การพัฒนา

สมบัติทางไฟฟ้าของสสาร ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติการนำไฟฟ้า สารทั้งหมดสามารถแบ่งออกเป็นตัวนำได้ ประเภทของพันธะเคมีในสารเชิงเดี่ยวโซเดียม

บ้าน

ไอ.วี.ไตรกบจักร

ครูสอนเคมี
บทที่ 6ชั้นประถมศึกษาปีที่ 10

(ปีแรกของการศึกษา)

ความต่อเนื่อง ในเบื้องต้น ดูฉบับที่ 22/2548 1, 2, 3, 5/2549

พันธะเคมี โครงสร้างของสสาร

วางแผน
1. พันธะเคมี:
โควาเลนต์ (ไม่มีขั้ว, ขั้ว; เดี่ยว, สอง, สาม);

อิออน; โลหะ; ไฮโดรเจน; พลังแห่งปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุล

2. โปรยคริสตัล (โมเลกุล, อิออน, อะตอม, โลหะ) สารต่างมีโครงสร้างต่างกัน จากสารทั้งหมดที่รู้มาจนถึงปัจจุบันเท่านั้นก๊าซเฉื่อย

มีอยู่ในรูปของอะตอมอิสระ (แยกได้) ซึ่งมีสาเหตุมาจากความเสถียรสูงของโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ สสารอื่นๆ ทั้งหมด (และมากกว่า 10 ล้านชนิดที่ทราบในปัจจุบัน) ประกอบด้วยอะตอมที่ถูกพันธะพันธะเคมีคือพลังของอันตรกิริยาระหว่างอะตอมหรือกลุ่มของอะตอม นำไปสู่การก่อตัวของโมเลกุล ไอออน อนุมูลอิสระ ตลอดจนโครงผลึกไอออนิก อะตอม และโลหะ - โดยธรรมชาติแล้ว พันธะเคมีคือแรงไฟฟ้าสถิตบทบาทหลัก เมื่อพันธะเคมีเกิดขึ้นระหว่างอะตอม พวกมันก็จะเล่นเวเลนซ์อิเล็กตรอน

กล่าวคืออิเล็กตรอนในระดับชั้นนอกที่จับกับนิวเคลียสน้อยที่สุด ในระหว่างการเปลี่ยนจากสถานะอะตอมเป็นสถานะโมเลกุล พลังงานจะถูกปล่อยออกมาซึ่งเกี่ยวข้องกับการเติมออร์บิทัลอิสระของระดับอิเล็กทรอนิกส์ด้านนอกด้วยอิเล็กตรอนไปสู่สถานะเสถียร

พันธะเคมีมีหลายประเภทพันธะโควาเลนต์คือพันธะเคมีที่เกิดขึ้นจากการแบ่งปันคู่อิเล็กตรอน

- ทฤษฎีพันธะโควาเลนต์ถูกเสนอในปี พ.ศ. 2459 โดยนักวิทยาศาสตร์ชาวอเมริกัน กิลเบิร์ต ลูวิส โมเลกุล ไอออนโมเลกุล อนุมูลอิสระ และโครงผลึกอะตอมส่วนใหญ่เกิดขึ้นจากพันธะโควาเลนต์ พันธะโควาเลนต์มีลักษณะตามความยาว (ระยะห่างระหว่างอะตอม) ทิศทาง (การวางแนวเชิงพื้นที่ของเมฆอิเล็กตรอนในระหว่างการก่อตัวของพันธะเคมี) ความอิ่มตัว (ความสามารถของอะตอมในการสร้างพันธะโควาเลนต์จำนวนหนึ่ง) พลังงาน ( ปริมาณพลังงานที่ต้องใช้เพื่อทำลายพันธะเคมี) พันธะโควาเลนต์สามารถเป็นได้ไม่ใช่ขั้ว และ. พันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้วเกิดขึ้นระหว่างอะตอมที่มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวีตี้เท่ากัน (EO) (H 2, O 2, N 2 เป็นต้น) ในกรณีนี้ จุดศูนย์กลางของความหนาแน่นของอิเล็กตรอนทั้งหมดจะอยู่ห่างจากนิวเคลียสของอะตอมทั้งสองเท่ากัน ขึ้นอยู่กับจำนวนคู่อิเล็กตรอนทั่วไป (เช่น หลายหลาก) พันธะโควาเลนต์เดี่ยว สอง และสามจะมีความโดดเด่น หากมีคู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันเพียงคู่เดียวเกิดขึ้นระหว่างสองอะตอม พันธะโควาเลนต์ดังกล่าวจะเรียกว่าพันธะเดี่ยว หากคู่อิเล็กตรอนทั่วไปสองหรือสามคู่ปรากฏขึ้นระหว่างสองอะตอม จะเกิดพันธะหลายตัวขึ้น - สองหรือสาม

