สูตรเคมีที่มีความหนาแน่น พจนานุกรมสูตรเคมี ความสัมพันธ์ระหว่างปริมาณเคมีกายภาพในสารละลาย

บ้านคำหลัก

: เคมี ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8. สูตรและคำจำกัดความทั้งหมด สัญลักษณ์ของปริมาณทางกายภาพ หน่วยการวัด คำนำหน้าการกำหนดหน่วยการวัด ความสัมพันธ์ระหว่างหน่วย สูตรเคมี คำจำกัดความพื้นฐาน สรุป ตาราง แผนภาพ
1. สัญลักษณ์ ชื่อ และหน่วยการวัด

ปริมาณทางกายภาพบางอย่างที่ใช้ในวิชาเคมี	ปริมาณทางกายภาพ	การกำหนด
หน่วยวัด	เวลา	ที
กับ	ความดัน	พี
ป่าปาปา	ν	ปริมาณของสาร
ตุ่น	มวลของสาร	ม
กก. ก	ω	เศษส่วนมวล
ไร้มิติ	มวลกราม	ม
กิโลกรัม/โมล, กรัม/โมล	ปริมาณฟันกราม	ว
ม.3 /โมล, ลิตร/โมล	ปริมาณของสาร	วี
ม. 3, ล		เศษส่วนมวล
เศษส่วนของปริมาตร	มวลอะตอมสัมพัทธ์	เศษส่วนมวล
	อาร์	เศษส่วนมวล
นาย	ความหนาแน่นสัมพัทธ์ของก๊าซ A ถึงก๊าซ Bดี	เศษส่วนมวล
บี (ก)	ความหนาแน่นของสสาร	ร
กก./ลบ.ม. 3, กรัม/ซม.3, กรัม/มล	ค่าคงตัวของอาโวกาโดร	เอ็น เอ
1/โมล	อุณหภูมิสัมบูรณ์	ต
เค (เคลวิน)	เวลา	อุณหภูมิเป็นเซลเซียส
°C (องศาเซลเซียส) ผลกระทบจากความร้อน	ปฏิกิริยาเคมี	ถาม

กิโลจูล/โมล

2. ความสัมพันธ์ระหว่างหน่วยปริมาณทางกายภาพ

3. สูตรเคมีในชั้นประถมศึกษาปีที่ 8

• 4. คำจำกัดความพื้นฐานในชั้นประถมศึกษาปีที่ 8อะตอม
• - อนุภาคของสารที่แบ่งแยกไม่ได้ทางเคมีที่เล็กที่สุดองค์ประกอบทางเคมี
• - อะตอมบางประเภท - โมเลกุลอนุภาคที่เล็กที่สุด สารที่รักษาองค์ประกอบและคุณสมบัติทางเคมี
• และประกอบด้วยอะตอมสารธรรมดา
• - สารที่มีโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมชนิดเดียวกันสารเชิงซ้อน
• - สารที่มีโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมประเภทต่างๆ องค์ประกอบเชิงคุณภาพของสาร
• แสดงว่าประกอบด้วยอะตอมของธาตุใดบ้าง องค์ประกอบเชิงปริมาณของสาร
• แสดงจำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบในองค์ประกอบสูตรเคมี
• - การบันทึกองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของสารแบบธรรมดาโดยใช้สัญลักษณ์และดัชนีทางเคมีหน่วยมวลอะตอม
• (amu) - หน่วยวัดมวลอะตอมเท่ากับมวล 1/12 ของอะตอมคาร์บอน 12 Cตุ่น
• กก./ลบ.ม. 3, กรัม/ซม.3, กรัม/มล (- ปริมาณของสารที่มีอนุภาคจำนวนหนึ่งเท่ากับจำนวนอะตอมในคาร์บอน 0.012 กิโลกรัม 12 C นา
• = 6*10 23 โมล -1) - จำนวนอนุภาคที่มีอยู่ในหนึ่งโมล (มวลโมลของสาร ม
• เศษส่วนของปริมาตร) คือมวลของสารที่รับเข้าไปมีปริมาณ 1 โมล องค์ประกอบ ก ร
• - อัตราส่วนของมวลของอะตอมขององค์ประกอบที่กำหนด m 0 ถึง 1/12 ของมวลของอะตอมคาร์บอน 12 Cน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์ มวลโมลของสาร ก - อัตราส่วนของมวลของโมเลกุลของสารที่กำหนดต่อ 1/12 ของมวลของอะตอมคาร์บอน 12 C มวลโมเลกุลสัมพัทธ์เท่ากับผลรวมของมวลสัมพัทธ์ มวลอะตอม องค์ประกอบทางเคมีก่อตัวเป็นสารประกอบโดยคำนึงถึงจำนวนอะตอมของธาตุที่กำหนด
• กก. กองค์ประกอบทางเคมี ω(เอ็กซ์)แสดงให้เห็นว่าส่วนใดของมวลโมเลกุลสัมพัทธ์ของสาร X คิดเป็นองค์ประกอบที่กำหนด

