Dom
1. Idealan plin je plin u kojem ne postoje međumolekularne interakcijske sile. Sa dovoljnim stepenom tačnosti, gasovi se mogu smatrati idealnim u slučajevima kada se smatra da su njihova stanja udaljena od oblasti faznih transformacija.
2. Za idealne gasove važe sledeći zakoni:
a) Boyleov zakon - Mapuomma: pri konstantnoj temperaturi i masi, proizvod numeričkih vrijednosti pritiska i zapremine gasa je konstantan:
pV = konst
Grafički, ovaj zakon u PV koordinatama je prikazan linijom koja se zove izoterma (slika 1).
b) Gay-Lussacov zakon: pri konstantnom pritisku, zapremina date mase gasa je direktno proporcionalna njegovoj apsolutnoj temperaturi:
V = V0(1 + at)
gdje je V zapremina gasa na temperaturi t, °C; V0 je njegov volumen na 0°C. Količina a naziva se temperaturnim koeficijentom zapreminskog širenja. Za sve gasove a = (1/273°S-1). dakle,
V = V0(1 +(1/273)t) Grafički, zavisnost zapremine od temperature prikazana je ravnom linijom - izobarom (slika 2). U vrlo niske temperature
ah (blizu -273°C), Gay-Lussacov zakon nije zadovoljen, pa je puna linija na grafikonu zamijenjena isprekidanom linijom.
c) Charlesov zakon: pri konstantnoj zapremini, pritisak date mase gasa je direktno proporcionalan njegovoj apsolutnoj temperaturi:
p = p0(1+gt)
gde je p0 pritisak gasa na temperaturi t = 273,15 K.
Vrijednost g naziva se temperaturni koeficijent pritiska. Njegova vrijednost ne ovisi o prirodi plina; za sve gasove = 1/273 °C-1. dakle,
p = p0(1 +(1/273)t)
Grafička zavisnost pritiska od temperature prikazana je pravom linijom - izohorom (slika 3).
d) Avogadrov zakon: pri istim pritiscima i istim temperaturama i jednakim zapreminama različitih idealnih gasova, sadržan je isti broj molekula; ili, što je isto: pri istim pritiscima i istim temperaturama, gram molekula različitih idealnih gasova zauzimaju iste zapremine.
Tako, na primjer, u normalnim uvjetima (t = 0°C i p = 1 atm = 760 mm Hg), gram molekula svih idealnih plinova zauzimaju zapreminu Vm = 22,414 litara Broj molekula smještenih u 1 cm3 ideala gas pri normalnim uslovima, naziva se Loschmidtov broj; jednako je 2,687*1019> 1/cm3
3. Jednačina stanja idealnog gasa ima oblik:
gdje su p, Vm i T tlak, molarni volumen i apsolutna temperatura plina, a R je univerzalna plinska konstanta, numerički jednaka radu koji izvrši 1 mol idealnog plina kada se izobarično zagrije za jedan stepen:
R = 8,31*103 J/(kmol*deg)
Za proizvoljnu masu M gasa, zapremina će biti V = (M/m)*Vm i jednačina stanja ima oblik:
pV = (M/m)RT
Ova jednačina se zove Mendeljejev-Klapejronova jednačina.
4. Iz Mendelejev-Clapeyronove jednadžbe slijedi da je broj n0 molekula sadržanih u jedinici volumena idealnog plina jednak
n0 = NA/Vm = p*NA /(R*T) = p/(kT)
gdje je k = R/NA = 1/38*1023 J/deg - Boltzmannova konstanta, NA - Avogadrov broj.
Fizička hemija: bilješke sa predavanja Berezovčuk A V
2. Jednačina stanja idealnog gasa
Proučavanje empirijskih zakona o plinu (R. Boyle, J. Gay-Lussac) postupno je doveo do ideje o idealnom plinu, budući da je otkriveno da je tlak date mase bilo kojeg plina na konstantnoj temperaturi obrnuto proporcionalan zapremini koju zauzima ovaj plin, a toplinski koeficijenti tlaka i zapremine se poklapaju sa visokom preciznošću za različite gasove, koja prema savremenim podacima iznosi 1/273 stepeni –1. Nakon što je smislio način da grafički predstavi stanje gasa u koordinatama pritisak-zapremina, B. Clapeyron dobio jedinstveni zakon o gasu koji povezuje sva tri parametra:
PV = BT,
gdje je koeficijent IN zavisi od vrste gasa i njegove mase.
