GDZ fără VIP- acestea sunt cărțile de soluții ale autorului pentru oameni. Nu mai trebuie să introduceți un număr pentru un abonament SMS plătit și să cheltuiți o mie de ruble pe lună pentru ceva ce puteți obține absolut gratuit. Nu aveți nevoie de bani pentru a intra pe site-ul nostru și pentru a accesa teme gata făcute, economisiți cu noi. Dacă nu l-ai cheltuit, înseamnă că l-ai câștigat! Putem vorbi la nesfârșit despre faptul că cărțile de soluții pentru clasele 1-11 sunt utile. Cu toate acestea, chiar și cei care au fost inițial împotriva unor astfel de beneficii ajung la concluzia că utilizarea lor pentru școlari are multe beneficii. Cercetările arată că din 100% din informațiile pe care copiii le primesc la clasă, doar 30% sunt reținute. Desigur, pentru a completa cunoștințele, pentru a înțelege material nou și pentru a finaliza temele corect, un copil are nevoie de literatură suplimentară. Această categorie include manuale cu teme gata făcute, elaborate de profesori și metodologi calificați!
Cărțile de rezolvare pentru clasele 1-4 la matematică, limba rusă, studii sociale și alte materii vor fi de un real ajutor pentru părinți. Datorită unor astfel de manuale cu răspunsuri corecte la teme, le va fi mai ușor să explice copilului lor materialul pe care nu l-a înțeles în clasă și chiar să-l ajute să facă față unui exercițiu dificil.
Site-ul nostru web conține o listă mare de colecții care conțin răspunsurile corecte la toate sarcinile. Acestea sunt exemple și probleme complet rezolvate la matematică, litere lipsă introduse și semne de punctuație în limba rusă, precum și traduceri de cuvinte și texte în limbi straine. Aproape toate GDZ pentru clasele 1-4 sunt ilustrate cu desene strălucitoare, iar sarcinile finalizate din ele sunt însoțite de diagrame lizibile, tabele și chiar explicații scurte.
Pe lângă colecțiile standard cu teme gata făcute din manuale, aici veți găsi răspunsuri la exerciții din caietele de lucru, precum și teste și muncă independentă.
În fiecare an, studiul unui anumit subiect, începând din clasa a cincea, devine mai dificil chiar și pentru elevii excelenți. Teme nesfârșite, subiecte care nu sunt întotdeauna clare și cantitate uriașă regulile sunt motivul principal faptul că pur și simplu copiii nu țin pasul cu programa școlară. Colecțiile GDZ pentru clasele 5-11 vă vor ajuta să faceți față celor mai dificile sarcini, să vă îmbunătățiți cunoștințele și, prin urmare, să vă îmbunătățiți performanța academică.
Manualele moderne conțin un număr mare de sarcini tipice complet analizate în subiecte diferite. Publicațiile despre științe exacte conțin răspunsuri la exemple și ecuații, formule, algoritmi și acțiuni pentru rezolvarea problemelor, tabele completate cu date inițiale, grafice și figuri construite.
Caietele de lucru pentru clasele 5-11 la geografie și biologie includ diagrame completate și hărți de contur cu toate obiectele și alte semne pe ele. Pe lângă răspunsurile la exerciții, colecțiile despre limbile ruse și străine, precum și literatură, conțin traduceri de texte, eseuri scurte, dialoguri, lucrări cu propoziții etc.
Cu colecțiile GDZ pentru clasele 5-11, puteți nu numai să copiați rapid răspunsul corect la teme, ci și să vă comparați soluțiile și, prin urmare, să vă testați în mod independent propriile cunoștințe. Haideți, obțineți cunoștințe și note bune!
Din experiența de muncă.
Dicționar de chimie sau carte de referință despre chimie.
Chimia este un subiect interesant, dar dificil. Din păcate, manualele acordă puțină atenție explicării unor probleme importante, cum ar fi rezolvarea problemelor.
Prin urmare, pe lângă caietul de lucru, studenții mei mai au un caiet obligatoriu - un dicționar de chimie sau caiet de referință despre chimie.
Spre deosebire de registrele de lucru, dintre care pot fi chiar două într-unul an universitar, dicționarul este un singur caiet pentru întregul curs de chimie. Cel mai bine este ca acest notebook să aibă 48 de coli și o copertă rezistentă.
