Caiet de lucru de chimie despre p. Dicționar de chimie sau carte de referință despre chimie. Aflați masa molară a unei substanțe folosind formule

Acasă Imaginile coperților manualelor sunt afișate pe paginile acestui site numai ca material ilustrativ (Articolul 1274, paragraful 1, partea a patra Cod civil

• Federația Rusă) Chimie clasa a VIII-a. Cartea cu probleme Kuznețova, Levkin
• Ventana-Contele Chimie clasa a VIII-a. Standardul educațional de stat federal
• Gabrielian Buttard Culegere de probleme și exerciții la chimie, clasa a VIII-a
• Ventana-Contele Khomchenko Noul val Rudzitis, Feldman
• Educaţie Chimie clasa a IX-a. Cartea cu probleme Kuznețova, Levkin
• Kuznețova, Levkin Chimie clasa a VIII-a. Standardul educațional de stat federal
• Chimie clasa a IX-a. Standardul educațional de stat federal Culegere de probleme și exerciții la chimie, clasa a VIII-a
• Kuznețova, Levkin Khomchenko Noul val Rudzitis, Feldman
• Culegere de probleme și exerciții la chimie, clasa a 9-a GDZ la chimie clasa 10
• Gabrielyan O.S.
• Chimie clasa a X-a Tsvetkov L.A.
• Chimie clasa a X-a Gabrielyan O.S.
• M.: Dropia
• Chimie clasa a X-a Gabrielyan O.S. M.: Dropia, 2002 Chimie clasa a X-a. Culegere de probleme și exerciții de chimie pentru liceu
• Chimie clasa a X-a GDZ la chimie clasa 10
• Rudzitis G.E., Feldman F.G. M.: Iluminismul
• GDZ la chimie clasa a 11-a Chimie clasa a XI-a Tsvetkov L.A. M.: Umanit. Centrul de editare Vlados
• Chimie clasa a XI-a
• Gabrielyan O.S., Lysova G.G. M.: Dropia
• GDZ la chimie clasa a 11-a M.: Dropia, 2002 Chimie clasa a X-a. Culegere de probleme și exerciții de chimie pentru liceu
• Chimie clasa a XI-a Gabrielyan O.S. M.: Dropia
• Chimie clasa a XI-a. Culegere de probleme și exerciții de chimie pentru liceu Hhomcenko I.G. Chimie clasa a X-a. Culegere de probleme și exerciții de chimie pentru liceu
• M.: Noul val Chimie clasa a X-a. Materiale didactice despre chimie M.: Iluminismul
• Chimie clasa a XI-a. Materiale didactice despre chimie Chimie clasa a X-a. Materiale didactice despre chimie M.: Iluminismul
• Radetsky A.M., Gorshkova V.P., Kruglikova L.N.
• Teste si teste la chimie, nota 8. Standardul educațional de stat federal Gabrielyan, Krasnova
• Dropie Teste și teste la chimie, clasa a 9-a. Standardul educațional de stat federal

Troegubova Vako

• Testarea și măsurarea materialelor (CMM) în chimie, nota 8. Standardul educațional de stat federal Examenul Koroșcenko
• Testarea și măsurarea materialelor (CMM) în chimie, nota 9. Standardul educațional de stat federal M.: Iluminismul
• Strelnikova Vako Caiete de lucru M.: Iluminismul
• Caiet de lucru la chimie nota 8 Eremin, Drozdov Bustard
• Gabrielyan, Sladkov Caiet de evaluare a calității cunoștințelor la chimie, clasa a VIII-a. Standardul educațional de stat federal
• Gabrielyan, Kuptsova Caiet de lucru la chimie clasa a VIII-a. Standardul educațional de stat federal Rudzitis, Feldman
• Caiet de lucru la chimie nota 8 Gabruseva Iluminismul
• Caiet de lucru la chimie nota 8 Gabruseva Iluminismul
• Testarea și măsurarea materialelor (CMM) în chimie, nota 9. Standardul educațional de stat federal M.: Iluminismul
• Caiet de exercitii pentru chimie clasa a VIII-a. Standardul educațional de stat federal Caiete de lucru M.: Iluminismul
• Gara Iluminism Eremin, Drozdov Bustard
• Caiet de examen pentru chimie clasa a VIII-a. Standardul educațional de stat federal Caiet de evaluare a calității cunoștințelor la chimie, clasa a VIII-a. Standardul educațional de stat federal
• Bobyleva, Biryulina Caiet de lucru la chimie clasa a VIII-a. Standardul educațional de stat federal Rudzitis, Feldman
• Gara Iluminism Examen Caiet de evaluare a calității cunoștințelor la chimie, clasa a 9-a. Standardul educațional de stat federal
• Gara Iluminism Caiet de lucru la chimie pentru clasa a 9-a. Standardul educațional de stat federal Caiet de evaluare a calității cunoștințelor la chimie, clasa a 9-a. Standardul educațional de stat federal
• Examenul Koroșcenko
• Caiet de exercitii pentru chimie clasa a IX-a. Standardul educațional de stat federal Caiet de examen pentru chimie clasa a 9-a. Standardul educațional de stat federal M.: Iluminismul
• Caiet de exercitii pentru chimie clasa a IX-a. Standardul educațional de stat federal Testarea și măsurarea materialelor (CMM) în chimie, nota 9. Standardul educațional de stat federal M.: Iluminismul
• Teste de chimie clasa a VIII-a. Introducere. Teste standard educaționale de stat federal la chimie, clasa a 9-a. Metalele. Teste standard educaționale de stat federal la chimie, clasa a 10-a. Hidrocarburi. Examenul Borovski standard de stat federal pentru educație

