธนิวเคลียร์

— ในอุตสาหกรรมไฟฟ้า- ตะกั่วมีความไวต่อการกัดกร่อนเล็กน้อย - คุณสมบัตินี้ถูกใช้อย่างแข็งขันในวิศวกรรมไฟฟ้า แบตเตอรี่ตะกั่วกรดมีการใช้กันอย่างแพร่หลายมากที่สุด ประกอบด้วยแผ่นตะกั่วที่แช่อยู่ในอิเล็กโทรไลต์ กระบวนการกัลวานิกจะผลิตกระแสไฟฟ้าเพียงพอที่จะสตาร์ทเครื่องยนต์ของรถยนต์ อุตสาหกรรมแบตเตอรี่เป็นผู้บริโภคสารตะกั่วรายใหญ่ที่สุดในโลก นอกจากนี้ ตะกั่วยังใช้เพื่อปกป้องสายเคเบิล ผลิตรางสายเคเบิล ฟิวส์ และตัวนำยิ่งยวด

— ในอุตสาหกรรมการทหาร- ตะกั่วใช้ทำกระสุน กระสุน และกระสุน ตะกั่วไนเตรตรวมอยู่ในของผสมที่ระเบิดได้, ตะกั่วอะไซด์ถูกใช้เป็นตัวจุดชนวน;

— ในการผลิตสีย้อมและส่วนผสมในอาคาร- สีขาวตะกั่วซึ่งครั้งหนึ่งเคยพบเห็นได้ทั่วไปมาก ปัจจุบันกำลังหลีกทางให้กับสีอื่นๆ ตะกั่วใช้ในการผลิตผงสำหรับอุดรู ซีเมนต์ สารเคลือบป้องกัน และเซรามิก


เนื่องจากความเป็นพิษของตะกั่ว พวกเขาจึงพยายามจำกัดการใช้โลหะนี้โดยแทนที่ด้วยวัสดุทางเลือก ให้ความสำคัญกับความปลอดภัยของอุตสาหกรรมที่เกี่ยวข้องกับสารตะกั่ว การกำจัดผลิตภัณฑ์ที่มีองค์ประกอบนี้ ตลอดจนการลดการสัมผัสชิ้นส่วนตะกั่วกับมนุษย์และการปล่อยสารเข้าไปในนั้น สิ่งแวดล้อม.

กระทรวงศึกษาธิการและวิทยาศาสตร์แห่งสหพันธรัฐรัสเซีย

“ตะกั่วและคุณสมบัติของมัน”

สมบูรณ์:

ตรวจสอบแล้ว:

LEAD (lat. Plumbum), Pb, องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม IV ของระบบธาตุของ Mendeleev, เลขอะตอม 82, มวลอะตอม 207,2.

1.คุณสมบัติ

โดยทั่วไปแล้วตะกั่วจะเป็นสีเทาสกปรก แม้ว่าเมื่อตัดสดจะมีโทนสีน้ำเงินและแวววาวก็ตาม อย่างไรก็ตาม โลหะมันวาวจะถูกเคลือบอย่างรวดเร็วด้วยฟิล์มป้องกันออกไซด์สีเทาหม่น ความหนาแน่นของตะกั่ว (11.34 g/cm3) มากกว่าเหล็กหนึ่งเท่าครึ่ง มากกว่าอะลูมิเนียมสี่เท่า แม้แต่เงินก็เบากว่าตะกั่ว ไม่ใช่เพื่ออะไรในภาษารัสเซีย "ตะกั่ว" เป็นคำพ้องความหมายสำหรับของหนัก: "ในคืนที่มีพายุ ความมืดก็แผ่ไปทั่วท้องฟ้าเหมือนเสื้อผ้าตะกั่ว"; “ และวิธีที่ผู้นำจมลง” - บรรทัดของพุชกินเหล่านี้เตือนเราว่าแนวคิดเรื่องการกดขี่และความหนักหน่วงนั้นเชื่อมโยงกับตะกั่วอย่างแยกไม่ออก