La sfârșitul cărții noastre de referință, materialul este prezentat sub formă de tabele și diagrame. Prima masă este situată la început " Elemente chimice. Semne chimice”. Apoi tabelele „Valență”, „Acizi”, „Indicatori”, „Seria electrochimică a tensiunilor metalice”, „Seria de electronegativitate”.
Vreau în special să mă opresc asupra conținutului tabelului „Correspondența acizilor cu oxizii acizi”:
Corespondența acizilor cu oxizii acizi |
||||
Oxid acid | Acid |
|||
Nume | Formula | Nume | Formula | Acid rest, valenţă |
monoxid de carbon (II) | CO 2 | cărbune | H 2 CO 3 | CO 3 (II) |
oxid de sulf (IV) | AŞA 2 | sulfuros | H 2 AŞA 3 | AŞA 3 (II) |
oxid de sulf (VI) | AŞA 3 | sulfuric | H 2 AŞA 4 | AŞA 4 (II) |
oxid de siliciu (IV) | SiO 2 | siliciu | H 2 SiO 3 | SiO 3 (II) |
oxid nitric (V) | N 2 O 5 | azot | HNO 3 | NU 3 (eu) |
oxid de fosfor (V) | P 2 O 5 | fosfor | H 3 P.O. 4 | P.O. 4 (III) |
Fără înțelegerea și memorarea acestui tabel, devine dificil să compilați ecuații pentru reacțiile oxizilor acizi cu alcalii. De exemplu:
CO 2 + 2 NaOH = N / A 2 CO 3 + H 2 O
Când studiem teoria disocierii electrolitice, scriem diagrame și reguli.
Substanțe
electrolitineelectroliţi
acizi 1. substanţe simple
sare
temeiuri2. majoritar
materie organică
Electroliții
puternic slab
toate alcalinele 1. baze insolubile
2. aproape toate sărurile şiN.H. 4 OH
3. aciziHCI, HBr, HJ, HNO 3 , H 2 AŞA 4 . 2. apă;
3. HF, H 2 S,H 2 SiO 3 , H 3 P.O. 4 ,
H 2 CO 3 , H 2 AŞA 3
Reguli pentru alcătuirea ecuațiilor ionice:
1. Formulele electroliților puternici solubili în apă sunt scrise sub formă de ioni.
2. Formulele sunt scrise în formă moleculară substanțe simple, oxizi, electroliți slabi și toate substanțele insolubile.
3. Formulele substanțelor slab solubile din partea stângă a ecuației sunt scrise în formă ionică, în dreapta - în formă moleculară.
Mărimi fizice |
|||
Desemnare | Nume | Unități | Formule |
cantitate substante | mol | ν = N / N O ; ν = m/M; ν = V / V m (pentru gaze) |
|
N O | constant Avogadro | molecule, atomi și alte particule | N O = 6,02 ∙ 10 23 |
numărul de particule | molecule, atomi și alte particule | N=N O ∙ ν |
|
masa molara | g/mol, kg/ kmol | M = m /ν ; / M/ = M r |
|
greutate | g, kg | m = M∙ ν ; m =ρ ∙ V |
|
V m | volumul molar de gaz | l/mol, m 3 / kmol | Vm= 22,4 l/mol = 22,4 m 3 /kmol |
volum | l, m 3 | V = V m ∙ ν (pentru gaze); V = m /ρ |
|
densitate | g/ml; | ρ = m / V; ρ = M / V m (pentru gaze) |
Când îi înveți pe elevi cum să rezolve probleme de calcul, este foarte mare valoare O dau la algoritmi. Consider că instrucțiunile stricte pentru succesiunea acțiunilor permit unui elev slab să înțeleagă soluția unor probleme de un anumit tip. Pentru studenții puternici, aceasta este o oportunitate de a atinge un nivel creativ în educația chimică și autoeducația ulterioară, deoarece mai întâi trebuie să stăpâniți cu încredere un număr relativ mic de tehnici standard. Pe baza acestui fapt, se va dezvolta capacitatea de a le aplica corect în diferite etape ale rezolvării unor probleme mai complexe. Prin urmare, am compilat algoritmi pentru rezolvarea problemelor de calcul pentru toate tipurile de probleme. curs şcolarși pentru activități extracurriculare.
Voi da exemple pentru unele dintre ele.
Algoritm pentru rezolvarea problemelor folosind ecuații chimice.
1. Scrieți pe scurt condițiile problemei și compuneți o ecuație chimică.
2. Scrieți datele problemei deasupra formulelor din ecuația chimică și scrieți numărul de moli sub formule (determinat de coeficient).
3. Aflați cantitatea de substanță a cărei masă sau volum este dată în enunțul problemei, folosind formulele:
ν = m / M; ν = V / V m (pentru gazeV m = 22,4 l/mol).
Scrieți numărul rezultat deasupra formulei din ecuație.
4. Aflați cantitatea unei substanțe a cărei masă sau volum este necunoscută. Pentru a face acest lucru, raționați conform ecuației: comparați numărul de moli în funcție de condiție cu numărul de moli conform ecuației. Dacă este necesar, faceți o proporție.
5. Găsiți masa sau volumul folosind formulele:m = M ν ; V = V m ν .
Acest algoritm este baza pe care elevul trebuie să o stăpânească pentru ca în viitor să poată rezolva probleme folosind ecuații cu diverse complicații.
Probleme cu excesul și deficiența.
Dacă în condițiile problemei cantitățile, masele sau volumele a două substanțe care reacţionează sunt cunoscute deodată, atunci aceasta este o problemă cu exces și deficiență.
La rezolvare:
Trebuie să găsiți cantitățile a două substanțe care reacţionează folosind formulele:
ν = m / M; ν = V/ V m .
2. Scrieți numerele mol rezultate deasupra ecuației. Comparându-le cu numărul de moli conform ecuației, trageți o concluzie despre care substanță este dată în deficiență.
3. Pe baza deficienței, faceți calcule suplimentare.
Sarcini de partajare a ieșirii produs de reacție,
obținut practic din posibilul teoretic.
Folosind ecuațiile de reacție, se efectuează calcule teoretice și se găsesc date teoretice pentru produsul de reacție:ν teorie , m teorie sauV teorie. La efectuarea reacțiilor în laborator sau în industrie apar pierderi, deci datele practice obținute ν practic ,
m practic sauV practicîntotdeauna mai puțin decât datele calculate teoretic. Fracția de randament se notează cu litera η (eta) și se calculează folosind formulele:
η (eta) =ν practic / ν teorie = m practic / m teorie = V practic / V teorie
Se exprimă ca fracție de unitate sau ca procent. Se pot distinge trei tipuri de sarcini:
1 tip.
Dacă în enunțul problemei sunt cunoscute datele pentru substanța inițială și fracția din randamentul produsului de reacție, atunci trebuie să găsiți ν practic , m practic sauV practic produs de reacție.
Procedura de rezolvare:
ν teorie , m teorie sauV teorie produs de reacție;
2. Aflați masa sau volumul produsului de reacție obținut practic folosind formulele:m practic = m teorie η; V practic = V teorie η; ν practic = ν teorie η.
Tipul 2
Dacă enunţul problemei conţine date pentru substanţa iniţială şiν practic , m practic sauV practic produsul rezultat și trebuie să găsiți fracția de randament a produsului de reacție.
Procedura de rezolvare:
1. Calculați folosind ecuația pe baza datelor pentru substanța inițială, găsiți
ν teorie , m teorie sauV teorie produs de reacție.
2. Aflați fracția de randament a produsului de reacție folosind formulele:
η = ν practic / ν teorie = m practic / m teorie = V practic / V teorie
Tip 3
Dacă se cunosc condiţiile problemeiν practic , m practic sauV practic produsul de reacție rezultat și fracția sa de randament, în timp ce trebuie să găsiți date pentru substanța inițială.
Procedura de rezolvare:
1. Găsițiν teoretic, m teorie sauV teorie produs de reacție conform formulelor:
ν teorie = ν practic / η; m teorie = m practic / η; V teorie = V practic / η.
2. Calculați folosind ecuația bazată peν teorie , m teorie sauV teorie produsul reacției și găsiți datele pentru substanța inițială.
Desigur, luăm în considerare aceste trei tipuri de probleme treptat, exersând abilitățile de rezolvare a fiecăreia dintre ele folosind exemplul unui număr de probleme.
Probleme la amestecuri și impurități.
Amestecuri
lichid solid gazos
(solutii)
m cm = m h.v. + m aproximativ .