Ateliere de chimie și GDZ pentru ei

• Atât școlarii, cât și profesorii recunosc chimia ca o știință dificil de înțeles și de stăpânit. Nu degeaba studiul său începe unul dintre ultimele - un curs de chimie în școli este introdus abia în clasa a VIII-a. Cu toate acestea, aceasta este una dintre cele mai populare discipline ca materie opțională pentru examenul de stat unificat și examenul de stat unificat, deoarece rezultatele examenului sunt necesare pentru admiterea la universități și colegii dintr-o mare varietate de domenii - medical, biologic, agronomic și altele. Începând să lucreze la disciplină în timp util, folosind calitate înaltă mijloace didacticeși cărțile de soluții pentru ei, elevii se vor putea pregăti bine și vor da rezultate bune, actuale și finale.
• Pentru a se asigura că toate șansele sunt de partea studentului, mulți experți nu numai că nu neagă, ci chiar recomandă utilizarea GDZîn curs de lucru. O astfel de instruire este considerată eficientă și eficientă datorită faptului că:
  - vă permite să selectați setul optim de literatură educațională pe baza propriilor scopuri și obiective. Acestea pot fi variate - de la pur și simplu îmbunătățirea performanțelor academice în chimie până la participarea și câștigarea la olimpiadele și competițiile de discipline desfășurate în școli și locuri extracurriculare, inclusiv la cele internaționale. La turneul internațional Mendeleev, școlari ruși iau adesea premii mari și câștigă;
  - face posibilă planificarea independentă a timpului și regularității muncii, a ritmului acesteia;
  - ajută la reamintirea principiului scrierii corecte a unui răspuns. Adesea, o concluzie sau o soluție bine derivată la o problemă este scrisă incorect. Rezultatul este o scădere a punctajelor la examen, VPR, teste de diagnostic și control și chiar pierderea victoriei la Olimpiada. Respectând în mod constant ordinea în care rezultatul este corect afișat, școlarii își amintesc automat și nu fac greșeli enervante.
• Printre colecțiile actuale despre disciplină se numără nu doar manuale, ci și ateliere eficiente și interesante de chimie. Printre cele mai căutate și populare:
  - caiete de lucru pe subiect;
  - materiale de testare, care sunt solicitate în primul rând în rândul absolvenților, deoarece întrebările lor sunt cât mai apropiate de cele oferite în cadrul testelor finale;
  - controla si verificare;
  - materiale didactice în chimie;
  - CMM-uri pentru pregătirea cu succes;
  - caiete de probleme si culegeri de exercitii pentru disciplina.
  Unele dintre aceste colecții sunt universale, altele sunt de o atenție specială, destinate ca ajutoare practice la un manual teoretic specific. Autorii ale căror ateliere sunt cele mai populare în rândul studenților și profesorilor de chimie sunt Khomchenko, Kuznetsova, Gabrielyan, Tsvetkov, Rudzitis, Radetsky, Troegubova, Strelnikova.