ตะกั่วละลายง่ายมาก - ที่ 327.5 ° C เดือดที่ 1,751 ° C และมีความผันผวนอย่างเห็นได้ชัดแม้ที่อุณหภูมิ 700 ° C ข้อเท็จจริงนี้มีความสำคัญมากสำหรับผู้ที่ทำงานในโรงงานเหมืองแร่และแปรรูปตะกั่ว ตะกั่วเป็นหนึ่งในโลหะที่อ่อนที่สุด มันสามารถขีดข่วนได้ง่ายด้วยเล็บมือและรีดเป็นแผ่นบางมาก ตะกั่วผสมกับโลหะหลายชนิด ด้วยสารปรอทจะทำให้เกิดอะมัลกัมซึ่งมีปริมาณตะกั่วเล็กน้อยและเป็นของเหลว

2.คุณสมบัติทางเคมี

ในแง่ของคุณสมบัติทางเคมี ตะกั่วเป็นโลหะที่มีฤทธิ์ต่ำ: ในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้านั้นจะอยู่ต่อหน้าไฮโดรเจนทันที ดังนั้นโลหะอื่นจึงถูกแทนที่ด้วยโลหะอื่นจากสารละลายเกลือของมันได้อย่างง่ายดาย หากคุณจุ่มแท่งสังกะสีลงในสารละลายที่เป็นกรดของลีดอะซิเตต ตะกั่วจะถูกปล่อยออกมาในรูปของการเคลือบผลึกขนาดเล็กที่นุ่มนวลซึ่งมีชื่อโบราณว่า "ไม้ดาวเสาร์" หากคุณชะลอการเกิดปฏิกิริยาโดยการห่อสังกะสีในกระดาษกรอง ผลึกตะกั่วที่ใหญ่ขึ้นก็จะเติบโตขึ้น สถานะออกซิเดชันโดยทั่วไปของตะกั่วคือ +2; สารประกอบตะกั่ว (IV) มีความเสถียรน้อยกว่ามาก ตะกั่วแทบไม่ละลายในกรดไฮโดรคลอริกและกรดซัลฟิวริกเจือจาง รวมถึงเนื่องจากการก่อตัวของฟิล์มคลอไรด์หรือซัลเฟตที่ไม่ละลายน้ำบนพื้นผิว ตะกั่วทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเข้มข้น (ที่ความเข้มข้นมากกว่า 80%) ให้เกิดไฮโดรซัลเฟต Pb(HSO4)2 ที่ละลายน้ำได้ และในกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นที่ร้อน การละลายจะมาพร้อมกับการก่อตัวของคลอไรด์เชิงซ้อน H 4 PbCl 6 ตะกั่วถูกออกซิไดซ์ได้ง่ายด้วยกรดไนตริกเจือจาง:

Pb + 4HNO 3 = Pb(NO 3) 2 + 2NO 2 + H 2 O.

การสลายตัวของตะกั่ว (II) ไนเตรตโดยการให้ความร้อนเป็นวิธีการทางห้องปฏิบัติการที่สะดวกในการผลิตไนโตรเจนไดออกไซด์:

2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2

เมื่อมีออกซิเจน ตะกั่วก็จะละลายในกรดอินทรีย์จำนวนหนึ่งด้วย การออกฤทธิ์ของกรดอะซิติกทำให้เกิดอะซิเตต Pb (CH 3 COO) 2 ที่ละลายได้ง่าย (ชื่อโบราณคือ "น้ำตาลตะกั่ว") ตะกั่วยังละลายได้อย่างเห็นได้ชัดในกรดฟอร์มิก ซิตริก และทาร์ทาริก ความสามารถในการละลายของตะกั่วในกรดอินทรีย์ก่อนหน้านี้อาจนำไปสู่พิษได้หากเตรียมอาหารในจานที่บรรจุกระป๋องหรือบัดกรีด้วยตะกั่ว เกลือตะกั่วที่ละลายน้ำได้ (ไนเตรตและอะซิเตต) ในน้ำไฮโดรไลซ์:

Pb(NO 3) 2 + H 2 O = Pb(OH)NO 3 + HNO 3

สารแขวนลอยของลีดอะซิเตตพื้นฐาน (“โลชั่นตะกั่ว”) มีจำกัด การใช้ทางการแพทย์เป็นยาสมานแผลภายนอก ตะกั่วยังละลายช้าๆ ในด่างเข้มข้นด้วยการปล่อยไฮโดรเจน:

Pb + 2NaOH + 2H 2 O = นา 2 Pb(OH) 4 + H 2

ซึ่งบ่งบอกถึงคุณสมบัติแอมโฟเทอริกของสารประกอบตะกั่ว ไฮดรอกไซด์ตะกั่วขาว (II) ซึ่งตกตะกอนได้ง่ายจากสารละลายเกลือ ยังละลายได้ทั้งกรดและด่างแก่:

Pb(OH) 2 + 2HNO 3 = Pb(NO 3) 2 + 2H 2 O;

Pb(OH) 2 + 2NaOH = นา 2 Pb(OH) 4

เมื่อยืนหรือได้รับความร้อน Pb(OH) 2 จะสลายตัวเพื่อปล่อย PbO เมื่อ PbO ถูกหลอมรวมกับอัลคาไล จะเกิดลูกดิ่งขององค์ประกอบ Na 2 PbO 2 จากสารละลายอัลคาไลน์ของโซเดียมเตตระไฮดรอกโซพลัมเบต Na2Pb(OH)4 ยังสามารถแทนที่ตะกั่วด้วยโลหะที่ออกฤทธิ์มากกว่าได้อีกด้วย หากคุณใส่เม็ดอลูมิเนียมขนาดเล็กลงในสารละลายที่ให้ความร้อน ลูกบอลขนปุยสีเทาจะก่อตัวขึ้นอย่างรวดเร็ว ซึ่งอิ่มตัวด้วยฟองไฮโดรเจนขนาดเล็กที่ปล่อยออกมาและลอยขึ้น หากคุณใช้อะลูมิเนียมในรูปของลวด ตะกั่วที่ปล่อยออกมาจะกลายเป็น "งู" สีเทา เมื่อถูกความร้อน ตะกั่วจะทำปฏิกิริยากับออกซิเจน ซัลเฟอร์ และฮาโลเจน ดังนั้นในการทำปฏิกิริยากับคลอรีน PbCl 4 tetrachloride จึงเกิดขึ้น - ของเหลวสีเหลืองที่ควันในอากาศเนื่องจากการไฮโดรไลซิสและเมื่อถูกความร้อนจะสลายตัวเป็น PbCl 2 และ Cl 2 (เฮไลด์ PbBr 4 และ PbI 4 ไม่มีอยู่จริง เนื่องจาก Pb(IV) เป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรงที่จะออกซิไดซ์แอนไอออนของโบรไมด์และไอโอไดด์) ตะกั่วบดละเอียดมีคุณสมบัติในการสลายตัวของไฟได้ โดยจะลุกลามขึ้นไปในอากาศ ด้วยการให้ความร้อนตะกั่วหลอมเหลวเป็นเวลานาน ตะกั่วจะค่อยๆ เปลี่ยนเป็นสีเหลืองออกไซด์ PbO (ลิธาร์จของตะกั่ว) และจากนั้น (โดยมีอากาศเข้าถึงได้ดี) จะกลายเป็นตะกั่วสีแดง Pb 3 O 4 หรือ 2PbO·PbO 2 สารประกอบนี้ยังถือได้ว่าเป็นเกลือตะกั่วของกรดออร์โธลีด Pb 2 ด้วยความช่วยเหลือของตัวออกซิไดซ์ที่แรง เช่น สารฟอกขาว สารประกอบตะกั่ว (II) ก็สามารถออกซิไดซ์เป็นไดออกไซด์ได้:

Pb(CH 3 COO) 2 + Ca(ClO)Cl + H 2 O = PbO 2 + CaCl 2 + 2CH 3 COOH

ไดออกไซด์ยังเกิดขึ้นเมื่อตะกั่วแดงได้รับการบำบัดด้วยกรดไนตริก:

