Care este mirosul de hidrogen sulfurat? Efectul hidrogenului sulfurat asupra corpului uman. Hidrogenul sulfurat și efectul său asupra organismului. Hidrogenul sulfurat se găsește în vasele de sânge

Acasă - (hidrogen sulfurat) H2S, un gaz incolor cu miros ouă putrezite ; punct de topire?85,54.C, punct de fierbere?60,35.C; la 0.C se lichefiază la o presiune de 1 MPa. Agent reducător. Un produs secundar în timpul rafinării produselor petroliere, cocsificarea cărbunelui etc.; format in timpul descompunerii... ... Mare

Dicţionar Enciclopedic - (H2S), un gaz otrăvitor, incolor, cu miros de ouă putrezite. Format în timpul proceselor de degradare, găsit în țiței. Obținut prin acțiunea acidului sulfuric asupra sulfurilor metalice. Folosit în ANALIZA CALITATIVĂ tradițională. Proprietati: temperatura... ...

Dicționar enciclopedic științific și tehnic HIDROGEN sulfurat, hidrogen sulfurat, multe altele. nu, soț (chim.). Un gaz produs prin putrezirea substanțelor proteice, emanând miros de ouă putrezite. Dicţionar Ushakova. D.N. Uşakov. 1935 1940...

Dicționarul explicativ al lui Ușakov SULFUR DE HIDROGEN, huh, soț. Un gaz incolor cu un miros ascuțit, neplăcut, format în timpul descompunerii substanțelor proteice. | adj. hidrogen sulfurat, oh, oh. Dicționarul explicativ al lui Ozhegov. SI. Ozhegov, N.Yu. Şvedova. 1949 1992...

Dicționarul explicativ al lui Ozhegov Substantiv, număr de sinonime: 1 gaz (55) Dicționar de sinonime ASIS. V.N. Trishin. 2013…

Dicţionar de sinonime Gaz otrăvitor incolor H2S cu miros specific neplăcut. Are proprietăți ușor acide. 1 litru C. la t 0 °C si o presiune de 760 mm este de 1,539 g. Se gaseste in uleiuri, in ape naturale , în gaze de origine biochimică, cum ar fi... ...

Enciclopedie geologică SUFUR DE HIDROGEN - Sulfura de HIDROGEN, H2S (greutate moleculară 34,07), un gaz incolor cu miros caracteristic de ouă putrezite. Un litru de gaz în condiții normale (0°, 760 mm) cântărește 1,5392 g Temperatura de fierbere 62°, topire 83°; S. face parte din emisiile gazoase... ...

Marea Enciclopedie Medicală hidrogen sulfurat - - Subiecte de biotehnologie EN hidrogen sulfurat ...

Marea Enciclopedie Medicală Ghidul tehnic al traducătorului - SULFUR DE HIDROGEN, a, m Un gaz incolor cu miros ascuțit, neplăcut, format în timpul descompunerii substanțelor proteice și reprezentând un compus al sulfului cu hidrogenul. Hidrogenul sulfurat se găsește în unele ape minerale Şi namol terapeutic si este folosit......

Dicționar explicativ al substantivelor rusești

• Cum să te lași de fumat! (DVD), Pelinsky Igor. „Nimic nu este mai ușor decât să renunț la fumat – m-am lăsat deja de treizeci de ori” (Mark Twain). De ce oamenii încep să fumeze? Pentru a vă relaxa, a vă distras, a vă aduna gândurile, a scăpa de stres sau...
• Vestimentiferanii sunt nevertebrate intestinale din adâncurile mării, V.V. Malakhov. Monografia este dedicată grup nou animale gigantice (până la 2,5 m) de adâncime care trăiesc în zone cu activitate hidrotermală de adâncime și scurgeri reci de hidrocarburi. Cele mai multe… e-carte
• Reflecțiile unui medic practicant asupra sănătății lucrătorilor din industria gazelor, I. V. Fomichev. Svetlana Vladimirovna Fomicheva – dr. miere. Științe, cercetător senior Institutul de Simbioză Celulară și Intracelulară, Filiala Urală a Academiei Ruse de Științe. Fomichev Ilya Vladimirovici – gastroenterolog, șeful Departamentului medical...

Conținutul articolului: classList.toggle()">comutați

Hidrogenul sulfurat (hidrogenul sulfurat) este un gaz care cantitati mari este dăunător sănătății, adică duce la otrăvire. Acest gaz este incolor, dar are un miros specific (ouă putrede). Trebuie remarcat faptul că hidrogenul sulfurat este larg răspândit în natură. De asemenea, se găsește în corpul uman și participă la procesele care au loc în acesta.

De ce este hidrogenul sulfurat periculos pentru oameni? Ce efect are asupra corpului uman? Care sunt simptomele intoxicației cu sulf și cum să acordați primul ajutor victimei?

Surse de hidrogen sulfurat

Există o mulțime de surse de hidrogen sulfurat - se găsesc constant în natură, în viața de zi cu zi și mai ales în producție. Să ne uităm la fiecare grup de surse mai detaliat.

În natură, gazul se găsește în:

• Izvoare de noroi;
• Apa de mare;
• Câmpuri de gaz și petrol;
• Izvoare minerale;
• Roci vulcanice.

În viața de zi cu zi, acest gaz se găsește mai des acolo unde produsele alimentare proteice și procesele de viață putrezesc.

Mirosul neplăcut de hidrogen sulfurat poate fi găsit în bucătărie și toaletă (conducte de canalizare, recipiente pentru deșeuri alimentare, frigidere etc.).

O cantitate mare de miros de sulf se acumulează în chiuvete, motiv pentru care încercările de a le curăța singur duc la otrăvire severă.:

• Puteți întâlni hidrogen sulfurat în următoarele sectoare industriale:
• Întreprinderi producătoare de petrol și gaze;
• Tratarea apei si a apelor uzate;
• Productie de asfalt si fonta;

Întreprinderi miniere (mine).

Efectul hidrogenului sulfurat asupra organismului

Hidrogenul sulfurat participă la procesele vitale ale corpului și este chiar produsă de propriile celule. Prin urmare, este prezent în mod constant în organism, dar concentrația sa este minimă.

Efectul pozitiv al hidrogenului sulfurat (la concentrații scăzute) asupra organismului este următorul:

• Îmbunătățește transmiterea impulsurilor nervoase;
• Ameliorează spasmele organelor musculare;
• Crește lumenul vaselor de sânge (ceea ce previne hipertensiunea arterială);
• Funcționarea creierului, adică îmbunătățește memoria și asimilarea de noi informații.

Dacă concentrația de hidrogen sulfurat crește semnificativ, atunci apar modificări patologice:

• Distrugerea hemoglobinei din sânge;
• Paralizia nervilor olfactiv;
• Dezvoltarea hipoxiei severe, adică lipsa de oxigen organele interne. În acest sens, funcționarea inimii, a creierului și a vaselor de sânge este perturbată. În unele cazuri, se notează decesul victimei.

Simptomele intoxicației cu hidrogen sulfurat la oameni

Tabloul clinic al intoxicației cu sulf depinde de concentrația substanței toxice și de durata efectului acesteia asupra organismului. Gazul pătrunde prin căile respiratorii superioare și piele persoană.

Există 3 grade de severitate a otrăvirii cu hidrogen sulfurat:

Primul ajutor pentru otrăvire

Primul ajutor trebuie acordat imediat după ce la victimă sunt detectate semne de intoxicație cu hidrogen sulfurat. În același timp, chemați o ambulanță.

Primul ajutor pentru intoxicația cu hidrogen sulfurat constă în următoarele măsuri:

• Opriți efectul substanței toxice asupra organismului. Adică, victima trebuie scoasă sau scoasă la aer curat. În acest caz, persoana care acordă asistență trebuie să își protejeze căile respiratorii de gaze (pune un respirator, un pansament de tifon înmuiat în apă etc.);
• Desfaceți hainele strânse, scoateți cureaua și cravata;

Articole înrudite

De remarcat că în cazul intoxicației cu hidrogen sulfurat este interzisă utilizarea amoniacului! Contribuie la deteriorarea stării pacientului și la dezvoltarea arsurilor chimice ale membranelor mucoase. Dacă pacientul este inconștient, atunci poate fi utilizată o soluție de clor (permiteți pacientului să inhaleze).

Hidrogenul sulfurat are un antidot. Acesta este albastru de metilen. Această substanță se administrează intravenos. Promovează descompunerea și eliminarea rapidă a substanțelor toxice din organism.

Recuperare după otrăvire

Dacă sunteți în stare de ebrietate cu hidrogen sulfurat, trebuie să consultați un medic în orice caz, chiar și cu o intoxicație ușoară, deoarece consecințele pot fi destul de grave.

Pacienții cu otrăvire mai gravă ar trebui internați în secția de toxicologie a spitalului, unde terapie simptomatică pentru recuperarea completă a corpului:

• Terapie anticonvulsivante (Seduxen, Relanium);
• Tratamentul conjunctivitei;
• Eliminarea insuficientei cardiovasculare;
• Relief starea generala(eliminarea durerilor de cap, a somnolenței);
• Terapie antișoc și intensivă conform indicațiilor.

Restabilirea capacitatii de lucru:

• Pentru intoxicații ușoare după 24 – 36 de ore;
• În caz de otrăvire de severitate moderată, după 4 - 5 săptămâni, cu condiția ca primul ajutor să fie acordat în timp util și să se efectueze un tratament complet;
• În caz de otrăvire severă, nu are loc întotdeauna restabilirea parțială a capacității de lucru.

Consecințele și complicațiile după otrăvire

Complicațiile pot apărea imediat după otrăvire sau la ceva timp după aceasta.

Complicațiile precoce includ:

Consecințele tardive includ diferite patologii ale organelor interne:

• Patologia glandei tiroide. În acest caz, se notează atât hipofuncția, cât și hiperfuncția;
• Eczemă. În acest caz se notează inflamație cronică piele, în care se observă perioade de exacerbare și remisiune (o perioadă de timp în care nu există simptome ale bolii și nimic nu deranjează pacientul);
• Boala ischemică și infarctul miocardic. Hidrogenul sulfurat afectează negativ mușchiul inimii. În caz de otrăvire moderată și severă, apar daune semnificative;
• Dureri de cap cronice și sensibilitate la vreme;
• Pancreatită cronică– inflamația pancreasului cu perioade de exacerbare și remisiune;
• hepatită– inflamația parenchimului hepatic;
• Encefalită și meningită (destul de rare).

Nu este prima dată când locuitorii capitalei s-au întrebat de ce miros a hidrogen sulfurat. Plângeri la Rospotrebnadzor, Ministerul Situațiilor de Urgență și alte autorități sunt primite în mod regulat de la moscoviți. Oamenii suferă de aromă neplăcută fie varza acra, fie oua putrezite, care apare in valuri in diferite zone ale orasului, impiedicand munca si odihna normala.

Surse de emisie:

În procesul de căutare a sursei duhoarei, a apărut mass-media versiuni diferite, unele dintre ele sunt foarte neobișnuite. Niciuna nu a fost confirmată încă:

• Lucrări de curățare la depozitele de gunoi din Nekrasovka și Kuchino. Până în prezent, aceste versiuni nu au fost confirmate.
• O lansare la o fabrică de procesare a cărnii de pe Volgogradsky Prospekt.
• Lichefierea solului din capitală din cauza mișcării Platformei Ruse. Prin defecte, gazele, inclusiv cele agresive din punct de vedere chimic, scapă la suprafață chiar din adâncurile Pământului. Este de părere geologul șef al partidului regional de cercetare geochimică al filialei VIMS, candidat la științe geologice și mineralogice Anatoly Pronin.
• O versiune complet neobișnuită a sursei de emisie este prezentată pe rețelele de socializare. Procesul de materializare activă a entităților demonice. Iar motivul sunt sacrificiile rituale. Apropo, această versiune este susținută și de faptul că martorii oculari au remarcat mirosul nu tocmai de hidrogen sulfurat, ci de varză murată și oase arse. Acesta este ceea ce provoacă mirosul de sulf și de varză putredă, precum și fluctuațiile bruște ale vremii (în câteva ore, de exemplu).

Deci, ce este hidrogenul sulfurat? De unde vine și este sigur pentru oameni?

Caracteristicile hidrogenului sulfurat

Hidrogen sulfurat este un gaz incolor cu miros de ouă putrezite. Formată în timpul descompunerii materiei organice.

Hidrogenul sulfurat este mai greu decât aerul, dar mai ușor decât apa, așa că se poate acumula în șanțuri, râpe, gropi și fântâni contaminate.

Formula chimică-H2S

Proprietățile fizice ale hidrogenului sulfurat

Punct de topire - 85,5°C, punctul de fierbere - 60,7°C. Stabil termic, dar la temperaturi peste 400°C se descompune în substanțe simple- S și H2.

Când sunt expuse la H2S, metalele devin acoperite cu un strat de compuși ai sulfului. Acest lucru nu se aplică numai tipurilor nobile de aur și platină.

Surse de hidrogen sulfurat

Izvoare naturale:

• în cantități mici în gaze naturale,
• face parte din gazul petrolier asociat,
• ca parte a emisiilor vulcanice gazoase,
• prezent în izvoarele sulfuroase (Matsesta, Pyatigorsk),
• în straturi adânci de apă de mare.

Hidrogenul sulfurat se formează acolo unde proteinele care conțin cisteină sau metionină putrezesc. În mod surprinzător, este prezent în gazele intestinale ale oamenilor și mamiferelor.

ÎN marile orase De regulă, există industrii al căror produs secundar este hidrogenul sulfurat. Astfel de industrii includ întreprinderi de rafinare a petrolului și cărbunelui, tratarea apelor uzate, producția de vopsele, celofan, zahăr, viscoză etc.

Efectul hidrogenului sulfurat asupra corpului uman

Hidrogenul sulfurat este o substanță chimică toxică periculoasă pentru oameni în cantități mari. Aceasta este o substanță foarte insidioasă, deoarece o persoană simte doar concentrații mici de gaz în aer, iar la concentrații mari, receptorii încetează să o recunoască.

O cantitate mică de hidrogen sulfurat este prezentă în mod constant în corpul uman, se formează în timpul degradarii proteinelor în intestine.

De ce este periculoasă hidrogenul sulfurat?

Inhalarea unor concentrații mari de H2S, precum și introducerea în organism cantitate mare sarurile de sulf sunt daunatoare sanatatii. Când conținutul de hidrogen sulfurat în aer este de 0,1%, o persoană moare în 10 minute.

Hidrogenul sulfurat are un efect local și general asupra oamenilor.

Efectul general se manifestă prin inhibarea și paralizia respirației celulare.

Acest gaz reacţionează uşor cu ionii de fier conţinuţi în moleculele de hemoglobină. Ca urmare, se formează sulfură de fier, care înnegrește sângele și își pierde capacitatea de a transporta oxigen.

Efectele locale sunt exprimate prin iritația conjunctivei, mucoasei nazale, faringelui și tractului respirator. O persoană experimentează o senzație de arsură, lacrimare, tuse, răgușeală și poate dezvolta o frică de lumină.

Cu expunerea prelungită la hidrogen sulfurat, organismul poate dezvolta conjunctivită cronică, inflamație a ochilor, eroziune și opacificare a corneei, bronșită, rinită, salivare și laringită.

Simptomele intoxicației cu hidrogen sulfurat

Expunerea mică, dar frecventă, la hidrogen sulfurat de pe corp contribuie la apariția simptomelor de intoxicație cronică:

• anemie,
• pierdere in greutate,
• iritabilitate, tulburări de somn, dureri de cap,
• dispepsie.

Etape de otrăvire și tratament

Există trei etape ale intoxicației cu hidrogen sulfurat.

În faza blândă, o val mare este suficientă pentru ca o persoană să se recupereze aer curat, odihnă, analgezice, vitamine cu fier și picături pentru ochi cu novocaină.

În caz de otrăvire moderată sau severă, când se observă amețeli, cianoză, vărsături, sufocare și tulburări ale ritmului cardiac, este necesară spitalizarea și tratamentul cu injecții intravenoase cu albastru de mitilenă sau cromosmon.

În plus, pentru cianoză, insuficiență cardiacă și tulburări de ritm cardiac, se administrează injecții cu cafeină, cordamină și norepinefrină. În caz de comă se efectuează terapia de resuscitare.

Cum se măsoară concentrația de hidrogen sulfurat?

Este foarte simplu să măsori cantitatea de hidrogen sulfurat din aerul apartamentului tău instalând acasă un mic dispozitiv numit ANKAT-7631. Dispozitivul este configurat astfel încât atunci când limita de gaz este depășită, să fie emis un semnal sonor.

În plus, puteți invita servicii speciale pentru măsurarea hidrogenului sulfurat din aerul interior.

Tratament cu hidrogen sulfurat

Hidrogenul sulfurat este periculoasă doar în concentrații mari, în doze mici este chiar utilă și este folosită în medicină. Medicii prescriu adesea băi cu hidrogen sulfurat pentru terapie, nu vă alarmați - sunt utile și absolut sigure.

Hidrogenul sulfurat este pur și simplu necesar pentru apariția anumitor procese fiziologice, de exemplu, funcționarea inimii și a vaselor de sânge, un element important pentru sistemul nervos și funcția de memorie, promovează erecția și este un bun antispastic.

Producția de hidrogen sulfurat de către organism este programată genetic. Dacă apare o mutație în gena responsabilă de acest proces, pot apărea boli precum hipertensiunea arterială, ateroscleroza, Alzheimer și boala Parkinson.

Cercetările privind efectul hidrogenului sulfurat asupra organismului, care au început în 1998, sunt încă în desfășurare, deoarece multe dintre mecanismele efectului său nu au fost dezvăluite pe deplin. Dar se știe deja în mod sigur că hidrogenul sulfurat este implicat în procesele de vasodilatație și transmiterea impulsurilor nervoase.

De ce miroase apa a hidrogen sulfurat?

Sunt surse de hidrogen sulfurat, care poate fi folosit în extracția apei. Apa îmbuteliată eliberată din astfel de surse poate avea un miros de hidrogen sulfurat.

este un gaz incolor cu o aromă destul de specifică, care amintește de mirosul de ouă putrezite. Formula chimică a substanței este H2S. Gazul are și alte denumiri: hidrogen sulfurat și hidrogen sulfurat.

H2S este foarte inflamabil și, atunci când este combinat cu oxigen, formează amestecuri explozive periculoase. Gazul este foarte slab solubil în apă, așa că etanolul este folosit pentru a-l împărți.

Când interacționează cu agenți oxidanți puternici, hidrogenul sulfurat poate fi transformat în acid sulfuric sau dioxid de sulf.

Hidrogen sulfurat: proprietăți și aplicații

Proprietățile H2S îi permit să fie utilizat într-o mare varietate de industrii.

În timpul utilizării, o parte semnificativă de hidrogen sulfurat este eliberată în atmosferă. Acest lucru promovează contaminarea rapidă mediu, precum și otrăvirea aerului.

Se poate forma gaz și natural. De exemplu, în timpul decăderii substanțe naturale, care includ sulf, sau în procesul de descompunere a proteinelor plantelor moarte și organismelor vii.

Hidrogenul sulfurat face parte din majoritatea izvoarelor minerale, așa că destul de des în zonele de stațiune și sanatorie puteți simți mirosul neplăcut caracteristic de gaz. Printre altele, hidrogenul sulfurat natural poate fi găsit în vulcani, fântâni sau pur și simplu în găuri adânci.

În orașe, hidrogenul sulfurat se găsește cel mai adesea în canalizări și gropi de gunoi, deoarece... putrezind risipa alimentara eliberează în mod activ acest gaz. Este și un produs al activității stațiilor de aerare.

Cum este hidrogenul sulfurat periculos pentru corpul uman?

H2S este un gaz extrem de toxic care are un efect negativ asupra sistemul nervos persoană. Hidrogenul sulfurat aparține clasei a treia pe scara pericolului pentru organism. Prin urmare, ar trebui să luați în considerare acest fapt de fiecare dată când simțiți un miros distinct de „ou putred”. Cel mai mare pericol este că gazul atenuează simțul mirosului și, din această cauză, o persoană nu mai face distincția între vaporii toxici. Acesta este motivul pentru care otrăvirea cu toxină poate apărea în mod neașteptat.

Doza letală de hidrogen sulfurat în aer este de doar 0,1%, dar chiar și o cantitate atât de mică de gaz poate provoca moartea în mai puțin de 10 minute. Dacă nivelul său este mai mare, atunci moartea poate apărea dintr-o singură respirație. Pentru comparație: în canalizare concentrația de H2S este de 16%.

Principalele semne ale intoxicației cu gaze toxice sunt:

• edem pulmonar,
• crampe severe,
• paralizie nervoasa,
• comă.

Dacă conținutul de gaz din atmosferă este de la 0,02%, atunci acest lucru nu va duce la consecințe grave, dar, cu toate acestea, simptomele vor fi pronunțate: dureri de cap severe, greață, amețeli frecvente.

Persoanele care locuiesc sau lucrează în apropierea fabricilor care emit hidrogen sulfurat în aer suferă de otrăvire cronică. Când este expus la H2S pentru o perioadă atât de lungă, apar simptome precum leșinul, pierderea rapidă în greutate, gust metalic în gură, vedere încețoșată și fotofobia.

Pentru a vindeca otrăvirea cu gaze, totul trebuie făcut urgent masurile necesare. Cel mai bine este să transportați victima în natură cât mai repede posibil, unde aerul este îmbogățit maxim cu oxigen. Medicamentele care vor ajuta includ analgezice, glucoză, vitamine și suplimente de fier.

Vă recomandăm să nu lăsați situația să ajungă într-o stare atât de critică. Dacă calculați conținutul de H2S în timp util, puteți evita otrăvirea periculoasă. Pentru a face acest lucru, se recomandă efectuarea unui studiu de mediu al apartamentului cât mai repede posibil. Compania Ecobalance oferă servicii pentru determinarea conținutului de hidrogen sulfurat în apartamente, birouri și alte spații. Oferă-ți și familiei tale aer sigur!

Hidrogenul sulfurat (H₂S) este un gaz incolor cu miros de ou putrezit. Este mai dens decât hidrogenul. Hidrogenul sulfurat este otrăvitor de moarte pentru oameni și animale. Chiar și o cantitate mică de ea în aer provoacă amețeli și greață, dar cel mai rău lucru este că după ce o inhalați mult timp, acest miros nu se mai simte. Cu toate acestea, pentru otrăvirea cu hidrogen sulfurat, există un antidot simplu: ar trebui să înfășurați o bucată de înălbitor într-o batistă, apoi să o umeziți și să adulmecați pachetul pentru o vreme. Hidrogenul sulfurat este produs prin reacția sulfului cu hidrogenul la o temperatură de 350 °C:

H2 + S → H2S

Aceasta este o reacție redox: în timpul acesteia, stările de oxidare ale elementelor care participă la ea se schimbă.

În condiții de laborator, hidrogenul sulfurat este produs prin tratarea sulfurei de fier cu acid sulfuric sau clorhidric:

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Aceasta este o reacție de schimb: în ea, substanțele care interacționează își schimbă ionii. Acest proces este de obicei efectuat folosind un aparat Kipp.

Proprietățile hidrogenului sulfurat

Când hidrogenul sulfurat arde, se formează oxid de sulf 4 și vapori de apă:

2H₂S + 3О₂ → 2Н₂О + 2SO₂

H₂S arde cu o flacără albăstruie, iar dacă țineți un pahar răsturnat deasupra lui, va apărea condens limpede (apa) pe pereții săi.

Cu toate acestea, cu o ușoară scădere a temperaturii, această reacție decurge oarecum diferit: un strat gălbui de sulf liber va apărea pe pereții sticlei prerăcite:

2H2S + O2 → 2H2O + 2S

Pe baza acestei reacții metoda industriala obţinerea sulfului.

Când se aprinde un amestec gazos pre-preparat de hidrogen sulfurat și oxigen, are loc o explozie.

Reacția dintre hidrogen sulfurat și oxid de sulf (IV) produce, de asemenea, sulf liber:

2H2S + SO2 → 2H2O + 3S

Hidrogenul sulfurat este solubil în apă, iar trei volume din acest gaz se pot dizolva într-un volum de apă, formând acid hidrosulfurat slab și instabil (H₂S). Acest acid se mai numește și apă cu hidrogen sulfurat. După cum puteți vedea, formulele hidrogenului sulfurat de gaz și acidului de hidrogen sulfurat sunt scrise în același mod.

Dacă la acidul hidrosulfurat se adaugă o soluție de sare de plumb, se va forma un precipitat negru de sulfură de plumb:

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃

Acest reacție calitativă pentru detectarea hidrogenului sulfurat. De asemenea, demonstrează capacitatea acidului hidrosulfurat de a intra în reacții de schimb cu soluții de sare. Astfel, orice sare de plumb solubilă este un reactiv pentru hidrogen sulfurat. Unele alte sulfuri metalice au si o culoare caracteristica, de exemplu: sulfura de zinc ZnS - alb, sulfura de cadmiu CdS - galben, sulfura de cupru CuS - negru, sulfura de antimoniu Sb₂S₃ - rosu.

Apropo, hidrogenul sulfurat este un gaz instabil și, atunci când este încălzit, se descompune aproape complet în hidrogen și sulf liber:

H₂S → H₂ + S

Hidrogenul sulfurat interacționează intens cu solutii apoase halogeni:

H₂S + 4Cl₂ + 4H2O→ H₂SO₄ + 8HCI

Hidrogen sulfurat în natură și activitatea umană

Hidrogenul sulfurat face parte din gazele vulcanice, gaz naturalși gazele asociate câmpurilor petroliere. Există, de asemenea, mult în apele minerale naturale, de exemplu, în Marea Neagră se află la o adâncime de 150 de metri și mai jos.

Se folosește hidrogen sulfurat:

• în medicină (tratament cu băi cu hidrogen sulfurat și ape minerale);
• în industrie (producția de sulf, acid sulfuric și sulfuri);
• în chimia analitică (pentru precipitarea sulfurilor de metale grele, care sunt de obicei insolubile);
• în sinteza organică (pentru a produce analogi de sulf ai alcoolilor organici (mercaptani) și tiofen (hidrocarbură aromatică care conține sulf). Un alt domeniu recent apărut în știință este energia hidrogenului sulfurat. Producția de energie din depozitele de hidrogen sulfurat din fundul Mării Negre. este serios studiat.

Natura reacțiilor redox de sulf și hidrogen

Reacția de formare a hidrogenului sulfurat este redox:

Н₂⁰ + S⁰→ H₂⁺S²⁻

Procesul de interacțiune a sulfului cu hidrogenul este ușor de explicat prin structura atomilor lor. Hidrogenul ocupă primul loc în tabel periodic, prin urmare, sarcina sa nucleul atomic este egal cu (+1) și 1 electron se învârte în jurul nucleului atomului. Hidrogenul își renunță cu ușurință electronul atomilor altor elemente, transformându-se într-un ion de hidrogen încărcat pozitiv - un proton:

Н⁰ -1е⁻= Н⁺

Sulful se află pe poziția șaisprezece în tabelul periodic. Aceasta înseamnă că sarcina nucleului atomului său este (+16), iar numărul de electroni din fiecare atom este, de asemenea, 16e⁻. Locația sulfului în a treia perioadă sugerează că cei șaisprezece electroni ai săi se rotesc în jurul nucleului atomic, formând 3 straturi, ultimul dintre care conține 6 electroni de valență. Numărul de electroni de valență ai sulfului corespunde cu numărul grupului VI în care se află în tabelul periodic.

Deci, sulful poate renunța la toți cei șase electroni de valență, ca în cazul formării oxidului de sulf(VI):

2S⁰ + 3O2⁰ → 2S⁺⁶O₃⁻²

În plus, ca urmare a oxidării sulfului, 4e⁻ poate fi cedat de atomul său unui alt element pentru a forma oxid de sulf(IV):

S⁰ + O2⁰ → S⁺4 O2⁻²

Sulful poate dona, de asemenea, doi electroni pentru a forma clorura de sulf(II):

S⁰ + Cl2⁰ → S⁺² Cl2⁻

În toate cele trei reacții de mai sus, sulful donează electroni. În consecință, se oxidează, dar în același timp acționează ca agent reducător pentru atomii de oxigen O și clor Cl. Cu toate acestea, în cazul formării H2S, oxidarea este lotul atomilor de hidrogen, deoarece ei sunt cei care pierd electroni, restabilind nivelul de energie sulf de la șase la opt electroni. Ca rezultat, fiecare atom de hidrogen din molecula sa devine un proton:

Н2⁰-2е⁻ → 2Н⁺,

iar molecula de sulf, dimpotrivă, fiind redusă, se transformă într-un anion încărcat negativ (S⁻²): S⁰ + 2е⁻ → S⁻²

Astfel, în reacție chimicăÎn formarea hidrogenului sulfurat, agentul de oxidare este sulful.

Din punctul de vedere al manifestării sulfului în diferite stări de oxidare, o altă interacțiune interesantă între oxidul de sulf(IV) și hidrogenul sulfurat este reacția de a produce sulf liber:

2H₂⁺S-²+ S⁺⁴О₂-²→ 2H₂⁺O-²+ 3S⁰

După cum se poate observa din ecuația reacției, atât agentul de oxidare, cât și agentul de reducere din acesta sunt ioni de sulf. Doi anioni de sulf (2-) donează doi dintre electronii lor atomului de sulf din molecula de oxid de sulf (II), drept urmare toți cei trei atomi de sulf sunt reduși la sulf liber.

2S-² - 4е⁻→ 2S⁰ - agent reducător, oxidează;

S⁺⁴ + 4е⁻→ S⁰ - agent oxidant, redus.