Какой запах у сероводорода описание. Влияние сероводорода на организм человека. Сероводород и его влияние на организм. Сероводород содержится в кровеносных сосудах

- (сернистый водород) H2S, бесцветный газ с запахом тухлых яиц; tпл?85,54 .С, tкип?60,35 .С; при 0 .С сжижается под давлением 1 МПа. Восстановитель. Побочный продукт при очистке нефтепродуктов, коксовании угля и др.; образуется при разложении… … Большой Энциклопедический словарь

- (H2S), бесцветный, ядовитый газ с запахом тухлых яиц. Образуется в процессах гниения, содержится в сырой нефти. Получают действием серной кислоты на сульфиды металлов. Используется в традиционном КАЧЕСТВЕННОМ АНАЛИЗЕ. Свойства: температура… … Научно-технический энциклопедический словарь

СЕРОВОДОРОД, сероводорода, мн. нет, муж. (хим.). Газ, образующийся при гниении белковых веществ, издающий запах тухлых яиц. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 … Толковый словарь Ушакова

СЕРОВОДОРОД, а, муж. Бесцветный газ с резким неприятным запахом, образующийся при разложении белковых веществ. | прил. сероводородный, ая, ое. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 … Толковый словарь Ожегова

Сущ., кол во синонимов: 1 газ (55) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 … Словарь синонимов

Бесцветный ядовитый газ H2S с неприятным специфическим запахом. Обладает слабокислотными свойствами. 1 л С. при t 0 °C и давлении 760 мм составляет 1,539 г. Встречается в нефтях, в природных водах, в газах биохимического происхождения, как… … Геологическая энциклопедия

СЕРОВОДОРОД - СЕРОВОДОРОД, H2S (молекулярный вес 34,07), бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц. Литр газа при нормальных условиях (0°, 760 мм) весит 1,5392 г. Темп, кипения 62°, плавления 83°; С. входит в состав газообразных выделений… … Большая медицинская энциклопедия

сероводород - — Тематики биотехнологии EN hydrogen sulfide … Справочник технического переводчика

сероводород - СЕРОВОДОРОД, а, м Бесцветный газ с резким неприятным запахом, образующийся при разложении белковых веществ и представляющий собой соединение серы с водородом. Сероводород содержится в некоторых минеральных водах и лечебных грязях и используется… … Толковый словарь русских существительных

Книги

• Как бросить курить! (DVD) , Пелинский Игорь. "Нет ничего легче, чем бросить курить, - я уже тридцать раз бросал" (Марк Твен). Почему люди начинают курить? Чтобы расслабиться, отвлечься, собраться с мыслями, избавиться от стресса или…
• Вестиментиферы – бескишечные беспозвоночные морских глубин , В. В. Малахов. Монография посвящена новой группе гигантских (до 2,5 м) глубоководных животных, обитающих в районах глубоководной гидротермальной активности и холодных углеводородных просачиваний. Наиболее… электронная книга
• Размышления практикующего врача о здоровье работников газовой промышленности , И. В. Фомичев. Светлана Владимировна Фомичева – канд. мед. наук, с.н.с. Института клеточного и внутриклеточного симбиоза УРО РАН. Фомичев Илья Владимирович – врач-гастроэнтеролог, руководитель Медицинского…

Cодержание статьи: classList.toggle()">развернуть

Сероводород (сернистый водород) – это газ, который в больших количествах вредит здоровью, то есть приводит к отравлению. Этот газ не имеет цвета, однако у него специфический запах (тухлых яиц). Следует отметить, что сероводород широко распространен в природе. Он также находится в организме человека и участвует в протекающих в нем процессах.

Чем опасен сероводород для человека? Какое влияние он оказывает на организм человека? Какие симптомы проявляются при отравлении серой и как оказать первую помощь пострадавшему?

Источники сероводорода

Источников сероводорода достаточно много – они постоянно встречаются в природе, в быту и особенно на производстве. Рассмотрим каждую группу источников подробнее.

В природе газ обнаруживается в :

• Грязевых источниках;
• Морской воде;
• Месторождениях газа и нефти;
• Минеральных источниках;
• Вулканических породах.

В быту данный газ чаще встречается там, где происходит гниение белковых продуктов питания и жизнедеятельности. Неприятный запах сероводорода можно обнаружить на кухне и в туалетной комнате (канализационные трубы, контейнеры для пищевых отходов, холодильные камеры и так далее).

