Valenssin määritysmenetelmät. Elementit, joilla on jatkuva valenssi. Valenssi ja hapot

Kemian tunneilla olet jo tutustunut kemiallisten alkuaineiden valenssin käsitteeseen. Olemme koonneet kaiken hyödyllisen tiedon tästä aiheesta yhteen paikkaan. Käytä sitä valmistautuessasi valtionkokeeseen ja yhtenäiseen valtionkokeeseen.

Valenssi ja kemiallinen analyysi

Valenssi– kemiallisten alkuaineiden atomien kyky päästä kemiallisiin yhdisteisiin muiden alkuaineiden atomien kanssa. Toisin sanoen se on atomin kyky muodostaa tietty määrä kemiallisia sidoksia muiden atomien kanssa.

Latinasta sana "valenssi" on käännetty "voimaksi, kyvyksi". Todella oikea nimi, eikö?

Käsite "valenssi" on yksi kemian peruskäsitteistä. Se otettiin käyttöön jo ennen kuin tiedemiehet tiesivät atomin rakenteen (vuonna 1853). Siksi, kun tutkimme atomin rakennetta, se kävi läpi joitain muutoksia.

Elektroniteorian näkökulmasta valenssi on siis suoraan verrannollinen elementin atomin ulkoisten elektronien lukumäärään. Tämä tarkoittaa, että "valenssi" viittaa elektroniparien määrään, joka atomilla on muiden atomien kanssa.

Tietäen tämän tutkijat pystyivät kuvaamaan kemiallisen sidoksen luonteen. Se johtuu siitä, että aineen atomipari jakaa valenssielektroniparin.

Saatat kysyä, kuinka 1800-luvun kemistit pystyivät kuvaamaan valenssia, vaikka he uskoivat, ettei ollut olemassa atomia pienempiä hiukkasia? Tämä ei tarkoita, että se olisi niin yksinkertaista - he luottivat kemialliseen analyysiin.

Kemiallisen analyysin avulla menneisyyden tiedemiehet määrittelivät kemiallisen yhdisteen koostumuksen: kuinka monta eri alkuaineiden atomia sisältyy kyseisen aineen molekyyliin. Tätä varten oli tarpeen määrittää, mikä oli jokaisen elementin tarkka massa puhtaan (ilman epäpuhtauksia) näytteessä.

Totta, tämä menetelmä ei ole ilman puutteita. Koska alkuaineen valenssi voidaan määrittää tällä tavalla vain sen yksinkertaisessa yhdistelmässä aina yksiarvoisen vedyn (hydridin) tai aina kaksiarvoisen hapen (oksidin) kanssa. Esimerkiksi typen valenssi NH3:ssa on III, koska yksi vetyatomi on sitoutunut kolmeen typpiatomiin. Ja hiilen valenssi metaanissa (CH 4) on saman periaatteen mukaan IV.

Tämä menetelmä valenssin määrittämiseksi soveltuu vain yksinkertaisille aineille. Mutta hapoissa tällä tavalla voimme määrittää vain yhdisteiden, kuten happamien jäämien, valenssin, mutta emme kaikkien alkuaineiden (paitsi vedyn tunnettua valenssia) yksitellen.

Kuten olet jo huomannut, valenssi on merkitty roomalaisilla numeroilla.

Valenssi ja hapot

Koska vedyn valenssi pysyy muuttumattomana ja on sinulle hyvin tiedossa, voit helposti määrittää happojäännöksen valenssin. Joten esimerkiksi H 2 SO 3:ssa SO 3:n valenssi on I, HСlO 3:ssa СlO 3:n valenssi on I.

Samalla tavalla, jos happojäännöksen valenssi tiedetään, on helppo kirjoittaa oikea hapon kaava: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.

Valenssi ja kaavat

Valenssin käsite on järkevä vain molekyyliluonteisille aineille, eikä se ole kovin sopiva kuvaamaan kemiallisia sidoksia klusteriyhdisteissä, ionisissa, kiteisissä jne.

Aineiden molekyylikaavojen indeksit heijastavat niiden koostumukseen sisältyvien alkuaineiden atomien lukumäärää. Elementtien valenssin tunteminen auttaa indeksien sijoittamisessa oikein. Samalla tavalla, katsomalla molekyylikaavaa ja indeksejä, voit kertoa ainesosien valenssit.

Teet tällaisia ​​tehtäviä koulun kemian tunneilla. Esimerkiksi, kun sinulla on aineen kemiallinen kaava, jossa yhden alkuaineen valenssi tunnetaan, voit helposti määrittää toisen alkuaineen valenssin.

Tätä varten sinun on vain muistettava, että molekyyliluonteisessa aineessa molempien elementtien valenssien lukumäärä on yhtä suuri. Käytä siksi pienintä yhteiskertaa (joka vastaa yhdisteelle vaadittua vapaiden valenssien määrää) määrittääksesi sinulle tuntemattoman elementin valenssin.

Otetaan selvyyden vuoksi rautaoksidin Fe 2 O 3 kaava. Tässä kaksi rautaatomia, joiden valenssi on III, ja 3 happiatomia, joiden valenssi on II, osallistuvat kemiallisen sidoksen muodostumiseen. Niiden pienin yhteinen kerrannainen on 6.

• Esimerkki: sinulla on kaavat Mn 2 O 7. Tiedät hapen valenssin, on helppo laskea, että pienin yhteinen kerrannainen on 14, joten Mn:n valenssi on VII.

Samalla tavalla voit tehdä päinvastoin: kirjoita ylös aineen oikea kemiallinen kaava, kun tiedät sen alkuaineiden valenssit.

• Esimerkki: kirjoittaaksesi oikein fosforioksidin kaavan, otamme huomioon hapen (II) ja fosforin (V) valenssin. Tämä tarkoittaa, että P:n ja O:n pienin yhteinen kerrannainen on 10. Siksi kaava on seuraavanlainen: P 2 O 5.

Tietäen hyvin niiden alkuaineiden ominaisuudet, joita niillä on eri yhdisteissä, on mahdollista määrittää niiden valenssi jopa tällaisten yhdisteiden esiintymisen perusteella.

Esimerkiksi: kuparioksidit ovat punaisia ​​(Cu 2 O) ja mustia (CuO). Kuparihydroksidit ovat värjätty keltaiseksi (CuOH) ja siniseksi (Cu(OH) 2).

Jotta aineiden kovalenttiset sidokset olisivat sinulle visuaalisempia ja ymmärrettävämpiä, kirjoita niiden rakennekaavat. Alkuaineiden väliset viivat edustavat sidoksia (valenssia), jotka syntyvät niiden atomien välillä:

Valenssiominaisuudet

Nykyään alkuaineiden valenssin määritys perustuu tietoon niiden atomien ulkoisten elektronikuorten rakenteesta.

Valenssi voi olla:

• vakio (pääalaryhmien metallit);
• muuttuja (ei-metallit ja toissijaisten ryhmien metallit):
• korkeampi valenssi;
• pienin valenssi.

Seuraava pysyy vakiona erilaisissa kemiallisissa yhdisteissä:

• vedyn, natriumin, kaliumin, fluorin valenssi (I);
• hapen, magnesiumin, kalsiumin, sinkin (II) valenssi;
• alumiinin valenssi (III).

Mutta raudan ja kuparin, bromin ja kloorin sekä monien muiden alkuaineiden valenssi muuttuu, kun ne muodostavat erilaisia ​​kemiallisia yhdisteitä.

Valenssi ja elektroniteoria

Elektroniikkateorian puitteissa atomin valenssi määritetään pariutumattomien elektronien lukumäärän perusteella, jotka osallistuvat elektroniparien muodostukseen muiden atomien elektronien kanssa.

Vain atomin ulkokuoressa sijaitsevat elektronit osallistuvat kemiallisten sidosten muodostumiseen. Siksi kemiallisen alkuaineen maksimivalenssi on sen atomin ulkoelektronikuoressa olevien elektronien lukumäärä.

Valenssin käsite liittyy läheisesti jaksolliseen lakiin, jonka löysi D. I. Mendeleev. Jos katsot huolellisesti jaksollista taulukkoa, voit helposti huomata: elementin sijainti jaksollisessa järjestelmässä ja sen valenssi liittyvät erottamattomasti toisiinsa. Samaan ryhmään kuuluvien elementtien suurin valenssi vastaa ryhmän järjestysnumeroa jaksollisessa taulukossa.

Alimman valenssin saat selville, kun vähennät sinua kiinnostavan elementin ryhmänumeron jaksotaulukon ryhmien lukumäärästä (niitä on kahdeksan).

Esimerkiksi monien metallien valenssi on sama kuin niiden ryhmien numerot jaksollisten elementtien taulukossa, joihin ne kuuluvat.

Kemiallisten alkuaineiden valenssitaulukko

Ne valenssit, joita niitä omaavat elementit harvoin osoittavat, on annettu suluissa.

Valenssi ja hapetustila

Näin ollen hapetusasteesta puhuttaessa tarkoitetaan, että ionisen (mikä on tärkeä) luonteen aineessa olevalla atomilla on tietty tavanomainen varaus. Ja jos valenssi on neutraali ominaisuus, hapetustila voi olla negatiivinen, positiivinen tai yhtä suuri kuin nolla.

On mielenkiintoista, että saman alkuaineen atomille riippuen alkuaineista, joiden kanssa se muodostaa kemiallisen yhdisteen, valenssi ja hapetusaste voivat olla samat (H 2 O, CH 4 jne.) tai erilaiset (H 2 O 2, HNO3).

Johtopäätös

Syventämällä tietosi atomien rakenteesta opit syvällisemmin ja yksityiskohtaisemmin valenssista. Tämä kemiallisten alkuaineiden kuvaus ei ole tyhjentävä. Mutta sillä on suuri käytännön merkitys. Kuten olet itse nähnyt useammin kuin kerran, ratkaisemalla ongelmia ja suorittamalla kemiallisia kokeita oppitunneillasi.

Tämä artikkeli on suunniteltu auttamaan sinua järjestämään tietosi valenssista. Ja myös muistuttaa, kuinka se voidaan määrittää ja missä valenssia käytetään.

Toivomme, että tämä materiaali on hyödyllinen kotitehtävien valmistelussa ja kokeisiin ja kokeisiin valmistautumisessa.

verkkosivuilla, kopioitaessa materiaalia kokonaan tai osittain, on linkki lähteeseen.

Tarkasteltaessa eri yhdisteiden kaavoja, se on helppo huomata atomien lukumäärä Saman alkuaineen määrä eri aineiden molekyyleissä ei ole identtinen. Esimerkiksi HCl, NH4Cl, H2S, H3PO4 jne. Vetyatomien lukumäärä näissä yhdisteissä vaihtelee 1 - 4. Tämä ei ole ominaista vain vedylle.

Kuinka voit arvata, mikä indeksi merkitään kemiallisen alkuaineen nimen viereen? Miten aineen kaavat valmistetaan? Tämä on helppo tehdä, kun tiedät tietyn aineen molekyylin muodostavien alkuaineiden valenssin.

– Tämä on tietyn alkuaineen atomin ominaisuus kiinnittää, säilyttää tai korvata tietty määrä toisen alkuaineen atomeja kemiallisissa reaktioissa. Valenssiyksikkö on vetyatomin valenssi. Siksi joskus valenssin määritelmä muotoillaan seuraavasti: valenssi – Tämä on tietyn alkuaineen atomin ominaisuus kiinnittää tai korvata tietty määrä vetyatomeja.

Jos yksi vetyatomi on kiinnittynyt tietyn alkuaineen yhteen atomiin, alkuaine on yksiarvoinen, jos kaksi – kaksiarvoinen ja jne. Vetyyhdisteitä ei tunneta kaikista alkuaineista, mutta lähes kaikki alkuaineet muodostavat yhdisteitä hapen O kanssa. Hapen katsotaan olevan jatkuvasti kaksiarvoinen.

Jatkuva valenssi:

minä – H, Na, Li, K, Rb, Cs
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – B, Al, Ga, In

Mutta mitä tehdä, jos elementti ei yhdisty vedyn kanssa? Sitten vaaditun elementin valenssi määräytyy tunnetun alkuaineen valenssin mukaan. Useimmiten se löytyy hapen valenssista, koska yhdisteissä sen valenssi on aina 2. Esimerkiksi, Alkuaineiden valenssia ei ole vaikea löytää seuraavista yhdisteistä: Na 2 O (Na valenssi – 1, O – 2), Al 2O 3 (Al:n valenssi – 3, O – 2).

Tietyn aineen kemiallinen kaava voidaan laatia vain tietämällä alkuaineiden valenssi. Esimerkiksi yhdisteille, kuten CaO, BaO, CO, on helppo luoda kaavoja, koska molekyyleissä olevien atomien lukumäärä on sama, koska alkuaineiden valenssit ovat yhtä suuret.

Entä jos valenssit ovat erilaisia? Milloin toimimme tällaisessa tilanteessa? On tarpeen muistaa seuraava sääntö: minkä tahansa kemiallisen yhdisteen kaavassa yhden alkuaineen valenssin tulo sen atomien lukumäärällä molekyylissä on yhtä suuri kuin valenssin tulo toisen alkuaineen atomien lukumäärällä . Jos esimerkiksi tiedetään, että Mn:n valenssi yhdisteessä on 7, ja O – 2, niin yhdisteen kaava näyttää tältä: Mn 2 O 7.

Miten saimme kaavan?

Tarkastellaan algoritmia kaavojen kokoamiseksi valenssin perusteella yhdisteille, jotka koostuvat kahdesta kemiallisesta alkuaineesta.

On olemassa sääntö, että yhden kemiallisen alkuaineen valenssien lukumäärä on yhtä suuri kuin toisen kemiallisen alkuaineen valenssien lukumäärä. Tarkastellaanpa esimerkkiä mangaanista ja hapesta koostuvan molekyylin muodostumisesta.
Laadimme algoritmin mukaan:

1. Kirjoitamme kemiallisten alkuaineiden symbolit vierekkäin:

MnO

2. Laitamme niiden valenssin numerot kemiallisten alkuaineiden päälle (kemiallisen alkuaineen valenssi löytyy Mendelevin jaksollisen järjestelmän taulukosta mangaanille – 7, hapella – 2.

3. Etsi pienin yhteinen kerrannainen (pienin luku, joka on jaollinen 7:llä ja 2:lla ilman jäännöstä). Tämä luku on 14. Jaamme sen alkuaineiden 14 valensseilla: 7 = 2, 14: 2 = 7, 2 ja 7 ovat vastaavasti fosforin ja hapen indeksit. Korvaamme indeksit.

Kun tiedät yhden kemiallisen alkuaineen valenssin, seuraamalla sääntöä: yhden alkuaineen valenssi × sen atomien lukumäärä molekyylissä = toisen elementin valenssi × tämän (toisen) alkuaineen atomien lukumäärä, voit määrittää toisen valenssin.

Mn207 (7 2 = 2 7).

2x = 14,

x = 7.

Valenssin käsite otettiin käyttöön kemiassa ennen kuin atomin rakenne tuli tunnetuksi. Nyt on todettu, että tämä elementin ominaisuus liittyy ulkoisten elektronien lukumäärään. Monille elementeille suurin valenssi seuraa näiden elementtien sijainnista jaksollisessa taulukossa.

Valenssi– elementtien kyky kiinnittää itseensä muita elementtejä.

Yksinkertaisesti sanottuna tämä on luku, joka osoittaa kuinka monta elementtiä tietty atomi voi kiinnittää itseensä.

Kemiassa tärkeintä on kirjoittaa yhdisteiden kaavat oikein.

On olemassa useita sääntöjä, jotka helpottavat kaavojen oikein laatimista.

1. Kaikkien pääalaryhmien metallien valenssi on yhtä suuri kuin ryhmän numero:

Kuvassa on esimerkki ryhmän I pää- ja toissijaisista alaryhmistä.

2. Hapen valenssi on kaksi

3. Vedyn valenssi on yksi

4. Ei-metalleilla on kahden tyyppinen valenssi:

• Alin (8. ryhmä)
• Korkein (sama kuin ryhmän numero)

A) Metallien kanssa yhdistetyissä ei-metallien valenssi on pienempi!

B) Binääriyhdisteissä yhden atomityypin valenssien summa on yhtä suuri kuin toisen tyypin atomin valenssien summa!

Alumiinin valenssi on kolme (alumiini on ryhmän III metalli). Hapen valenssi on kaksi. Kahden alumiiniatomin valenssisumma on 6. Myös kolmen happiatomin valenssisumma on 6.

1) Määritä yhdisteiden alkuaineiden valenssit:

Alumiinin valenssi on III. Kaavassa 1 atomi => kokonaisvalenssi on myös 3. Siksi kaikille klooriatomeille valenssi on myös 3 (binääriyhdisteiden sääntö). 3:3=1. Kloorin valenssi on 1.

Hapen valenssi on 2. Yhdisteessä on 3 happiatomia => kokonaisvalenssi on 6. Kahden atomin kokonaisvalenssi on 6 => yhden rautaatomin - 3 (6:2 = 3)

2) Muodosta kaavat yhdisteelle, joka koostuu seuraavista:

natriumia ja happea

Kuinka määrittää kemiallisten alkuaineiden valenssi? Tämän kysymyksen kohtaavat kaikki, jotka ovat vasta alkaneet tutustua kemiaan. Selvitetään ensin, mikä se on. Valenssia voidaan pitää yhden alkuaineen atomien ominaisuutena pitää sisällään tietty määrä toisen alkuaineen atomeja.

Elementit, joilla on vakio ja muuttuva valenssi

Esimerkiksi kaavasta H-O-H on selvää, että jokainen H-atomi on kytketty vain yhteen atomiin (tässä tapauksessa happeen). Tästä seuraa, että sen valenssi on 1. Vesimolekyylin O-atomi on sitoutunut kahteen yksiarvoiseen H-atomiin, mikä tarkoittaa, että se on kaksiarvoinen. Valenssiarvot on kirjoitettu roomalaisin numeroin elementtien symbolien yläpuolelle:

Vedyn ja hapen valenssit ovat vakioita. Hapen suhteen on kuitenkin poikkeuksia. Esimerkiksi hydroniumionissa H3O+ happi on kolmiarvoinen. On muitakin elementtejä, joilla on jatkuva valenssi.

• Li, Na, K, F – yksiarvoinen;
• Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Cd, Zn – valenssi on II;
• Al, B ovat kolmiarvoisia.

Määritetään nyt rikin valenssi yhdisteissä H2S, SO2 ja SO3.

Ensimmäisessä tapauksessa yksi rikkiatomi on sitoutunut kahteen yksiarvoiseen H-atomiin, mikä tarkoittaa, että sen valenssi on kaksi. Toisessa esimerkissä yhtä rikkiatomia kohti on kaksi happiatomia, joka, kuten tiedetään, on kaksiarvoinen. Saamme rikin valenssin, joka on yhtä suuri kuin IV. Kolmannessa tapauksessa yksi S-atomi kiinnittää kolme O-atomia, mikä tarkoittaa, että rikin valenssi on yhtä suuri kuin VI (yhden alkuaineen atomien valenssi kerrottuna niiden lukumäärällä).

Kuten näet, rikki voi olla di-, tetra- ja kuusiarvoinen:

Tällaisilla elementeillä sanotaan olevan vaihteleva valenssi.

Valenssien määrittämissäännöt

1. Tietyn alkuaineen atomien maksimivalenssi on sama kuin sen ryhmän numero, jossa se sijaitsee jaksollisessa taulukossa. Esimerkiksi Ca:lle se on 2, rikille – 6, kloorille – 7. Tästä säännöstä on myös monia poikkeuksia:
   -ryhmän 6 alkuaine, O, on valenssi II (H3O+ – III);
   - yksiarvoinen F (7 sijasta);
   -yleensä kaksi- ja kolmiarvoinen rauta, ryhmän VIII alkuaine;
   -N voi sisältää vain 4 atomia lähellä itseään, ei 5, kuten ryhmänumerosta seuraa;
   - yksi- ja kaksiarvoinen kupari, joka sijaitsee ryhmässä I.
2. Alkuaineiden, joille se on muuttuva, valenssin vähimmäisarvo määritetään kaavalla: ryhmän numero PS:ssä - 8. Siten rikin alin valenssi 8 - 6 = 2, fluorin ja muiden halogeenien - (8 - 7) = 1 , typpi ja fosfori - (8 – 5)= 3 ja niin edelleen.
3. Yhdisteessä yhden alkuaineen atomien valenssiyksikköjen summan tulee vastata toisen alkuaineen kokonaisvalenssia.
4. Vesimolekyylissä H-O-H H:n valenssi on yhtä suuri kuin I, sellaisia ​​atomia on 2, mikä tarkoittaa, että vedyllä on yhteensä 2 valenssiyksikköä (1×2=2). Hapen valenssilla on sama merkitys.
5. Kahden tyyppisistä atomeista koostuvassa yhdisteessä toisella sijalla olevalla alkuaineella on alhaisin valenssi.
6. Happotähteen valenssi on sama kuin H-atomien lukumäärä happokaavassa, OH-ryhmän valenssi on yhtä suuri kuin I.
7. Kolmen alkuaineen atomien muodostamassa yhdisteessä kaavan keskellä olevaa atomia kutsutaan keskeiseksi. O-atomit ovat suoraan sitoutuneet siihen, ja loput atomit muodostavat sidoksia happeen.

Käytämme näitä sääntöjä tehtävien suorittamiseen.

Tietyn aineen valenssin määrittämiseksi sinun on tarkasteltava Mendelejevin kemiallisten alkuaineiden jaksollista taulukkoa roomalaisin numeroin merkityt nimet ovat tiettyjen aineiden valenssit tässä taulukossa. Esimerkiksi MUTTA, vety (H) on aina yksiarvoinen ja happi (O) on aina kaksiarvoinen. Alla on huijauslehti, jonka uskon auttavan sinua)

Ensinnäkin on syytä huomata, että kemiallisilla elementeillä voi olla sekä vakio että muuttuva valenssi. Mitä tulee jatkuvaan valenssiin, sinun on yksinkertaisesti opittava ulkoa sellaiset elementit

Alkalimetalleja, vetyä ja halogeeneja pidetään yksiarvoisina;

Mutta boori ja alumiini ovat kolmiarvoisia.

Joten käydään nyt läpi jaksollinen taulukko valenssin määrittämiseksi. Elementin suurin valenssi rinnastetaan aina sen ryhmänumeroon

Pienin valenssi määritetään vähentämällä ryhmän numero kahdeksasta. Ei-metallit ovat suuremmassa määrin varustettu pienemmällä valenssilla.

Kemialliset alkuaineet voivat olla vakio- tai vaihtelevia valenssisia. Elementit, joilla on jatkuva valenssi, on opittava. Aina

• yksiarvoinen vety, halogeenit, alkalimetallit
• kaksiarvoinen happi, maa-alkalimetallit.
• kolmiarvoinen alumiinia (Al) ja booria (B).

Valenssi voidaan määrittää jaksollisen taulukon avulla. Elementin suurin valenssi on aina yhtä suuri kuin sen ryhmän numero, josta se löytyy.

Ei-metalleilla on useimmiten alhaisin muuttuva valenssi. Alimman valenssin selvittämiseksi ryhmän numero vähennetään 8:sta - tulos on haluttu arvo. Esimerkiksi rikki on ryhmässä 6 ja sen korkein valenssi on VI, alhaisin valenssi on II (86 = 2).

Koulun määritelmän mukaan valenssi on kemiallisen alkuaineen kyky muodostaa tietty määrä kemiallisia sidoksia muiden atomien kanssa.

Kuten tiedetään, valenssi voi olla vakio (kun kemiallinen alkuaine muodostaa aina saman määrän sidoksia muiden atomien kanssa) ja muuttuva (kun tietystä aineesta riippuen saman alkuaineen valenssi muuttuu).

D.I. Mendelejevin jaksollinen kemiallisten alkuaineiden järjestelmä auttaa meitä määrittämään valenssin.

Seuraavat säännöt ovat voimassa:

1) Enimmäismäärä Kemiallisen alkuaineen valenssi on yhtä suuri kuin ryhmän numero. Esimerkiksi kloori on 7. ryhmässä, mikä tarkoittaa, että sen maksimivalenssi on 7. Rikki: se on 6. ryhmässä, mikä tarkoittaa, että sen maksimivalenssi on 6.

2) Minimi valenssia varten ei-metallit on 8 miinus ryhmän numero. Esimerkiksi saman kloorin minimivalenssi on 8 7, eli 1.

Valitettavasti molempiin sääntöihin on poikkeuksia.

Esimerkiksi kupari on ryhmässä 1, mutta kuparin maksimivalenssi ei ole 1, vaan 2.

Happi on ryhmässä 6, mutta sen valenssi on lähes aina 2, eikä ollenkaan 6.

On hyödyllistä muistaa seuraavat säännöt:

3) Kaikki emäksinen metallit (ryhmän I, pääalaryhmän metallit) ovat aina valenssi 1. Esimerkiksi natriumin valenssi on aina 1, koska se on alkalimetalli.

4) Kaikki maa-alkali metallit (ryhmän II, pääalaryhmän metallit) ovat aina valenssi 2. Esimerkiksi magnesiumin valenssi on aina 2, koska se on maa-alkalimetalli.

5) Alumiinin valenssi on aina 3.

6) Vedyn valenssi on aina 1.

7) Hapen valenssi on melkein aina 2.

8) Hiilen valenssi on melkein aina 4.

On muistettava, että valenssin määritelmät voivat vaihdella eri lähteissä.

Enemmän tai vähemmän tarkasti valenssi voidaan määritellä seuraavasti jaettujen elektroniparien lukumäärä, jonka kautta tietty atomi on yhteydessä muihin.

Tämän määritelmän mukaan typen valenssi HNO3:ssa on 4, ei 5. Typpi ei voi olla viisiarvoinen, koska tällöin typpiatomin ympärillä kiertäisi 10 elektronia. Mutta näin ei voi tapahtua, koska elektronien enimmäismäärä on 8.

Minkä tahansa kemiallisen alkuaineen valenssi on sen ominaisuus, tai pikemminkin sen atomien (tämän alkuaineen atomien) ominaisuus pitää sisällään tietty määrä atomeja, mutta toisen kemiallisen alkuaineen.

On olemassa kemiallisia alkuaineita, joilla on sekä vakio että muuttuva valenssi, joka muuttuu sen mukaan, minkä elementin kanssa se (tämä alkuaine) on yhdistettynä tai johon se liittyy.

Joidenkin kemiallisten alkuaineiden valenssit:

Siirrytään nyt siihen, kuinka elementin valenssi määritetään taulukosta.

Joten valenssi voidaan määrittää jaksollinen järjestelmä:

• suurin valenssi vastaa (saa) ryhmänumeroa;
• pienin valenssi määritetään kaavalla: ryhmän numero - 8.





Koulun kemian kurssista tiedämme, että kaikilla kemiallisilla alkuaineilla voi olla vakio tai muuttuva valenssi. Alkuaineet, joilla on jatkuva valenssi, on vain muistettava (esimerkiksi vety, happi, alkalimetallit ja muut alkuaineet). Valenssi voidaan määrittää helposti jaksollisesta taulukosta, joka on missä tahansa kemian oppikirjassa. Suurin valenssi vastaa sen ryhmän numeroa, jossa se sijaitsee.

Minkä tahansa elementin valenssi voidaan määrittää itse jaksollisesta taulukosta ryhmänumerolla.

Ainakin tämä voidaan tehdä metallien tapauksessa, koska niiden valenssi on yhtä suuri kuin ryhmänumero.

Tarina ei-metallien kanssa on hieman erilainen: niiden korkein valenssi (yhdisteissä, joissa on happea) on myös yhtä suuri kuin ryhmänumero, mutta alhaisin valenssi (yhdisteissä, joissa on vetyä ja metalleja) on määritettävä seuraavalla kaavalla: 8 - ryhmän numero.

Mitä enemmän työskentelet kemiallisten alkuaineiden kanssa, sitä paremmin muistat niiden valenssin. Alkuun tämä huijauslehti riittää:



Ne elementit, joiden valenssi ei ole vakio, on korostettu vaaleanpunaisella.

Valenssi on joidenkin kemiallisten alkuaineiden atomien kyky kiinnittää itseensä muiden alkuaineiden atomeja. Jotta voit kirjoittaa kaavoja onnistuneesti ja ratkaista ongelmia oikein, sinun on tiedettävä hyvin valenssin määrittäminen. Ensin sinun on opittava kaikki elementit jatkuvalla valenssilla. Tässä ne ovat: 1. Vety, halogeenit, alkalimetallit (aina yksiarvoiset); 2. Happi ja maa-alkalimetallit (kaksiarvoiset); 3. B ja Al (kolmiarvoinen). Valenssin määrittäminen jaksollisen taulukon avulla, sinun on selvitettävä, mihin ryhmään kemiallinen alkuaine kuuluu, ja määritettävä, kuuluuko se pääryhmään vai toissijaiseen ryhmään.

Elementillä voi olla yksi tai useampi valenssi.

Alkuaineen maksimivalenssi on yhtä suuri kuin valenssielektronien lukumäärä. Voimme määrittää valenssin tietämällä elementin sijainnin jaksollisessa taulukossa. Suurin valenssiluku on yhtä suuri kuin sen ryhmän numero, jossa vaadittu elementti sijaitsee.

Valenssi on merkitty roomalaisella numerolla, ja se kirjoitetaan yleensä elementtimerkin oikeaan yläkulmaan.

Joillakin alkuaineilla voi olla eri valenssit eri yhdisteissä.

Esimerkiksi rikillä on seuraavat valenssit:

• II H2S-yhdisteessä
• IV SO2-yhdisteessä
• VI SO3-yhdisteessä

Valenssin määrittämissäännöt eivät ole yhtä helppokäyttöisiä, joten ne on muistettava.

Valenssin määrittäminen jaksollisen taulukon avulla on yksinkertaista. Yleensä se vastaa sen ryhmän numeroa, jossa elementti sijaitsee. Mutta on elementtejä, joilla voi olla eri valenssit eri yhdisteissä. Tässä tapauksessa puhumme jatkuvasta ja muuttuvasta valenssista. Muuttuja voi olla maksimi, yhtä suuri kuin ryhmän numero tai se voi olla pienin tai väli.

Mutta on paljon mielenkiintoisempaa määrittää yhdisteiden valenssi. Tätä varten on useita sääntöjä. Ensinnäkin alkuaineiden valenssi on helppo määrittää, jos jollakin yhdisteen alkuaineella on vakio valenssi, esimerkiksi happi tai vety. Vasemmalla on pelkistävä aine, eli alkuaine, jolla on positiivinen valenssi, oikealla on hapettava aine, eli alkuaine, jolla on negatiivinen valenssi. Vakiovalenssin omaavan elementin indeksi kerrotaan tällä valenssilla ja jaetaan sen elementin indeksillä, jonka valenssi on tuntematon.

Esimerkki: piioksidit. Hapen valenssi on -2. Etsitään piin valenssi.

SiO 1*2/1=2 Piin valenssi monooksidissa on +2.

SiO2 2*2/1=4 Piin valenssi dioksidissa on +4.