Pb 3 O 4 + 4HNO 3 = PbO 2 + 2Pb(NO 3) 2 + 2H 2 O

หากคุณให้ความร้อนกับไดออกไซด์สีน้ำตาลอย่างรุนแรงที่อุณหภูมิประมาณ 300 ° C มันจะเปลี่ยนเป็นสีส้ม Pb 2 O 3 (PbO PbO 2) ที่ 400 ° C - เป็นสีแดง Pb 3 O 4 และสูงกว่า 530 ° C - เป็น PbO สีเหลือง ( การสลายตัวจะมาพร้อมกับการปล่อยออกซิเจน). เมื่อผสมกับกลีเซอรีนชนิดไม่มีน้ำ ลีดฮาร์จจะทำปฏิกิริยาช้าๆ เป็นเวลา 30–40 นาที เพื่อสร้างเป็นสีโป๊วแข็งที่กันน้ำและทนความร้อน ซึ่งสามารถนำไปใช้ติดโลหะ แก้ว และหินได้ ตะกั่วไดออกไซด์เป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง ไอพ่นของไฮโดรเจนซัลไฟด์มุ่งตรงไปที่ไดออกไซด์แห้งติดไฟ กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นถูกออกซิไดซ์เป็นคลอรีน:

PbO 2 + 4HCl = PbCl 2 + Cl 2 + H 2 O,

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ - เป็นซัลเฟต:

PbO 2 + SO 2 = PbSO 4

และเกลือ Mn 2+ – เพื่อทำให้ไอออนของแมงกานีส:

5PbO 2 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4 = 5PbSO 4 + 2HMnO 4 + 2H 2 O

ตะกั่วไดออกไซด์จะถูกผลิตขึ้นและถูกใช้ไปในระหว่างการชาร์จและการคายประจุแบตเตอรี่ตะกั่วกรดทั่วไปส่วนใหญ่ในภายหลัง สารประกอบตะกั่ว (IV) มีคุณสมบัติแอมโฟเทอริกทั่วไปมากกว่า ดังนั้นไฮดรอกไซด์สีน้ำตาล Pb(OH) 4 ที่ไม่ละลายน้ำจึงละลายได้ง่ายในกรดและด่าง:

Pb(OH) 4 + 6HCl = H 2 PbCl 6 ;

Pb(OH) 4 + 2NaOH = นา 2 Pb(OH) 6

ตะกั่วไดออกไซด์ซึ่งทำปฏิกิริยากับอัลคาไลก็ก่อให้เกิดลูกดิ่งเชิงซ้อน (IV):

PbO 2 + 2NaOH + 2H 2 O = นา 2

หาก PbO2 ถูกหลอมรวมกับอัลคาไลที่เป็นของแข็ง จะเกิดลูกดิ่งขององค์ประกอบ Na2PbO3 ขึ้น ในบรรดาสารประกอบที่มีตะกั่ว (IV) เป็นแคตไอออน ที่สำคัญที่สุดคือเตตระอะซิเตต สามารถรับได้โดยการต้มตะกั่วแดงด้วยกรดอะซิติกปราศจากน้ำ:

Pb 3 O 4 + 8CH 3 COOH = Pb(CH 3 COO) 4 + 2Pb(CH 3 COO) 2 + 4H 2 O.

เมื่อเย็นตัวลง ผลึกลีดเตตระอะซิเตตที่ไม่มีสีจะถูกปล่อยออกมาจากสารละลาย อีกวิธีหนึ่งคือการออกซิเดชันของตะกั่ว (II) อะซิเตตกับคลอรีน:

2Pb(CH 3 COO) 2 + Cl 2 = Pb(CH 3 COO) 4 + PbCl 2

เมื่อใช้น้ำ tetraacetate จะถูกไฮโดรไลซ์ทันทีเป็น PbO 2 และ CH 3 COOH ตะกั่ว tetraacetate ใช้ในเคมีอินทรีย์เป็นสารออกซิไดซ์แบบคัดเลือก ตัวอย่างเช่น มันเลือกออกซิไดซ์เฉพาะกลุ่มไฮดรอกซิลบางกลุ่มในโมเลกุลเซลลูโลสและ 5-ฟีนิล-1-เพนทานอลภายใต้การกระทำของลีดเตตร้าอะซิเตตจะถูกออกซิไดซ์ด้วยไซคลิกเซชันพร้อมกันและการก่อตัวของ 2-benzylfuran อนุพันธ์ของตะกั่วอินทรีย์เป็นของเหลวไม่มีสีและเป็นพิษสูง หนึ่งในวิธีการสังเคราะห์คือการกระทำของอัลคิลเฮไลด์บนโลหะผสมตะกั่ว-โซเดียม:

4C 2 H 5 Cl + 4PbNa = (C 2 H 5) 4 Pb + 4NaCl + 3Pb

การออกฤทธิ์ของ HCl ที่เป็นก๊าซสามารถกำจัดอัลคิลเรดิคัลทีละตัวจากตะกั่วที่ถูกแทนที่แบบเตตระ โดยแทนที่ด้วยคลอรีน สารประกอบ R4Pb จะสลายตัวเมื่อถูกความร้อนจนกลายเป็นฟิล์มบางๆ ของโลหะบริสุทธิ์ การสลายตัวของตะกั่วเตตราเมทิลนี้ถูกนำมาใช้เพื่อกำหนดอายุการใช้งานของอนุมูลอิสระ ตะกั่วเตตระเอทิลเป็นสารป้องกันการน็อคสำหรับน้ำมันเชื้อเพลิงของเครื่องยนต์

3.การสมัคร

ใช้สำหรับการผลิตแผ่นสำหรับแบตเตอรี่ (ประมาณ 30% ของตะกั่วหลอม) เปลือกของสายไฟฟ้า การป้องกันรังสีแกมมา (ผนังที่ทำจากอิฐตะกั่ว) เป็นส่วนประกอบของการพิมพ์และโลหะผสมต้านการเสียดสี วัสดุเซมิคอนดักเตอร์

– โลหะที่อ่อนนุ่ม อ่อนตัวได้ และเฉื่อยทางเคมีซึ่งมีความทนทานต่อการกัดกร่อนได้ดีมาก คุณสมบัติเหล่านี้เป็นตัวกำหนดการใช้งานที่กว้างที่สุดเป็นหลัก เศรษฐกิจของประเทศ- นอกจากนี้โลหะยังมีจุดหลอมเหลวค่อนข้างต่ำและก่อให้เกิดโลหะผสมต่างๆ ได้อย่างง่ายดาย

วันนี้มาพูดคุยกันเกี่ยวกับการใช้งานในการก่อสร้างและอุตสาหกรรม: โลหะผสม, ปลอกสายเคเบิลตะกั่ว, สีที่มีพื้นฐานมาจากมัน,

การใช้ตะกั่วครั้งแรกเนื่องมาจากความอ่อนตัวได้ดีเยี่ยมและทนทานต่อการกัดกร่อน เป็นผลให้มีการใช้โลหะในที่ที่ไม่ควรใช้: ในการผลิตจาน ท่อน้ำ อ่างล้างหน้า และอื่นๆ อนิจจา ผลที่ตามมาของการใช้ดังกล่าวเป็นเรื่องที่น่าเศร้าที่สุด ตะกั่วเป็นสารพิษ เช่นเดียวกับสารประกอบส่วนใหญ่ และเมื่อเข้าสู่ร่างกายมนุษย์ จะทำให้ได้รับบาดเจ็บสาหัสมากมาย

• โลหะเริ่มแพร่หลายอย่างแท้จริงหลังจากการทดลองใช้ไฟฟ้าเปลี่ยนมาใช้กระแสไฟฟ้าอย่างแพร่หลาย ตะกั่วถูกใช้ในแหล่งพลังงานเคมีหลายชนิด มากกว่า 75% ของส่วนแบ่งทั้งหมดของสารที่หลอมละลายนั้นถูกใช้ไปกับการผลิตแบตเตอรี่ตะกั่ว แบตเตอรี่อัลคาไลน์ แม้จะเบาและเชื่อถือได้มากกว่า แต่ก็ไม่สามารถเปลี่ยนใหม่ได้ เนื่องจากแบตเตอรี่ตะกั่วสร้างกระแสแรงดันไฟฟ้าที่สูงกว่า
• ตะกั่วก่อให้เกิดโลหะผสมที่ละลายต่ำหลายชนิด เช่น บิสมัท แคดเมียม ฯลฯ และทั้งหมดนี้ใช้ในการผลิตฟิวส์ไฟฟ้า