• Nu este ușor să-ți perfecționezi cunoștințele de chimie la perfecțiune dacă nu ai la dispoziție o carte de soluții - cel mai bun prieten si un asistent de scoala!
• Experiența acumulată la lecțiile de chimie va fi întotdeauna utilă. Experimentele interesante sunt uluitoare, dar tabloul pozitiv este stricat de formulele complexe care însoțesc tot materialul din disciplină. Rezolvați corect problemele și calculați reactii chimice va preda în clasa a VIII-a registrul de lucru și teme gata făcute pentru el.

Rezolvarea magică a problemelor la lecțiile de chimie

• Ediție pregătită de O.S. Gabrielyan și S.A. Sladkov este un instrument indispensabil care ar trebui inclus în trusa de predare a unui elev modern de clasa a VIII-a. Conținutul manualului este clar structurat și completează logic materialul manualului principal:
  - fiecărui capitol îi corespunde o secțiune tematică specifică;
  - informatiile sunt prezentate clar si concis;
  - sarcinile merg de la simplu la complex și au un format similar cu Examenul de stat și Examenul de stat unificat.
• Înarmat cu un astfel de ajutor, elevul nu numai că își va îmbunătăți performanțele academice, ci și se va îndrăgosti de subiect, cred mulți profesori. Pentru a face acest lucru, este suficient să eliminați din viața de zi cu zi atitudinea greșită față de cărțile de decizie. Răspunsurile gata făcute nu sunt destinate să fie copiate sau folosite ca o foaie de cheat. Scopul lor este de a sugera cursul corect de acțiune, de a sugera gândul potrivit și de a ajuta la testarea cunoștințelor. GDZ online este cheia studiului productiv și a succesului în căutarea de a fi cel mai bun!

Eficient registrul de lucru la chimie pentru elevii de clasa a VIII-a

• Caietele de lucru sunt unul dintre cele mai eficiente și convenabile ateliere din punctul de vedere al profesorilor și studenților. Acestea vă permit să economisiți timp la înregistrare și, în același timp, să lucrați eficient prin multe subiecte și secțiuni de discipline. Această formă de muncă este deosebit de relevantă în acele materii care sunt considerate în mod tradițional dificile pentru școlari. De exemplu, chimia, al cărei studiu al principiilor de bază începe abia în clasa a opta de școală. În acest moment, elevii de clasa a VIII-a au deja experiență și abilități munca independentași autocontrol, prin urmare, pentru a analiza cu încredere și competență chiar și cele mai dificile sarcini, ei vor avea nevoie de materiale didactice și caiete de lucru de înaltă calitate.
• Lucrați la GDZ pentru elevii de clasa a VIII-a nu este ceva nou sau neobișnuit. Cu toate acestea, în acest moment este important să ne concentrăm asupra:
  - amintirea ordinii de înregistrare corectă a rezultatelor. Acest lucru este valabil mai ales pentru acei elevi de clasa a VIII-a care plănuiau să ia chimia ca materie opțională în clasa a IX-a următoare. Există situații în care sarcina este rezolvată corect, dar răspunsul este afișat analfabet, iar punctele nu sunt numărate. Pentru a evita acest lucru, trebuie să lucrați cu sarcini gata făcute mai ales cu atenție pentru a nota răspunsul cât mai exact posibil;
  - regularitatea autocontrolului. Acest lucru este important pentru a nu rata nuanțe și lacune, ci, dimpotrivă, pentru a le putea corecta la timp, revenind la sarcinile care au provocat dificultăți maxime după o anumită perioadă de timp.
• Printre colecțiile interesante și utile de ateliere pentru elevii de clasa a VIII-a, mulți experți citează caietul de lucru despre chimie pentru clasa a VIII-a, întocmit de O. S. Gabrielyan Acest manual conține numeroase sarcini în formă grafică și tabelară, permițându-vă să vă exersați cu încredere cunoștințele și abilitățile și testarea abilităților și a nivelului de pregătire. Ilustrații vizuale vă va ajuta să înțelegeți mai bine și mai pe deplin subiectele dificile. Este recomandat să lucrați cu caietul în mod regulat, în acest caz puteți conta pe un rezultat pozitiv încrezător al muncii.
• Acest registrul de lucru Este adesea folosit ca ajutor suplimentar la diverse materiale didactice la chimie pentru elevii de clasa a VIII-a, precum și de absolvenții care se pregătesc pentru Examenul Unificat de Stat/Examenul Unificat de Stat la disciplina din clasele a IX-a, respectiv a XI-a.