พันธะคู่ประกอบด้วยพันธะหนึ่งและพันธะหนึ่ง พันธะสามประกอบด้วยพันธะหนึ่งและพันธะสอง พันธะโควาเลนต์ในระหว่างการก่อตัวของพื้นที่เมฆอิเล็กตรอนที่ทับซ้อนกันตั้งอยู่บนเส้นที่เชื่อมต่อนิวเคลียสของอะตอมเรียกว่า- การเชื่อมต่อ - พันธะโควาเลนต์ในระหว่างการก่อตัวของพื้นที่เมฆอิเล็กตรอนที่ทับซ้อนกันตั้งอยู่ทั้งสองด้านของเส้นที่เชื่อมต่อนิวเคลียสของอะตอมเรียกว่า -.

การเชื่อมต่อ สามารถมีส่วนร่วมในการสร้างการเชื่อมต่อส - และส- สามารถมีส่วนร่วมในการสร้างการเชื่อมต่อส อิเล็กตรอน (H 2)พี -อิเล็กตรอน (HCl)ส
รร -อิเล็กตรอน (HCl)ส -อิเล็กตรอน (Cl2) นอกจากนี้ พันธะสามารถเกิดขึ้นได้เนื่องจากการทับซ้อนกันของออร์บิทัล "บริสุทธิ์" และออร์บิทัลลูกผสม เท่านั้นง

-อิเล็กตรอน

เส้นด้านล่างแสดงพันธะเคมีในโมเลกุลของไฮโดรเจน ออกซิเจน และไนโตรเจน:

โดยที่จุดคู่ (:) เป็นอิเล็กตรอนที่จับคู่กัน “กากบาท” (x) – อิเล็กตรอนที่ไม่มีการจับคู่หากพันธะโควาเลนต์เกิดขึ้นระหว่างอะตอมที่มี EO ต่างกัน จุดศูนย์กลางของความหนาแน่นของอิเล็กตรอนทั้งหมดจะเลื่อนไปทางอะตอมที่มี EO สูงกว่า ในกรณีนี้ก็มี

พันธะขั้วโลกโควาเลนต์

- โมเลกุลไดอะตอมมิกที่เชื่อมต่อกันด้วยพันธะโควาเลนต์คือไดโพลซึ่งเป็นระบบที่เป็นกลางทางไฟฟ้าซึ่งจุดศูนย์กลางของประจุบวกและลบอยู่ห่างจากกัน

มุมมองแบบกราฟิกของพันธะเคมีในไฮโดรเจนคลอไรด์และโมเลกุลของน้ำมีดังนี้: โดยที่ลูกศรแสดงถึงการเปลี่ยนแปลงของความหนาแน่นของอิเล็กตรอนทั้งหมดพันธะโควาเลนต์แบบมีขั้วและไม่มีขั้วเกิดขึ้นจากกลไกการแลกเปลี่ยน นอกจากนี้ก็ยังมี

กลไกของผู้บริจาคและผู้รับของการสร้างพันธะโควาเลนต์แสดงไว้โดยใช้ตัวอย่างการก่อตัวของแอมโมเนียมไอออน:

ดังนั้นในแอมโมเนียมไอออนพันธะทั้งสี่จึงเป็นโควาเลนต์ สามสิ่งนี้เกิดขึ้นจากกลไกการแลกเปลี่ยน หนึ่งอันเกิดจากกลไกผู้บริจาคและผู้รับ การเชื่อมต่อทั้งสี่มีความเท่าเทียมกันซึ่งเนื่องมาจาก เอสพี 3 -การผสมพันธุ์ของวงโคจรของอะตอมไนโตรเจน ความจุของไนโตรเจนในแอมโมเนียมไอออนคือ IV เพราะว่า มันก่อให้เกิดพันธะสี่ประการ ดังนั้น หากองค์ประกอบสร้างพันธะผ่านกลไกการแลกเปลี่ยนและกลไกการรับผู้บริจาค ดังนั้น ความจุของธาตุนั้นจำนวนมากขึ้น อิเล็กตรอนที่ไม่มีคู่และถูกกำหนดไว้จำนวนทั้งหมด

ออร์บิทัลในชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอก สำหรับไนโตรเจนโดยเฉพาะ ความจุสูงสุดคือสี่ – พันธะไอออนิกพันธะเคมีระหว่างไอออนเนื่องจากแรงดึงดูดของไฟฟ้าสถิต - พันธะไอออนิกเกิดขึ้นระหว่างอะตอมที่มีค่า EO ต่างกันมาก (> 1.7) กล่าวอีกนัยหนึ่ง มันคือพันธะระหว่างโลหะทั่วไปกับอโลหะทั่วไป ทฤษฎีพันธะไอออนิกถูกเสนอในปี พ.ศ. 2459 โดยนักวิทยาศาสตร์ชาวเยอรมัน วอลเตอร์ คอสเซลอะตอมของโลหะจะเปลี่ยนเป็นไอออนที่มีประจุบวกโดยการให้อิเล็กตรอนแก่พวกมัน ไพเพอร์- อะตอมที่ไม่ใช่โลหะ รับอิเล็กตรอน กลายเป็นไอออนที่มีประจุลบ -

แอนไอออน

- แรงดึงดูดของไฟฟ้าสถิตเกิดขึ้นระหว่างไอออนที่เกิดขึ้น ซึ่งเรียกว่าพันธะไอออนิก พันธะไอออนิกมีลักษณะเฉพาะคือไม่มีทิศทางและไม่อิ่มตัว สำหรับสารประกอบไอออนิก แนวคิดเรื่อง "โมเลกุล" ไม่สมเหตุสมผล ในโครงผลึกของสารประกอบไอออนิก รอบไอออนแต่ละตัวจะมีไอออนจำนวนหนึ่งซึ่งมีประจุตรงกันข้ามกัน สารประกอบ NaCl และ FeS มีลักษณะเป็นตาข่ายผลึกลูกบาศก์

เมื่อสสารธรรมดา - โลหะ - ก่อตัวขึ้น อะตอมจะยอมให้อิเล็กตรอนจากระดับอิเล็กทรอนิกส์ภายนอกค่อนข้างง่าย ดังนั้นในผลึกโลหะ อะตอมบางส่วนจึงอยู่ในสถานะแตกตัวเป็นไอออน ที่โหนดของโครงตาข่ายคริสตัลจะมีไอออนและอะตอมของโลหะที่มีประจุบวก และระหว่างนั้นก็มีอิเล็กตรอนที่สามารถเคลื่อนที่ได้อย่างอิสระทั่วทั้งโครงผลึก อิเล็กตรอนเหล่านี้พบได้ทั่วไปในอะตอมและไอออนทั้งหมดของโลหะ และเรียกว่า "ก๊าซอิเล็กตรอน" พันธะระหว่างไอออนโลหะที่มีประจุบวกทั้งหมดกับอิเล็กตรอนอิสระในโครงตาข่ายคริสตัลโลหะเรียกว่า พันธะโลหะ.