Samo četrdeset godina kasnije D. I. Mendeljejev dao je ovoj jednadžbi jednostavniji oblik, napisavši je ne za masu, već za jediničnu količinu supstance, tj. 1 kmol.
PV = RT, (1)
Gdje R– univerzalna gasna konstanta.
Fizičko značenje univerzalne plinske konstante. R– rad ekspanzije 1 kmol idealnog gasa kada se zagreje za jedan stepen, ako se pritisak ne promeni. Da bi razumeli fizičko značenje R, zamislimo da je plin u posudi pod konstantnim pritiskom, a mi mu povećamo temperaturu za? T, Onda
PV 1 =RT 1 , (2)
PV 2 =RT 2 . (3)
Oduzimanjem jednačine (2) od (3), dobijamo
P(V 2 – V 1) = R(T 2 – T 1).
Ako je desna strana jednačine jednaka jedan, tj. zagrijali smo plin za jedan stepen, tada
R = P?V
Jer P=F/S, A? V jednaka površini posude S, pomnoženo visinom dizanja njegovog klipa? h, imamo
Očigledno, na desnoj strani dobijamo izraz za rad, a to potvrđuje fizičko značenje gasne konstante.
Iz knjige Fizička hemija: Bilješke s predavanja autor Berezovchuk A VPREDAVANJE br. 1. Idealni gas. Jednačina stanja realnog gasa 1. Elementi molekula kinetička teorija Nauka poznaje četiri tipa agregatnih stanja materije: solidan, tečnost, gas, plazma. Prijelaz tvari iz jednog stanja u drugo naziva se faza
Iz knjige Pet neriješenih problema nauke autora Wigginsa Arthura4. Jednačina stanja realnog gasa Istraživanja su pokazala da Mendeljejev-Klapejronova jednačina nije baš precizno zadovoljena kada se proučavaju različiti gasovi. Holandski fizičar J. D. van der Waals prvi je shvatio razloge ovih odstupanja: jedan od njih je da
Iz knjige Živi kristal autor Geguzin Yakov EvseevichDobijanje atmosferskog plina Nakon što je solarna nuklearna peć pokrenula, solarni vjetar (tanka plazma uglavnom protona i elektrona, koji se sada kreću brzinom od oko 400 km/h) izbacio je skoro sav primarni vodonik i helijum, i unutrašnje planete
Iz knjige Pokret. Toplota autor Kitaygorodsky Aleksandar IsaakovičDobivanje ili gubitak atmosferskog plina Sada primijenimo ove obrasce na unutrašnje planete i da vidimo kako je njihova primarna atmosfera dobila svoj trenutni oblik. Počnimo sa Venerom i Marsom, i sačuvajmo Zemlju za kraj
Iz knjige "Naravno da se šalite, gospodine Fejnman!" autor Feynman Richard PhillipsO MJEHURIMA PLINA U KRISTALU Kristalni fizičari se često sumorno šale da se defekti pojavljuju u kristalima samo u dva slučaja: kada eksperimentator koji uzgaja kristale to želi i kada to ne želi, reći ću vam kako se pojavljuju u kristalima
Iz knjige Napajanja i punjači autoraTeorija idealnog gasa Svojstva idealnog gasa, koja nam je dala definiciju temperature, su vrlo jednostavna. Pri konstantnoj temperaturi primjenjuje se Boyle-Mariotteov zakon: proizvod pV ostaje nepromijenjen s promjenama volumena ili tlaka. Pri konstantnom pritisku ostaje
Iz knjige Vi se, naravno, šalite, gospodine Feynman! autor Feynman Richard PhillipsXII. Stanja materije Gvozdena para i čvrsti vazduh Nije li to čudna kombinacija reči? Međutim, to uopće nije glupost: i para gvožđa, a čvrsti zrak postoji u prirodi, ali ne pod normalnim uvjetima? mi pričamo o tome? Stanje materije je određeno
Mendeljejev-Klapejronova jednačina je jednačina stanja idealnog gasa, koja se odnosi na 1 mol gasa. Godine 1874, D.I. Mendeljejev je, na osnovu Clapeyronove jednačine, kombinujući je sa Avogadrovim zakonom, koristeći molarni volumen V m i povezujući ga sa 1 molom, izveo jednačinu stanja za 1 mol idealnog gasa:
pV = RT, Gdje R- univerzalna gasna konstanta,
R = 8,31 J/(mol. K)
Clapeyron-Mendeleev jednadžba pokazuje da je za datu masu plina moguće istovremeno promijeniti tri parametra koji karakteriziraju stanje idealnog plina. Za proizvoljnu masu gasa M, molarna masa koji m: pV = (M/m) . RT. ili pV = N A kT,
gdje je N A Avogadrov broj, k je Boltzmanova konstanta.