GDZ fără VIP- acestea sunt cărțile de soluții ale autorului pentru oameni. Nu mai trebuie să introduceți un număr pentru un abonament SMS plătit și să cheltuiți o mie de ruble pe lună pentru ceva ce puteți obține absolut gratuit. Nu aveți nevoie de bani pentru a intra pe site-ul nostru și pentru a accesa teme gata făcute, economisiți cu noi. Dacă nu l-ai cheltuit, înseamnă că l-ai câștigat! Putem vorbi la nesfârșit despre faptul că cărțile de soluții pentru clasele 1-11 sunt utile. Cu toate acestea, chiar și cei care au fost inițial împotriva unor astfel de beneficii ajung la concluzia că utilizarea lor pentru școlari are multe beneficii. Cercetările arată că din 100% din informațiile pe care copiii le primesc la clasă, doar 30% sunt reținute. Desigur, pentru a completa cunoștințele, pentru a înțelege material nou și pentru a finaliza temele corect, un copil are nevoie de literatură suplimentară. Această categorie include manuale cu teme gata făcute, elaborate de profesori și metodologi calificați!

GDZ pentru școala primară gratuit fără înregistrare

Cărțile de rezolvare pentru clasele 1-4 la matematică, limba rusă, studii sociale și alte discipline vor fi de un real ajutor pentru părinți. Datorită unor astfel de manuale cu răspunsuri corecte la teme, le va fi mai ușor să explice copilului lor materialul pe care nu l-a înțeles în clasă și chiar să-l ajute să facă față unui exercițiu dificil.

Site-ul nostru web conține o listă mare de colecții care conțin răspunsurile corecte la toate sarcinile. Acestea sunt exemple și probleme complet rezolvate la matematică, litere lipsă introduse și semne de punctuație în limba rusă, precum și traduceri de cuvinte și texte în limbi straine. Aproape toate GDZ pentru clasele 1-4 sunt ilustrate cu desene strălucitoare, iar sarcinile finalizate din ele sunt însoțite de diagrame lizibile, tabele și chiar explicații scurte.

Pe lângă colecțiile standard cu teme gata făcute din manuale, aici veți găsi răspunsuri la exerciții din caietele de lucru, precum și teste și muncă independentă.

Cărți de rezolvare pentru gimnaziu și liceu fără abonament

În fiecare an, studiul unui anumit subiect, începând din clasa a cincea, devine mai dificil chiar și pentru elevii excelenți. Teme nesfârșite, subiecte care nu sunt întotdeauna clare și cantitate uriașă regulile sunt motivul principal faptul că pur și simplu copiii nu țin pasul cu programa școlară. Colecțiile GDZ pentru clasele 5-11 vă vor ajuta să faceți față celor mai dificile sarcini, să vă îmbunătățiți cunoștințele și, prin urmare, să vă îmbunătățiți performanța academică.

Manualele moderne conțin un număr mare de sarcini tipice complet analizate în subiecte diferite. Publicațiile despre științe exacte conțin răspunsuri la exemple și ecuații, formule, algoritmi și acțiuni pentru rezolvarea problemelor, tabele completate cu date inițiale, grafice și figuri construite.

Caietele de lucru pentru clasele 5-11 la geografie și biologie includ diagrame completate și hărți de contur cu toate obiectele și alte semne pe ele. Pe lângă răspunsurile la exerciții, colecțiile despre limbile ruse și străine, precum și literatură, conțin traduceri de texte, eseuri scurte, dialoguri, lucrări cu propoziții etc.

Cu colecțiile GDZ pentru clasele 5-11, puteți nu numai să copiați rapid răspunsul corect la teme, ci și să vă comparați soluțiile și, prin urmare, să vă testați în mod independent propriile cunoștințe. Haideți, obțineți cunoștințe și note bune!

Din experiența de muncă.

Dicţionar de chimie sau carte de referințăîn chimie.

Chimia este un subiect interesant, dar dificil. Din păcate, manualele acordă puțină atenție explicării unor probleme importante, cum ar fi rezolvarea problemelor.

Prin urmare, pe lângă caietul de lucru, studenții mei mai au un caiet obligatoriu - un dicționar de chimie sau caiet de referință despre chimie.