Большое количество запаха серы скапливается в выгребных ямах, именно поэтому попытки самостоятельной их очистки приводит к тяжелым отравлениям.

Встретиться с сероводородом можно в следующих промышленных отраслях :

• Нефте- и газодобывающие предприятия;
• Очистка воды и стоков;
• Производство асфальта и чугуна;
• Горнодобывающие предприятия (шахты).

Влияние сероводорода на организм

Следует отметить, что сероводород оказывает на организм не только отрицательное, но и положительное влияние.

Сероводород принимает участие в процессах жизнедеятельности организма и даже вырабатывается собственными клетками. Поэтому он постоянно присутствует в организме, однако его концентрация минимальна.

Положительное влияние сероводорода (при незначительной концентрации) на организм заключается в следующем :

• Улучшает передачу нервных импульсов;
• Снимает спазм мышечных органов;
• Увеличивает просвет кровеносных сосудов (что является профилактикой гипертонии);
• Функционирование головного мозга, то есть улучшает память и усвоение новой информации.

Если же концентрация сернистого водорода значительно увеличивается, то возникают патологические изменения:

• Разрушение гемоглобина в крови;
• Паралич обонятельных нервов;
• Развития тяжелой гипоксии, то есть кислородного голодания внутренних органов. В связи с этим нарушается работа сердца, головного мозга и кровеносных сосудов. В некоторых случаях отмечается смерть пострадавшего.

Симптомы отравления сероводородом у человека

Клиническая картина отравления серой зависит от концентрации отравляющего вещества и длительности его воздействия на организм. Газ проникает через верхние дыхательные пути и кожный покров человека.

Выделяют 3 степени тяжести отравления сернистым водородом :

Первая помощь при отравлении

Первую помощь необходимо начать оказывать сразу после обнаружения у пострадавшего признаков отравления сероводородом. Одновременно с этим вызвать бригаду скорой помощи.

Первая помощь при отравлении сероводородом заключается в проведении следующих мероприятий:

• Прекратить воздействие отравляющего вещества на организм . То есть следует вывести или вынести пострадавшего на свежий воздух. При этом оказывающий помощь должен защитить свои дыхательные пути от поступления газа (надеть респиратор, марлевую повязку, смоченную в воде и так далее);
• Расстегнуть стесняющую одежду, снять ремень и галстук ;

Похожие статьи

Следует отметить, что при интоксикации сероводородом запрещено использовать нашатырный спирт! Он способствует ухудшению состояния пациента и развитию химического ожога слизистых оболочек. Если пациент находится без сознания, то можно использовать раствор хлора (дать вдохнуть пациенту).

У сернистого водорода есть антидот. Это метиленовый синий. Это вещество вводится внутривенно. Оно способствует быстрому расщеплению и выведению отравляющего вещества из организма.

Восстановление после отравления

При интоксикации сероводородом необходимо обратиться за консультацией к врачу в любом случае, даже при легкой интоксикации, так как последствия могут быть довольно серьезными.

Пациентов с более тяжелым отравлением необходимо госпитализировать в токсикологическое отделение стационара, где будет проводиться симптоматическая терапия для полного восстановления организма:

• Противосудорожная терапия (Седуксен, Реланиум);
• Лечение конъюнктивита;
• Устранение сердечно-сосудистой недостаточности;
• Облегчение общего состояния (устранение головных болей, сонливости);
• Противошоковая и интенсивная терапия по показаниям.

Восстановление трудоспособности :

• При легком отравлении через 24 – 36 часов;
• При отравлении средней степени тяжести через 4 – 5 недель, при условии своевременно оказанной первой помощи и проведении полного лечения;
• При тяжелом отравлении не всегда происходит даже частичное восстановление трудоспособности.

Последствия и осложнения после отравления

Осложнения могут проявиться сразу после отравления или же через некоторое время после него.

К ранним осложнениям относят :

К поздним последствиям относят различные патологии внутренних органов :

• Патология щитовидной железы. В этом случае отмечается как гипофункция, так и гиперфункция;
• Экзема . В данном случае отмечается хроническое воспаление кожи, в котором прослеживаются периоды обострения и ремиссии (период времени, когда симптомы заболевания отсутствуют, и пациента ничего не беспокоит);
• Ишемическая болезнь и инфаркт миокарда . Сероводород негативно влияет на сердечную мышцу. При отравлении средней тяжести и тяжелом происходит ее значительное повреждение;
• Хронические головные боли и метеочувствительность;
• Хронический панкреатит – воспаление поджелудочной железы с периодами обострения и ремиссии;
• Гепатит – воспаление паренхимы печени;
• Энцефалит и менингит (довольно редко).

Жители столицы уже не первый раз задаются вопросом, почему пахнет сероводородом. Жалобы в Роспотребнадзор, МЧС и другие инстанции поступают от москвичей регулярно. Люди мучаются от неприятного аромата то ли скисшей капусты, то ли тухлых яиц, который возникает в различных районах города волнообразно, мешает нормально работать и отдыхать.

Источники выброса:

В процессе поиска источника зловония в СМИ появились разные версии, некоторые из них очень необычные. Пока ни одна не подтвердилась:

• Очистные работы на мусорных полигонах в «Некрасовке» и «Кучино». На сегодняшний момент эти версии не подтвердились.
• Выброс на мясокомбинате на Волгоградском проспекте.
• Разжижение грунта в столице из-за движения Русской платформы. Через разломы из самых глубин Земли на поверхность вырываются газы, в том числе и химически агрессивные. Это мнение главного геолога партии региональных геохимических исследований филиала ВИМСа, кандидата геолого-минералогических наук Анатолия Пронина.
• В соцсетях выдвигают и совсем необычную версию источника выброса. Процесс активной материализации демонических сущностей. А причина - ритуальные жертвоприношения. Кстати, в пользу этой версии свидетельствует и то, что очевидцы отмечали запах не совсем сероводорода, а квашеной капусты и горелых костей. Именно это и вызывает как запах серы и гнилой капусты, так и резкие колебания погоды (за считанные часы, например).

Так что же такое сероводород? Откуда он берется и безопасен ли для человека?

Характеристика сероводорода

Сероводород - это бесцветный газ, обладающий запахом тухлых яиц. Образуется при разложении органики.

Сероводород тяжелее воздуха, но легче воды, поэтому может накапливаться в канавах, оврагах, ямах и загрязненных колодцах.

Химическая формула — H2S

Физические свойства сероводорода

Температура плавления - 85,5°С, температура кипения - 60,7°С. Термически устойчив, но при температурах больше 400°C разлагается на простые вещества - S и H2.

Металлы при воздействии H2S покрываются налетом сернистых соединений. Это не касается только благородных типа золота и платины.

Источники сероводорода

Природные источники:

• в небольших количествах в природном газе,
• входит в состав попутного нефтяного газа,
• в составе газообразных вулканических выделений,
• присутствует в сернистых источниках (Мацеста, Пятигорск),
• в глубоких слоях морской воды.

Образуется сероводород там, где гниют белки, содержащие цистеин или метионин. Как ни удивительно, присутствует в кишечных газах людей и млекопитающих.

В крупных городах, как правило, присутствуют производства, побочным продуктом которых является сероводород. К таким производствам можно отнести предприятия по переработке нефти и угля, очистке сточных вод, производство красок, целлофана, сахара, вискозы и др.

Влияние сероводорода на организм человека

Сероводород для человека в больших количествах является опасным ядохимикатом. Это очень коварное вещество, так как человек чувствует только маленькие концентрации газа в воздухе, а при большой концентрации рецепторы перестают его распознавать.

Небольшое количество сероводорода в организме человека присутствует постоянно, оно образуется в процессе гниения белков в кишечнике.

Чем опасен сероводород?

Вдыхание больших концентраций H2S, а также введение в организм большого количества сернистых солей губительно для здоровья. При содержании сероводорода в воздухе в количестве 0,1% человек погибает через 10 минут.

Сероводород на человека имеет местное и общее действие.

Общее воздействие проявляется в угнетении и парализации клеточного дыхания.

Этот газ легко вступает в реакцию с ионами железа, содержащимися в составе молекул гемоглобина. В результате образуется сульфид железа, кровь при этом чернеет и теряет способность транспортировать кислород.

Местное воздействие выражено раздражением конъюнктивы, слизистой носа, глотки и дыхательных путей. У человека появляется жжение, слезотечение, кашель, хрипота, может появиться боязнь света.

При длительном воздействии сероводорода на организм может развиться хронический конъюнктивит, воспаление глаз, эрозии и помутнения роговой оболочки, возникают бронхиты, риниты, слюнотечение и лярингиты.

Симптомы отравления сероводородом

Маленькие, но частые воздействия сероводорода на организм способствуют появлению симптомов хронического отравления:

• анемия,
• снижение веса,
• раздражительность, нарушение сна, головные боли,
• диспепсия.

Стадии отравления и лечение

Существуют три стадии отравления сероводородом.

При легкой стадии, чтобы восстановиться человеку достаточно прилива свежего воздуха, покоя, анальгетиков, витаминов с железом и капель в глаза с новокаином.

При среднем или тяжелом отравлении, когда наблюдается головокружение, синюшность, рвота, удушье, нарушение сердечного ритма, требуется госпитализация и лечение с помощью внутривенных уколов с митиленовым синим или хромосмоном.

Кроме того, при синюшности, сердечной недостаточности, нарушениях сердечного ритма делаются инъекции кофеина, кордамина, норадреналина. При коматозном состоянии выполняется реанимирующая терапия.

Как измерить концентрацию сероводорода?

Измерить количество сероводорода в воздухе своей квартиры очень просто, установив дома маленький прибор под названием АНКАТ-7631. Прибор настраивается так, что при превышении нормы газа, выдается звуковой сигнал.

Кроме того, можно пригласить специальные службы для замера сероводорода в воздухе помещения.

Лечение сероводородом

Опасен сероводород только в больших концентрациях, в малых дозах он даже полезен и используется в медицине. Часто врачи назначают при терапии сероводородные ванны, не стоит пугаться - они полезны и абсолютно безопасны.

Сероводород просто необходим для протекания некоторых физиологических процессов, например - работы сердца и сосудов, важный элемент для нервной системы и работы памяти, способствует эрекции, является хорошим спазмолитиком.

Выработка сероводорода организмом запрограммирована генетически. Если происходит мутация гена, отвечающего за этот процесс, то могут появляться такие заболевания как гипертония, атеросклероз, болезнь Альцгеймера и Паркинсона.

Исследовать влияние сероводорода на организм, начатые еще в 1998 году, до сих пор продолжаются, так как полностью не раскрыты многие механизмы его воздействия. Но уже достоверно известно, что сероводород участвует в процессах расширения сосудов и передачи нервных импульсов.

Почему вода пахнет сероводородом?

Существуют сероводородные источники, которые могут быть использованы при добыче воды. Бутилированная вода, разлитая из таких источников, может иметь запах сероводорода.

– это бесцветный газ, обладающий довольно специфическим ароматом, напоминающим запах протухших яиц. Химическая формула вещества – H2S. Газ имеет и другие названия: сернистый водород и сульфид водорода.

H2S легко воспламеняется, а в сочетании с кислородом образует опасные взрывоопасные смеси. Газ очень плохо растворяется в воде, поэтому для его расщепления используется этанол.

При взаимодействии с сильными окислителями сероводород может преобразоваться в серную кислоту или диоксид серы.

Сероводород: свойства и область применения

Свойства H2S позволяют использовать его в самых разнообразных отраслях промышленности.

В процессе использования внушительная часть сероводорода выделяется в атмосферу. Это способствует быстрому загрязнению окружающей среды, а также отравлению воздуха.

Газ может образовываться и естественным путем. Например, во время гниения натуральных веществ, в состав которых входит сера, или в процессе разложения белков умерших растений и живых организмов.

Сероводород входит в состав большинства минеральных источников, поэтому довольно часто в курортных зонах и санаториях можно почувствовать характерный неприятный запах газа. Помимо всего прочего, природный сульфид водорода можно обнаружить в вулканах, колодцах или просто глубоких ямах.

В городах сероводород чаще всего встречается в канализациях и на свалках, т.к. гниющие пищевые отходы активно выделяют этот газ. Также он является продуктом деятельности станций аэрации.

Чем сероводород опасен для организма человека

H2S – это крайне токсичный газ, который негативно действует на нервную систему человека. Сероводород относится к третьему классу по шкале опасности для организма. Поэтому следует учитывать этот факт каждый раз, когда вы почувствовали отчетливый запах «протухших яиц». Наибольшая опасность заключается в том, что газ притупляет обоняние и из-за этого человек перестает различать токсичные пары. Именно поэтому отравление токсинами может наступить неожиданно.

Смертельная доза сероводорода в воздухе составляет всего 0,1 %, но даже столь малое количество газа может привести к смерти менее чем за 10 минут. Если его уровень содержания выше, то смерть может наступить и от одного вдоха. Для сравнения: в канализации концентрация H2S составляет 16%.

Основными признаками отравления токсичным газом являются:

• отек легких,
• сильные судороги,
• нервный паралич,
• кома.

В случае, если содержание газа в атмосфере составляет от 0,02%, то это не приведет к печальным последствиям, но, тем не менее, симптоматика будет ярко выраженной: сильные головные боли, тошнота, частые головокружения.

Люди, которые живут или работают рядом с заводами, выбрасывающими в воздух сероводород, страдают от хронических отравлений. При столь долгом нахождении в близости с H2S проявляются такие симптомы, как: обмороки, быстрая потеря веса, металлический привкус во рту, ухудшение зрения, светобоязнь.

Для того чтобы вылечить отравление газом, необходимо срочно предпринять все необходимые меры. Лучше всего как можно быстрее перевезти пострадавшего на природу, где воздух максимально обогащен кислородом. Из медицинских препаратов помогут анальгетики, глюкоза, витамины и железосодержащие препараты.

Рекомендуем не доводить ситуацию до столь критического состояния. Если своевременно подсчитать содержание H2S, то можно избежать опасного отравления. Для этого рекомендуется провести экологическое обследование квартиры как можно быстрее. Компания «Экобаланс» оказывает услуги по определению содержания сероводорода в квартирах, офисах и прочих помещениях. Обеспечьте себя и свою семью безопасным воздухом!

Сероводород (H₂S) представляет собой бесцветный газ c запахом тухлых яиц. По плотности он тяжелее водорода. Сероводород смертельно ядовит для человека и животных. Даже незначительное его содержание в воздухе вызывает головокружение и тошноту, но самым страшным является то, что при длительном его вдыхании этот запах уже не ощущается. Однако при отравлении сероводородом существует простое противоядие: следует завернуть в платок кусок хлорной извести, затем смочить, и какое-то время нюхать этот сверток. Сероводород получают путем взаимодействия серы с водородом при температуре 350 °С:

H₂ + S → H₂S

Это окислительно-восстановительная реакция: в ходе нее изменяются степени окисления участвующих в ней элементов.

В лабораторных условиях сероводород получают воздействием на сульфид железа серной или соляной кислоты:

FeS + 2HCl → Fe­Cl₂ + H₂S

Это реакция обмена: в ней взаимодействующие вещества обмениваются своими ионами. Данный процесс обычно проводят с помощью аппарата Киппа.

Свойства сероводорода

При горении сероводорода образуется оксид серы 4 и водяной пар:

2H₂S + 3О₂ → 2Н₂О + 2SO₂

H₂S горит голубоватым пламенем, а если над ним подержать перевернутый химический стакан, то на его стенках появится прозрачный конденсат (вода).

Однако при незначительном понижении температуры данная реакция проходит несколько иначе: на стенках предварительно охлажденного стакана появится уже желтоватый налет свободной серы:

2H₂S + О₂ → 2Н₂О + 2S

На этой реакции основан промышленный способ получения серы.

При поджигании предварительно подготовленной газообразной смеси сероводорода и кислорода происходит взрыв.

Реакция сероводорода и оксида серы(IV) также позволяет получить свободную серу:

2H₂S + SО₂ → 2Н₂О + 3S

Сероводород растворим в воде, причем три объема этого газа могут раствориться в одном объеме воды, образуя слабую и нестойкую сероводородную кислоту (Н₂S). Эту кислоту также называют сероводородной водой. Как видите, формулы газа-сероводорода и сероводородной кислоты записываются одинаково.

Если к сероводородной кислоте прилить раствор соли свинца, выпадет черный осадок сульфида свинца:

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2H­NO₃

Это качественная реакция для обнаружения сероводорода. Она же демонстрирует способность сероводородной кислоты вступать в реакции обмена с растворами солей. Таким образом, любая растворимая соль свинца является реактивом на сероводород. Некоторые другие сульфиды металлов также имеют характерную окраску, например: сульфид цинка ZnS - белую, сульфид кадмия CdS - желтую, сульфид меди CuS - черную, сульфид сурьмы Sb₂S₃ - красную.

Кстати, сероводород является нестойким газом и при нагревании практически полностью разлагается на водород и свободную серу:

H₂S → Н₂ + S

Сероводород интенсивно взаимодействует с водными растворами галогенов:

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O→ H₂­SO₄ + 8HCl

Сероводород в природе и жизнедеятельности человека

Сероводород входит в состав вулканических газов, природного газа и газов, сопутствующих месторождениям нефти. Много его и в природных минеральных водах, например, в Черном море он залегает на глубине от 150 метров и ниже.

Сероводород применяют :

• в медицине (лечение сероводородными ваннами и минеральными водами);
• в промышленности (получение серы, серной кислоты и сульфидов);
• в аналитической химии (для осаждения сульфидов тяжелых металлов, которые обычно нерастворимы);
• в органическом синтезе (для получения сернистых аналогов органических спиртов (меркаптанов) и тиофена (серосодержащего ароматического углеводорода). Еще одно из недавно появившихся направлений в науке - сероводородная энергетика. Всерьез изучается получение энергии из залежей сероводорода со дна Черного моря.

Природа окислительно-восстановительных реакций серы и водорода

Реакция образования сероводорода является окислительно-восстановительной:

Н₂⁰ + S⁰→ H₂⁺S²⁻

Процесс взаимодействия серы с водородом легко объясняется строением их атомов. Водород занимает первое место в периодической системе, следовательно, заряд его атомного ядра равен (+1), а вокруг ядра атома кружится 1 электрон. Водород с легкостью отдает свой электрон атомам других элементов, превращаясь в положительно заряженный ион водорода - протон:

Н⁰ -1е⁻= Н⁺

Сера находится на шестнадцатой позиции в таблице Менделеева. Значит, заряд ядра ее атома равен (+16), и количество электронов в каждом атоме также 16е⁻. Расположение серы в третьем периоде говорит о том, что ее шестнадцать электронов кружатся вокруг атомного ядра, образуя 3 слоя, на последнем из которых находится 6 валентных электронов. Количество валентных электронов серы соответствует номеру группы VI, в которой она находится в периодической системе.

Итак, сера может отдать все шесть валентных электронов, как в случае образования оксида серы(VI):

2S⁰ + 3O2⁰ → 2S⁺⁶O₃⁻²

Кроме того, в результате окисления серы, 4е⁻могут быть отданы ее атомом другому элементу с образованием оксида серы(IV):

S⁰ + О2⁰ → S⁺4 O2⁻²

Сера может отдать также два электрона c образованием хлорида серы(II) :

S⁰ + Cl2⁰ → S⁺² Cl2⁻

Во всех трех вышеуказанных реакциях сера отдает электроны. Следовательно, она окисляется, но при этом выступает в роли восстановителя для атомов кислорода О и хлора Cl. Однако в случае образования H2S окисление - удел атомов водорода, поскольку именно они теряют электроны, восстанавливая внешний энергетический уровень серы с шести электронов до восьми. В результате этого каждый атом водорода в его молекуле становится протоном:

Н2⁰-2е⁻ → 2Н⁺,

а молекула серы, наоборот, восстанавливаясь, превращается в отрицательно заряженный анион (S⁻²): S⁰ + 2е⁻ → S⁻²

Таким образом, в химической реакции образования сероводорода окислителем выступает именно сера.

С точки зрения проявления серой различных степеней окисления, интересно и еще одно взаимодействие оксида серы(IV) и сероводорода - реакция получения свободной серы:

2H₂⁺S-²+ S⁺⁴О₂-²→ 2H₂⁺O-²+ 3S⁰

Как видно из уравнения реакции, и окислителем, и восстановителем в ней являются ионы серы. Два аниона серы (2-) отдают по два своих электрона атому серы в молекуле оксида серы(II), в результате чего все три атома серы восстанавливаются до свободной серы.

2S-² - 4е⁻→ 2S⁰ - восстановитель, окисляется;

S⁺⁴ + 4е⁻→ S⁰ - окислитель, восстанавливается.