การสอนอะตอม-โมเลกุล
1. มีสารที่มีโครงสร้างโมเลกุลและไม่ใช่โมเลกุล
2. มีช่องว่างระหว่างโมเลกุลซึ่งขนาดขึ้นอยู่กับสถานะการรวมตัวของสารและอุณหภูมิ
3. โมเลกุลมีการเคลื่อนที่อย่างต่อเนื่อง
4. โมเลกุลประกอบด้วยอะตอม
6. อะตอมมีมวลและขนาดที่แน่นอน
ในระหว่างปรากฏการณ์ทางกายภาพ โมเลกุลจะถูกเก็บรักษาไว้ ในระหว่างปรากฏการณ์ทางเคมี ตามกฎแล้วจะถูกทำลาย อะตอมจัดเรียงใหม่ในระหว่างปรากฏการณ์ทางเคมี ก่อตัวเป็นโมเลกุลของสารใหม่

กฎขององค์ประกอบคงที่ของสสาร
สารบริสุทธิ์ทางเคมีแต่ละชนิดที่มีโครงสร้างโมเลกุล โดยไม่คำนึงถึงวิธีการเตรียม มีองค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณคงที่

วาเลนซ์
วาเลนซ์เป็นคุณสมบัติของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีในการยึดหรือแทนที่อะตอมขององค์ประกอบอื่นจำนวนหนึ่ง

ปฏิกิริยาเคมี
ปฏิกิริยาเคมีเป็นปรากฏการณ์ที่เกิดจากการที่สารอื่นเกิดขึ้นจากสารชนิดเดียว สารตั้งต้นคือสารที่เข้าสู่ปฏิกิริยาเคมี ผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาคือสารที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยา
สัญญาณของปฏิกิริยาเคมี:
1. การปล่อยความร้อน (แสง)
2. เปลี่ยนสี
3. กลิ่นปรากฏขึ้น
4. การก่อตัวของตะกอน
5. การปล่อยก๊าซ

แนวคิดและสูตรพื้นฐานหลายประการ

สารทุกชนิดมีมวล ความหนาแน่น และปริมาตรต่างกัน ชิ้นส่วนโลหะจากองค์ประกอบหนึ่งสามารถมีน้ำหนักมากกว่าชิ้นส่วนที่มีขนาดเท่ากันของโลหะอีกชิ้นหลายเท่า

(amu) - หน่วยวัดมวลอะตอมเท่ากับมวล 1/12 ของอะตอมคาร์บอน 12 C(จำนวนโมล)

การกำหนด: ปริมาณของสาร, ระหว่างประเทศ: โมล- หน่วยวัดปริมาณของสาร สอดคล้องกับปริมาณของสารที่ประกอบด้วย เอ็น.เอ.อนุภาค (โมเลกุล อะตอม ไอออน) ดังนั้นจึงมีการนำปริมาณสากลมาใช้ - จำนวนโมลวลีที่พบบ่อยในงานคือ “received... โมลของสาร"

เอ็น.เอ.= 6.02 1,023

เอ็น.เอ.- เบอร์อาโวกาโดร “ตัวเลขตามข้อตกลง” ด้วย ปลายดินสอมีอะตอมกี่อะตอม? ประมาณพัน. ไม่สะดวกในการใช้งานในปริมาณดังกล่าว ดังนั้น นักเคมีและนักฟิสิกส์ทั่วโลกจึงเห็นพ้องต้องกันว่า เรามากำหนดอนุภาคขนาด 6.02 × 1,023 อัน (อะตอม โมเลกุล ไอออน) เป็น 1 โมล สาร.

1 โมล = 6.02 1,023 อนุภาค

นี่เป็นสูตรพื้นฐานสูตรแรกในการแก้ปัญหา

= 6*10 23 โมล -1) - จำนวนอนุภาคที่มีอยู่ในหนึ่งโมล

ไร้มิติสสารคือมวลของหนึ่ง โมลของสาร.

ระบุว่าเป็น นาย. พบได้ตามตารางธาตุ - เป็นเพียงผลรวมของมวลอะตอมของสาร

ตัวอย่างเช่นเราได้รับ กรดซัลฟิวริก- H2SO4. มาคำนวณมวลโมลของสารกัน: มวลอะตอม H = 1, S-32, O-16
นาย(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 กรัม\โมล

สูตรที่จำเป็นประการที่สองในการแก้ปัญหาคือ

สูตรมวลสาร:

กล่าวคือ หากต้องการหามวลของสาร คุณจำเป็นต้องรู้จำนวนโมล (n) แล้วเราจะหามวลโมลจากตารางธาตุ

กฎการอนุรักษ์มวล -มวลของสารที่เข้าสู่ปฏิกิริยาเคมีจะเท่ากับมวลของสารที่เกิดขึ้นเสมอ

ถ้าเรารู้มวลของสารที่ทำปฏิกิริยา เราก็จะสามารถหามวลของผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยานั้นได้ และในทางกลับกัน

สูตรที่สามในการแก้ปัญหาเคมีคือ

ปริมาณของสาร:

ขออภัย รูปภาพนี้ไม่เป็นไปตามหลักเกณฑ์ของเรา หากต้องการเผยแพร่ต่อ โปรดลบรูปภาพหรืออัปโหลดรูปภาพอื่น

เลข 22.4 มาจากไหน? จาก กฎของอาโวกาโดร:

ก๊าซต่างชนิดที่มีปริมาตรเท่ากันซึ่งถ่ายที่อุณหภูมิและความดันเท่ากันจะมีจำนวนโมเลกุลเท่ากัน

ตามกฎของอาโวกาโดร ก๊าซในอุดมคติ 1 โมลภายใต้สภาวะปกติ (n.s.) จะมีปริมาตรเท่ากัน วม= 22.413 996(39) ลิตร

นั่นคือหากเราได้รับสภาวะปกติในปัญหาเมื่อทราบจำนวนโมล (n) เราก็จะสามารถหาปริมาตรของสารได้

ดังนั้น, สูตรพื้นฐานสำหรับการแก้ปัญหาในวิชาเคมี

เบอร์อาโวกาโดรเอ็น.เอ.

6.02 1,023 อนุภาค

ป่าปาปา n (โมล)

n=V\22.4 (ลิตร\โมล)

ตุ่นม. (ก.)

ปริมาตรของสาร V(ล)

V=n 22.4 (ลิตร\โมล)

ขออภัย รูปภาพนี้ไม่เป็นไปตามหลักเกณฑ์ของเรา หากต้องการเผยแพร่ต่อ โปรดลบรูปภาพหรืออัปโหลดรูปภาพอื่น

เหล่านี้คือสูตร บ่อยครั้งในการแก้ปัญหา ก่อนอื่นคุณต้องเขียนสมการปฏิกิริยาและ (จำเป็น!) จัดเรียงสัมประสิทธิ์ - อัตราส่วนของพวกมันจะกำหนดอัตราส่วนของโมลในกระบวนการ

ตรวจสอบข้อมูล จำเป็นต้องตรวจสอบความถูกต้องของข้อเท็จจริงและความน่าเชื่อถือของข้อมูลที่นำเสนอในบทความนี้ ในหน้าพูดคุยมีการอภิปรายในหัวข้อ: ข้อสงสัยเกี่ยวกับคำศัพท์ สูตรเคมี ... Wikipedia

สูตรทางเคมีสะท้อนข้อมูลเกี่ยวกับองค์ประกอบและโครงสร้างของสารโดยใช้สัญลักษณ์ทางเคมี ตัวเลข และสัญลักษณ์การหารของวงเล็บ ปัจจุบันมีความแตกต่าง ประเภทต่อไปนี้ สูตรเคมี: สูตรที่ง่ายที่สุด สามารถรับได้โดยผู้มีประสบการณ์... ... Wikipedia

สูตรทางเคมีสะท้อนข้อมูลเกี่ยวกับองค์ประกอบและโครงสร้างของสารโดยใช้สัญลักษณ์ทางเคมี ตัวเลข และสัญลักษณ์การหารของวงเล็บ ปัจจุบันมีสูตรเคมีประเภทต่างๆ ดังต่อไปนี้: สูตรที่ง่ายที่สุด สามารถรับได้โดยผู้มีประสบการณ์... ... Wikipedia

สูตรทางเคมีสะท้อนข้อมูลเกี่ยวกับองค์ประกอบและโครงสร้างของสารโดยใช้สัญลักษณ์ทางเคมี ตัวเลข และสัญลักษณ์การหารของวงเล็บ ปัจจุบันมีสูตรเคมีประเภทต่างๆ ดังต่อไปนี้: สูตรที่ง่ายที่สุด สามารถรับได้โดยผู้มีประสบการณ์... ... Wikipedia

สูตรทางเคมีสะท้อนข้อมูลเกี่ยวกับองค์ประกอบและโครงสร้างของสารโดยใช้สัญลักษณ์ทางเคมี ตัวเลข และสัญลักษณ์การหารของวงเล็บ ปัจจุบันมีสูตรเคมีประเภทต่างๆ ดังต่อไปนี้: สูตรที่ง่ายที่สุด สามารถรับได้โดยผู้มีประสบการณ์... ... Wikipedia

บทความหลัก: สารประกอบอนินทรีย์ รายชื่อสารประกอบอนินทรีย์แยกตามธาตุ รายการข้อมูลสารประกอบอนินทรีย์ที่นำเสนอใน ลำดับตัวอักษร(ตามสูตร) ​​สำหรับสารแต่ละชนิด กรดไฮโดรเจน ของธาตุ (ด้วย ... ... Wikipedia

บทความหรือส่วนนี้จำเป็นต้องแก้ไข โปรดปรับปรุงบทความให้เป็นไปตามหลักเกณฑ์การเขียนบทความ... Wikipedia

สมการทางเคมี (สมการของปฏิกิริยาเคมี) เป็นตัวแทนแบบดั้งเดิมของปฏิกิริยาเคมีโดยใช้สูตรทางเคมี ค่าสัมประสิทธิ์ตัวเลข และสัญลักษณ์ทางคณิตศาสตร์ สมการของปฏิกิริยาเคมีให้ผลเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณ... ... Wikipedia

เคมี ซอฟต์แวร์ โปรแกรมคอมพิวเตอร์ที่ใช้ในสาขาเคมี สารบัญ 1 บรรณาธิการเคมี 2 แพลตฟอร์ม 3 วรรณกรรม ... Wikipedia