ตะกั่วเป็นพิษเป็นพิษต่อสิ่งแวดล้อมและเป็นอันตรายต่อมนุษย์อย่างมาก จำเป็นต้องทิ้งแบตเตอรี่ตะกั่วกรดหรือรีไซเคิล ซึ่งมีแนวโน้มดีกว่า ปัจจุบัน โลหะมากถึง 40% ได้มาจากการรีไซเคิลแบตเตอรี่

• อีกสิ่งหนึ่ง แอปพลิเคชั่นที่น่าสนใจโลหะ - ขดลวดของหม้อแปลงตัวนำยิ่งยวด ตะกั่วเป็นหนึ่งในโลหะชนิดแรกๆ ที่แสดงถึงความเป็นตัวนำยิ่งยวดและมีค่าค่อนข้างมาก อุณหภูมิสูง– 7.17 K (สำหรับการเปรียบเทียบอุณหภูมิตัวนำยิ่งยวดสำหรับ – 0.82 K)
• ร้อยละ 20 ของปริมาณตะกั่วใช้ในการผลิตปลอกตะกั่วสำหรับสายไฟสำหรับการติดตั้งใต้น้ำและใต้ดิน
• ตะกั่วหรือโลหะผสมแทน - babbitts มีคุณสมบัติต้านการเสียดสี มีการใช้กันอย่างแพร่หลายในการผลิตตลับลูกปืน
• ในอุตสาหกรรมเคมีโลหะถูกนำมาใช้ในการผลิตอุปกรณ์ที่ทนกรดเนื่องจากมันทำปฏิกิริยากับกรดอย่างไม่เต็มใจและมีจำนวนน้อยมาก ด้วยเหตุผลเดียวกันจึงใช้ในการผลิตท่อสำหรับสูบกรดและน้ำเสียสำหรับห้องปฏิบัติการและโรงงานเคมี
• เป็นการยากที่จะมองข้ามบทบาทของผู้นำในการผลิตทางการทหาร ลูกตะกั่วยังคงถูกขว้างด้วยเครื่องยิง โรมโบราณ- ปัจจุบันไม่เพียงแต่กระสุนสำหรับอาวุธขนาดเล็ก อาวุธล่าสัตว์หรือกีฬาเท่านั้น แต่ยังจุดชนวนระเบิดด้วย เช่น ตะกั่วอะไซด์ที่มีชื่อเสียง
• การใช้งานทั่วไปอีกอย่างหนึ่งคือการบัดกรี เป็นวัสดุสากลสำหรับการเชื่อมโลหะอื่นๆ ทั้งหมดที่ไม่สามารถหลอมละลายได้ตามปกติ
• ตะกั่วถึงแม้จะอ่อน แต่ก็เป็นโลหะหนัก ไม่ใช่แค่หนักเท่านั้น แต่ยังหาได้ง่ายที่สุดอีกด้วย และสิ่งนี้มีความเกี่ยวข้องกับคุณสมบัติที่น่าสนใจที่สุดประการหนึ่ง แม้ว่าจะเพิ่งค้นพบเมื่อไม่นานมานี้ นั่นคือการดูดซับรังสีกัมมันตภาพรังสีไม่ว่าจะรุนแรงแค่ไหนก็ตาม การป้องกันตะกั่วจะใช้ทุกที่ที่มีการคุกคามของรังสีที่เพิ่มขึ้น - จากห้องเอ็กซ์เรย์ไปจนถึงสถานที่ทดสอบนิวเคลียร์

การแผ่รังสีอย่างหนักมีพลังทะลุทะลวงได้มากกว่า นั่นคือต้องใช้ชั้นวัสดุที่หนากว่าเพื่อป้องกันมัน อย่างไรก็ตาม ตะกั่วดูดซับรังสีแข็งได้ดีกว่ารังสีอ่อน เนื่องจากการก่อตัวของคู่อิเล็กตรอน-โพซิตรอนใกล้กับนิวเคลียสขนาดใหญ่ ชั้นตะกั่วหนา 20 ซม. สามารถป้องกันรังสีทุกชนิดที่วิทยาศาสตร์รู้จัก