Derivacija jednačine:
Koristeći jednadžbu stanja idealnog gasa, mogu se proučavati procesi u kojima masa gasa i jedan od parametara - pritisak, zapremina ili temperatura - ostaju konstantni, a samo druga dva se menjaju i teoretski dobijaju gasne zakone za ove uslovi promene stanja gasa.
Takvi procesi se nazivaju izoprocesi.
Zakoni koji opisuju izoprocese otkriveni su mnogo prije teorijskog izvođenja jednadžbe stanja idealnog plina.
Izotermni proces - proces promjene stanja sistema pri konstantnoj temperaturi. Za datu masu gasa, proizvod pritiska gasa i njegove zapremine je konstantan ako se temperatura gasa ne menja . Ovoodgovaraju različite izoterme.
Izobarski proces - proces promjene stanja sistema pri konstantnom pritisku. Za gas date mase, odnos zapremine gasa i njegove temperature ostaje konstantan ako se pritisak gasa ne menja. Ovo Gay-Lussacov zakon. Prema Gay-Lussacovom zakonu, zapremina gasa je direktno proporcionalna njegovoj temperaturi: V/T=const. Grafički, ova zavisnost jeste V-T koordinate je prikazana kao prava linija koja dolazi iz tačke T=0. Ova prava linija se zove izobara. Različiti pritiscirazličite izobare odgovaraju. Gay-Lussacov zakon se ne primjećuje u području niskih temperatura blizu temperature ukapljivanja (kondenzacije) plinova.
- proces promjene stanja sistema pri konstantnoj zapremini. Za datu masu gasa, odnos pritiska gasa i njegove temperature ostaje konstantan ako se zapremina gasa ne menja.Boyle – Mariotte, Gay-Lussac i Charles zakoni su posebni slučajevi kombinovanog zakona o gasu: Odnos proizvoda pritiska gasa i zapremine i temperature za datu masu gasa je konstantna vrednost: PV/T=const.
Dakle, iz zakona pV = (M/m). RT izvodi sljedeće zakone: =
T=>
konst =
TPV
- Boyleov zakon - Mariotta. p = const => V/T = const
- Charlesov zakon
Ako je idealni plin mješavina više plinova, tada je prema Daltonovom zakonu tlak mješavine idealnih plinova jednak zbroju parcijalnih tlakova plinova koji ulaze u nju. Parcijalni tlak je tlak koji bi plin proizveo kada bi sam zauzeo cijeli volumen jednak volumenu smjese. Možda će neke zanimati pitanje kako je bilo moguće odrediti Avogadrovu konstantu N A = 6,02·10 23? Vrijednost Avogadrova broja eksperimentalno je utvrđena tek u kasno XIX
– početak 20. veka. Hajde da opišemo jedan od ovih eksperimenata.
Uzorak elementa radijuma mase 0,5 g stavljen je u posudu zapremine V = 30 ml, evakuisan u duboki vakuum i tamo držan godinu dana. Bilo je poznato da 1 g radijuma emituje 3,7 10 10 alfa čestica u sekundi. Ove čestice su jezgra helijuma, koja odmah prihvataju elektrone sa zidova posude i pretvaraju se u atome helijuma. U toku godine pritisak u posudi je porastao na 7,95·10 -4 atm (na temperaturi od 27 o C). Promjena mase radijuma u toku godine može se zanemariti. Dakle, čemu je jednako N A?
Prvo, hajde da pronađemo koliko je alfa čestica (tj. atoma helija) nastalo u jednoj godini. Označimo ovaj broj kao N atoma:
N = 3,7 10 10 0,5 g 60 sekundi 60 min 24 sata 365 dana = 5,83 10 17 atoma. Napišimo Clapeyron-Mendeljejevsku jednačinu PV = n Napišimo Clapeyron-Mendeljejevsku jednačinu PV = RT i imajte na umu da je broj molova helijuma
= N/N A . odavde: N A = = 5,83 . 10 17 . 0,0821 . 300 = 6,02 . 10 23
NRT
Početkom 20. vijeka ova metoda određivanja Avogadrove konstante bila je najtačnija. Ali zašto je eksperiment trajao tako dugo (godinu dana)? Činjenica je da je radijum veoma teško dobiti. Sa malom količinom (0,5 g) radioaktivnog raspada Ovaj element proizvodi vrlo malo helijuma. I što je manje gasa u zatvorenoj posudi, to će stvarati manji pritisak i veća će biti greška merenja. Jasno je da se primjetna količina helijuma može formirati iz radijuma samo tokom dovoljno dugog vremena.
Napomena: tradicionalno izlaganje teme, dopunjeno demonstracijom na kompjuterskom modelu.
Od tri agregatna stanja materije, najjednostavnije je gasovito stanje. U plinovima, sile koje djeluju između molekula su male i, pod određenim uvjetima, mogu se zanemariti.
Plin se zove savršeno , Ako:
Veličine molekula se mogu zanemariti, tj. molekule se mogu smatrati materijalnim tačkama;
Sile interakcije između molekula mogu se zanemariti (potencijalna energija interakcije molekula je mnogo manja od njihove kinetičke energije);
Sudari molekula međusobno i sa zidovima posude mogu se smatrati apsolutno elastičnim.
Pravi gasovi su po svojstvima bliski idealnim gasovima kada:
Uslovi bliski normalnim (t = 0 0 C, p = 1,03·10 5 Pa);
Na visokim temperaturama.
Zakoni koji regulišu ponašanje idealnih gasova su eksperimentalno otkriveni dosta davno. Tako je Boyle-Mariotteov zakon uspostavljen još u 17. vijeku. Hajde da damo formulacije ovih zakona.
Boyleov zakon - Mariotte. Neka se gas nalazi u uslovima u kojima se njegova temperatura održava konstantnom (takvi uslovi se nazivaju izotermni ).Tada je za datu masu gasa proizvod pritiska i zapremine konstantan:
Ova formula se zove jednadžba izoterme. Grafički je zavisnost p od V za različite temperature prikazano na slici.
Svojstvo tijela da mijenja pritisak pri promjeni zapremine naziva se kompresibilnost. Ako se promjena volumena dogodi pri T=const, tada se karakterizira kompresibilnost koeficijent izotermne kompresiješto je definirano kao relativna promjena zapremine koja uzrokuje jediničnu promjenu pritiska.
Za idealan gas je lako izračunati njegovu vrijednost. Iz jednadžbe izoterme dobijamo:
Znak minus označava da kako se volumen povećava, pritisak opada. Dakle, koeficijent izotermne kompresije idealnog gasa jednak je recipročnoj vrednosti njegovog pritiska. Kako pritisak raste, on se smanjuje, jer Što je pritisak veći, gas ima manje mogućnosti za dalju kompresiju.