หนังสือ

• พจนานุกรมภาษาญี่ปุ่น-อังกฤษ-รัสเซียสำหรับการติดตั้งอุปกรณ์อุตสาหกรรม ประมาณ 8,000 คำศัพท์ Popova I.S. พจนานุกรมนี้มีไว้สำหรับผู้ใช้ที่หลากหลายและมีไว้สำหรับนักแปลและผู้เชี่ยวชาญด้านเทคนิคที่เกี่ยวข้องกับการจัดหาและใช้งานอุปกรณ์อุตสาหกรรมจากญี่ปุ่นหรือ...
• พจนานุกรมสั้นๆ ของคำศัพท์ทางชีวเคมี Kunizhev S.M. พจนานุกรมนี้มีไว้สำหรับนักศึกษาสาขาเคมีและชีววิทยาในมหาวิทยาลัยที่กำลังศึกษาหลักสูตรชีวเคมีทั่วไป นิเวศวิทยา และพื้นฐานของเทคโนโลยีชีวภาพ และยังสามารถใช้ใน ...

ขนาดและมิติของมัน	อัตราส่วน
มวลอะตอมของธาตุ X (สัมพัทธ์)
หมายเลขซีเรียลขององค์ประกอบ	ซี= เอ็น(จ –) = เอ็น(ความหนาแน่นของสสาร +)
เศษส่วนมวลขององค์ประกอบ E ในสาร X เป็นเศษส่วนของหน่วย เป็น %)
ปริมาณของสาร X, โมล
ปริมาณสารก๊าซ โมล	วี ม= 22.4 ลิตร/โมล (n.s.) ดี. - ความหนาแน่นของสสาร= 101 325 ปาสกาล ต= 273 ก
มวลโมลของสาร X, กรัม/โมล, กิโลกรัม/โมล
มวลของสาร X, g, kg	ม(เอ็กซ์) = n(เอ็กซ์) ม(เอ็กซ์)
ปริมาตรโมลของก๊าซ, l/mol, m 3 /mol	วี ม= 22.4 ลิตร/โมลที่ N.S.
ปริมาณก๊าซ m 3	วี = วี ม × n
ผลผลิตของผลิตภัณฑ์
ความหนาแน่นของสาร X, g/l, g/ml, kg/m3
ความหนาแน่นของสารที่เป็นก๊าซ X โดยไฮโดรเจน
ความหนาแน่นของสารที่เป็นก๊าซ X ในอากาศ	มวลโมลของสาร(อากาศ) = 29 กรัม/โมล
กฎหมายยูไนเต็ดแก๊ส
สมการเมนเดเลเยฟ-ชาเปรอง	พีวี = เอ็นอาร์ที, ร= 8.314 จูล/โมล×เค
เศษส่วนปริมาตรของสารก๊าซในส่วนผสมของก๊าซ เป็นเศษส่วนของหน่วยหรือเป็น %
มวลโมลของส่วนผสมของก๊าซ
เศษส่วนโมลของสาร (X) ในส่วนผสม
ปริมาณความร้อน J, kJ	ถาม = n(เอ็กซ์) ถาม(เอ็กซ์)
ผลกระทบทางความร้อนของปฏิกิริยา	ถาม =–ชม
ความร้อนของการเกิดสาร X, J/mol, kJ/mol
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี (โมล/ลิตรวินาที)
กฎแห่งการกระทำโดยรวม (สำหรับปฏิกิริยาง่ายๆ)	กเอ+ วีบี= ทีซี + งดี คุณ = เค ที ก(ก) ที วี(ข)
กฎของแวนต์ ฮอฟฟ์
ความสามารถในการละลายของสาร (X) (ตัวทำละลาย กรัม/100 กรัม)
เศษส่วนมวลของสาร X ในส่วนผสม A + X เป็นเศษส่วนของหน่วย เป็น %
น้ำหนักของสารละลาย g, kg	ม(ร) = ม(เอ็กซ์)+ ม(น้ำ2O) ม(ร) = วี(rr)  (ร)
เศษส่วนมวลของสารที่ละลายในสารละลาย เป็นเศษส่วนของหน่วย เป็น %
ความหนาแน่นของสารละลาย
ปริมาตรของสารละลาย cm 3, l, m 3
ความเข้มข้นของฟันกราม, โมล/ลิตร
ระดับการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ (X) มีหน่วยเป็นเศษส่วนของหน่วยหรือ %
ผลิตภัณฑ์ไอออนิกของน้ำ	เค(น้ำ2O) =
ค่าพีเอช	พีเอช = –แอลจี

หลัก:

คุซเนตโซวา เอ็น.อี. ฯลฯ- เคมี. ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8-ชั้นประถมศึกษาปีที่ 10 – ม.: Ventana-Graf, 2548-2550

Kuznetsova N.E. , Litvinova T.N. , Levkin A.N.เคมี ม.11 จำนวน 2 ส่วน พ.ศ. 2548-2550

เอโกรอฟ เอ.เอส.เคมี. หนังสือเรียนเล่มใหม่เพื่อการเตรียมตัวเข้าศึกษาระดับอุดมศึกษา Rostov ไม่มีข้อมูล: ฟีนิกซ์, 2004.– 640 หน้า

เอโกรอฟ เอ.เอส. เคมี: หลักสูตรสมัยใหม่สำหรับการเตรียมตัวสอบ Unified State รอสตอฟ ไม่มี: ฟีนิกซ์ 2011. (2012) – 699 น.