O substanta pura este cea care este mai abundenta in amestec, restul sunt impuritati. Denumiri: masa amestecului -m cm., masa de substanta pura -m h.v ., masa de impurități –m aproximativ , fracția de masă a substanței pure -ω h.v.
Fracția de masă a unei substanțe pure se găsește folosind formula:ω h.v. = m h.v. / m cm. , exprimați-l în fracțiuni de unu sau ca procent. Să distingem 2 tipuri de sarcini.
1 tip
Dacă formularea problemei oferă fracția de masă a unei substanțe pure sau fracția de masă a impurităților, atunci masa amestecului este dată. Cuvântul „tehnic” înseamnă și prezența unui amestec.
Procedura de rezolvare: 1. Aflați masa unei substanțe pure folosind formula:m h.v. = ω h.v. · m cm.
Dacă este dată fracția de masă a impurităților, atunci trebuie mai întâi să găsiți fracția de masă
substanță pură: ω h.v. = 1 - ω aproximativ
2 . Pe baza masei substanței pure, faceți calcule suplimentare folosind ecuația.
Tipul 2
Dacă enunţul problemei dă masa amestecului iniţial şin, msauV produs al reacției, în acest caz trebuie să găsiți fracția de masă a substanței pure din amestecul original sau fracția de masă a impurităților din acesta.
Procedura de rezolvare:
1. Calculați ecuația pe baza datelor pentru produsul de reacție și găsiți
n h.v. Şim h.v.
2. Găsiți fracția de masă a substanței pure din amestec folosind formula:ω h.v. = m h.v. / m cm.
și fracția de masă a impurităților:ω aproximativ = 1 - ω h.v
Legea relațiilor volumetrice ale gazelor.
Volumele de gaze sunt legate în același mod ca și cantitățile lor de substanțe:
V 1 / V 2 = ν 1 / ν 2
Această lege este folosită atunci când rezolvați probleme folosind ecuații în care este dat volumul unui gaz și trebuie să găsiți volumul altui gaz.
Fracția volumică a gazului din amestec.
φ = VG /Vvezi undeφ (fi) – fracția volumică a gazului.
Vg – volumul de gaz,Vcm este volumul amestecului de gaze.
Dacă enunțul problemei oferă fracția de volum a gazului și volumul amestecului, atunci, în primul rând, trebuie să găsiți volumul gazului:Vg =φ Vcm.
Volumul amestecului de gaze se găsește folosind formula:Vcm =VG /φ .
Volumul de aer consumat la arderea unei substanțe se află prin volumul de oxigen găsit prin ecuația:
Vaer =V(DESPRE 2 ) / 0,21
Derivarea formulelor de substanțe organice folosind formule generale.
Substanțele organice formează serii omoloage care au formule comune. Acest lucru vă permite să:
Exprimă greutatea moleculară relativă în termeni de numărn.
M r (C n H 2n + 2 ) = 12n + 1 (2n + 2) = 14n + 2.
EchivalaM r , exprimat prinn, la adevăratM r si gasestin.
Scrieți ecuațiile de reacție în vedere generalăși efectuați calcule pe ele.
Derivarea formulelor de substanțe pe bază de produse de ardere.
Analizați compoziția produselor de ardere și trageți o concluzie despre compoziția calitativă a substanței arse: H 2 DESPRE N, CO 2 CU,AŞA 2 S, P 2 O 5 P, N / A 2 CO 3 N / A, C.
Prezența oxigenului în substanță necesită verificare. Notați indicii din formulă prinx, y, z. De exemplu, CxNyDESPREz (?).
Aflați cantitatea de substanțe produse de ardere folosind formulele:
= m/MŞi = V / Vm.
3. Aflați cantitățile de elemente conținute în substanța arsă. De exemplu:
(C) = (CO 2 ), (H) = 2 (N 2 DESPRE), (N / A) = 2 (N / A 2 CO 3 ), (C) = (N / A 2 CO 3 ), etc.
4. Dacă o substanță cu compoziție necunoscută a ars, trebuie să verificați dacă conținea oxigen. De exemplu, C xNyDESPREz (?), m (O) = m în–va – (m (C) + m(H)).
Mai întâi trebuie să găsiți:m(C) = (C) 12 g/mol,m(H) = (H) 1 g/mol.