การมีอยู่ของพันธะโลหะจะเป็นตัวกำหนดคุณสมบัติทางกายภาพของโลหะและโลหะผสม ได้แก่ ความแข็ง การนำไฟฟ้า การนำความร้อน ความยืดหยุ่น ความเหนียว ความแวววาวของโลหะ อิเล็กตรอนอิสระสามารถพาความร้อนและไฟฟ้าได้ ดังนั้นจึงเป็นสาเหตุของคุณสมบัติทางกายภาพหลักที่ทำให้โลหะแตกต่างจากอโลหะ - มีค่าการนำไฟฟ้าและความร้อนสูง

พันธะไฮโดรเจนเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลที่มีไฮโดรเจนและอะตอมที่มี EO สูง (ออกซิเจน ฟลูออรีน ไนโตรเจน)

พันธะโควาเลนต์ H–O, H–F, H–N มีขั้วสูง เนื่องจากประจุบวกส่วนเกินสะสมบนอะตอมไฮโดรเจน และประจุลบส่วนเกินบนขั้วตรงข้าม ระหว่างขั้วที่มีประจุตรงข้ามกัน แรงดึงดูดไฟฟ้าสถิต - พันธะไฮโดรเจน - จะเกิดขึ้น พันธะไฮโดรเจนสามารถเป็นได้ทั้งระหว่างโมเลกุลหรือภายในโมเลกุล

พลังงานของพันธะไฮโดรเจนนั้นน้อยกว่าพลังงานของพันธะโควาเลนต์ทั่วไปประมาณสิบเท่า แต่อย่างไรก็ตาม พันธะไฮโดรเจนมีบทบาทสำคัญในกระบวนการทางเคมีกายภาพและชีวภาพหลายอย่าง โดยเฉพาะอย่างยิ่งโมเลกุล DNA นั้นเป็นเกลียวคู่ซึ่งมีนิวคลีโอไทด์สองสายเชื่อมโยงกันด้วยพันธะไฮโดรเจน	โต๊ะ
	คุณสมบัติของโครงตาข่ายคริสตัล	ประเภทขัดแตะ	โมเลกุล	อิออน
นิวเคลียร์	โลหะ	อนุภาคที่โหนดขัดแตะ	โมเลกุล	แคตไอออนและแอนไอออน
อะตอม	ไอออนบวกและอะตอมของโลหะ	ลักษณะของการเชื่อมต่อระหว่างอนุภาค	แรงปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุล (รวมถึงพันธะไฮโดรเจน)	พันธะไอออนิก
พันธะโควาเลนต์	การเชื่อมต่อโลหะ	ความแข็งแรงของพันธะ	อ่อนแอ	ทนทาน
ทนทานมาก	จุดแข็งต่างๆ	ทนไฟ แข็ง ละลายน้ำได้หลายชนิด สารละลายและสารหลอมเหลวนำกระแสไฟฟ้า	ทนไฟได้มาก แข็งมาก แทบไม่ละลายในน้ำ	การนำไฟฟ้าและความร้อนสูง ความมันวาวของโลหะ
ตัวอย่างของสาร	ไอโอดีน น้ำ น้ำแข็งแห้ง	โซเดียมคลอไรด์, โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์, แบเรียมไนเตรต	เพชร ซิลิคอน โบรอน เจอร์เมเนียม	ทองแดง โพแทสเซียม สังกะสี เหล็ก

พันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลระหว่างน้ำกับโมเลกุลของไฮโดรเจนฟลูออไรด์สามารถอธิบายได้ (ตามจุด) ดังนี้

สารที่มีพันธะไฮโดรเจนจะมีโครงผลึกโมเลกุล การมีพันธะไฮโดรเจนทำให้เกิดพันธะโมเลกุลและเป็นผลให้จุดหลอมเหลวและจุดเดือดเพิ่มขึ้น

นอกจากพันธะเคมีประเภทหลักๆ ที่ระบุไว้แล้ว ยังมีแรงสากลของอันตรกิริยาระหว่างโมเลกุลใดๆ ที่ไม่นำไปสู่การแตกหักหรือการก่อตัวของพันธะเคมีใหม่ ปฏิกิริยาเหล่านี้เรียกว่าแรงแวนเดอร์วาลส์ พวกมันกำหนดแรงดึงดูดของโมเลกุลของสารที่กำหนด (หรือสารต่าง ๆ ) ต่อกันในสถานะการรวมตัวของของเหลวและของแข็ง