Spre deosebire de registrele de lucru, dintre care pot fi chiar două într-unul an universitar, dicționarul este un singur caiet pentru întregul curs de chimie. Cel mai bine este ca acest notebook să aibă 48 de coli și o copertă rezistentă.

La sfârșitul cărții noastre de referință, materialul este prezentat sub formă de tabele și diagrame. Prima masă este situată la început " Elemente chimice. Semne chimice”. Apoi tabelele „Valență”, „Acizi”, „Indicatori”, „Seria electrochimică a tensiunilor metalice”, „Seria de electronegativitate”.

Vreau în special să mă opresc asupra conținutului tabelului „Correspondența acizilor cu oxizii acizi”:

Corespondența acizilor cu oxizii acizi
Oxid acid		Acid
Nume	Formula	Nume	Formula	Acid rest, valenţă
monoxid de carbon (II)	CO 2	cărbune	H 2 CO 3	CO 3 (II)
oxid de sulf (IV)	AŞA 2	sulfuros	H 2 AŞA 3	AŞA 3 (II)
oxid de sulf (VI)	AŞA 3	sulfuric	H 2 AŞA 4	AŞA 4 (II)
oxid de siliciu (IV)	SiO 2	siliciu	H 2 SiO 3	SiO 3 (II)
oxid nitric (V)	N 2 O 5	azot	HNO 3	NU 3 (eu)
oxid de fosfor (V)	P 2 O 5	fosfor	H 3 P.O. 4	P.O. 4 (III)

Fără înțelegerea și memorarea acestui tabel, devine dificil să compilați ecuații pentru reacțiile oxizilor acizi cu alcalii. De exemplu:

CO 2 + 2 NaOH = N / A 2 CO 3 + H 2 O

Când studiem teoria disocierii electrolitice, scriem diagrame și reguli.

Substanțe

electrolitineelectroliţi

acizi 1. substanţe simple

sare

temeiuri2. majoritar

materie organică

Electroliții

puternic slab

toate alcalinele 1. baze insolubile

2. aproape toate sărurile şiN.H. 4 OH

3. aciziHCI, HBr, HJ, HNO 3 , H 2 AŞA 4 . 2. apă;

3. HF, H 2 S,H 2 SiO 3 , H 3 P.O. 4 ,

H 2 CO 3 , H 2 AŞA 3

Reguli pentru alcătuirea ecuațiilor ionice:

1. Formulele electroliților puternici solubili în apă sunt scrise sub formă de ioni.

2. Formulele sunt scrise în formă moleculară substanțe simple, oxizi, electroliți slabi și toate substanțele insolubile.

3. Formulele substanțelor slab solubile din partea stângă a ecuației sunt scrise în formă ionică, în dreapta - în formă moleculară.

Mărimi fizice
Desemnare	Nume	Unități	Formule
	cantitate substante	mol	ν = N / N O ; ν = m/M; ν = V / V m (pentru gaze)
N O	constant Avogadro	molecule, atomi și alte particule	N O = 6,02 ∙ 10 23
	numărul de particule	molecule, atomi și alte particule	N=N O ∙ ν
	masa molara	g/mol, kg/ kmol	M = m /ν ; / M/ = M r
	greutate	g, kg	m = M∙ ν ; m =ρ ∙ V
V m	volumul molar de gaz	l/mol, m 3 / kmol	Vm= 22,4 l/mol = 22,4 m 3 /kmol
	volum	l, m 3	V = V m ∙ ν (pentru gaze); V = m /ρ
	densitate	g/ml;	ρ = m / V; ρ = M / V m (pentru gaze)

Peste 25 - perioada de vara Predat chimie la școală, a trebuit să lucrez folosind diferite programe și manuale. În același timp, a fost întotdeauna surprinzător că practic niciun manual nu învață cum să rezolvi problemele. La începutul studiului chimiei, pentru a sistematiza și consolida cunoștințele în dicționar, eu și studenții mei alcătuim un tabel „Mărimi fizice” cu mărimi noi:

Când îi înveți pe elevi cum să rezolve probleme de calcul, este foarte mare valoare O dau la algoritmi. Consider că instrucțiunile stricte pentru succesiunea acțiunilor permit unui elev slab să înțeleagă soluția unor probleme de un anumit tip. Pentru studenții puternici, aceasta este o oportunitate de a atinge un nivel creativ în educația chimică și autoeducația ulterioară, deoarece mai întâi trebuie să stăpâniți cu încredere un număr relativ mic de tehnici standard. Pe baza acestui fapt, se va dezvolta capacitatea de a le aplica corect în diferite etape ale rezolvării unor probleme mai complexe. Prin urmare, am compilat algoritmi pentru rezolvarea problemelor de calcul pentru toate tipurile de probleme. curs şcolarși pentru activități extracurriculare.

Voi da exemple pentru unele dintre ele.

Algoritm pentru rezolvarea problemelor folosind ecuații chimice.

1. Scrieți pe scurt condițiile problemei și compuneți o ecuație chimică.

2. Scrieți datele problemei deasupra formulelor din ecuația chimică și scrieți numărul de moli sub formule (determinat de coeficient).

3. Aflați cantitatea de substanță a cărei masă sau volum este dată în enunțul problemei, folosind formulele:

ν = m / M; ν = V / V m (pentru gazeV m = 22,4 l/mol).

Scrieți numărul rezultat deasupra formulei din ecuație.

4. Aflați cantitatea unei substanțe a cărei masă sau volum este necunoscută. Pentru a face acest lucru, raționați conform ecuației: comparați numărul de moli în funcție de condiție cu numărul de moli conform ecuației. Dacă este necesar, faceți o proporție.

5. Găsiți masa sau volumul folosind formulele:m = M ν ; V = V m  ν .

Acest algoritm este baza pe care elevul trebuie să o stăpânească pentru ca în viitor să poată rezolva probleme folosind ecuații cu diverse complicații.

Probleme cu excesul și deficiența.

Dacă în condițiile problemei cantitățile, masele sau volumele a două substanțe care reacţionează sunt cunoscute deodată, atunci aceasta este o problemă cu exces și deficiență.

La rezolvare:

Trebuie să găsiți cantitățile a două substanțe care reacţionează folosind formulele:

ν = m / M; ν = V/ V m .

2. Scrieți numerele mol rezultate deasupra ecuației. Comparându-le cu numărul de moli conform ecuației, trageți o concluzie despre care substanță este dată în deficiență.

3. Pe baza deficienței, faceți calcule suplimentare.

Sarcini de partajare a ieșirii produs de reacție,

obținut practic din posibilul teoretic.

Folosind ecuațiile de reacție, se efectuează calcule teoretice și se găsesc date teoretice pentru produsul de reacție:ν teorie , m teorie sauV teorie. La efectuarea reacțiilor în laborator sau în industrie apar pierderi, deci datele practice obținute ν practic ,

m practic sauV practicîntotdeauna mai puțin decât datele calculate teoretic. Fracția de randament se notează cu litera η (eta) și se calculează folosind formulele:

η (eta) =ν practic / ν teorie = m practic / m teorie = V practic / V teorie

Se exprimă ca fracție de unitate sau ca procent. Se pot distinge trei tipuri de sarcini:

1 tip.

Dacă în enunțul problemei sunt cunoscute datele pentru substanța inițială și fracția din randamentul produsului de reacție, atunci trebuie să găsiți ν practic , m practic sauV practic produs de reacție.

Procedura de rezolvare:

ν teorie , m teorie sauV teorie produs de reacție;

2. Aflați masa sau volumul produsului de reacție obținut practic folosind formulele:m practic = m teorie η; V practic = V teorie η; ν practic = ν teorie η.

Tipul 2

Dacă enunţul problemei conţine date pentru substanţa iniţială şiν practic , m practic sauV practic produsul rezultat și trebuie să găsiți fracția de randament a produsului de reacție.

Procedura de rezolvare:

1. Calculați folosind ecuația pe baza datelor pentru substanța inițială, găsiți

ν teorie , m teorie sauV teorie produs de reacție.

2. Aflați fracția de randament a produsului de reacție folosind formulele:

η = ν practic / ν teorie = m practic / m teorie = V practic / V teorie

Tip 3

Dacă se cunosc condiţiile problemeiν practic , m practic sauV practic produsul de reacție rezultat și fracția sa de randament, în timp ce trebuie să găsiți date pentru substanța inițială.

Procedura de rezolvare:

1. Găsițiν teoretic, m teorie sauV teorie produs de reacție conform formulelor:

ν teorie = ν practic / η; m teorie = m practic / η; V teorie = V practic / η.

2. Calculați folosind ecuația bazată peν teorie , m teorie sauV teorie produsul reacției și găsiți datele pentru substanța inițială.