ในหลายกรณี ไม่มีทางเลือกอื่นนอกจากโลหะ ดังนั้นจึงไม่มีใครคาดหวังระบบกันสะเทือนได้เนื่องจากเป็นอันตรายต่อสิ่งแวดล้อม ความพยายามในลักษณะนี้ทั้งหมดควรมุ่งเป้าไปที่การพัฒนาและการนำไปปฏิบัติ วิธีที่มีประสิทธิภาพการทำความสะอาดและการรีไซเคิล

วิดีโอนี้จะบอกคุณเกี่ยวกับการสกัดและการใช้สารตะกั่ว:

ใช้ในการก่อสร้าง

โลหะไม่ค่อยถูกนำมาใช้ในงานก่อสร้าง: ความเป็นพิษของมันจำกัดขอบเขตการใช้งาน อย่างไรก็ตามสารนี้ใช้ในโลหะผสมหรือในการก่อสร้างโครงสร้างพิเศษ และสิ่งแรกที่เราจะพูดถึงคือหลังคาตะกั่ว

หลังคา

ตะกั่วถูกนำมาใช้เป็นวัสดุมาตั้งแต่สมัยโบราณ ใน มาตุภูมิโบราณโบสถ์และหอระฆังถูกคลุมด้วยแผ่นตะกั่ว เนื่องจากมีสีที่สมบูรณ์แบบสำหรับจุดประสงค์นี้ โลหะเป็นพลาสติกซึ่งทำให้ได้แผ่นที่มีความหนาเกือบทุกชนิดและที่สำคัญที่สุดคือรูปร่าง เมื่อครอบคลุมองค์ประกอบทางสถาปัตยกรรมที่ไม่ได้มาตรฐานหรือสร้างบัวที่ซับซ้อน แผ่นตะกั่วเหมาะอย่างยิ่ง ดังนั้นจึงมีการใช้อย่างต่อเนื่อง

ตะกั่วรีดผลิตขึ้นเพื่อใช้มุงหลังคา มักเป็นม้วน นอกจากแผ่นที่มีพื้นผิวเรียบมาตรฐานแล้ว ยังมีวัสดุที่เป็นคลื่นอีกด้วย - จีบ, ทาสี, เคลือบดีบุกและแม้แต่มีกาวในตัวที่ด้านหนึ่ง

ในอากาศ แผ่นตะกั่วจะถูกปกคลุมอย่างรวดเร็วด้วยคราบที่ประกอบด้วยชั้นของออกไซด์และคาร์บอเนต Patina ปกป้องโลหะจากการกัดกร่อน แต่ถ้าเธอ รูปร่างด้วยเหตุผลบางประการที่คุณไม่ชอบ คุณสามารถเคลือบวัสดุมุงหลังคาด้วยน้ำมันเคลือบพิเศษได้ ทำได้ด้วยตนเองหรือในสภาวะการผลิต

การดูดซับเสียง

การเก็บเสียงของบ้านถือเป็นปัญหาหนึ่งที่ยั่งยืนของบ้านเก่าและบ้านสมัยใหม่หลายหลัง มีสาเหตุหลายประการสำหรับสิ่งนี้: โครงสร้างเองที่ผนังหรือเพดานส่งเสียง วัสดุของพื้นและผนังที่ไม่ดูดซับเสียง นวัตกรรมในรูปแบบของการออกแบบลิฟต์ใหม่ ซึ่งไม่ได้จัดทำโดยการออกแบบและสร้าง การสั่นสะเทือนเพิ่มเติมและปัจจัยอื่นๆ อีกมากมาย แต่ท้ายที่สุดแล้วผู้อยู่อาศัยในอพาร์ทเมนต์ก็ถูกบังคับให้รับมือกับปัญหาเหล่านี้ด้วยตัวเอง

ในองค์กร ในสตูดิโอบันทึกเสียง หรือในอาคารสนามกีฬา ปัญหานี้เกิดขึ้นในมิติที่ใหญ่กว่ามากและแก้ไขได้ในลักษณะเดียวกัน - โดยการติดตั้งวัสดุดูดซับเสียง