Dacă a fost conținut oxigen, găsiți cantitatea acestuia: (O) =m(C) / 16 g / mol.
5. Dacă se cunosc datele pentru găsirea adevăratei mase molare a unei substanțe, găsiți-o folosind formulele: M = Vm, M 1 = D 2 M 2 .
6. Găsiți cantitatea de substanță arsă folosind formulele.
7. Aflați raportul indicilor în raport cu cantitățile de elemente, incluzând în raport cantitatea de substanță arsă. De exemplu:
în – va : x : y : z = în – va : (CU): (H): (DESPRE).
Convertiți numerele în numere întregi împărțindu-le la cel mai mic.
Scrieți formula adevărată.
Derivarea formulelor de substanțe pe baza fracțiilor de masă ale elementelor.
Scrieți o formulă, notând indicii cux, y, z.
Găsiți raportul indicilor pentru a face acest lucru, împărțiți fracția de masă a fiecărui element la masa sa atomică:x : y : z = ω 1 / Ar 1 : ω 2 / Ar 2 : ω 3 / Ar 3.
Reduceți numerele rezultate la numere întregi împărțindu-le la cel mai mic dintre ele. Dacă este necesar, după împărțire, înmulțiți cu 2, 3, 4, 5.
Această metodă de soluție determină cea mai simplă formulă. Pentru majoritatea substantelor anorganice coincide cu cea adevarata, pentru substantele organice este invers.
Derivarea formulelor de substanțe pe baza fracțiilor de masă ale elementelor, dacă sunt cunoscute datele pentru aflarea masei molare a substanței.
Găsi masa molara substanțe după formulele:
dacă se cunoaşte densitatea gazului: M = Vm = g/l 22,4 l/mol; = m / V.
dacă se cunoaște densitatea relativă: M 1 = D 2 M 2 , M = D H 2 2, M = D O 2 32,
M = Daer 29, M =D N 2 28, etc.
1 cale: găsiți cea mai simplă formulă a unei substanțe (vezi algoritmul anterior) și cea mai simplă masă molară. Apoi comparați masa molară adevărată cu cea mai simplă și creșteți indicii din formulă de numărul necesar de ori.
Metoda 2:găsiți indici folosind formulan = ω (uh) Dl / Ar(uh).
Dacă fracția de masă a unuia dintre elemente este necunoscută, atunci trebuie găsită. Pentru a face acest lucru, scădeți fracția de masă a celuilalt element din 100% sau din unitate.
Treptat, în cursul studierii chimiei, algoritmii de rezolvare a problemelor se acumulează în dicționarul chimic diferite tipuri. Iar studentul știe întotdeauna unde să găsească formula potrivită sau informațiile necesare pentru a rezolva o problemă.
Mulți studenți le place să păstreze un astfel de caiet, ei înșiși îl completează cu diverse materiale de referință.
În ceea ce privește activitățile extracurriculare, elevii mei și cu mine avem și un caiet separat pentru notarea algoritmilor de rezolvare a problemelor care depășesc programa școlară. În același caiet, pentru fiecare tip de problemă notăm 1–2 exemple, ele rezolvă restul problemelor într-un alt caiet. Și, dacă te gândești bine, dintre miile de probleme diferite care apar la examenul de chimie din toate universitățile, poți evidenția problemele 25 - 30 diverse tipuri. Desigur, există multe variații între ele.
În dezvoltarea algoritmilor pentru rezolvarea problemelor la cursurile opționale, manualul A.A. m-a ajutat foarte mult. Kushnareva. (Invatarea rezolvarii problemelor de chimie, - M., Scoala - presa, 1996).
Capacitatea de a rezolva probleme de chimie este principalul criteriu pentru stăpânirea creativă a materiei. Prin rezolvarea unor probleme de diferite niveluri de complexitate, un curs de chimie poate fi stăpânit eficient.
Dacă elevul are o înțelegere clară a tuturor tipurilor posibile de probleme, rezolvați număr mare sarcini de fiecare tip, atunci poate face față promovării examenului de chimie sub forma Examenului de stat unificat și la intrarea în universități.
Imaginile coperților manualelor sunt afișate pe paginile acestui site numai ca material ilustrativ (Articolul 1274, paragraful 1, partea a patra Cod civil Federația Rusă)
rf-gk.ru - Portal pentru mame.