Desigur, luăm în considerare aceste trei tipuri de probleme treptat, exersând abilitățile de rezolvare a fiecăreia dintre ele folosind exemplul unui număr de probleme.

Probleme la amestecuri și impurități.

Amestecuri

lichid solid gazos

(solutii)

m cm = m h.v. + m aproximativ .

O substanta pura este cea care este mai abundenta in amestec, restul sunt impuritati. Denumiri: masa amestecului -m cm., masa de substanta pura -m h.v ., masa de impurități –m aproximativ , fracția de masă a substanței pure -ω h.v.

Fracția de masă a unei substanțe pure se găsește folosind formula:ω h.v. = m h.v. / m cm. , exprimați-l în fracțiuni de unu sau ca procent. Să distingem 2 tipuri de sarcini.

1 tip

Dacă formularea problemei oferă fracția de masă a unei substanțe pure sau fracția de masă a impurităților, atunci masa amestecului este dată. Cuvântul „tehnic” înseamnă și prezența unui amestec.

Procedura de rezolvare: 1. Aflați masa unei substanțe pure folosind formula:m h.v. = ω h.v. · m cm.

Dacă este dată fracția de masă a impurităților, atunci trebuie mai întâi să găsiți fracția de masă

substanță pură: ω h.v. = 1 - ω aproximativ

2 . Pe baza masei substanței pure, faceți calcule suplimentare folosind ecuația.

Tipul 2

Dacă enunţul problemei dă masa amestecului iniţial şin, msauV produs al reacției, în acest caz trebuie să găsiți fracția de masă a substanței pure din amestecul original sau fracția de masă a impurităților din acesta.

Procedura de rezolvare:

1. Calculați ecuația pe baza datelor pentru produsul de reacție și găsiți

n h.v. Şim h.v.

2. Găsiți fracția de masă a substanței pure din amestec folosind formula:ω h.v. = m h.v. / m cm.

și fracția de masă a impurităților:ω aproximativ = 1 - ω h.v

Legea relațiilor volumetrice ale gazelor.

Volumele de gaze sunt legate în același mod ca și cantitățile lor de substanțe:

V 1 / V 2 = ν 1 / ν 2

Această lege este folosită atunci când rezolvați probleme folosind ecuații în care este dat volumul unui gaz și trebuie să găsiți volumul altui gaz.

Fracția volumică a gazului din amestec.

φ = VG /Vvezi undeφ (fi) – fracția volumică a gazului.

Vg – volumul de gaz,Vcm este volumul amestecului de gaze.

Dacă enunțul problemei oferă fracția de volum a gazului și volumul amestecului, atunci, în primul rând, trebuie să găsiți volumul gazului:Vg =φ Vcm.

Volumul amestecului de gaze se găsește folosind formula:Vcm =VG /φ .

Volumul de aer consumat la arderea unei substanțe se află prin volumul de oxigen găsit prin ecuația:

Vaer =V(DESPRE 2 ) / 0,21

Derivarea formulelor de substanțe organice folosind formule generale.

Substanțele organice formează serii omoloage care au formule comune. Acest lucru vă permite să:

Exprimă greutatea moleculară relativă în termeni de numărn.

M r (C n H 2n + 2 ) = 12n + 1 (2n + 2) = 14n + 2.

EchivalaM r , exprimat prinn, la adevăratM r si gasestin.

Scrieți ecuațiile de reacție în vedere generalăși efectuați calcule pe ele.

Derivarea formulelor de substanțe pe bază de produse de ardere.

Analizați compoziția produselor de ardere și trageți o concluzie despre compoziția calitativă a substanței arse: H 2 DESPRE N, CO 2  CU,AŞA 2  S, P 2 O 5  P, N / A 2 CO 3  N / A, C.

Prezența oxigenului în substanță necesită verificare. Notați indicii din formulă prinx, y, z. De exemplu, CxNyDESPREz (?).

Aflați cantitatea de substanțe produse de ardere folosind formulele:

 = m/MŞi = V / Vm.

3. Aflați cantitățile de elemente conținute în substanța arsă. De exemplu:

 (C) = (CO 2 ),  (H) = 2  (N 2 DESPRE), (N / A) = 2   (N / A 2 CO 3 ),  (C) =  (N / A 2 CO 3 ), etc.

