Τετράδιο εργασιών χημείας σχετικά με τη σελ. Χημικό λεξικό ή βιβλίο αναφοράς για τη χημεία. Βρείτε τη μοριακή μάζα μιας ουσίας χρησιμοποιώντας τύπους

Σπίτι Εικόνες εξωφύλλων σχολικών βιβλίων εμφανίζονται στις σελίδες αυτού του ιστότοπου αποκλειστικά ως ενδεικτικό υλικό (άρθρο 1274, παράγραφος 1, μέρος τέταρτοΑστικός Κώδικας

• Ρωσική Ομοσπονδία) Χημεία 8η τάξη. Βιβλίο προβλημάτων Kuznetsova, Levkin
• Βεντάνα-ΚόμηΧημεία 8η τάξη. Ομοσπονδιακό κρατικό εκπαιδευτικό πρότυπο
• Gabrielyan BustardΣυλλογή προβλημάτων και ασκήσεων στη χημεία, τάξη 8
• Βεντάνα-Κόμη Khomchenko Νέο κύμαΡουτζίτης, Φέλντμαν
• Εκπαίδευση Χημεία 9η τάξη. Βιβλίο προβλημάτων Kuznetsova, Levkin
• Kuznetsova, LevkinΧημεία 8η τάξη. Ομοσπονδιακό κρατικό εκπαιδευτικό πρότυπο
• Χημεία 9η τάξη. Ομοσπονδιακό κρατικό εκπαιδευτικό πρότυποΣυλλογή προβλημάτων και ασκήσεων στη χημεία, τάξη 8
• Kuznetsova, Levkin Khomchenko Νέο κύμαΡουτζίτης, Φέλντμαν
• Συλλογή προβλημάτων και ασκήσεων χημείας, τάξη 9 GDZ στη χημεία τάξη 10
• Gabrielyan O.S.
• Χημεία 10η τάξη Tsvetkov L.A.
• Χημεία 10ης τάξης Gabrielyan O.S.
• Μ.: Μπάσταρντ
• Χημεία 10ης τάξης Gabrielyan O.S. Μ.: Bustard, 2002Χημεία 10η τάξη. Συλλογή προβλημάτων και ασκήσεων στη χημεία για το λύκειο
• Χημεία 10η τάξη GDZ στη χημεία τάξη 10
• Rudzitis G.E., Feldman F.G. Μ.: Διαφωτισμός
• GDZ στη χημεία τάξη 11 Χημεία 11η τάξη Tsvetkov L.A.Μ.: Ανθρωπιστικός. εκδοτικό κέντρο Βλάδος
• Χημεία 11η τάξη
• Gabrielyan O.S., Lysova G.G.Μ.: Μπάσταρντ
• GDZ στη χημεία τάξη 11 Μ.: Bustard, 2002Χημεία 10η τάξη. Συλλογή προβλημάτων και ασκήσεων στη χημεία για το λύκειο
• Χημεία 11η τάξη Gabrielyan O.S.Μ.: Μπάσταρντ
• Χημεία 11η τάξη. Συλλογή προβλημάτων και ασκήσεων στη χημεία για το λύκειο Khomchenko I.G.Χημεία 10η τάξη. Συλλογή προβλημάτων και ασκήσεων στη χημεία για το λύκειο
• Μ.: Νέο κύμα Χημεία 10η τάξη. Διδακτικό υλικό για τη χημείαΜ.: Διαφωτισμός
• Χημεία 11η τάξη. Διδακτικό υλικό για τη χημεία Χημεία 10η τάξη. Διδακτικό υλικό για τη χημείαΜ.: Διαφωτισμός
• Radetsky A.M., Gorshkova V.P., Kruglikova L.N.
• Δοκιμές και τεστ στη χημεία, τάξη 8. Ομοσπονδιακό κρατικό εκπαιδευτικό πρότυπο Gabrielyan, Krasnova
• ΩτίςΔοκιμές και τεστ στη χημεία, τάξη 9. Ομοσπονδιακό κρατικό εκπαιδευτικό πρότυπο

Τροεγκούμποβα Βάκο

• Δοκιμή και μέτρηση υλικών (CMM) στη χημεία, βαθμός 8. Ομοσπονδιακό κρατικό εκπαιδευτικό πρότυποΕξετάσεις Koroshchenko
• Δοκιμή και μέτρηση υλικών (CMM) στη χημεία, βαθμός 9. Ομοσπονδιακό κρατικό εκπαιδευτικό πρότυποΜ.: Διαφωτισμός
• Στρέλνικοβα Βάκο Τετράδια εργασιώνΜ.: Διαφωτισμός
• Τετράδιο εργασιών χημείας τάξη 8 Eremin, Drozdov Bustard
• Gabrielyan, SladkovΤετράδιο για την αξιολόγηση της ποιότητας της γνώσης στη χημεία, τάξη 8. Ομοσπονδιακό κρατικό εκπαιδευτικό πρότυπο
• Gabrielyan, Kuptsova Τετράδιο εργασιών για τη χημεία 8η τάξη. Ομοσπονδιακό κρατικό εκπαιδευτικό πρότυποΡουτζίτης, Φέλντμαν
• Τετράδιο εργασιών χημείας τάξη 8Διαφωτισμός Gabruseva
• Τετράδιο εργασιών χημείας τάξη 8Διαφωτισμός Gabruseva
• Δοκιμή και μέτρηση υλικών (CMM) στη χημεία, βαθμός 9. Ομοσπονδιακό κρατικό εκπαιδευτικό πρότυποΜ.: Διαφωτισμός
• Βιβλίο ασκήσεων για τη χημεία 8η τάξη. Ομοσπονδιακό κρατικό εκπαιδευτικό πρότυπο Τετράδια εργασιώνΜ.: Διαφωτισμός
• Gara Διαφωτισμός Eremin, Drozdov Bustard
• Τετράδιο εξετάσεων χημείας 8ης τάξης. Ομοσπονδιακό κρατικό εκπαιδευτικό πρότυποΤετράδιο για την αξιολόγηση της ποιότητας της γνώσης στη χημεία, τάξη 8. Ομοσπονδιακό κρατικό εκπαιδευτικό πρότυπο
• Bobyleva, Biryulina Τετράδιο εργασιών για τη χημεία 8η τάξη. Ομοσπονδιακό κρατικό εκπαιδευτικό πρότυποΡουτζίτης, Φέλντμαν
• Gara Διαφωτισμός ΕξέτασηΤετράδιο για την αξιολόγηση της ποιότητας της γνώσης στη χημεία, τάξη 9. Ομοσπονδιακό κρατικό εκπαιδευτικό πρότυπο
• Gara Διαφωτισμός Τετράδιο εργασιών χημείας για την 9η τάξη. Ομοσπονδιακό κρατικό εκπαιδευτικό πρότυποΤετράδιο για την αξιολόγηση της ποιότητας της γνώσης στη χημεία, τάξη 9. Ομοσπονδιακό κρατικό εκπαιδευτικό πρότυπο
• Εξετάσεις Koroshchenko
• Βιβλίο ασκήσεων για τη χημεία της 9ης τάξης. Ομοσπονδιακό κρατικό εκπαιδευτικό πρότυπο Τετράδιο εξετάσεων για τη χημεία τάξη 9. Ομοσπονδιακό κρατικό εκπαιδευτικό πρότυποΜ.: Διαφωτισμός
• Βιβλίο ασκήσεων για τη χημεία της 9ης τάξης. Ομοσπονδιακό κρατικό εκπαιδευτικό πρότυπο Δοκιμή και μέτρηση υλικών (CMM) στη χημεία, βαθμός 9. Ομοσπονδιακό κρατικό εκπαιδευτικό πρότυποΜ.: Διαφωτισμός
• Τεστ χημείας 8η τάξη. Εισαγωγή. Ομοσπονδιακά κρατικά εκπαιδευτικά πρότυπα τεστ στη χημεία, τάξη 9. μέταλλα. Ομοσπονδιακά κρατικά εκπαιδευτικά πρότυπα τεστ στη χημεία, τάξη 10. Υδρογονάνθρακες. Ομοσπονδιακό κρατικό εκπαιδευτικό πρότυπο Borovsky Exam

Εργαστήρια χημείας και GDZ για αυτούς

• Τόσο οι μαθητές όσο και οι δάσκαλοι αναγνωρίζουν τη χημεία ως μια επιστήμη που είναι δύσκολο να κατανοηθεί και να κατακτηθεί. Δεν είναι καθόλου τυχαίο που η μελέτη του ξεκινάει μια από τις τελευταίες - ένα μάθημα χημείας στα σχολεία εισάγεται μόνο στην όγδοη τάξη. Ωστόσο, αυτός είναι ένας από τους πιο δημοφιλείς κλάδους ως μάθημα επιλογής για τις εξετάσεις Unified State Exam και Unified State Exam, καθώς τα αποτελέσματα των εξετάσεων είναι απαραίτητα για την εισαγωγή σε πανεπιστήμια και κολέγια μεγάλης ποικιλίας πεδίων - ιατρικών, βιολογικών, γεωπονικών και άλλων. Ξεκινώντας έγκαιρα τις εργασίες για την πειθαρχία, χρησιμοποιώντας υψηλής ποιότητας διδακτικά βοηθήματακαι τα βιβλία λύσεων για αυτούς, οι μαθητές θα μπορούν να προετοιμαστούν καλά και να δείξουν καλά αποτελέσματα, τρέχοντα και τελικά.
• Για να διασφαλιστεί ότι όλες οι πιθανότητες είναι με το μέρος του μαθητή, πολλοί ειδικοί όχι μόνο δεν αρνούνται, αλλά προτείνουν ακόμη και τη χρήση GDZστη διαδικασία της εργασίας. Μια τέτοια εκπαίδευση θεωρείται αποτελεσματική και αποδοτική λόγω του γεγονότος ότι:
  - σας επιτρέπει να επιλέξετε το βέλτιστο σύνολο εκπαιδευτικής βιβλιογραφίας με βάση τους δικούς σας στόχους και στόχους. Μπορούν να ποικίλλουν - από απλώς τη βελτίωση των ακαδημαϊκών επιδόσεων στη χημεία έως τη συμμετοχή και τη νίκη σε θεματικές Ολυμπιάδες και διαγωνισμούς που διεξάγονται σε σχολικές και εξωσχολικές τοποθεσίες, συμπεριλαμβανομένων των διεθνών. Στο διεθνές τουρνουά Mendeleev, οι Ρώσοι μαθητές παίρνουν συχνά υψηλά βραβεία και κερδίζουν.
  - καθιστά δυνατό τον ανεξάρτητα προγραμματισμό του χρόνου και της κανονικότητας της εργασίας, του ρυθμού της.
  - βοηθά να θυμάστε την αρχή της σωστής σύνταξης μιας απάντησης. Συχνά ένα καλά προερχόμενο συμπέρασμα ή λύση σε ένα πρόβλημα γράφεται εσφαλμένα. Το αποτέλεσμα είναι μείωση των βαθμολογιών στις εξετάσεις, στο VPR, στα διαγνωστικά τεστ και στα τεστ ελέγχου, ακόμη και στην απώλεια της νίκης στην Ολυμπιάδα. Τηρώντας συνεχώς τη σειρά με την οποία εμφανίζεται σωστά το αποτέλεσμα, οι μαθητές το θυμούνται αυτόματα και δεν κάνουν ενοχλητικά λάθη.
• Ανάμεσα στις τρέχουσες συλλογές για τον κλάδο δεν είναι μόνο σχολικά βιβλία, αλλά και αποτελεσματικά και ενδιαφέροντα εργαστήρια χημείας. Από τα πιο περιζήτητα και δημοφιλή:
  - βιβλία εργασίας για το θέμα.
  - υλικά δοκιμής, οι οποίες είναι περιζήτητες κυρίως μεταξύ των αποφοίτων, καθώς οι ερωτήσεις τους είναι όσο το δυνατόν πιο κοντά σε αυτές που προσφέρονται ως μέρος των τελικών δοκιμασιών.
  - έλεγχοςκαι επαλήθευση·
  - διδακτικό υλικό στη χημεία?
  - CMM για επιτυχή προετοιμασία.
  - βιβλία προβλημάτων και συλλογές ασκήσεων για τον κλάδο.
  Μερικές από αυτές τις συλλογές είναι καθολικές, άλλες έχουν ιδιαίτερη εστίαση, προορίζονται ως πρακτικά βοηθήματασε συγκεκριμένο θεωρητικό εγχειρίδιο. Οι συγγραφείς των οποίων τα εργαστήρια είναι πιο δημοφιλή μεταξύ των μαθητών και των καθηγητών στη χημεία είναι οι Khomchenko, Kuznetsova, Gabrielyan, Tsvetkov, Rudzitis, Radetsky, Troegubova, Strelnikova.

• Δεν είναι εύκολο να βελτιώσεις τις γνώσεις σου στη χημεία στην τελειότητα αν δεν έχεις ένα βιβλίο λύσεων στη διάθεσή σου - καλύτερος φίλοςκαι μια σχολική βοηθός!
• Η εμπειρία που αποκτήθηκε στα μαθήματα χημείας θα είναι πάντα χρήσιμη. Τα ενδιαφέροντα πειράματα κόβουν την ανάσα, αλλά η θετική εικόνα καταστρέφεται από τις περίπλοκες φόρμουλες που συνοδεύουν όλη την ύλη του κλάδου. Λύστε σωστά προβλήματα και υπολογίστε χημικές αντιδράσειςθα διδάξει στην 8η δημοτικού βιβλίο ασκήσεων και έτοιμες εργασίες για αυτό.

Μαγική επίλυση προβλημάτων στα μαθήματα χημείας

• Έκδοση που ετοιμάζει ο Ο.Σ. Gabrielyan και S.A. Το Sladkov είναι ένα απαραίτητο εργαλείο που πρέπει να συμπεριληφθεί στο εκπαιδευτικό σετ ενός σύγχρονου μαθητή της όγδοης τάξης. Τα περιεχόμενα του εγχειριδίου είναι ξεκάθαρα δομημένα και συμπληρώνουν λογικά την ύλη του κύριου σχολικού βιβλίου:
  - κάθε κεφάλαιο αντιστοιχεί σε μια συγκεκριμένη θεματική ενότητα.
  - οι πληροφορίες παρουσιάζονται σαφώς και συνοπτικά.
  - οι εργασίες προχωρούν από απλές σε σύνθετες και έχουν μορφή παρόμοια με την κρατική εξέταση και την ενιαία κρατική εξέταση.
• Οπλισμένος με τέτοια βοήθεια, ο μαθητής όχι μόνο θα βελτιώσει τις ακαδημαϊκές του επιδόσεις, αλλά και θα ερωτευτεί το θέμα, πιστεύουν πολλοί δάσκαλοι. Για να γίνει αυτό, αρκεί να εξαλείψουμε από την καθημερινή ζωή τη λανθασμένη στάση απέναντι στα βιβλία αποφάσεων. Οι έτοιμες απαντήσεις δεν προορίζονται για αντιγραφή ή χρήση ως φύλλο απάτης. Στόχος τους είναι να προτείνουν τη σωστή πορεία δράσης, να προτείνουν τη σωστή σκέψη και να βοηθήσουν στον έλεγχο της γνώσης. GDZ online είναι το κλειδί για παραγωγική μελέτη και επιτυχία στην προσπάθεια να είσαι ο καλύτερος!

Αποτελεσματικός βιβλίο ασκήσεωνστη χημεία για μαθητές της όγδοης δημοτικού

• Τα τετράδια εργασίας είναι ένα από τα πιο αποτελεσματικά και βολικά εργαστήρια από την πλευρά των δασκάλων και των μαθητών. Σας επιτρέπουν να εξοικονομήσετε χρόνο στην ηχογράφηση και, ταυτόχρονα, να εργαστείτε αποτελεσματικά σε πολλά θέματα και ενότητες επιστημονικών κλάδων. Αυτή η μορφή εργασίας είναι ιδιαίτερα σημαντική σε εκείνα τα θέματα που παραδοσιακά θεωρούνται δύσκολα για τους μαθητές. Για παράδειγμα, η χημεία, η μελέτη των βασικών αρχών της οποίας ξεκινά μόνο στην όγδοη τάξη του σχολείου. Αυτή τη στιγμή, οι μαθητές της όγδοης τάξης έχουν ήδη εμπειρία και δεξιότητες ανεξάρτητη εργασίακαι αυτοέλεγχο, επομένως, για να αναλύσουν με σιγουριά και ικανότητα ακόμη και τις πιο δύσκολες εργασίες, θα χρειαστούν υψηλής ποιότητας διδακτικά βοηθήματα και βιβλία εργασίας για αυτές.
• Εργαστείτε GDZγια τους μαθητές της όγδοης τάξης δεν είναι κάτι νέο ή ασυνήθιστο. Ωστόσο, αυτή τη στιγμή είναι σημαντικό να εστιάσουμε στα εξής:
  - απομνημόνευση της σειράς σωστής καταγραφής των αποτελεσμάτων. Αυτό ισχύει ιδιαίτερα για εκείνους τους μαθητές της όγδοης τάξης που σχεδίαζαν να παρακολουθήσουν τη χημεία ως μάθημα επιλογής στην επόμενη, ένατη τάξη. Υπάρχουν περιπτώσεις που η εργασία λύνεται σωστά, αλλά η απάντηση εμφανίζεται αναλφάβητα και οι πόντοι δεν υπολογίζονται. Για να αποφευχθεί αυτό, πρέπει να εργαστείτε με έτοιμες εργασίες ιδιαίτερα προσεκτικά για να γράψετε την απάντηση όσο το δυνατόν ακριβέστερα.
  - κανονικότητα αυτοελέγχου. Αυτό είναι σημαντικό για να μην χάσετε αποχρώσεις και κενά, αλλά, αντίθετα, να μπορέσετε να τα διορθώσετε εγκαίρως, επιστρέφοντας στις εργασίες που προκάλεσαν τις μέγιστες δυσκολίες μετά από ένα ορισμένο χρονικό διάστημα.
• Ανάμεσα στις ενδιαφέρουσες και χρήσιμες συλλογές εργαστηρίων για μαθητές της όγδοης τάξης, πολλοί ειδικοί αναφέρουν το βιβλίο εργασίας για τη χημεία για την 8η τάξη, που συντάχθηκε από τον O. S. Gabrielyan Αυτό το εγχειρίδιο περιέχει πολυάριθμες εργασίες σε γραφική και σε μορφή πίνακα, επιτρέποντάς σας να εξασκήσετε με σιγουριά τις γνώσεις και τις δεξιότητές σας. και δοκιμαστικές δεξιότητες και επίπεδο ετοιμότητας. Οπτικές απεικονίσειςθα σας βοηθήσει να κατανοήσετε καλύτερα και πληρέστερα τα δύσκολα θέματα. Συνιστάται να εργάζεστε με το σημειωματάριο τακτικά, σε αυτήν την περίπτωση μπορείτε να βασιστείτε σε ένα σίγουρο θετικό αποτέλεσμα της εργασίας.
• Αυτό βιβλίο ασκήσεωνΣυχνά χρησιμοποιείται ως πρόσθετο βοήθημα σε διάφορα διδακτικά υλικά στη χημεία για μαθητές της όγδοης τάξης, καθώς και από αποφοίτους που προετοιμάζονται για την Unified State Exam/Unified State Exam στο μάθημα στην 9η και 11η τάξη, αντίστοιχα.

GDZ χωρίς VIP- αυτά είναι τα βιβλία λύσεων του συγγραφέα για τους ανθρώπους. Δεν χρειάζεται πλέον να εισάγετε έναν αριθμό για μια συνδρομή SMS επί πληρωμή και να ξοδεύετε χίλια ρούβλια το μήνα για κάτι που μπορείτε να λάβετε εντελώς δωρεάν. Δεν χρειάζεστε χρήματα για να μπείτε στον ιστότοπό μας και να αποκτήσετε πρόσβαση σε έτοιμες εργασίες για το σπίτι, εξοικονομήστε χρήματα μαζί μας. Αν δεν το έχετε ξοδέψει, σημαίνει ότι το έχετε κερδίσει!Μπορούμε να μιλάμε ατελείωτα για το γεγονός ότι τα βιβλία λύσεων για τις τάξεις 1-11 είναι χρήσιμα. Ωστόσο, ακόμη και εκείνοι που ήταν αρχικά κατά τέτοιων παροχών καταλήγουν στο συμπέρασμα ότι η χρήση τους για μαθητές σχολείου έχει πολλά οφέλη. Έρευνες δείχνουν ότι από το 100% των πληροφοριών που λαμβάνουν τα παιδιά στην τάξη, μόνο το 30% απομνημονεύεται. Φυσικά, για να αναπληρώσει τη γνώση, να κατανοήσει το νέο υλικό και να ολοκληρώσει σωστά την εργασία, ένα παιδί χρειάζεται επιπλέον βιβλιογραφία. Αυτή η κατηγορία περιλαμβάνει εγχειρίδια με έτοιμες εργασίες για το σπίτι, που έχουν αναπτυχθεί από καταρτισμένους δασκάλους και μεθοδολόγους!

GDZ για το δημοτικό σχολείο δωρεάν χωρίς εγγραφή

Τα βιβλία επίλυσης για τις τάξεις 1-4 στα μαθηματικά, τη ρωσική γλώσσα, τις κοινωνικές σπουδές και άλλα μαθήματα θα είναι μια πραγματική βοήθεια για τους γονείς. Χάρη σε τέτοια εγχειρίδια με σωστές απαντήσεις στις εργασίες, θα είναι ευκολότερο για αυτούς να εξηγήσουν στο παιδί τους το υλικό που δεν καταλάβαινε στην τάξη και ακόμη και να το βοηθήσουν να αντιμετωπίσει μια δύσκολη άσκηση.

Ο ιστότοπός μας περιέχει μια μεγάλη λίστα συλλογών που περιέχουν τις σωστές απαντήσεις σε όλες τις εργασίες. Αυτά είναι πλήρως λυμένα παραδείγματα και προβλήματα στα μαθηματικά, παρεμβάλλονται γράμματα και σημεία στίξης που λείπουν στη ρωσική γλώσσα, καθώς και μεταφράσεις λέξεων και κειμένων σε ξένες γλώσσες. Σχεδόν όλα τα GDZ για τους βαθμούς 1-4 απεικονίζονται με φωτεινά σχέδια και οι ολοκληρωμένες εργασίες σε αυτά συνοδεύονται από ευανάγνωστα διαγράμματα, πίνακες και ακόμη και σύντομες επεξηγήσεις.

Εκτός από τις τυπικές συλλογές με έτοιμες εργασίες για το σπίτι από σχολικά βιβλία, εδώ θα βρείτε απαντήσεις σε ασκήσεις από τετράδια εργασιών, καθώς και τεστ και ανεξάρτητη εργασία.

Επίλυση βιβλίων Γυμνασίου και Λυκείου χωρίς συνδρομή

Κάθε χρόνο, η μελέτη ενός συγκεκριμένου μαθήματος, ξεκινώντας από την πέμπτη δημοτικού, γίνεται πιο δύσκολη ακόμη και για τους αριστούχους μαθητές. Ατελείωτες εργασίες για το σπίτι, θέματα που δεν είναι πάντα ξεκάθαρα και τεράστιο ποσόοι κανόνες είναι κύριος λόγοςτο γεγονός ότι τα παιδιά απλά δεν συμβαδίζουν με το σχολικό πρόγραμμα. Οι συλλογές GDZ για τις τάξεις 5-11 θα σας βοηθήσουν να αντιμετωπίσετε τις πιο δύσκολες εργασίες, να βελτιώσετε τις γνώσεις σας και, επομένως, να βελτιώσετε τις ακαδημαϊκές σας επιδόσεις.

Τα σύγχρονα εγχειρίδια περιέχουν έναν τεράστιο αριθμό πλήρως αναλυμένων τυπικών εργασιών διαφορετικά θέματα. Οι δημοσιεύσεις για τις ακριβείς επιστήμες περιέχουν απαντήσεις σε παραδείγματα και εξισώσεις, τύπους, αλγόριθμους και ενέργειες για την επίλυση προβλημάτων, συμπληρωμένους πίνακες με αρχικά δεδομένα, γραφήματα και κατασκευασμένα σχήματα.

Τα βιβλία εργασίας για τις τάξεις 5-11 στη γεωγραφία και τη βιολογία περιλαμβάνουν συμπληρωμένα διαγράμματα και χάρτες περιγράμματοςμε όλα τα αντικείμενα και άλλα σημάδια πάνω τους. Εκτός από απαντήσεις σε ασκήσεις, συλλογές για ρωσικές και ξένες γλώσσες, καθώς και λογοτεχνία, περιέχουν μεταφράσεις κειμένων, σύντομες δοκιμές, διαλόγους, εργασίες με προτάσεις κ.λπ.

Με τις συλλογές GDZ για τους βαθμούς 5-11, μπορείτε όχι μόνο να αντιγράψετε γρήγορα τη σωστή απάντηση στις εργασίες, αλλά και να συγκρίνετε τις λύσεις σας και, επομένως, να δοκιμάσετε ανεξάρτητα τις γνώσεις σας. Εμπρός, πάρε γνώσεις και καλούς βαθμούς!

Από εργασιακή εμπειρία.

Χημικό λεξικό ή βιβλίο αναφοράςστη χημεία.

Η χημεία είναι ένα ενδιαφέρον αλλά δύσκολο μάθημα. Δυστυχώς, τα σχολικά βιβλία δίνουν λίγη προσοχή στην εξήγηση ορισμένων σημαντικών ζητημάτων, όπως η επίλυση προβλημάτων.

Ως εκ τούτου, εκτός από το τετράδιο εργασίας, οι μαθητές μου έχουν ένα ακόμη απαραίτητο σημειωματάριο - ένα λεξικό χημικών ή ένα σημειωματάριο αναφοράς για τη χημεία.

Σε αντίθεση με τα βιβλία εργασίας, από τα οποία μπορεί να υπάρχουν ακόμη και δύο σε ένα ακαδημαϊκό έτος, το λεξικό είναι ένα ενιαίο τετράδιο για ολόκληρο το μάθημα της χημείας. Είναι καλύτερο αν αυτό το σημειωματάριο έχει 48 φύλλα και ανθεκτικό κάλυμμα.

Στο τέλος του βιβλίου αναφοράς μας, παρουσιάζεται το υλικό με τη μορφή πινάκων και διαγραμμάτων. Το πρώτο τραπέζι βρίσκεται στην αρχή " Χημικά στοιχεία. Χημικά σημάδια». Στη συνέχεια οι πίνακες «Σθένος», «Οξέα», «Δείκτες», «Ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μετάλλων», «Σειρά Ηλεκτραρνητικότητας».

Θέλω ιδιαίτερα να σταθώ στα περιεχόμενα του πίνακα "Αντιστοιχία οξέων με οξείδια οξέος":

Αντιστοιχία οξέων με οξείδια οξέος
Οξείδιο οξέος		Οξύ
Ονομα	Τύπος	Ονομα	Τύπος	Οξύ υπόλοιπο, σθένος
μονοξείδιο του άνθρακα (II)	CO 2	άνθρακας	H 2 CO 3	CO 3 (II)
οξείδιο του θείου (IV)	ΕΤΣΙ 2	θειούχος	H 2 ΕΤΣΙ 3	ΕΤΣΙ 3 (II)
οξείδιο του θείου (VI)	ΕΤΣΙ 3	θειικός	H 2 ΕΤΣΙ 4	ΕΤΣΙ 4 (II)
οξείδιο του πυριτίου (IV)	SiO 2	πυρίτιο	H 2 SiO 3	SiO 3 (II)
οξείδιο του αζώτου (V)	Ν 2 Ο 5	άζωτο	HNO 3	ΟΧΙ 3 (ΕΓΩ)
οξείδιο του φωσφόρου (V)	Π 2 Ο 5	φώσφορος	H 3 ταχυδρομείο 4	ταχυδρομείο 4 (III)

Χωρίς κατανόηση και απομνημόνευση αυτού του πίνακα, καθίσταται δύσκολη η σύνταξη εξισώσεων για τις αντιδράσεις οξειδίων οξέος με αλκάλια. Για παράδειγμα:

CO 2 + 2 NaOH = Να 2 CO 3 + H 2 Ο

Όταν μελετάμε τη θεωρία της ηλεκτρολυτικής διάστασης, καταγράφουμε διαγράμματα και κανόνες.

Ουσίες

ηλεκτρολύτεςμη ηλεκτρολύτες

οξέα 1. απλές ουσίες

άλας

λόγους2. πλειοψηφία

οργανική ύλη

Ηλεκτρολύτες

δυνατός αδύναμος

όλα τα αλκάλια 1. αδιάλυτες βάσεις

2. σχεδόν όλα τα άλατα καιN.H. 4 OH

3. οξέαHCl, HBr, HJ, HNO 3 , Χ 2 ΕΤΣΙ 4 . 2. νερό;

3. HF, H 2 S,H 2 SiO 3 , Χ 3 ταχυδρομείο 4 ,

H 2 CO 3 , H 2 ΕΤΣΙ 3

Κανόνες για τη σύνθεση ιοντικών εξισώσεων:

1. Οι τύποι των ισχυρών ηλεκτρολυτών διαλυτών στο νερό γράφονται με τη μορφή ιόντων.

2. Οι τύποι γράφονται σε μοριακή μορφή απλές ουσίες, οξείδια, ασθενείς ηλεκτρολύτες και όλες τις αδιάλυτες ουσίες.

3. Οι τύποι των κακώς διαλυτών ουσιών στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης γράφονται σε ιοντική μορφή, στα δεξιά - σε μοριακή μορφή.

Φυσικές ποσότητες
Ονομασία	Ονομα	Μονάδες	Φόρμουλες
	ποσότητα ουσίες	τυφλοπόντικας	ν = Ν / Ν ΕΝΑ ; ν = m/M; ν = V / V m (για αέρια)
Ν ΕΝΑ	συνεχής Avogadro	μόρια, άτομα και άλλα σωματίδια	Ν ΕΝΑ = 6,02 ∙ 10 23
	αριθμός σωματιδίων	μόρια, άτομα και άλλα σωματίδια	N=N ΕΝΑ ∙ ν
	μοριακή μάζα	g/mol, kg/ kmol	M = m /ν ; / Μ/ = Μ r
	βάρος	g, kg	m = M∙ ν ; m =ρ ∙ V
V m	μοριακός όγκος αερίου	l/mol, m 3 / kmol	Vm= 22,4 l / mol = 22,4 m 3 /kmol
	τόμος	l, m 3	V = V m ∙ ν (για αέρια) ; V = m /ρ
	πυκνότητα	g/ml;	ρ = m / V; ρ = Μ / V m (για αέρια)

Πάνω από 25 - καλοκαιρινή περίοδοΔιδάσκοντας χημεία στο σχολείο, έπρεπε να δουλέψω χρησιμοποιώντας διαφορετικά προγράμματα και σχολικά βιβλία. Ταυτόχρονα, ήταν πάντα έκπληξη το γεγονός ότι πρακτικά κανένα σχολικό βιβλίο δεν διδάσκει πώς να λύνεις προβλήματα. Στην αρχή των σπουδών της χημείας, για τη συστηματοποίηση και εμπέδωση της γνώσης στο λεξικό, οι μαθητές μου και εγώ συντάσσουμε έναν πίνακα «Φυσικά μεγέθη» με νέες ποσότητες:

Όταν διδάσκουμε στους μαθητές πώς να λύνουν προβλήματα υπολογισμού, είναι πολύ μεγάλη αξίαΤο δίνω σε αλγόριθμους. Πιστεύω ότι οι αυστηρές οδηγίες για την ακολουθία των ενεργειών επιτρέπουν σε έναν αδύναμο μαθητή να κατανοήσει τη λύση προβλημάτων συγκεκριμένου τύπου. Για δυνατούς μαθητές, αυτή είναι μια ευκαιρία να φτάσουν σε ένα δημιουργικό επίπεδο στην περαιτέρω χημική τους εκπαίδευση και αυτοεκπαίδευση, αφού πρώτα πρέπει να κατακτήσετε με σιγουριά έναν σχετικά μικρό αριθμό τυπικών τεχνικών. Με βάση αυτό, θα αναπτυχθεί η ικανότητα σωστής εφαρμογής τους σε διαφορετικά στάδια επίλυσης πιο περίπλοκων προβλημάτων. Επομένως, έχω συντάξει αλγόριθμους για την επίλυση προβλημάτων υπολογισμού για όλους τους τύπους προβλημάτων. σχολικό μάθημακαι για εξωσχολικές δραστηριότητες.

Θα δώσω παραδείγματα από μερικά από αυτά.

Αλγόριθμος επίλυσης προβλημάτων με χρήση χημικών εξισώσεων.

1. Καταγράψτε συνοπτικά τις συνθήκες του προβλήματος και συνθέστε μια χημική εξίσωση.

2. Γράψτε τα δεδομένα του προβλήματος πάνω από τους τύπους στη χημική εξίσωση και γράψτε τον αριθμό των moles κάτω από τους τύπους (που καθορίζεται από τον συντελεστή).

3. Βρείτε την ποσότητα της ουσίας, η μάζα ή ο όγκος της οποίας δίνεται στη δήλωση προβλήματος, χρησιμοποιώντας τους τύπους:

ν = m / Μ; ν = V / V m (για αέριαV m = 22,4 l/mol).

Γράψτε τον αριθμό που προκύπτει πάνω από τον τύπο στην εξίσωση.

4. Να βρείτε την ποσότητα μιας ουσίας της οποίας η μάζα ή ο όγκος είναι άγνωστη. Για να το κάνετε αυτό, αιτιολογήστε σύμφωνα με την εξίσωση: συγκρίνετε τον αριθμό των γραμμομορίων σύμφωνα με την συνθήκη με τον αριθμό των γραμμομορίων σύμφωνα με την εξίσωση. Εάν χρειάζεται, κάντε μια αναλογία.

5. Βρείτε τη μάζα ή τον όγκο χρησιμοποιώντας τους τύπους:m = Μ ν ; V = V m  ν .

Αυτός ο αλγόριθμος είναι η βάση που πρέπει να κατακτήσει ο μαθητής ώστε στο μέλλον να μπορεί να λύνει προβλήματα χρησιμοποιώντας εξισώσεις με διάφορες περιπλοκές.

Προβλήματα με υπερβολική και ανεπάρκεια.

Εάν στις προβληματικές συνθήκες οι ποσότητες, οι μάζες ή οι όγκοι δύο αντιδρώντων ουσιών είναι γνωστές ταυτόχρονα, τότε αυτό είναι πρόβλημα περίσσειας και ανεπάρκειας.

Κατά την επίλυσή του:

Πρέπει να βρείτε τις ποσότητες δύο ουσιών που αντιδρούν χρησιμοποιώντας τους τύπους:

ν = m / Μ; ν = V/ V m .

2. Γράψτε τους μοριακούς αριθμούς που προκύπτουν πάνω από την εξίσωση. Συγκρίνοντάς τα με τον αριθμό των γραμμομορίων σύμφωνα με την εξίσωση, βγάλτε συμπέρασμα για το ποια ουσία δίνεται σε έλλειψη.

3. Με βάση την έλλειψη, κάντε περαιτέρω υπολογισμούς.

Εργασίες κοινής χρήσης εξόδου προϊόν αντίδρασης,

που λαμβάνεται πρακτικά από το θεωρητικά δυνατό.

Χρησιμοποιώντας τις εξισώσεις αντίδρασης, πραγματοποιούνται θεωρητικοί υπολογισμοί και βρίσκονται θεωρητικά δεδομένα για το προϊόν της αντίδρασης:ν θεωρία , m θεωρία ήV θεωρία. Κατά τη διεξαγωγή αντιδράσεων στο εργαστήριο ή στη βιομηχανία, συμβαίνουν απώλειες, επομένως λαμβάνονται τα πρακτικά δεδομένα ν πρακτική. ,

m πρακτική. ήV πρακτική.πάντα λιγότερα από τα θεωρητικά υπολογισμένα δεδομένα. Το κλάσμα απόδοσης συμβολίζεται με το γράμμα η (eta) και υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τους τύπους:

η (eta) =ν πρακτική. / ν θεωρία = m πρακτική. / m θεωρία = V πρακτική. / V θεωρία

Εκφράζεται ως κλάσμα μονάδας ή ως ποσοστό. Τρεις τύποι εργασιών μπορούν να διακριθούν:

1 τύπος.

Εάν στη δήλωση προβλήματος τα δεδομένα για την αρχική ουσία και το κλάσμα της απόδοσης του προϊόντος αντίδρασης είναι γνωστά, τότε πρέπει να βρείτε ν πρακτική. , m πρακτική. ήV πρακτική. προϊόν αντίδρασης.

Διαδικασία λύσης:

ν θεωρία , m θεωρία ήV θεωρία προϊόν αντίδρασης;

2. Βρείτε τη μάζα ή τον όγκο του προϊόντος της αντίδρασης που λαμβάνεται πρακτικά χρησιμοποιώντας τους τύπους:m πρακτική. = m θεωρία η; V πρακτική. = V θεωρία η; ν πρακτική. = ν θεωρία η.

Τύπος 2

Εάν η δήλωση προβλήματος περιέχει δεδομένα για την αρχική ουσία καιν πρακτική. , m πρακτική. ήV πρακτική. το προκύπτον προϊόν και πρέπει να βρείτε το κλάσμα απόδοσης του προϊόντος αντίδρασης.

Διαδικασία λύσης:

1. Υπολογίστε χρησιμοποιώντας την εξίσωση με βάση τα δεδομένα για την αρχική ουσία, βρείτε

ν θεωρία , m θεωρία ήV θεωρία προϊόν αντίδρασης.

2. Βρείτε το κλάσμα απόδοσης του προϊόντος αντίδρασης χρησιμοποιώντας τους τύπους:

η = ν πρακτική. / ν θεωρία = m πρακτική. / m θεωρία = V πρακτική. / V θεωρία

Τύπος 3

Εάν οι προβληματικές συνθήκες είναι γνωστέςν πρακτική. , m πρακτική. ήV πρακτική. το προκύπτον προϊόν αντίδρασης και το κλάσμα απόδοσης του, ενώ πρέπει να βρείτε δεδομένα για την αρχική ουσία.

Διαδικασία λύσης:

1. Βρείτεν θεωρητικός, m θεωρία ήV θεωρία προϊόν αντίδρασης σύμφωνα με τους τύπους:

ν θεωρία = ν πρακτική. / η; m θεωρία = m πρακτική. / η; V θεωρία = V πρακτική. / η.

2. Υπολογίστε χρησιμοποιώντας την εξίσωση με βάσην θεωρία , m θεωρία ήV θεωρία προϊόν της αντίδρασης και βρείτε τα δεδομένα για την αρχική ουσία.

Φυσικά, εξετάζουμε αυτούς τους τρεις τύπους προβλημάτων σταδιακά, εξασκώντας τις δεξιότητες επίλυσης καθενός από αυτά χρησιμοποιώντας το παράδειγμα μιας σειράς προβλημάτων.

Προβλήματα σε μείγματα και ακαθαρσίες.

Μείγματα

υγρό στερεό αέριο

(λύσεις)

m εκ = m h.v. + m περίπου. .

Καθαρή ουσία είναι αυτή που είναι πιο άφθονη στο μείγμα, τα υπόλοιπα είναι ακαθαρσίες. Ονομασίες: μάζα μείγματος -m εκ., μάζα καθαρής ουσίας –m h.v ., μάζα ακαθαρσιών –m περίπου. , κλάσμα μάζας καθαρής ουσίας -ω h.v.

Το κλάσμα μάζας μιας καθαρής ουσίας βρίσκεται χρησιμοποιώντας τον τύπο:ω h.v. = m h.v. / m εκ. , εκφράστε το σε κλάσματα του ενός ή ως ποσοστό. Ας διακρίνουμε 2 τύπους εργασιών.

1 τύπος

Εάν η δήλωση προβλήματος δίνει το κλάσμα μάζας μιας καθαρής ουσίας ή το κλάσμα μάζας των ακαθαρσιών, τότε δίνεται η μάζα του μείγματος. Η λέξη "τεχνικό" σημαίνει επίσης την παρουσία ενός μείγματος.

Διαδικασία λύσης: 1. Βρείτε τη μάζα μιας καθαρής ουσίας χρησιμοποιώντας τον τύπο:m h.v. = ω h.v. · m εκ.

Εάν δίνεται το κλάσμα μάζας των ακαθαρσιών, τότε πρέπει πρώτα να βρείτε το κλάσμα μάζας

καθαρή ουσία: ω h.v. = 1 - ω περίπου.

2 . Με βάση τη μάζα της καθαρής ουσίας, κάντε περαιτέρω υπολογισμούς χρησιμοποιώντας την εξίσωση.

Τύπος 2

Αν η δήλωση προβλήματος δίνει τη μάζα του αρχικού μείγματος καιn, mήVπροϊόν της αντίδρασης, σε αυτή την περίπτωση πρέπει να βρείτε το κλάσμα μάζας της καθαρής ουσίας στο αρχικό μείγμα ή το κλάσμα μάζας των ακαθαρσιών σε αυτό.

Διαδικασία λύσης:

1. Υπολογίστε την εξίσωση με βάση τα δεδομένα για το προϊόν της αντίδρασης και βρείτε

n h.v. Καιm h.v.

2. Βρείτε το κλάσμα μάζας της καθαρής ουσίας στο μείγμα χρησιμοποιώντας τον τύπο:ω h.v. = m h.v. / m εκ.

και κλάσμα μάζας ακαθαρσιών:ω περίπου. = 1 - ω h.v

Νόμος των ογκομετρικών σχέσεων των αερίων.

Οι όγκοι των αερίων σχετίζονται με τον ίδιο τρόπο με τις ποσότητες των ουσιών τους:

V 1 / V 2 = ν 1 / ν 2

Αυτός ο νόμος χρησιμοποιείται κατά την επίλυση προβλημάτων χρησιμοποιώντας εξισώσεις στις οποίες δίνεται ο όγκος ενός αερίου και πρέπει να βρείτε τον όγκο ενός άλλου αερίου.

Κλάσμα όγκου αερίου στο μείγμα.

φ = VG /Vδείτε πούφ (fi) – κλάσμα όγκου αερίου.

Vg – όγκος αερίου,Vcm είναι ο όγκος του μείγματος αερίων.

Εάν η δήλωση προβλήματος δίνει το κλάσμα όγκου του αερίου και τον όγκο του μείγματος, τότε, πρώτα απ 'όλα, πρέπει να βρείτε τον όγκο του αερίου:Vg =φ Vεκ.

Ο όγκος του μείγματος αερίων βρίσκεται χρησιμοποιώντας τον τύπο:Vcm =VG /φ .

Ο όγκος του αέρα που δαπανάται για την καύση μιας ουσίας βρίσκεται μέσω του όγκου του οξυγόνου που βρίσκεται από την εξίσωση:

Vαέρας =V(ΓΙΑ 2 ) / 0,21

Παραγωγή τύπων οργανικών ουσιών με χρήση γενικών τύπων.

Οι οργανικές ουσίες σχηματίζουν ομόλογες σειρές που έχουν κοινούς τύπους. Αυτό σας επιτρέπει να:

Εκφράστε το σχετικό μοριακό βάρος σε αριθμόn.

Μ r (ΝΤΟ n H 2n + 2 ) = 12n + 1 (2n + 2) = 14n + 2.

ΕξισώνωΜ r , εκφράζεται μέσωn, στο αληθινόΜ r και βρείτεn.

Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης γενική άποψηκαι να κάνετε υπολογισμούς πάνω τους.

Εξαγωγή τύπων ουσιών που βασίζονται σε προϊόντα καύσης.

Αναλύστε τη σύνθεση των προϊόντων καύσης και βγάλτε συμπέρασμα σχετικά με την ποιοτική σύνθεση της καμένης ουσίας: H 2 ΓΙΑ N, CO 2  ΜΕ,ΕΤΣΙ 2  μικρό, Π 2 Ο 5  Π, Να 2 CO 3  Να, ντο.

Η παρουσία οξυγόνου στην ουσία απαιτεί επαλήθευση. Να συμβολίσετε τους δείκτες στον τύπο μεx, y, z. Για παράδειγμα, ο CxΝyΓΙΑz (?).

Βρείτε την ποσότητα των ουσιών του προϊόντος καύσης χρησιμοποιώντας τους τύπους:

 = m/MΚαι = V / Vm.

3. Βρείτε τις ποσότητες των στοιχείων που περιέχονται στην καμένη ουσία. Για παράδειγμα:

 (Γ) = (CO 2 ),  (Η) = 2  (Ν 2 ΓΙΑ), (Να) = 2   (Να 2 CO 3 ),  (ντο) =  (Να 2 CO 3 ), κ.λπ.

4. Εάν μια ουσία άγνωστης σύστασης έχει καεί, πρέπει να ελέγξετε αν περιείχε οξυγόνο. Για παράδειγμα, ο C xΝyΓΙΑz (?), m (Ο) = m in–va – (m (ντο) + m(H)).

Πρώτα πρέπει να βρείτε:m(ντο) =  (ντο)  12 g/mol,m(H) =  (H)  1 g/mol.

Εάν περιείχε οξυγόνο, βρείτε την ποσότητα του: (Ο) =m(ντο) / 16 g / mol.

5. Εάν τα δεδομένα για την εύρεση της πραγματικής μοριακής μάζας μιας ουσίας είναι γνωστά, βρείτε τα χρησιμοποιώντας τους τύπους: M =  Vm, Μ 1 = ρε 2  Μ 2 .

6. Βρείτε την ποσότητα της καμένης ουσίας χρησιμοποιώντας τους τύπους.

7. Να βρείτε την αναλογία των δεικτών σε σχέση με τις ποσότητες των στοιχείων, συμπεριλαμβανομένης της αναλογίας της ποσότητας της καμένης ουσίας. Για παράδειγμα:

 σε – va : x : y : z =  σε – va :  (ΜΕ): (Η) : (ΓΙΑ).

Μετατρέψτε τους αριθμούς σε ακέραιους διαιρώντας τους με τον μικρότερο.

Γράψτε τον αληθινό τύπο.

Παραγωγή τύπων ουσιών με βάση κλάσματα μάζας στοιχείων.

Γράψτε έναν τύπο, δηλώνοντας τους δείκτες μεx, y, z.

Βρείτε την αναλογία των δεικτών για να το κάνετε αυτό, διαιρέστε το κλάσμα μάζας κάθε στοιχείου με την ατομική του μάζα:x : y : z = ω 1 / Ar 1 : ω 2 / Ar 2 : ω 3 / Ar 3.

Μειώστε τους αριθμούς που προκύπτουν σε ακέραιους αριθμούς διαιρώντας τους με τον μικρότερο από αυτούς. Εάν είναι απαραίτητο, μετά τη διαίρεση, πολλαπλασιάστε με 2, 3, 4, 5.

Αυτή η μέθοδος λύσης καθορίζει τον απλούστερο τύπο. Για τις περισσότερες ανόργανες ουσίες συμπίπτει με την αληθινή, για τις οργανικές ουσίες είναι το αντίστροφο.

Εξαγωγή τύπων ουσιών με βάση τα κλάσματα μάζας των στοιχείων, εάν είναι γνωστά τα δεδομένα για την εύρεση της μοριακής μάζας της ουσίας.

Βρείτε τη μοριακή μάζα της ουσίας χρησιμοποιώντας τους τύπους:

αν η πυκνότητα του αερίου είναι γνωστή: M = Vm =  g/l 22,4l/mol; = m / V.

εάν είναι γνωστή η σχετική πυκνότητα: M 1 = ρε 2  Μ 2 , Μ = ρε H 2  2, Μ = ρε Ο 2  32,

Μ = ρεαέρας 29, Μ =ρε Ν 2  28, κλπ.

1 τρόπος:βρείτε τον απλούστερο τύπο μιας ουσίας (βλ. προηγούμενο αλγόριθμο) και την απλούστερη μοριακή μάζα. Στη συνέχεια, συγκρίνετε την πραγματική μοριακή μάζα με την απλούστερη και αυξήστε τους δείκτες στον τύπο κατά τον απαιτούμενο αριθμό φορών.

Μέθοδος 2:βρείτε δείκτες χρησιμοποιώντας τύποn = ω (ε)  Mr / Ar(ε).

Εάν το κλάσμα μάζας ενός από τα στοιχεία είναι άγνωστο, τότε πρέπει να βρεθεί. Για να γίνει αυτό, αφαιρέστε το κλάσμα μάζας του άλλου στοιχείου από το 100% ή από τη μονάδα.

Σταδιακά, κατά τη διάρκεια της μελέτης της χημείας, οι αλγόριθμοι επίλυσης προβλημάτων συσσωρεύονται στο χημικό λεξικό διαφορετικών τύπων. Και ο μαθητής ξέρει πάντα πού να βρει τη σωστή φόρμουλα ή τις απαραίτητες πληροφορίες για να λύσει ένα πρόβλημα.

Σε πολλούς μαθητές αρέσει να κρατούν ένα τέτοιο σημειωματάριο και οι ίδιοι το συμπληρώνουν με διάφορα υλικά αναφοράς.

Όσον αφορά τις εξωσχολικές δραστηριότητες, οι μαθητές μου και εγώ έχουμε επίσης ένα ξεχωριστό σημειωματάριο για την καταγραφή αλγορίθμων για την επίλυση προβλημάτων που υπερβαίνουν σχολικό πρόγραμμα σπουδών. Στο ίδιο τετράδιο, για κάθε τύπο προβλήματος σημειώνουμε 1–2 παραδείγματα που λύνουν τα υπόλοιπα προβλήματα σε άλλο τετράδιο. Και, αν το καλοσκεφτείτε, ανάμεσα στα χιλιάδες διαφορετικά προβλήματα που εμφανίζονται στις εξετάσεις χημείας σε όλα τα πανεπιστήμια, μπορείτε να επισημάνετε προβλήματα 25 - 30 διάφορα είδη. Φυσικά, υπάρχουν πολλές παραλλαγές μεταξύ τους.

Στην ανάπτυξη αλγορίθμων για την επίλυση προβλημάτων σε μαθήματα επιλογής, με βοήθησε πολύ το εγχειρίδιο του A.A. Κουσνάρεβα. (Εκμάθηση επίλυσης προβλημάτων στη χημεία, - Μ., Σχολείο - Τύπος, 1996).

Η ικανότητα επίλυσης προβλημάτων στη χημεία είναι το κύριο κριτήριο για τη δημιουργική κατοχή του αντικειμένου. Είναι μέσω της επίλυσης προβλημάτων διαφόρων επιπέδων πολυπλοκότητας που ένα μάθημα χημείας μπορεί να κατακτηθεί αποτελεσματικά.

Εάν ο μαθητής έχει ξεκάθαρη κατανόηση όλων των πιθανών τύπων προβλημάτων, λύστε μεγάλο αριθμόκαθήκοντα κάθε τύπου, τότε μπορεί να αντεπεξέλθει στις εξετάσεις χημείας με τη μορφή της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης και κατά την εισαγωγή στα πανεπιστήμια.