ประเภทต่างๆพันธะเคมีเป็นตัวกำหนดการดำรงอยู่ ประเภทต่างๆโปรยคริสตัล (ตาราง)

สารที่ประกอบด้วยโมเลกุลได้ โครงสร้างโมเลกุล- สารเหล่านี้รวมถึงก๊าซ ของเหลว รวมถึงของแข็งที่มีโครงผลึกโมเลกุล เช่น ไอโอดีน ของแข็งที่มีโครงตาข่ายอะตอม ไอออนิก หรือโลหะ โครงสร้างที่ไม่ใช่โมเลกุลพวกมันไม่มีโมเลกุล

ทดสอบในหัวข้อ “พันธะเคมี. โครงสร้างของสสาร”

1. มีอิเล็กตรอนกี่ตัวที่เกี่ยวข้องกับการสร้างพันธะเคมีในโมเลกุลแอมโมเนีย?

ก) 2; ข) 6; ค) 8; ง) 10.

2. ของแข็งที่มีโครงผลึกไอออนิกมีลักษณะเฉพาะต่ำ:

ก) จุดหลอมเหลว; b) พลังงานยึดเหนี่ยว;

c) ความสามารถในการละลายในน้ำ d) ความผันผวน

3. จัดเรียงสารด้านล่างตามลำดับการเพิ่มขั้วของพันธะโควาเลนต์ ในคำตอบของคุณ ให้ระบุลำดับตัวอักษร

ก) ส 8; ข) ดังนั้น 2; ค) H 2 ส; ง) เอสเอฟ 6

4. อนุภาคใดก่อตัวเป็นผลึกโซเดียมไนเตรต

ก) อะตอมของ Na, N, O; b) ไอออน Na +, N 5+, O 2–;

ค) โมเลกุล NaNO 3 d) Na +, NO 3 – ไอออน

5. ระบุสารที่มีโปรยคริสตัลอะตอมอยู่ในสถานะของแข็ง:

ก) เพชร; ข) คลอรีน;

c) ซิลิคอน (IV) ออกไซด์; ง) แคลเซียมออกไซด์

6. ระบุโมเลกุลที่มีพลังงานยึดเหนี่ยวสูงสุด:

ก) ไฮโดรเจนฟลูออไรด์; b) ไฮโดรเจนคลอไรด์;

c) ไฮโดรเจนโบรไมด์; d) ไฮโดรเจนไอโอไดด์

7. เลือกคู่ของสารที่มีพันธะทั้งหมดเป็นโควาเลนต์:

ก) NaCl, HCl; ข) CO 2, NO;

ค) CH 3 Cl, CH 3 K; ง) ดังนั้น 2 ไม่ใช่ 2

8. โมเลกุลถูกจัดเรียงในแถวใดเพื่อเพิ่มขั้วของพันธะ?

ก) HBr, HCl, HF; b) NH 3, PH 3, AsH 3;

c) H 2 Se, H 2 S, H 2 O; ง) CO 2, CS 2, CSe 2

9. สารที่มีโมเลกุลประกอบด้วยพันธะหลายตัวคือ:

ก) คาร์บอนไดออกไซด์ ข) คลอรีน;

ค) น้ำ; ง) เอทานอล

10. เพื่ออะไร ทรัพย์สินทางกายภาพการก่อตัวของพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลไม่มีผลหรือไม่?

ก) การนำไฟฟ้า

ข) ความหนาแน่น;

c) จุดเดือด;

d) จุดหลอมเหลว

กุญแจสำคัญในการทดสอบ

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
ข	ช	ก, ข, ค, ง	ช	ก, ค	ก	ข, ง	ก, ค	ก	ก

ปัญหาเกี่ยวกับก๊าซและส่วนผสมของก๊าซ

ระดับเอ

1. ก๊าซซัลเฟอร์ออกไซด์ที่อุณหภูมิ 60 °C และความดัน 90 kPa มีความหนาแน่น 2.08 กรัม/ลิตร หาสูตรของออกไซด์.

คำตอบ- SO2.

2. ค้นหาเศษส่วนปริมาตรของไฮโดรเจนและฮีเลียมในส่วนผสมที่มีความหนาแน่นสัมพัทธ์ในอากาศเท่ากับ 0.1

คำตอบ- 55% และ 45%

3. เราเผาส่วนผสมของไฮโดรเจนซัลไฟด์และออกซิเจนจำนวน 50 ลิตร โดยมีความหนาแน่นของไฮโดรเจนสัมพัทธ์เท่ากับ 16.2

คำตอบสารที่เป็นผลลัพธ์ถูกส่งผ่านสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 25% 25 มิลลิลิตร (ความหนาแน่นของสารละลายคือ 1280 กิโลกรัม/ลูกบาศก์เมตร) กำหนดมวลของเกลือที่เป็นกรดที่เกิดขึ้น

4. - 20.8 ก.

คำตอบของผสมของโซเดียมไนเตรตและแคลเซียมคาร์บอเนตถูกสลายตัวด้วยความร้อน ก๊าซที่ได้ (ปริมาตร 11.2 ลิตร) ในส่วนผสมมีความหนาแน่นของไฮโดรเจนสัมพัทธ์เท่ากับ 16.5 หามวลของส่วนผสมตั้งต้น.

5. - '82

อัตราส่วนโมลของอาร์กอนและไนโตรเจนสามารถรับส่วนผสมของก๊าซที่มีความหนาแน่นเท่ากับอากาศได้หรือไม่

ส่วนผสมเริ่มต้นประกอบด้วย Ar และ N 2

ตามเงื่อนไขของปัญหา (สารผสม) = (อากาศ) ม(อากาศ) =ม

(สารผสม) = 29 กรัม/โมล

โดยใช้อัตราส่วนปกติ:

เราได้รับนิพจน์ต่อไปนี้: ให้ (สารผสม) = 1 โมล แล้ว (อาร์) =เอ็กซ์ ให้ (สารผสม) = 1 โมล แล้ว (อาร์) =โมล (N 2) = (1 –

คำตอบ) ตุ่น

6. - (อาร์) : (ยังไม่มีข้อความ 2) = 1: 11.

คำตอบความหนาแน่นของส่วนผสมก๊าซที่ประกอบด้วยไนโตรเจนและออกซิเจนคือ 1.35 กรัม/ลิตร ค้นหาเศษส่วนปริมาตรของก๊าซในส่วนผสมเป็น %

7. - 44% และ 56%

คำตอบปริมาตรของส่วนผสมที่ประกอบด้วยไฮโดรเจนและคลอรีนคือ 50 มล. หลังจากการก่อตัวของไฮโดรเจนคลอไรด์ คลอรีนจะยังคงอยู่ 10 มล. ค้นหาองค์ประกอบของส่วนผสมเริ่มต้นเป็น % โดยปริมาตร

คำตอบ. 3%.

9. - 40% และ 60% เมื่อเติมก๊าซชนิดใดลงในส่วนผสมที่มีปริมาณมีเทนและปริมาตรเท่ากันคาร์บอนไดออกไซด์

คำตอบ.
ความหนาแน่นของไฮโดรเจน: ก) จะเพิ่มขึ้น; b) จะลดลง?ให้สองตัวอย่างในแต่ละกรณี

10. ม
(ส่วนผสมของ CH 4 และ CO 2) = 30 กรัม/โมล; ก) Cl 2 และ O 2; b) N 2 และ H 2

คำตอบ.
17 < มีส่วนผสมของแอมโมเนียและออกซิเจน เมื่อเติมก๊าซชนิดใดลงในส่วนผสมนี้ ความหนาแน่นของมันคือ:ก) จะเพิ่มขึ้น; b) จะลดลง? ให้สองตัวอย่างในแต่ละกรณี< 32; а) Cl 2 и C 4 H 10 ; б) H 2 и Нe.

11. มวลของส่วนผสมของคาร์บอนไดออกไซด์และคาร์บอนไดออกไซด์ 1 ลิตรจะเป็นเท่าใด ถ้าปริมาณของก๊าซชนิดแรกคือ 35% โดยปริมาตร?

คำตอบ- 1.7 ก.

12. 1 ลิตร เป็นส่วนผสมของคาร์บอนไดออกไซด์และคาร์บอนไดออกไซด์ที่เบอร์ มีมวล 1.43 กรัม จงหาส่วนผสมเป็น % โดยปริมาตร

คำตอบ- 74.8% และ 25.2%

ระดับบี

1. กำหนดความหนาแน่นสัมพัทธ์ของอากาศด้วยไนโตรเจน หากออกซิเจนทั้งหมดที่มีอยู่ในอากาศถูกแปลงเป็นโอโซน (สมมติว่าอากาศมีเพียงไนโตรเจนและออกซิเจน)

คำตอบ. 1,03.

2. เมื่อมีการใส่ก๊าซ A ทั่วไปลงในภาชนะแก้วที่บรรจุก๊าซ B ซึ่งมีความหนาแน่นเท่ากับก๊าซ A จะมีเพียงทรายเปียกเท่านั้นที่เหลืออยู่ในภาชนะ ระบุก๊าซ เขียนสมการสำหรับวิธีการทางห้องปฏิบัติการเพื่อให้ได้มา

คำตอบ- เอ – โอ 2, บี – SiH 4
2นาNO 3 2NaNO 2 + O 2,
มก. 2 ศรี + 4H 2 O = 2 มก.(OH) 2 + SiH 4

3. ในส่วนผสมของก๊าซที่ประกอบด้วยซัลเฟอร์ไดออกไซด์และออกซิเจน โดยมีความหนาแน่นสัมพัทธ์สำหรับไฮโดรเจนเท่ากับ 24 ส่วนหนึ่งของซัลเฟอร์ไดออกไซด์จะทำปฏิกิริยา และส่วนผสมของก๊าซถูกสร้างขึ้นโดยมีความหนาแน่นสัมพัทธ์สำหรับไฮโดรเจนมากกว่าความหนาแน่นสัมพัทธ์ของส่วนผสมดั้งเดิม 25% .

คำตอบคำนวณองค์ประกอบของส่วนผสมสมดุลเป็น % โดยปริมาตร

4. - 50% SO 3, 12.5% SO 2, 37.5% O 2

คำตอบความหนาแน่นของออกซิเจนโอโซนตามโอโซนคือ 0.75 ต้องใช้โอโซนออกซิเจนกี่ลิตรในการเผาไหม้มีเทน 20 ลิตร (ไม่ใช่)

5. - 35.5 ลิตร

คำตอบมีภาชนะสองใบที่เต็มไปด้วยก๊าซผสม: ก) ไฮโดรเจนและคลอรีน; b) ไฮโดรเจนและออกซิเจน

ความดันในภาชนะจะเปลี่ยนไปหรือไม่เมื่อประกายไฟผ่านสารผสมเหล่านี้

- ก) จะไม่เปลี่ยนแปลง ข) จะลดลง (CaSO 3) = 1 โมลแล้ว

ย

คำตอบ. = (Ca(HCO 3) 2) = 5 โมลส่วนผสมของก๊าซที่ได้ประกอบด้วย SO 2 และ CO 2

7. ดี อากาศ (สารผสม) = 1.58ปริมาณส่วนผสม

คำตอบคาร์บอนมอนอกไซด์

และออกซิเจนคือ 200 มล. (n.s.) หลังจากที่ก๊าซคาร์บอนมอนอกไซด์ทั้งหมดถูกเผาไหม้และกลับสู่สภาวะปกติ ปริมาตรของส่วนผสมลดลงเหลือ 150 มล. ปริมาตรของส่วนผสมก๊าซจะลดลงกี่ครั้งหลังจากผ่านสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ 2% 50 กรัม
- 3 ครั้ง.

แคตตาล็อกของงาน