เอโกรอฟ เอ.เอส.คู่มือการแก้ปัญหาสารเคมีด้วยตนเอง – รอสตอฟ-ออน-ดอน: ฟีนิกซ์, 2000. – 352 หน้า

คู่มือเคมี/ติวเตอร์สำหรับผู้สมัครเข้ามหาวิทยาลัย Rostov-n/D, ฟีนิกซ์, 2005– 536 หน้า

Khomchenko G.P. , Khomchenko I.G.- ปัญหาเคมีสำหรับผู้สมัครเข้ามหาวิทยาลัย ม.: บัณฑิตวิทยาลัย- 2550.–302น.

เพิ่มเติม:

วรุเบฟสกี้ เอ.ไอ.- สื่อการศึกษาและการฝึกอบรมเพื่อเตรียมความพร้อมสำหรับการทดสอบเคมีแบบรวมศูนย์ / A.I. Vrublevsky –ปริญญาโท: Unipress LLC, 2004. – 368 หน้า

วรุเบฟสกี้ เอ.ไอ.- ปัญหา 1,000 ข้อในวิชาเคมีที่มีห่วงโซ่ของการเปลี่ยนแปลงและการทดสอบการควบคุมสำหรับเด็กนักเรียนและผู้สมัคร – Mn.: Unipress LLC, 2003 – 400 น.

เอโกรอฟ เอ.เอส.- ปัญหาการคำนวณทุกประเภทในวิชาเคมีเพื่อเตรียมสอบ Unified State – Rostov n/D: Phoenix, 2003 – 320 p.

Egorov A.S., Aminova G.Kh.- งานทั่วไปและแบบฝึกหัดเพื่อเตรียมตัวสอบวิชาเคมี – Rostov ไม่มี: Phoenix, 2005. – 448 หน้า

การสอบ Unified State ปี 2550 เคมี สื่อการศึกษาและการฝึกอบรมเพื่อเตรียมความพร้อมนักเรียน / FIPI - M.: Intellect-Center, 2550. – 272 น.

การสอบ Unified State 2011 เคมี. ชุดการศึกษาและการฝึกอบรมเอ็ด เอเอ คาเวรินา – ม.: การศึกษาแห่งชาติ, 2554.

ตัวเลือกที่แท้จริงเท่านั้นสำหรับงานที่ต้องเตรียมสำหรับการสอบ Unified State การสอบแบบรวมรัฐปี 2550 เคมี/ว.ย. มิชินะ อี.เอ็น. สเตรลนิโควา อ.: ศูนย์ทดสอบของรัฐบาลกลาง, 2550.–151 น.

คาเวรินา เอ.เอ- ธนาคารงานที่เหมาะสมที่สุดสำหรับการเตรียมนักเรียน การสอบ Unified State 2012 เคมี บทช่วยสอน./เอเอ คาเวรินา, ดี.ยู. โดโบรติน, ยุน.เอ็น. เมดเวเดฟ, M.G. สนาสตินา – ม.: ศูนย์สติปัญญา, 2555. – 256 น.

Litvinova T.N. , Vyskubova N.K. , Azhipa L.T. , Solovyova M.V.- งานทดสอบนอกเหนือจากการทดสอบสำหรับนักเรียนหลักสูตรเตรียมการทางไปรษณีย์ 10 เดือน (คำแนะนำด้านระเบียบวิธี) ครัสโนดาร์, 2004. – หน้า 18 – 70.

ลิทวิโนวา ที.เอ็น.- เคมี. การสอบ Unified State 2011 การทดสอบการฝึกอบรม Rostov ไม่มีข้อมูล: Phoenix, 2011.– 349 น.

ลิทวิโนวา ที.เอ็น.- เคมี. การทดสอบสำหรับการสอบ Unified State Rostov ไม่มีข้อมูล: ฟีนิกซ์ 2012 - 284 หน้า

ลิทวิโนวา ที.เอ็น.- เคมี. กฎ สมบัติของธาตุ และสารประกอบของธาตุ Rostov ไม่มีข้อมูล: ฟีนิกซ์ 2012 - 156 น.

Litvinova T.N. , Melnikova E.D. , Solovyova M.V.., Azhipa L.T., Vyskubova N.K.เคมีในงานสำหรับผู้สมัครเข้ามหาวิทยาลัย – M.: Onyx Publishing House LLC: Mir และ Education Publishing House LLC, 2009. – 832 p.