4. Dacă o substanță cu compoziție necunoscută a ars, trebuie să verificați dacă conținea oxigen. De exemplu, C xNyDESPREz (?), m (O) = m în–va – (m (C) + m(H)).

Mai întâi trebuie să găsiți:m(C) =  (C)  12 g/mol,m(H) =  (H)  1 g/mol.

Dacă a fost conținut oxigen, găsiți cantitatea acestuia: (O) =m(C) / 16 g / mol.

5. Dacă se cunosc datele pentru găsirea adevăratei mase molare a unei substanțe, găsiți-o folosind formulele: M =  Vm, M 1 = D 2  M 2 .

6. Găsiți cantitatea de substanță arsă folosind formulele.

7. Aflați raportul indicilor în raport cu cantitățile de elemente, incluzând în raport cantitatea de substanță arsă. De exemplu:

 în – va : x : y : z =  în – va :  (CU): (H): (DESPRE).

Convertiți numerele în numere întregi împărțindu-le la cel mai mic.

Scrieți formula adevărată.

Derivarea formulelor de substanțe pe baza fracțiilor de masă ale elementelor.

Scrieți o formulă, notând indicii cux, y, z.

Găsiți raportul indicilor pentru a face acest lucru, împărțiți fracția de masă a fiecărui element la masa sa atomică:x : y : z = ω 1 / Ar 1 : ω 2 / Ar 2 : ω 3 / Ar 3.

Reduceți numerele rezultate la numere întregi împărțindu-le la cel mai mic dintre ele. Dacă este necesar, după împărțire, înmulțiți cu 2, 3, 4, 5.

Această metodă de soluție determină cea mai simplă formulă. Pentru majoritatea substantelor anorganice coincide cu cea adevarata, pentru substantele organice este invers.

Derivarea formulelor de substanțe pe baza fracțiilor de masă ale elementelor, dacă sunt cunoscute datele pentru aflarea masei molare a substanței.

Aflați masa molară a substanței folosind formulele:

dacă se cunoaşte densitatea gazului: M = Vm =  g/l 22,4 l/mol; = m / V.

dacă se cunoaște densitatea relativă: M 1 = D 2  M 2 , M = D H 2  2, M = D O 2  32,

M = Daer 29, M =D N 2  28, etc.

1 cale: găsiți cea mai simplă formulă a unei substanțe (vezi algoritmul anterior) și cea mai simplă masă molară. Apoi comparați masa molară adevărată cu cea mai simplă și creșteți indicii din formulă de numărul necesar de ori.

Metoda 2:găsiți indici folosind formulan = ω (uh)  Dl / Ar(uh).

Dacă fracția de masă a unuia dintre elemente este necunoscută, atunci trebuie găsită. Pentru a face acest lucru, scădeți fracția de masă a celuilalt element din 100% sau din unitate.

Treptat, în cursul studierii chimiei, algoritmii de rezolvare a problemelor se acumulează în dicționarul chimic diferite tipuri. Iar studentul știe întotdeauna unde să găsească formula potrivită sau informațiile necesare pentru a rezolva o problemă.

Mulți studenți le place să păstreze un astfel de caiet, ei înșiși îl completează cu diverse materiale de referință.

În ceea ce privește activitățile extracurriculare, elevii mei și cu mine avem și un caiet separat pentru notarea algoritmilor de rezolvare a problemelor care depășesc programa școlară. În același caiet, pentru fiecare tip de problemă notăm 1–2 exemple, ele rezolvă restul problemelor într-un alt caiet. Și, dacă te gândești bine, dintre miile de probleme diferite care apar la examenul de chimie din toate universitățile, poți evidenția problemele 25 - 30 diverse tipuri. Desigur, există multe variații între ele.

În dezvoltarea algoritmilor pentru rezolvarea problemelor la cursurile opționale, manualul A.A. m-a ajutat foarte mult. Kushnareva. (Invatarea rezolvarii problemelor de chimie, - M., Scoala - presa, 1996).

Capacitatea de a rezolva probleme de chimie este principalul criteriu pentru stăpânirea creativă a materiei. Prin rezolvarea unor probleme de diferite niveluri de complexitate, un curs de chimie poate fi stăpânit eficient.

Dacă elevul are o înțelegere clară a tuturor tipurilor posibile de probleme, rezolvați număr mare sarcini de fiecare tip, atunci poate face față promovării examenului de chimie sub forma Examenului de stat unificat și la intrarea în universități.