มีการใช้ตะกั่วอย่างผิดปกติในบทบาทนี้ - เป็นตัวดูดซับเสียง การออกแบบวัสดุเกือบจะเหมือนกัน แผ่นตะกั่วที่มีความหนาเล็กน้อย - 0.2-0.4 มม. - ถูกปกคลุมด้วยชั้นโพลีเมอร์ป้องกันเนื่องจากโลหะยังคงจัดอยู่ในประเภทอันตรายและวัสดุอินทรีย์ได้รับการแก้ไขที่ทั้งสองด้านของแผ่น - ยางโฟม, โพลีเอทิลีน, โพรพิลีน ฉนวนกันเสียงไม่เพียงดูดซับเสียงเท่านั้น แต่ยังดูดซับแรงสั่นสะเทือนอีกด้วย

กลไกมีดังนี้: คลื่นเสียงที่ผ่านชั้นโพลีเมอร์ชั้นแรกจะสูญเสียพลังงานบางส่วนและกระตุ้นการสั่นสะเทือนของแผ่นตะกั่ว โลหะดูดซับพลังงานส่วนหนึ่ง และส่วนที่เหลือจะดับลงในชั้นโฟมชั้นที่สอง

เป็นที่น่าสังเกตว่าทิศทางของคลื่นในกรณีนี้ไม่สำคัญ

วิดีโอนี้จะบอกคุณว่าตะกั่วถูกนำมาใช้ในการก่อสร้างและการเกษตรอย่างไร:

ห้องเอ็กซเรย์

การฉายรังสีเอกซ์มีการใช้กันอย่างแพร่หลายในทางการแพทย์ โดยพื้นฐานแล้วเป็นพื้นฐานสำหรับการตรวจด้วยเครื่องมือ แต่ถ้าในปริมาณที่น้อยที่สุดไม่ก่อให้เกิดอันตรายใด ๆ การได้รับรังสีปริมาณมากก็อาจเป็นภัยคุกคามต่อชีวิตได้

เมื่อจัดห้องเอ็กซเรย์ ตะกั่วจะถูกใช้เป็นชั้นป้องกัน:

• ผนังและประตู
• พื้นและเพดาน
• พาร์ติชันแบบเคลื่อนที่
• อุปกรณ์ป้องกันส่วนบุคคล - ผ้ากันเปื้อน แผ่นรองไหล่ ถุงมือ และสิ่งของอื่น ๆ ที่มีสารตะกั่ว

การป้องกันเกิดขึ้นได้จากความหนาของวัสดุป้องกันซึ่งต้องมีการคำนวณที่แม่นยำโดยคำนึงถึงขนาดของห้อง กำลังของอุปกรณ์ ความเข้มของการใช้งาน เป็นต้น ความสามารถของวัสดุในการลดรังสีวัดเป็น "ค่าเทียบเท่าตะกั่ว" ซึ่งเป็นความหนาของชั้นตะกั่วบริสุทธิ์ที่สามารถดูดซับรังสีที่คำนวณได้ การป้องกันที่เกินค่าที่ระบุ ¼ มม. ถือว่ามีประสิทธิภาพ

ห้องเอ็กซเรย์ทำความสะอาดด้วยวิธีพิเศษ: การกำจัดฝุ่นตะกั่วในเวลาที่เหมาะสมเป็นสิ่งสำคัญที่นี่ เนื่องจากอย่างหลังเป็นอันตราย

ทิศทางอื่นๆ

ตะกั่วเป็นโลหะที่มีน้ำหนัก อ่อนตัวได้ และทนต่อการกัดกร่อน และที่สำคัญที่สุด: เข้าถึงได้และผลิตได้ค่อนข้างถูก นอกจากนี้โลหะยังขาดไม่ได้ในการป้องกันรังสี ดังนั้นการหยุดใช้โดยสมบูรณ์จึงเป็นเรื่องของอนาคตที่ค่อนข้างไกล

Elena Malysheva จะพูดถึงปัญหาสุขภาพที่เกิดจากการใช้สารตะกั่วในวิดีโอด้านล่าง: