Πώς προσδιορίζεται η διαφάνεια του νερού; Διαφάνεια νερού. Χαρακτηριστικά του νερού κατά συνολική τιμή σκληρότητας

Σπίτι Η θολότητα είναι ένας δείκτης της ποιότητας του νερού, που προκαλείται από την παρουσία στο νερό αδιάλυτων και κολλοειδών ουσιών ανόργανης και οργανικής προέλευσης. Η θολότητα στα επιφανειακά νερά προκαλείται από λάσπη, πυριτικό οξύ, υδροξείδια σιδήρου και αργιλίου, οργανικά κολλοειδή, μικροοργανισμούς και πλαγκτόν. Στα υπόγεια ύδατα, η θολότητα προκαλείται κυρίως από την παρουσία αδιάλυτων ορυκτών και όταν τα λύματα διεισδύουν στο έδαφος, προκαλείται επίσης από την παρουσία οργανικών ουσιών. Στη Ρωσία, η θολότητα προσδιορίζεται φωτομετρικά συγκρίνοντας δείγματα του νερού δοκιμής με τυπικά εναιωρήματα. Το αποτέλεσμα της μέτρησης εκφράζεται σε mg/dm3 όταν χρησιμοποιείται ένα βασικό πρότυπο εναιώρημα καολίνης ή σε TU/dm3 (μονάδες θολότητας ανά dm3) όταν χρησιμοποιείται ένα βασικό πρότυπο εναιώρημα φορμαζίνης. Η τελευταία μονάδα μέτρησης ονομάζεται επίσης Formazine Turbidity Unit (FTU) ή στη δυτική ορολογία FTU (Formazine Turbidity Unit). 1FTU=1EMF=1EM/dm3. ΣΕπρόσφατα Η φωτομετρική μέθοδος μέτρησης της θολότητας με φορμαζίνη έχει γίνει η κύρια μέθοδος σε όλο τον κόσμο, η οποία αντικατοπτρίζεται στο πρότυπο ISO 7027 (Ποιότητα νερού - Προσδιορισμός θολότητας). Σύμφωνα με αυτό το πρότυπο, η μονάδα μέτρησης της θολότητας είναι η FNU (Formazine Nephelometric Unit). Υπηρεσία ΑσφαλείαςΠεριβάλλο ΗΠΑ (U.S. EPA) καιΠαγκόσμιος Οργανισμός

Ο Παγκόσμιος Οργανισμός Υγείας (ΠΟΥ) χρησιμοποιεί τη μονάδα θολότητας NTU (Nephelometric Turbidity Unit). Η σχέση μεταξύ των βασικών μονάδων θολότητας είναι η εξής: 1 FTU=1 FNU=1 NTU. Ο ΠΟΥ δεν τυποποιεί τη θολότητα με βάση τις επιπτώσεις στην υγεία, αλλά από τη σκοπιάεμφάνιση

συνιστά η θολότητα να μην είναι μεγαλύτερη από 5 NTU (νεφελομετρική μονάδα θολότητας) και, για λόγους απολύμανσης, όχι μεγαλύτερη από 1 NTU.

Μέτρο διαφάνειας είναι το ύψος μιας στήλης νερού στην οποία μπορεί κανείς να παρατηρήσει μια λευκή πλάκα συγκεκριμένου μεγέθους χαμηλωμένη σε νερό (δίσκος Secchi) ή να διακρίνει μια γραμματοσειρά συγκεκριμένου μεγέθους και τύπου σε λευκό χαρτί (γραμματοσειρά Snellen). Τα αποτελέσματα εκφράζονται σε εκατοστά.

Χαρακτηριστικά του νερού από τη διαφάνεια (θολότητα)

Το χρώμα είναι δείκτης της ποιότητας του νερού, κυρίως λόγω της παρουσίας χουμικών και θειικών οξέων, καθώς και ενώσεων σιδήρου (Fe3+) στο νερό. Η ποσότητα αυτών των ουσιών εξαρτάται από τις γεωλογικές συνθήκες υδροφορείςκαι για τον αριθμό και το μέγεθος των τυρφώνων στη λεκάνη του υπό μελέτη ποταμού. Έτσι, τα επιφανειακά νερά των ποταμών και των λιμνών που βρίσκονται σε περιοχές με τύρφη και βαλτώδη δάση έχουν το υψηλότερο χρώμα και το χαμηλότερο χρώμα στις στέπες και ζώνες στέπας. Το χειμώνα, η περιεκτικότητα σε οργανικές ουσίες στα φυσικά νερά είναι ελάχιστη, ενώ την άνοιξη κατά την περίοδο υψηλών υδάτων και πλημμυρών, καθώς και το καλοκαίρι κατά την περίοδο μαζικής ανάπτυξης των φυκών - ανθίζει το νερό - αυξάνεται. Τα υπόγεια ύδατα, κατά κανόνα, έχουν λιγότερο χρώμα από τα επιφανειακά. Έτσι, το υψηλό χρώμα είναι ένα ανησυχητικό σημάδι που δείχνει πρόβλημα στο νερό. Σε αυτή την περίπτωση, είναι πολύ σημαντικό να μάθετε την αιτία του χρώματος, καθώς οι μέθοδοι για την αφαίρεση, για παράδειγμα, του σιδήρου και των οργανικών ενώσεων είναι διαφορετικές. Η παρουσία οργανικής ύλης όχι μόνο επιδεινώνει τις οργανοληπτικές ιδιότητες του νερού και οδηγεί στην εμφάνιση ξένων οσμών, αλλά προκαλεί επίσης απότομη μείωση της συγκέντρωσης του οξυγόνου διαλυμένου στο νερό, κάτι που μπορεί να είναι κρίσιμο για μια σειρά από διαδικασίες επεξεργασίας νερού. Ορισμένες, καταρχήν, αβλαβείς οργανικές ενώσεις, εισέρχονται σε χημικές αντιδράσεις(για παράδειγμα, με χλώριο) μπορούν να σχηματίσουν ενώσεις που είναι πολύ επιβλαβείς και επικίνδυνες για την ανθρώπινη υγεία.

Το χρώμα μετριέται σε μοίρες στην κλίμακα πλατίνας-κοβαλτίου και κυμαίνεται από μονάδες έως χιλιάδες μοίρες - Πίνακας 2.

Χαρακτηριστικά των νερών ανά χρώμα

Γεύση και γεύση

Η γεύση του νερού καθορίζεται από το βιολογικό και ανόργανης προέλευσηςκαι ποικίλλει σε φύση και ένταση. Υπάρχουν τέσσερις κύριοι τύποι γεύσης: αλμυρή, ξινή, γλυκιά, πικρή. Όλα τα άλλα είδη γευστικών αισθήσεων ονομάζονται γεύσεις (αλκαλικές, μεταλλικές, στυπτικές κ.λπ.). Η ένταση της γεύσης και της επίγευσης προσδιορίζεται στους 20 °C και αξιολογείται χρησιμοποιώντας ένα σύστημα πέντε σημείων, σύμφωνα με το GOST 3351-74*.

Τα ποιοτικά χαρακτηριστικά των αποχρώσεων των γευστικών αισθήσεων - γεύση - εκφράζονται περιγραφικά: χλώριο, ψάρι, πικρό και ούτω καθεξής. Η πιο κοινή αλμυρή γεύση του νερού προκαλείται συχνότερα από το χλωριούχο νάτριο διαλυμένο στο νερό, το πικρό από το θειικό μαγνήσιο, το ξινό από την περίσσεια ελεύθερου διοξειδίου του άνθρακα κ.λπ. Το κατώφλι της γευστικής αντίληψης των αλμυρών διαλυμάτων χαρακτηρίζεται από τις ακόλουθες συγκεντρώσεις (σε απεσταγμένο νερό), mg/l: NaCl – 165; CaCl2 – 470; MgCl2 – 135; MnCl2 – 1,8; FeCl2 – 0,35; MgSO4 – 250; CaSO4 – 70; MnSO4 - 15,7; FeSO4 – 1,6; NaHC03 – 450.

Σύμφωνα με τη δύναμη της επίδρασής τους στα γευστικά όργανα, τα ιόντα ορισμένων μετάλλων διατάσσονται στις ακόλουθες σειρές:

Ο κατιόντα: NH4+ > Na+ > K+; Fe2+ ​​> Mn2+ > Mg2+ > Ca2+;

Ανιόντα Ο: OH->NO3->Cl->HCO3->SO42-.

Χαρακτηριστικά των νερών κατά γευστική ένταση

Ένταση γεύσης και επίγευσης	Η φύση της εμφάνισης της γεύσης και της επίγευσης	Βαθμολογία έντασης, σημείο
	Γεύση και επίγευση δεν γίνονται αισθητές
Πολύ αδύναμο	Η γεύση και η επίγευση δεν γίνονται αντιληπτές από τον καταναλωτή, αλλά ανιχνεύονται κατά τη διάρκεια εργαστηριακών δοκιμών.
	Η γεύση και η επίγευση γίνονται αντιληπτές από τον καταναλωτή αν το προσέξουν
Αξιοπρόσεχτος	Η γεύση και η επίγευση γίνονται εύκολα αντιληπτές και προκαλούν αποδοκιμασία του νερού
Σαφής	Η γεύση και η επίγευση τραβούν την προσοχή και σας κάνουν να αποφύγετε το ποτό
Πολύ δυνατός	Η γεύση και η επίγευση είναι τόσο έντονη που κάνουν το νερό ακατάλληλο για κατανάλωση.

Μυρωδιά

Η οσμή είναι ένας δείκτης της ποιότητας του νερού, ο οποίος προσδιορίζεται με την οργανοληπτική μέθοδο χρησιμοποιώντας την αίσθηση της όσφρησης με βάση την κλίμακα έντασης οσμής. Η μυρωδιά του νερού επηρεάζεται από τη σύνθεση των διαλυμένων ουσιών, τη θερμοκρασία, τις τιμές pH και μια σειρά άλλων παραγόντων. Η ένταση της οσμής του νερού προσδιορίζεται από ειδικούς στους 20 ° C και 60 ° C και μετράται σε σημεία, σύμφωνα με τις απαιτήσεις.

Η ομάδα οσμών θα πρέπει επίσης να αναφέρεται σύμφωνα με την ακόλουθη ταξινόμηση:

Από τη φύση τους, οι οσμές χωρίζονται σε δύο ομάδες:

• φυσικής προέλευσης (οργανισμοί που ζουν και πεθαίνουν στο νερό, υπολείμματα φυτών σε αποσύνθεση κ.λπ.)
• τεχνητής προέλευσης (ακαθαρσίες βιομηχανικών και γεωργικών λυμάτων).

Οι οσμές της δεύτερης ομάδας (τεχνητής προέλευσης) ονομάζονται από τις ουσίες που καθορίζουν την οσμή: χλώριο, βενζίνη κ.λπ.

Φυσικά αρώματα

Ονομασία οσμής	Χαρακτήρας της μυρωδιάς	Κατά προσέγγιση τύπος μυρωδιάς
	Αρωματικός	Αγγούρι, λουλουδάτο
	Μπολότνι	Λάσπη, λασπωμένη
	Σηπτικός	Περιττώματα, απόβλητα
	Ξυλώδης	Η μυρωδιά από βρεγμένα ροκανίδια, ξυλώδης φλοιός
	Γήινος	Σάπιο, μυρωδιά φρεσκοοργωμένης γης, αργιλώδες
	μουχλιασμένος	Μουχλιασμένος, στάσιμος
		Μυρίζει ιχθυέλαιο, ψάρι
	Υδρόθειο	Μυρωδιά σάπια αυγά
	Χλοώδης	Η μυρωδιά του κομμένου χόρτου και του σανού
	Αβέβαιος	Οσμές φυσικής προέλευσης που δεν εμπίπτουν στους προηγούμενους ορισμούς

Η ένταση της οσμής σύμφωνα με το GOST 3351-74* αξιολογείται σε κλίμακα έξι βαθμών - δείτε την επόμενη σελίδα.

Χαρακτηριστικά του νερού από την ένταση της οσμής

Ένταση οσμής	Χαρακτήρας της μυρωδιάς	Βαθμολογία έντασης, σημείο
	Η μυρωδιά δεν γίνεται αισθητή
Πολύ αδύναμο	Η μυρωδιά δεν γίνεται αντιληπτή από τον καταναλωτή, αλλά ανιχνεύεται κατά τον εργαστηριακό έλεγχο
	Η μυρωδιά γίνεται αντιληπτή από τον καταναλωτή αν του επιστήσετε την προσοχή σε αυτήν
Αξιοπρόσεχτος	Η μυρωδιά γίνεται εύκολα αντιληπτή και προκαλεί αποδοκιμασία του νερού
Σαφής	Η μυρωδιά τραβάει την προσοχή και σας κάνει να αποφύγετε το ποτό
Πολύ δυνατός	Η μυρωδιά είναι τόσο έντονη που κάνει το νερό ακατάλληλο για κατανάλωση.

Τιμή υδρογόνου (pH)

Δείκτης υδρογόνου (pH) - χαρακτηρίζει τη συγκέντρωση ελεύθερων ιόντων υδρογόνου στο νερό και εκφράζει τον βαθμό οξύτητας ή αλκαλικότητας του νερού (η αναλογία ιόντων Η+ και ΟΗ- στο νερό που σχηματίζεται κατά τη διάσταση του νερού) και προσδιορίζεται ποσοτικά από τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου pH = - Ig

Εάν το νερό έχει μειωμένη περιεκτικότητα σε ελεύθερα ιόντα υδρογόνου (pH>7) σε σύγκριση με ιόντα ΟΗ-, τότε το νερό θα έχει αλκαλική αντίδραση και με αυξημένη περιεκτικότητα σε ιόντα Η+ (pH<7)- кислую. В идеально чистой дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга. В таких случаях вода нейтральна и рН=7. При растворении в воде различных химических веществ этот баланс может быть нарушен, что приводит к изменению уровня рН.

Ο προσδιορισμός του pH πραγματοποιείται χρησιμοποιώντας χρωματομετρική ή ηλεκτρομετρική μέθοδο. Το νερό με αντίδραση χαμηλού pH είναι διαβρωτικό, ενώ το νερό με αντίδραση υψηλού pH τείνει να αφρίζει.

Ανάλογα με το επίπεδο pH, το νερό μπορεί να χωριστεί σε διάφορες ομάδες:

Χαρακτηριστικά του νερού κατά pH

Ο έλεγχος του επιπέδου pH είναι ιδιαίτερα σημαντικός σε όλα τα στάδια της επεξεργασίας του νερού, καθώς η "αλλαγή" του προς τη μία ή την άλλη κατεύθυνση μπορεί όχι μόνο να επηρεάσει σημαντικά τη μυρωδιά, τη γεύση και την εμφάνιση του νερού, αλλά και να επηρεάσει την αποτελεσματικότητα των μέτρων επεξεργασίας νερού. Η βέλτιστη τιμή pH που απαιτείται ποικίλλει για διαφορετικά συστήματα επεξεργασίας νερού ανάλογα με τη σύνθεση του νερού, τη φύση των υλικών που χρησιμοποιούνται στο σύστημα διανομής και ανάλογα με τις μεθόδους επεξεργασίας νερού που χρησιμοποιούνται.

Τυπικά, το επίπεδο pH είναι εντός του εύρους στο οποίο δεν επηρεάζει άμεσα την ποιότητα του νερού των καταναλωτών. Έτσι, στα νερά των ποταμών το pH είναι συνήθως στο εύρος 6,5-8,5, στις βροχοπτώσεις 4,6-6,1, στα έλη 5,5-6,0, στα θαλασσινά 7,9-8,3. Επομένως, ο ΠΟΥ δεν προτείνει καμία ιατρικά συνιστώμενη τιμή για το pH. Ταυτόχρονα, είναι γνωστό ότι σε χαμηλό pH το νερό είναι πολύ διαβρωτικό και σε υψηλά επίπεδα (pH>11) το νερό αποκτά χαρακτηριστική σαπουνάδα, δυσάρεστη οσμή και μπορεί να προκαλέσει ερεθισμούς στα μάτια και το δέρμα. Γι' αυτό το βέλτιστο επίπεδο pH για πόσιμο και οικιακό νερό θεωρείται ότι κυμαίνεται από 6 έως 9.

Οξύτητα

Η οξύτητα αναφέρεται στην περιεκτικότητα σε ουσίες στο νερό που μπορούν να αντιδράσουν με ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-). Η οξύτητα του νερού προσδιορίζεται από την ισοδύναμη ποσότητα υδροξειδίου που απαιτείται για την αντίδραση.

Στα συνηθισμένα φυσικά νερά, η οξύτητα στις περισσότερες περιπτώσεις εξαρτάται μόνο από την περιεκτικότητα σε ελεύθερο διοξείδιο του άνθρακα. Το φυσικό μέρος της οξύτητας δημιουργείται επίσης από χουμικά και άλλα ασθενή οργανικά οξέα και κατιόντα ασθενών βάσεων (ιόντα αμμωνίου, σίδηρος, αλουμίνιο, οργανικές βάσεις). Σε αυτές τις περιπτώσεις, το pH του νερού δεν πέφτει κάτω από 4,5.

Μολυσμένα υδάτινα σώματα μπορεί να περιέχουν μεγάλο αριθμόισχυρά οξέα ή τα άλατά τους λόγω της απόρριψης βιομηχανικών λυμάτων. Σε αυτές τις περιπτώσεις το pH μπορεί να είναι κάτω από 4,5. Μέρος της συνολικής οξύτητας που μειώνει το pH σε τιμές< 4.5, называется свободной.

Ακαμψία

Η γενική (ολική) σκληρότητα είναι μια ιδιότητα που προκαλείται από την παρουσία ουσιών διαλυμένων στο νερό, κυρίως αλάτων ασβεστίου (Ca2+) και μαγνησίου (Mg2+), καθώς και άλλων κατιόντων που εμφανίζονται σε πολύ μικρότερες ποσότητες, όπως ιόντα: σίδηρος, αλουμίνιο, μαγγάνιο (Mn2+) και βαρέα μέταλλα (στρόντιο Sr2+, βάριο Ba2+).

Αλλά η συνολική περιεκτικότητα σε ιόντα ασβεστίου και μαγνησίου στα φυσικά νερά είναι ασύγκριτα μεγαλύτερη από την περιεκτικότητα όλων των άλλων αναφερόμενων ιόντων - ακόμα και από το άθροισμά τους. Ως εκ τούτου, η σκληρότητα νοείται ως το άθροισμα των ποσοτήτων των ιόντων ασβεστίου και μαγνησίου - η συνολική σκληρότητα, η οποία αποτελείται από τις τιμές της ανθρακικής (προσωρινής, που εξαλείφεται με βρασμό) και της μη ανθρακικής (μόνιμης) σκληρότητας. Το πρώτο προκαλείται από την παρουσία διττανθρακικών ασβεστίου και μαγνησίου στο νερό, το δεύτερο από την παρουσία θειικών, χλωριδίων, πυριτικών, νιτρικών και φωσφορικών αυτών των μετάλλων.

Στη Ρωσία, η σκληρότητα του νερού εκφράζεται σε mEq/dm3 ή mol/l.

Ανθρακική σκληρότητα (προσωρινή) - προκαλείται από την παρουσία διττανθρακικών, ανθρακικών και υδρογονανθράκων ασβεστίου και μαγνησίου διαλυμένων στο νερό. Κατά τη θέρμανση, τα διττανθρακικά άλατα ασβεστίου και μαγνησίου καθιζάνουν εν μέρει στο διάλυμα ως αποτέλεσμα αναστρέψιμων αντιδράσεων υδρόλυσης.

Μη ανθρακική σκληρότητα (σταθερή) - προκαλείται από την παρουσία χλωριούχων, θειικών και πυριτικών αλάτων ασβεστίου διαλυμένα στο νερό (δεν διαλύονται και δεν καθιζάνουν στο διάλυμα όταν το νερό θερμαίνεται).

Χαρακτηριστικά του νερού κατά αξία συνολική σκληρότητα

Ομάδα νερού	Μονάδα μέτρησης, mmol/l
Πολύ μαλακό
Μέτρια σκληρότητα
Πολύ σκληρός

Αλκαλικότης

Η αλκαλικότητα του νερού είναι η συνολική συγκέντρωση ανιόντων ασθενούς οξέος και ιόντων υδροξυλίου που περιέχονται στο νερό (εκφρασμένη σε mmol/l), τα οποία αντιδρούν κατά τη διάρκεια εργαστηριακών δοκιμών με υδροχλωρικά ή θειικά οξέα για να σχηματίσουν χλωριούχα ή άλατα θειικού οξέος αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών.

Διακρίνονται οι ακόλουθες μορφές αλκαλικότητας του νερού: διττανθρακικό (υδροανθρακικό), ανθρακικό, ένυδρο, φωσφορικό, πυριτικό, χουμικό - ανάλογα με τα ανιόντα των ασθενών οξέων που καθορίζουν την αλκαλικότητα. Αλκαλικότητα των φυσικών νερών, το pH των οποίων είναι συνήθως< 8,35, зависит от присутствия в воде бикарбонатов, карбонатов, иногда и гуматов. Щелочность других форм появляется в процессах обработки воды. Так как в природных водах почти всегда щелочность определяется бикарбонатами, то для таких вод общую щелочность принимают равной карбонатной жесткости.

Σίδηρος, μαγγάνιο

Ο σίδηρος, το μαγγάνιο - στο φυσικό νερό εμφανίζονται κυρίως με τη μορφή υδρογονανθράκων, θειικών αλάτων, χλωριδίων, ενώσεων χούμου και μερικές φορές φωσφορικών αλάτων. Η παρουσία ιόντων σιδήρου και μαγγανίου είναι πολύ επιβλαβής για τους περισσότερους τεχνολογικές διαδικασίες, ιδιαίτερα στις βιομηχανίες χαρτοπολτού και κλωστοϋφαντουργίας, και επίσης επιδεινώνει τις οργανοληπτικές ιδιότητες του νερού.

Επιπλέον, η περιεκτικότητα του νερού σε σίδηρο και μαγγάνιο μπορεί να προκαλέσει την ανάπτυξη βακτηρίων μαγγανίου και βακτηρίων σιδήρου, αποικίες των οποίων μπορεί να προκαλέσουν απόφραξη των δικτύων ύδρευσης.

Χλωρίδια

Χλωριούχα – Η παρουσία χλωριόντων στο νερό μπορεί να προκληθεί από την έκπλυση αποθέσεων χλωρίου ή μπορεί να εμφανιστούν στο νερό λόγω της παρουσίας λυμάτων. Τις περισσότερες φορές, χλωριούχα σε επιφανειακά νεράδρουν με τη μορφή NaCl, CaCl2 και MgCl2, και πάντα με τη μορφή διαλυμένων ενώσεων.

Ενώσεις αζώτου

Οι αζωτούχες ενώσεις (αμμωνία, νιτρώδη, νιτρικά) προέρχονται κυρίως από πρωτεϊνικές ενώσεις που εισέρχονται στο νερό μαζί με τα λύματα. Η αμμωνία που υπάρχει στο νερό μπορεί να είναι οργανική ή ανόργανη. Στην περίπτωση οργανικής προέλευσης παρατηρείται αυξημένη οξείδωση.

Τα νιτρώδη προκύπτουν κυρίως λόγω της οξείδωσης της αμμωνίας στο νερό, μπορούν επίσης να διεισδύσουν σε αυτό μαζί με το νερό της βροχής λόγω της μείωσης των νιτρικών αλάτων στο έδαφος.

Τα νιτρικά άλατα είναι προϊόν της βιοχημικής οξείδωσης της αμμωνίας και των νιτρωδών, ή μπορούν να εκπλυθούν από το έδαφος.

Υδρόθειο

O σε pH< 5 имеет вид H2S;

Το O σε pH > 7 εμφανίζεται ως ιόν HS.

Το O σε pH = 5:7 μπορεί να έχει τη μορφή τόσο H2S όσο και HS-.

Νερό. Εισέρχονται στο νερό λόγω της έκπλυσης των ιζημάτων βράχους, έκπλυση του εδάφους και μερικές φορές λόγω της οξείδωσης θειούχων και προϊόντων διάσπασης θείου - πρωτεϊνών από τα λύματα. Η υψηλή περιεκτικότητα σε θειικά άλατα στο νερό μπορεί να προκαλέσει ασθένειες του πεπτικού σωλήνα και τέτοιο νερό μπορεί επίσης να προκαλέσει διάβρωση του σκυροδέματος και των κατασκευών από οπλισμένο σκυρόδεμα.

Διοξείδιο του άνθρακα

Το υδρόθειο δίνει στο νερό μια δυσάρεστη οσμή, οδηγεί στην ανάπτυξη βακτηρίων θείου και προκαλεί διάβρωση. Το υδρόθειο, κυρίως παρόν σε υπόγεια ύδατα ah, μπορεί να είναι ορυκτής, οργανικής ή βιολογικής προέλευσης και με τη μορφή διαλυμένου αερίου ή σουλφιδίων. Η μορφή με την οποία εμφανίζεται το υδρόθειο εξαρτάται από την αντίδραση του pH:

• σε pH< 5 имеет вид H2S;
• σε pH > 7 εμφανίζεται ως ιόν HS.
• σε pH = 5: 7 μπορεί να έχει τη μορφή τόσο H2S όσο και HS-.

Θειικά

Τα θειικά άλατα (SO42-) – μαζί με τα χλωρίδια, είναι οι πιο συνηθισμένοι τύποι ρύπων στο νερό. Εισέρχονται στο νερό λόγω της έκπλυσης ιζηματογενών πετρωμάτων, της έκπλυσης του εδάφους και μερικές φορές λόγω της οξείδωσης των σουλφιδίων και των προϊόντων διάσπασης θείου - πρωτεϊνών από τα λύματα. Η υψηλή περιεκτικότητα σε θειικά άλατα στο νερό μπορεί να προκαλέσει ασθένειες του πεπτικού σωλήνα και τέτοιο νερό μπορεί επίσης να προκαλέσει διάβρωση του σκυροδέματος και των κατασκευών από οπλισμένο σκυρόδεμα.

Διοξείδιο του άνθρακα

Διοξείδιο του άνθρακα (CO2) – ανάλογα με την αντίδραση, το pH του νερού μπορεί να έχει τις ακόλουθες μορφές:

• pH< 4,0 – в основном, как газ CO2;
• pH = 8,4 – κυρίως με τη μορφή διττανθρακικού ιόντος HCO3-;
• pH > 10,5 – κυρίως με τη μορφή ανθρακικού ιόντος CO32-.

Το διαβρωτικό διοξείδιο του άνθρακα είναι το τμήμα του ελεύθερου διοξειδίου του άνθρακα (CO2) που απαιτείται για να μην αποσυντεθούν οι διαλυμένοι στο νερό υδρογονάνθρακες. Είναι πολύ ενεργό και προκαλεί διάβρωση μετάλλων. Επιπλέον, οδηγεί στη διάλυση του ανθρακικού ασβεστίου CaCO3 σε κονιάματα ή σκυρόδεμα και επομένως πρέπει να αφαιρεθεί από το νερό που προορίζεται για κατασκευαστικούς σκοπούς. Κατά την αξιολόγηση της επιθετικότητας του νερού, μαζί με την επιθετική συγκέντρωση διοξειδίου του άνθρακα, θα πρέπει επίσης να λαμβάνεται υπόψη η περιεκτικότητα του νερού σε αλάτι (αλατότητα). Το νερό με την ίδια περιεκτικότητα σε επιθετικό CO2 είναι πιο επιθετικό, όσο μεγαλύτερη είναι η περιεκτικότητά του σε αλάτι.

Διαλυμένο οξυγόνο

Το οξυγόνο εισέρχεται σε ένα υδάτινο σώμα διαλύοντάς το κατά την επαφή με τον αέρα (απορρόφηση), καθώς και ως αποτέλεσμα της φωτοσύνθεσης από τα υδρόβια φυτά. Η περιεκτικότητα σε διαλυμένο οξυγόνο εξαρτάται από τη θερμοκρασία, την ατμοσφαιρική πίεση, τον βαθμό στροβιλισμού του νερού, την αλατότητα του νερού κ.λπ. Στα επιφανειακά νερά, η περιεκτικότητα σε διαλυμένο οξυγόνο μπορεί να κυμαίνεται από 0 έως 14 mg/l. Πρακτικά δεν υπάρχει οξυγόνο στο αρτεσιανό νερό.

Η σχετική περιεκτικότητα σε οξυγόνο στο νερό, εκφρασμένη ως ποσοστό της κανονικής του περιεκτικότητας, ονομάζεται βαθμός κορεσμού οξυγόνου. Αυτή η παράμετρος εξαρτάται από τη θερμοκρασία του νερού, την ατμοσφαιρική πίεση και το επίπεδο αλατότητας. Υπολογίστηκε χρησιμοποιώντας τον τύπο: M = (ax0,1308x100)/NxP, όπου

M – βαθμός κορεσμού νερού με οξυγόνο, %;

A – συγκέντρωση οξυγόνου, mg/dm3;

R - ατμοσφαιρική πίεσησε μια δεδομένη περιοχή, MPa.

Το N είναι η κανονική συγκέντρωση οξυγόνου σε μια δεδομένη θερμοκρασία και ολική πίεση 0,101308 MPa, που δίνεται στον ακόλουθο πίνακα:

Διαλυτότητα οξυγόνου ανάλογα με τη θερμοκρασία του νερού

Θερμοκρασία νερού, °C

Οξειδωσιμότητα

Η οξείδωση είναι ένας δείκτης που χαρακτηρίζει την περιεκτικότητα του νερού σε οργανικές και μεταλλικές ουσίες που οξειδώνονται από έναν ισχυρό οξειδωτικό παράγοντα. Η οξειδωσιμότητα εκφράζεται σε mgO2 που απαιτείται για την οξείδωση αυτών των ουσιών που περιέχονται σε 1 dm3 του υπό δοκιμή νερού.

Υπάρχουν διάφοροι τύποι οξείδωσης του νερού: υπερμαγγανικό (1 mg KMnO4 αντιστοιχεί σε 0,25 mg O2), διχρωμικό, ιωδικό, δημήτριο. Ο υψηλότερος βαθμός οξείδωσης επιτυγχάνεται με διχρωμικές και ιωδικές μεθόδους. Στην πρακτική επεξεργασίας νερού, η οξείδωση υπερμαγγανικού προσδιορίζεται για φυσικά, ελαφρώς μολυσμένα νερά και σε πιο μολυσμένα νερά, κατά κανόνα, οξείδωση διχρωμικού (ονομάζεται επίσης COD - χημική ζήτηση οξυγόνου). Η οξείδωση είναι μια πολύ βολική σύνθετη παράμετρος που επιτρέπει σε κάποιον να εκτιμήσει τη συνολική μόλυνση του νερού με οργανικές ουσίες. Οι οργανικές ουσίες που βρίσκονται στο νερό είναι πολύ διαφορετικές στη φύση και χημικές ιδιότητες. Η σύνθεσή τους σχηματίζεται τόσο υπό την επίδραση βιοχημικών διεργασιών που συμβαίνουν στη δεξαμενή όσο και λόγω της εισροής επιφανειακών και υπόγειων υδάτων, ατμοσφαιρική βροχόπτωση, βιομηχανικά και οικιακά λύματα. Η ποσότητα της οξειδωσιμότητας των φυσικών υδάτων μπορεί να ποικίλλει ευρέως από κλάσματα χιλιοστόγραμμα έως δεκάδες χιλιοστόγραμμα Ο2 ανά λίτρο νερού.

Τα επιφανειακά ύδατα έχουν υψηλότερη οξειδωτική ικανότητα, που σημαίνει ότι περιέχουν υψηλές συγκεντρώσεις οργανικών ουσιών σε σύγκριση με τα υπόγεια νερά. Ετσι, ορεινά ποτάμιακαι οι λίμνες χαρακτηρίζονται από οξείδωση 2-3 mg O2/dm3, οι πεδινοί ποταμοί – 5-12 mg O2/dm3, οι ποταμοί που τροφοδοτούνται από βάλτους – δεκάδες χιλιοστόγραμμα ανά 1 dm3.

Τα υπόγεια ύδατα έχουν μέση οξείδωση σε επίπεδο από εκατοστά έως δέκατα του χιλιοστού του O2/dm3 (εξαιρέσεις περιλαμβάνουν το νερό σε περιοχές κοιτασμάτων πετρελαίου και φυσικού αερίου, τυρφώνες, περιοχές με βαρύ βάλτο και υπόγεια ύδατα στο βόρειο τμήμα της Ρωσικής Ομοσπονδίας) .

Ηλεκτρική αγωγιμότητα

Η ηλεκτρική αγωγιμότητα είναι μια αριθμητική έκφραση της ικανότητας υδατικό διάλυμασυμπεριφορά ηλεκτρικό ρεύμα. Η ηλεκτρική αγωγιμότητα του φυσικού νερού εξαρτάται κυρίως από τον βαθμό ανοργανοποίησης (συγκέντρωση διαλυμένων ορυκτών αλάτων) και τη θερμοκρασία. Χάρη σε αυτή την εξάρτηση, η τιμή της ηλεκτρικής αγωγιμότητας μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να κριθεί η ανοργανοποίηση του νερού με έναν ορισμένο βαθμό σφάλματος. Αυτή η αρχή μέτρησης χρησιμοποιείται, ειδικότερα, σε αρκετά κοινά όργανα για τη λειτουργική μέτρηση της συνολικής περιεκτικότητας σε αλάτι (τα λεγόμενα TDS μετρητές).

Το θέμα είναι ότι φυσικά νεράΕίναι διαλύματα μιγμάτων ισχυρών και αδύναμων ηλεκτρολυτών. Το μεταλλικό μέρος του νερού αποτελείται κυρίως από ιόντα νατρίου (Na+), καλίου (K+), ασβεστίου (Ca2+), χλωρίου (Cl–), θειικού (SO42–) και όξινου ανθρακικού (HCO3–).

Αυτά τα ιόντα καθορίζουν κυρίως την ηλεκτρική αγωγιμότητα των φυσικών νερών. Η παρουσία άλλων ιόντων, για παράδειγμα, σιδήρου και δισθενούς σιδήρου (Fe3+ και Fe2+), μαγγανίου (Mn2+), αργιλίου (Al3+), νιτρικών (NO3–), HPO4–, H2PO4– κ.λπ. δεν έχει τόσο ισχυρή επίδραση στην ηλεκτρική αγωγιμότητα (υπό την προϋπόθεση, φυσικά, ότι αυτά τα ιόντα δεν περιέχονται στο νερό σε σημαντικές ποσότητες, όπως, για παράδειγμα, αυτό μπορεί να είναι σε βιομηχανικά ή οικιακά λύματα). Τα σφάλματα μέτρησης προκύπτουν λόγω της άνισης ειδικής ηλεκτρικής αγωγιμότητας των διαλυμάτων διαφόρων αλάτων, καθώς και λόγω της αύξησης της ηλεκτρικής αγωγιμότητας με την αύξηση της θερμοκρασίας. Ωστόσο, σύγχρονο επίπεδοΗ τεχνολογία σάς επιτρέπει να ελαχιστοποιήσετε αυτά τα σφάλματα, χάρη σε προ-υπολογισμένες και αποθηκευμένες εξαρτήσεις.

Η ηλεκτρική αγωγιμότητα δεν είναι τυποποιημένη, αλλά μια τιμή 2000 µS/cm αντιστοιχεί περίπου σε συνολική ανοργανοποίηση 1000 mg/l.

Δυνατότητα οξειδοαναγωγής (δυναμικό οξειδοαναγωγής, Eh)

Το δυναμικό οξείδωσης-μείωσης (μέτρο χημικής δραστηριότητας) Eh, μαζί με το pH, τη θερμοκρασία και την περιεκτικότητα σε αλάτι στο νερό, χαρακτηρίζει την κατάσταση σταθερότητας του νερού. Ειδικότερα, αυτό το δυναμικό πρέπει να λαμβάνεται υπόψη κατά τον προσδιορισμό της σταθερότητας του σιδήρου στο νερό. Το Eh στα φυσικά νερά ποικίλλει κυρίως από -0,5 έως +0,7 V, αλλά σε ορισμένες βαθιές ζώνες φλοιός της γηςμπορεί να φτάσει σε τιμές μείον 0,6 V (υδρόθειο ζεστά νερά) και +1,2 V (υπερθερμασμένα νερά του σύγχρονου ηφαιστείου).

Τα υπόγεια ύδατα ταξινομούνται:

• Eh > +(0,1–1,15) V – οξειδωτικό περιβάλλον. Το νερό περιέχει διαλυμένο οξυγόνο, Fe3+, Cu2+, Pb2+, Mo2+ κ.λπ.
• Eh – 0,0 έως +0,1 V – μεταβατικό περιβάλλον οξειδοαναγωγής, που χαρακτηρίζεται από ασταθές γεωχημικό καθεστώς και μεταβλητή περιεκτικότητα σε οξυγόνο και υδρόθειο, καθώς και από ασθενή οξείδωση και ασθενή αναγωγή διαφόρων μετάλλων.
• Ε< 0,0 – восстановительная среда; в воде присутствуют сероводород и металлы Fe2+, Mn2+, Mo2+ и др.

Γνωρίζοντας τις τιμές pH και Eh, χρησιμοποιώντας το διάγραμμα Pourbaix είναι δυνατό να καθοριστούν οι προϋποθέσεις για την ύπαρξη ενώσεων και στοιχείων Fe2+, Fe3+, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeCO3, FeS, (FeOH)2+ .

Οι κύριοι ρύποι που υπάρχουν στα λύματα από εγκαταστάσεις επεξεργασίας αστικών λυμάτων ομαδοποιούνται και παρουσιάζονται στο Διάγραμμα 1

Οργανικές ουσίες στα λύματα με τον δικό τους τρόπο φυσική κατάστασημπορεί να είναι σε αδιάλυτες, κολλοειδείς και διαλυμένες καταστάσεις, ανάλογα με το μέγεθος των σωματιδίων τους (Πίνακας 1). Καθώς το μέγεθος των σωματιδίων των ρύπων αλλάζει, απομακρύνονται με συνέπεια σε όλα τα στάδια της βιολογικής επεξεργασίας (Σχήμα 2).

Πίνακας 1 Σύνθεση οργανικών ουσιών σε μη επεξεργασμένα λύματα κατά μέγεθος σωματιδίων

Σχέδιο 1

Διαύγεια νερού

Η διαφάνεια των λυμάτων οφείλεται στην παρουσία αδιάλυτων και κολλοειδών ακαθαρσιών σε αυτά. Μέτρο διαφάνειας είναι το ύψος μιας στήλης νερού στην οποία μπορεί να διαβαστεί μια γραμματοσειρά συγκεκριμένου μεγέθους και τύπου. Τα αστικά λύματα που εισέρχονται για επεξεργασία έχουν διαφάνεια 1-5 cm Το αποτέλεσμα επεξεργασίας αξιολογείται πιο γρήγορα και απλά από τη διαφάνεια του επεξεργασμένου νερού, η οποία εξαρτάται από την ποιότητα της επεξεργασίας, καθώς και από την παρουσία στο νερό μικρών. νιφάδες ενεργοποιημένης λάσπης που δεν καθιζάνουν μέσα σε δύο ώρες και διασκορπισμένα βακτήρια. Η λείανση των νιφάδων λάσπης μπορεί να είναι συνέπεια της αποσύνθεσης μεγαλύτερων, παλαιότερων νιφάδων, το αποτέλεσμα της ρήξης τους από αέρια ή υπό την επίδραση τοξικών λυμάτων. Οι μικρές νιφάδες μπορούν να κολλήσουν ξανά μεταξύ τους, αλλά, έχοντας φτάσει σε ένα ορισμένο μικρό μέγεθος, δεν μεγεθύνονται περαιτέρω. Η διαφάνεια είναι ο πιο αποτελεσματικός, ανταποκρινόμενος στις παραβιάσεις, δείκτης της ποιότητας του καθαρισμού. Οποιεσδήποτε, ακόμη και μικρές, δυσμενείς αλλαγές στη σύνθεση των λυμάτων και στον τεχνολογικό τρόπο επεξεργασίας τους οδηγούν σε διασπορά νιφάδων λάσπης, διακοπή της κροκίδωσης και, κατά συνέπεια, σε μείωση της διαφάνειας του καθαρού νερού.

Η βιολογική επεξεργασία λυμάτων πρέπει να παρέχει τουλάχιστον 12 cm διαφάνεια καθαρού νερού. Με πλήρη, ικανοποιητική βιολογική επεξεργασία, η διαφάνεια είναι 30 εκατοστά ή περισσότερο, και με τέτοια διαφάνεια, όλοι οι άλλοι υγειονομικοί δείκτες ρύπανσης, κατά κανόνα, αντιστοιχούν σε υψηλό βαθμό καθαρισμού.

Η διαφάνεια προσδιορίζεται σε ανακινούμενα (χαρακτηρίζει την παρουσία αιωρούμενων και κολλοειδών ουσιών) και καθιζάνοντα (παρουσία κολλοειδών ουσιών) δείγματα. Η διαφάνεια σε ένα καθιζάνον δείγμα χαρακτηρίζει τη λειτουργία των δεξαμενών αερισμού, η διαφάνεια σε ένα ανακινούμενο δείγμα χαρακτηρίζει τη λειτουργία δευτερευουσών δεξαμενών καθίζησης.

Παραδείγματα. Εάν η διαφάνεια του καθαρού νερού σε ένα ανακινούμενο δείγμα είναι 19 cm και σε ένα καθιζάνον δείγμα είναι 28 cm, μπορούμε να συμπεράνουμε ότι οι δεξαμενές αερισμού λειτουργούν ικανοποιητικά (οι κολλοειδείς ουσίες αφαιρούνται καλά) και οι δευτερεύουσες δεξαμενές καθίζησης (μπορούμε να περιμένουμε ότι η απομάκρυνση των αιωρούμενων ουσιών σε καθαρό νερό δεν θα υπερβαίνει τα 15 mg/dm3),

Σχήμα 2 Διαδοχική αφαίρεση οργανικών σωματιδίων (ανάλογα με το μέγεθός τους) σε διαφορετικά στάδια επεξεργασίας λυμάτων

Εάν, σύμφωνα με τα αποτελέσματα της δοκιμής, η διαφάνεια στο ανακινούμενο δείγμα είναι 10 cm και στο καθιζάνον δείγμα 30 cm, αυτό σημαίνει ότι οι κολλοειδείς ουσίες απομακρύνονται καλά από τα λύματα στις δεξαμενές αερισμού, αλλά οι δευτερεύουσες δεξαμενές καθίζησης λειτουργούν ανεπαρκώς και παρέχουν χαμηλή διαφάνεια καθαρού νερού.

Μια αλλαγή στη διαφάνεια του ιλύος μπορεί να χρησιμεύσει ως άμεσο σήμα αλλαγών στη διαδικασία καθαρισμού, ακόμη και όταν άλλες μέθοδοι φυσικού και χημικού ελέγχου δεν ανιχνεύουν ακόμη αποκλίσεις, καθώς όλες οι παραβιάσεις συνοδεύονται από λείανση νιφάδων ενεργοποιημένης λάσπης, η οποία είναι καταγράφεται αμέσως από τη μειωμένη διαφάνεια του ιλύου.

Η διαφάνεια του νερού στην υδρολογία και την ωκεανολογία είναι ο λόγος της έντασης του φωτός που διέρχεται από ένα στρώμα νερού προς την ένταση του φωτός που εισέρχεται στο νερό. Η διαφάνεια του νερού είναι μια τιμή που δείχνει έμμεσα την ποσότητα των αιωρούμενων σωματιδίων και κολλοειδών στο νερό.

Η διαφάνεια του νερού καθορίζεται από την επιλεκτική του ικανότητα να απορροφά και να διαχέει ακτίνες φωτός και εξαρτάται από τις συνθήκες φωτισμού της επιφάνειας, τις αλλαγές στη φασματική σύνθεση και την εξασθένηση της φωτεινής ροής, καθώς και τη συγκέντρωση και τη φύση των ζωντανών και μη ζωντανών. ανασταλμένο θέμα. Με υψηλή διαφάνεια, το νερό αποκτά έντονο μπλε, που είναι χαρακτηριστικό για τον ανοιχτό ωκεανό. Παρουσία σημαντικής ποσότητας αιωρούμενων σωματιδίων που διασκορπίζουν έντονα το φως, το νερό έχει μπλε-πράσινο ή πράσινος, χαρακτηριστικό παράκτιων περιοχών και μερικών αβαθών θαλασσών. Στη συμβολή μεγάλα ποτάμια, μεταφέροντας μεγάλη ποσότητα αιωρούμενων σωματιδίων, το χρώμα του νερού παίρνει κίτρινες και καφέ αποχρώσεις. Η απορροή του ποταμού, κορεσμένη με χουμικά και φουλβικά οξέα, μπορεί να προκαλέσει το σκούρο καφέ χρώμα του θαλασσινού νερού.

Η διαφάνεια (ή η μετάδοση του φωτός) των φυσικών νερών καθορίζεται από το χρώμα και τη θολότητά τους, δηλ. την περιεκτικότητά τους σε διάφορες έγχρωμες και αιωρούμενες οργανικές και ορυκτές ουσίες.

Ο προσδιορισμός της διαύγειας του νερού είναι υποχρεωτικό στοιχείο των προγραμμάτων παρακολούθησης υδάτινα σώματα. Η διαφάνεια είναι η ικανότητα του νερού να μεταδίδει ακτίνες φωτός βαθιά μέσα του. Η μείωση της ροής φωτός μειώνει την αποτελεσματικότητα της φωτοσύνθεσης και, κατά συνέπεια, τη βιολογική παραγωγικότητα των υδάτινων ρευμάτων.

Ακόμη και τα πιο αγνά νερά, χωρίς ακαθαρσίες, δεν είναι απολύτως διαφανή και, σε ένα στρώμα αρκετά μεγάλου πάχους, απορροφούν πλήρως το φως. Ωστόσο, τα φυσικά νερά δεν είναι ποτέ εντελώς καθαρά - περιέχουν πάντα διαλυμένες και αιωρούμενες ουσίες. Η μέγιστη διαφάνεια παρατηρείται το χειμώνα. Όταν περάσει η ανοιξιάτικη πλημμύρα, η διαφάνεια μειώνεται αισθητά. Οι ελάχιστες τιμές διαφάνειας παρατηρούνται συνήθως το καλοκαίρι, κατά την περίοδο μαζικής ανάπτυξης («άνθισης») του φυτοπλαγκτού.

Για λίμνες στη Λευκορωσία με φυσικό υδροχημικό καθεστώς, οι τιμές διαφάνειας (βάσει του δίσκου Secchi) ποικίλλουν από αρκετές δεκάδες εκατοστά

έως 2-3 μέτρα. Σε μέρη όπου εισέρχονται λύματα, ειδικά με μη εξουσιοδοτημένες απορρίψεις, η διαφάνεια μπορεί να μειωθεί σε αρκετά εκατοστά.

Ανάλογα με τον βαθμό διαφάνειας, το νερό χωρίζεται συμβατικά σε διαυγές, ελαφρώς θολό, μεσαίο θολό, θολό και πολύ θολό (Πίνακας 1.4). Μέτρο διαφάνειας είναι το ύψος του καλωδίου ενός δίσκου Secchi ορισμένων διαστάσεων που έχει χαμηλώσει στο νερό.

Πίνακας 1.4

Χαρακτηριστικά της διαφάνειας του νερού

Σύναψη:Οι λίμνες είναι υδάτινα σώματα που καταλαμβάνουν μια φυσική κοιλότητα στο επιφάνεια της γης. Υπάρχουν διάφορες ταξινομήσεις ταμιευτήρων με στάσιμα νερά, οι κύριοι δείκτες ρύπανσης των οποίων είναι ο βαθμός σαθρότητας και η τροφική κατάσταση. Να ταξινομήσει τις λίμνες ως υδάτινα σώματα του ενός ή του άλλου είδους ως προς τη σαθρότητα και την τροφικότητα, τους φυσικούς τους δείκτες και σύνθεση του είδουςμακροζωοβένθος.

Διαφάνεια νερού σύμφωνα με το δίσκο Secchi, σύμφωνα με το σταυρό, σύμφωνα με τη γραμματοσειρά. Θολότητα νερού. Η μυρωδιά του νερού. Χρώμα νερού.

Διαύγεια νερού

Υπάρχουν αιωρούμενες ουσίες στο νερό που μειώνουν τη διαφάνειά του. Υπάρχουν διάφορες μέθοδοι για τον προσδιορισμό της διαφάνειας του νερού.

1. Σύμφωνα με το δίσκο Secchi.Για τη μέτρηση της διαφάνειας του νερού του ποταμού, χρησιμοποιείται ένας δίσκος Secchi με διάμετρο 30 cm, ο οποίος χαμηλώνεται με ένα σχοινί στο νερό, προσαρμόζοντας ένα βάρος σε αυτό έτσι ώστε ο δίσκος να κατεβαίνει κάθετα προς τα κάτω. Αντί για δίσκο Secchi, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε ένα πιάτο, καπάκι ή μπολ τοποθετημένα σε πλέγμα. Ο δίσκος χαμηλώνει μέχρι να είναι ορατός. Το βάθος στο οποίο κατεβάσατε το δίσκο θα είναι ένδειξη της διαφάνειας του νερού.
2. Με τον σταυρό. Βρείτε το μέγιστο ύψος της στήλης νερού, μέσα από την οποία είναι ορατό ένα σχέδιο μαύρου σταυρού σε λευκό φόντο με πάχος γραμμής 1 mm και τέσσερις μαύρους κύκλους με διάμετρο 1 mm. Το ύψος του κυλίνδρου στον οποίο πραγματοποιείται ο προσδιορισμός πρέπει να είναι τουλάχιστον 350 cm Στο κάτω μέρος υπάρχει πορσελάνινο πιάτο με σταυρό. Το κάτω μέρος του κυλίνδρου θα πρέπει να φωτίζεται με μια λάμπα 300 W.
3. Με γραμματοσειρά. Κάτω από έναν κύλινδρο με ύψος 60 cm και διάμετρο 3-3,5 cm, τοποθετήστε τυπική γραμματοσειράσε απόσταση 4 cm από τον πυθμένα, το δείγμα δοκιμής χύνεται σε έναν κύλινδρο έτσι ώστε να μπορεί να διαβαστεί η γραμματοσειρά και προσδιορίζεται το μέγιστο ύψος της στήλης νερού. Η μέθοδος για τον ποσοτικό προσδιορισμό της διαφάνειας βασίζεται στον προσδιορισμό του ύψους της στήλης νερού στο οποίο εξακολουθεί να είναι δυνατή η οπτική διάκριση (ανάγνωση) μαύρου τύπου με ύψος 3,5 mm και πλάτος γραμμής 0,35 mm σε λευκό φόντο ή να δείτε μια προσαρμογή σημάδι (για παράδειγμα, ένας μαύρος σταυρός σε λευκό χαρτί) . Η μέθοδος που χρησιμοποιείται είναι τυποποιημένη και συμμορφώνεται με το ISO 7027.

Θολότητα νερού

Το νερό έχει αυξημένη θολότητα λόγω της περιεκτικότητας σε χονδροειδείς ανόργανες και οργανικές ακαθαρσίες σε αυτό. Η θολότητα του νερού προσδιορίζεται με τη βαρυμετρική μέθοδο και ένα φωτοηλεκτρικό χρωματόμετρο. Η μέθοδος βάρους είναι ότι 500-1000 ml λασπωμένο νερόδιηθείται μέσω ενός πυκνού φίλτρου με διάμετρο 9-11 cm Το φίλτρο προξηραίνεται και ζυγίζεται σε αναλυτικό ζυγό. Μετά το φιλτράρισμα, το φίλτρο με το ίζημα ξηραίνεται σε θερμοκρασία 105-110 βαθμών για 1,5-2 ώρες, ψύχεται και ζυγίζεται ξανά. Με βάση τη διαφορά στις μάζες του φίλτρου πριν και μετά τη διήθηση, υπολογίζεται η ποσότητα των αιωρούμενων ουσιών στο νερό δοκιμής.

Στη Ρωσία, η θολότητα του νερού προσδιορίζεται φωτομετρικά συγκρίνοντας δείγματα του νερού που ελέγχεται με τυπικά εναιωρήματα. Το αποτέλεσμα της μέτρησης εκφράζεται σε mg/dm 3 χρησιμοποιώντας το βασικό πρότυπο εναιώρημα καολίνη (θολότητα για καολίνη) ή σε TU/dm 3 (μονάδες θολότητας ανά dm 3) όταν χρησιμοποιείται ένα βασικό πρότυπο εναιώρημα φορμαζίνης. Η τελευταία μονάδα μέτρησης ονομάζεται επίσης Μονάδα Θολότητας σύμφωνα με το Formazin(EMF) ή στη δυτική ορολογία FTU (formazine Turbidity Unit). 1FTU=1EMF=1EM/dm 3.

Πρόσφατα, η φωτομετρική μέθοδος μέτρησης της θολότητας με φορμαζίνη έχει καθιερωθεί ως η κύρια μέθοδος σε όλο τον κόσμο, η οποία αντικατοπτρίζεται στο πρότυπο ISO 7027 (Ποιότητα νερού - Προσδιορισμός θολότητας). Σύμφωνα με αυτό το πρότυπο, η μονάδα μέτρησης για τη θολότητα είναι η FNU (φορμαζίνη Νεφελομετρική Μονάδα). Η Υπηρεσία Προστασίας του Περιβάλλοντος των ΗΠΑ (U.S. EPA) και ο Παγκόσμιος Οργανισμός Υγείας (ΠΟΥ) χρησιμοποιούν τη Μονάδα Νεφελομετρικής Θολότητας (NTU).

Η σχέση μεταξύ των βασικών μονάδων θολότητας είναι η εξής:

1 FTU=1 FNU=1 NTU

Ο ΠΟΥ δεν τυποποιεί τη θολότητα με βάση τις επιπτώσεις στην υγεία, αλλά από άποψη εμφάνισης συνιστά η θολότητα να μην υπερβαίνει τα 5 NTU (νεφελομετρική μονάδα θολότητας) και για σκοπούς απολύμανσης - όχι περισσότερο από 1 NTU.

Προσδιορισμός της μυρωδιάς του νερού

Οι οσμές στο νερό μπορεί να σχετίζονται με τη ζωτική δραστηριότητα των υδρόβιων οργανισμών ή να εμφανίζονται όταν πεθαίνουν - αυτές είναι φυσικές οσμές. Η μυρωδιά του νερού σε μια δεξαμενή μπορεί επίσης να προκληθεί από τα λύματα και τα βιομηχανικά απόβλητα που εισέρχονται σε αυτήν - πρόκειται για τεχνητές οσμές Πρώτον, δίνεται μια ποιοτική αξιολόγηση της μυρωδιάς σύμφωνα με τα σχετικά κριτήρια:

• τέλμα,
• γήινος,
• ψάρι,
• σηπτικός,
• αρωματικός,
• λάδι κ.λπ.

Η ένταση της οσμής αξιολογείται σε μια κλίμακα 5 βαθμών. Η φιάλη με αλεσμένο πώμα γεμίζεται κατά τα 2/3 με νερό και αμέσως κλείνεται, ανακινείται έντονα, ανοίγεται και αμέσως σημειώνεται η ένταση και ο χαρακτήρας της οσμής.

Προσδιορισμός χρώματος νερού

Γίνεται ποιοτική αξιολόγηση του χρώματος με σύγκριση του δείγματος με απεσταγμένο νερό. Για να γίνει αυτό, χωριστό δοκιμαστικό και απεσταγμένο νερό χύνεται σε άχρωμα γυάλινα ποτήρια, εξετάζεται από πάνω και από το πλάι στο φόντο ενός λευκού φύλλου στο φως της ημέρας, το χρώμα αξιολογείται ως το παρατηρούμενο χρώμα, το νερό θεωρείται άχρωμο.