ความซับซ้อนทางการศึกษาและระเบียบวิธีในวิชาเคมีสำหรับนักศึกษาชั้นเรียนการแพทย์และชีววิทยา ed. ที.เอ็น. ลิตวิโนวา – ครัสโนดาร์: KSMU, – 2008

เคมี. การสอบ Unified State 2008 สอบเข้า อุปกรณ์ช่วยสอน / เอ็ด. วี.เอ็น. โดรอนคินา. – Rostov ไม่มีข้อมูล: Legion, 2008.– 271 หน้า

รายชื่อเว็บไซต์เกี่ยวกับเคมี:

1. อัลฮิมิก. http:// www. อัลฮิมิก. รุ

2. เคมีสำหรับทุกคน หนังสืออ้างอิงอิเล็กทรอนิกส์สำหรับ หลักสูตรเต็มเคมี.

http:// www. ข้อมูล. รุ/ ข้อความ/ ฐานข้อมูล/ เคมี/ เริ่ม. html

3. เคมีโรงเรียน - หนังสืออ้างอิง http:// www. เคมีของโรงเรียน. โดย. รุ

4.กวดวิชาเคมี http://www. เคมี.nm.ru

แหล่งข้อมูลทางอินเทอร์เน็ต

อัลฮิมิก. http:// www. อัลฮิมิก. รุ

เคมีสำหรับทุกคน หนังสืออ้างอิงอิเล็กทรอนิกส์สำหรับหลักสูตรเคมีฉบับสมบูรณ์

http:// www. ข้อมูล. รุ/ ข้อความ/ ฐานข้อมูล/ เคมี/ เริ่ม. html

เคมีโรงเรียน--หนังสืออ้างอิง. http:// www. เคมีของโรงเรียน. โดย. รุ

http://www.classchem.narod.ru

ครูสอนเคมี. http://www.

เคมี.nm.ru http://www.alleng.ru/edu/chem.htm

- แหล่งข้อมูลอินเทอร์เน็ตด้านการศึกษาเกี่ยวกับเคมี http://schoolchemistry.by.ru/ - เคมีของโรงเรียน เว็บไซต์นี้มีโอกาสทำการทดสอบออนไลน์ในหัวข้อต่างๆด้วยตัวเลือกการสาธิต

การสอบแบบรวมรัฐ http:// www. เคมีและชีวิต - ศตวรรษที่ 21: นิตยสารวิทยาศาสตร์ยอดนิยม. รุ

สวัสดี สัญลักษณ์สมัยใหม่สำหรับองค์ประกอบทางเคมีถูกนำมาใช้ในวิทยาศาสตร์ในปี ค.ศ. 1813 โดย J. Berzelius ตามข้อเสนอของเขา องค์ประกอบต่างๆ ถูกกำหนดด้วยตัวอักษรเริ่มต้นชื่อละติน

- เช่น ออกซิเจน (Oxygenium) กำหนดด้วยตัวอักษร O, ซัลเฟอร์ (Sulfur) กำหนดด้วยอักษร S, ไฮโดรเจน (Hydrogenium) กำหนดด้วยอักษร H ในกรณีที่ชื่อของธาตุขึ้นต้นด้วยตัวอักษรเดียวกันจะมีอักษรอีกหนึ่งตัวคือ เพิ่มเข้าไปในตัวอักษรตัวแรก ดังนั้น คาร์บอน (Carboneum) มีสัญลักษณ์ C, แคลเซียม (แคลเซียม) - Ca, ทองแดง (Cuprum) - Cu

สัญลักษณ์ทางเคมีไม่เพียงแต่เป็นชื่อย่อของธาตุเท่านั้น แต่ยังแสดงถึงปริมาณ (หรือมวล) ที่แน่นอนอีกด้วย เช่น สัญลักษณ์แต่ละตัวแสดงถึงอะตอมของธาตุหนึ่งอะตอม หรือหนึ่งโมลของอะตอมของมัน หรือมวลของธาตุเท่ากับ (หรือสัดส่วนกับ) มวลโมลาร์ของธาตุนั้น ตัวอย่างเช่น C หมายถึงอะตอมของคาร์บอน 1 อะตอม หรืออะตอมของคาร์บอน 1 โมล หรือคาร์บอน 12 หน่วยมวล (ปกติ 12 กรัม)

สูตรของสารไม่เพียงแต่บ่งชี้ถึงองค์ประกอบของสารเท่านั้น แต่ยังรวมถึงปริมาณและมวลของสารด้วย แต่ละสูตรแทนค่าหนึ่งโมเลกุลของสาร หรือหนึ่งโมลของสาร หรือมวลของสารเท่ากับ (หรือสัดส่วนกับ) มวลโมลของสารนั้น ตัวอย่างเช่น H2O แทนน้ำหนึ่งโมเลกุล หรือน้ำหนึ่งโมล หรือหน่วยมวล 18 หน่วย (ปกติ (18 กรัม) ของน้ำ)

สารเชิงเดี่ยวยังระบุด้วยสูตรที่แสดงจำนวนอะตอมที่โมเลกุลประกอบด้วย สารง่ายๆ: เช่น สูตรของไฮโดรเจนคือ H2 หากไม่ทราบองค์ประกอบอะตอมของโมเลกุลของสารเชิงเดี่ยวอย่างแน่ชัด หรือสารประกอบด้วยโมเลกุลที่มีจำนวนอะตอมต่างกัน และหากมีโครงสร้างอะตอมหรือโลหะแทนที่จะเป็นโมเลกุล สารเชิงเดี่ยวจะถูกกำหนดโดย สัญลักษณ์ขององค์ประกอบ ตัวอย่างเช่น ฟอสฟอรัสของสารอย่างง่ายแสดงโดยสูตร P เนื่องจากฟอสฟอรัสอาจประกอบด้วยโมเลกุลที่มีจำนวนอะตอมต่างกันหรือมีโครงสร้างโพลีเมอร์ขึ้นอยู่กับเงื่อนไข

สูตรเคมีสำหรับการแก้ปัญหา

สูตรของสารถูกกำหนดตามผลการวิเคราะห์ ตัวอย่างเช่น ตามการวิเคราะห์ กลูโคสประกอบด้วยคาร์บอน 40% (น้ำหนัก) ไฮโดรเจน 6.72% (น้ำหนัก) และออกซิเจน 53.28% (น้ำหนัก) ดังนั้นมวลของคาร์บอน ไฮโดรเจน และออกซิเจนจึงอยู่ในอัตราส่วน 40:6.72:53.28 ให้เราแสดงสูตรที่ต้องการสำหรับกลูโคส C x H y O z โดยที่ x, y และ z คือจำนวนอะตอมของคาร์บอน ไฮโดรเจน และออกซิเจนในโมเลกุล มวลของอะตอมขององค์ประกอบเหล่านี้มีค่าเท่ากับ 12.01 ตามลำดับ เวลา 1.01 และ 16.00 น ดังนั้นโมเลกุลของกลูโคสจึงมี 12.01x อามู คาร์บอน 1.01u อามู ไฮโดรเจนและ 16.00zа.um. ออกซิเจน อัตราส่วนของมวลเหล่านี้คือ 12.01x: 1.01y: 16.00z แต่เราพบความสัมพันธ์นี้แล้วโดยอาศัยข้อมูลการวิเคราะห์กลูโคส เพราะฉะนั้น:

12.01x: 1.01y: 16.00z = 40:6.72:53.28

ตามคุณสมบัติของสัดส่วน:

x: y: z = 40/12.01:6.72/1.01:53.28/16.00

หรือ x:y:z = 3.33:6.65:3.33 = 1:2:1

ดังนั้นในโมเลกุลกลูโคสจึงมีไฮโดรเจนสองอะตอมและออกซิเจนหนึ่งอะตอมต่ออะตอมของคาร์บอน เงื่อนไขนี้เป็นไปตามสูตร CH 2 O, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3 เป็นต้น สูตรแรก - CH 2 O- เรียกว่าสูตรที่ง่ายที่สุดหรือเชิงประจักษ์ มีน้ำหนักโมเลกุล 30.02 ในการที่จะหาสูตรจริงหรือสูตรโมเลกุล คุณจำเป็นต้องทราบน้ำหนักโมเลกุลของสารที่กำหนด เมื่อถูกความร้อน กลูโคสจะถูกทำลายโดยไม่กลายเป็นก๊าซ แต่น้ำหนักโมเลกุลสามารถกำหนดได้โดยวิธีอื่นคือมีค่าเท่ากับ 180 จากการเปรียบเทียบน้ำหนักโมเลกุลนี้กับน้ำหนักโมเลกุลที่สอดคล้องกับสูตรที่ง่ายที่สุดจะเห็นได้ชัดว่าสูตร C 6 H 12 O 6 สอดคล้องกับกลูโคส

ดังนั้น สูตรทางเคมีจึงเป็นภาพองค์ประกอบของสารโดยใช้สัญลักษณ์องค์ประกอบทางเคมี ดัชนีตัวเลข และเครื่องหมายอื่นๆ สูตรประเภทต่อไปนี้มีความโดดเด่น:

— ง่ายที่สุด ซึ่งได้รับการทดลองโดยการกำหนดอัตราส่วนขององค์ประกอบทางเคมีในโมเลกุลและใช้ค่าของมวลอะตอมสัมพัทธ์ (ดูตัวอย่างด้านบน)

— โมเลกุล ซึ่งสามารถหาได้โดยการรู้สูตรที่ง่ายที่สุดของสารและน้ำหนักโมเลกุล (ดูตัวอย่างด้านบน)

— มีเหตุผล , แสดงลักษณะกลุ่มอะตอมของคลาสขององค์ประกอบทางเคมี (R-OH - แอลกอฮอล์, R - COOH - กรดคาร์บอกซิลิก, R - NH 2 - เอมีนหลัก ฯลฯ );

— โครงสร้าง (กราฟิก) กำลังแสดง ตำแหน่งสัมพัทธ์อะตอมในโมเลกุล (อาจเป็นสองมิติ (ในระนาบ) หรือสามมิติ (ในอวกาศ));

— อิเล็กทรอนิกส์แสดงการกระจายตัวของอิเล็กตรอนระหว่างออร์บิทัล (เขียนสำหรับองค์ประกอบทางเคมีเท่านั้น ไม่ใช่สำหรับโมเลกุล)

มาดูตัวอย่างโมเลกุลเอทิลแอลกอฮอล์กันดีกว่า:

1. สูตรเอทานอลที่ง่ายที่สุดคือ C 2 H 6 O;
2. สูตรโมเลกุลของเอทานอลคือ C 2 H 6 O;
3. สูตรเหตุผลของเอทานอลคือ C 2 H 5 OH;

ตัวอย่างการแก้ปัญหา

ตัวอย่างที่ 1

ออกกำลังกาย	เมื่อการเผาไหม้สมบูรณ์ของสารอินทรีย์ที่มีออกซิเจนซึ่งมีน้ำหนัก 13.8 กรัมจะได้ 26.4 กรัม คาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ 16.2 กรัม ค้นหาสูตรโมเลกุลของสารถ้าความหนาแน่นสัมพัทธ์ของไอระเหยเทียบกับไฮโดรเจนคือ 23
สารละลาย	ลองวาดแผนภาพปฏิกิริยาการเผาไหม้ของสารประกอบอินทรีย์โดยกำหนดจำนวนอะตอมของคาร์บอน ไฮโดรเจน และออกซิเจนเป็น "x", "y" และ "z" ตามลำดับ: C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O ให้เราพิจารณามวลขององค์ประกอบที่ประกอบเป็นสารนี้ ค่ามวลอะตอมสัมพัทธ์ที่นำมาจากตารางธาตุของ D.I. Mendeleev ปัดเศษเป็นจำนวนเต็ม: Ar(C) = 12 อามู, Ar(H) = 1 อามู, Ar(O) = 16 อามู ม.(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C); ม.(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H 2 O)×M(H) = ×M(H); ลองคำนวณมวลโมลของคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำกัน ดังที่ทราบกันดีว่ามวลโมลาร์ของโมเลกุลเท่ากับผลรวมของมวลอะตอมสัมพัทธ์ของอะตอมที่ประกอบเป็นโมเลกุล (M = Mr): M(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 กรัม/โมล; M(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 กรัม/โมล ม.(C) = ×12 = 7.2 ก.; ม.(H) = 2 × 16.2 / 18 × 1 = 1.8 ก. ม.(O) = ม.(ค x สูง y โอ z) - ม.(C) - ม.(H) = 13.8 - 7.2 - 1.8 = 4.8 กรัม เรามากำหนดสูตรทางเคมีของสารประกอบกัน: x:y:z = ม(C)/อาร์(C) : ม(H)/อาร์(H) : ม(O)/อาร์(O); x:y:z = 7.2/12:1.8/1:4.8/16; x:y:z = 0.6: 1.8: 0.3 = 2: 6: 1 ซึ่งหมายความว่าสูตรที่ง่ายที่สุดของสารประกอบคือ C 2 H 6 O และมวลโมลาร์คือ 46 กรัม/โมล ความหมาย มวลฟันกรามสารอินทรีย์สามารถกำหนดได้โดยใช้ความหนาแน่นของไฮโดรเจน: M สาร = M(H 2) × D(H 2) ; สาร M = 2 × 23 = 46 กรัม/โมล M สาร / M(C 2 H 6 O) = 46/46 = 1 ซึ่งหมายความว่าสูตรของสารประกอบอินทรีย์จะเป็น C 2 H 6 O
คำตอบ	C2H6O

ตัวอย่างที่ 2

ออกกำลังกาย	เศษส่วนมวลของฟอสฟอรัสในหนึ่งในออกไซด์ของมันคือ 56.4% ความหนาแน่นของไอออกไซด์ในอากาศคือ 7.59 หาสูตรโมเลกุลของออกไซด์.
สารละลาย	เศษส่วนมวลขององค์ประกอบ X ในโมเลกุลขององค์ประกอบ NX คำนวณโดยใช้สูตรต่อไปนี้: ω (X) = n × อาร์ (X) / M (HX) × 100% มาคำนวณกัน เศษส่วนมวลออกซิเจนในสารประกอบ: ω(O) = 100% - ω(P) = 100% - 56.4% = 43.6% ให้เราแสดงจำนวนโมลของธาตุที่รวมอยู่ในสารประกอบเป็น "x" (ฟอสฟอรัส), "y" (ออกซิเจน) จากนั้นอัตราส่วนโมลจะมีลักษณะเช่นนี้ (ค่าของมวลอะตอมสัมพัทธ์ที่นำมาจากตารางธาตุของ D.I. Mendeleev จะถูกปัดเศษเป็นจำนวนเต็ม): x:y = ω(P)/อาร์(P) : ω(O)/อาร์(O); x:y = 56.4/31: 43.6/16; x:y = 1.82:2.725 = 1:1.5 = 2:3. ซึ่งหมายความว่า สูตรที่ง่ายที่สุดในการรวมฟอสฟอรัสกับออกซิเจนคือ P 2 O 3 และมวลโมลาร์ 94 กรัม/โมล มวลโมลาร์ของสารอินทรีย์สามารถกำหนดได้โดยใช้ความหนาแน่นของอากาศ: สาร M = M อากาศ × D อากาศ; สาร M = 29 × 7.59 = 220 กรัม/โมล ในการค้นหาสูตรที่แท้จริงของสารประกอบอินทรีย์ เราจะหาอัตราส่วนของมวลโมลาร์ที่ได้: M สาร / M(P 2 O 3) = 220/94 = 2 ซึ่งหมายความว่าดัชนีของฟอสฟอรัสและอะตอมออกซิเจนควรสูงกว่า 2 เท่านั่นคือ สูตรของสารจะเป็น P 4 O 6
คำตอบ	P4O6