Gay-Lussacov zakon. Neka se gas nalazi u uslovima u kojima se njegov pritisak održava konstantnim (takvi uslovi se nazivaju izobaričan ). One se mogu postići stavljanjem gasa u cilindar zatvoren pokretnim klipom. Tada će promjena temperature plina dovesti do pomicanja klipa i promjene volumena. Pritisak gasa će ostati konstantan. U ovom slučaju, za datu masu plina, njegov volumen će biti proporcionalan temperaturi:
gdje je V 0 zapremina na temperaturi t = 0 0 C, - koeficijent volumetrijskog širenja gasovi Može se predstaviti u obliku sličnom koeficijentu stišljivosti:
Grafički, zavisnost V od T za različiti pritisci prikazano na slici.
Krećući se od temperature u Celzijusima do apsolutne temperature, Gay-Lussacov zakon se može zapisati kao:
Charlesov zakon. Ako je gas u uslovima u kojima njegova zapremina ostaje konstantna ( izohorni uslovima), tada će za datu masu gasa pritisak biti proporcionalan temperaturi:
gdje je p 0 - tlak na temperaturi t = 0 0 C, - koeficijent pritiska. Pokazuje relativno povećanje pritiska gasa kada se zagreje za 1 0:
Charlesov zakon se takođe može napisati kao:
Avogadrov zakon: Jedan mol bilo kojeg idealnog plina na istoj temperaturi i pritisku zauzima isti volumen. U normalnim uslovima (t = 0 0 C, p = 1,03·10 5 Pa) ova zapremina je jednaka m -3 /mol.
Broj čestica sadržanih u 1 molu različitih tvari naziva se. Avogadrova konstanta :
Lako je izračunati broj n0 čestica po 1 m3 u normalnim uslovima:
Ovaj broj se zove Loschmidtov broj.
Daltonov zakon: pritisak mešavine idealnih gasova jednak je zbiru parcijalnih pritisaka gasova koji ulaze u nju, tj.
Gdje - parcijalni pritisci - pritisak koji bi činile komponente mješavine kada bi svaka od njih zauzimala volumen jednak volumenu smjese na istoj temperaturi.
Klapejron - Mendeljejeva jednačina. Iz zakona idealnog gasa koje možemo dobiti jednadžba stanja , povezujući T, p i V idealnog gasa u stanju ravnoteže. Ovu jednačinu prvi su dobili francuski fizičar i inženjer B. Clapeyron i ruski naučnici D.I. Mendeljejev, stoga nosi njihovo ime.
Neka određena masa gasa zauzima zapreminu V 1, ima pritisak p 1 i ima temperaturu T 1. Istu masu gasa u drugom stanju karakterišu parametri V 2, p 2, T 2 (vidi sliku). Prijelaz iz stanja 1 u stanje 2 odvija se u obliku dva procesa: izotermnog (1 - 1") i izohornog (1" - 2).
Za ove procese možemo napisati zakone Boyle - Mariotte i Gay - Lussac:
Eliminišući p 1 " iz jednačina, dobijamo
Kako su stanja 1 i 2 proizvoljno odabrana, posljednja jednačina se može napisati kao:
Ova jednačina se zove Clapeyronova jednadžba , u kojoj je B konstanta, različita za različite mase gasova.
Mendeljejev je spojio Clapeyronovu jednačinu sa Avogadrovim zakonom. Prema Avogadrovom zakonu, 1 mol bilo kojeg idealnog plina sa istim p i T zauzima isti volumen V m, stoga će konstanta B biti ista za sve plinove. Ova konstanta zajednička za sve gasove označava se sa R i naziva se univerzalna gasna konstanta. Onda
Ova jednadžba je jednačina stanja idealnog gasa , koji se još naziva Clapeyron-Mendeljejeva jednadžba .
Numerička vrijednost univerzalne plinske konstante može se odrediti zamjenom vrijednosti p, T i V m u Clapeyron-Mendelejevu jednadžbu pod normalnim uvjetima:
Clapeyron-Mendeleev jednadžba se može napisati za bilo koju masu plina. Da biste to uradili, zapamtite da je zapremina gasa mase m povezana sa zapreminom jednog mola formulom V = (m/M)V m, gde je M molarna masa gasa. Tada će Clapeyron-Mendelejevova jednadžba za plin mase m imati oblik:
gdje je broj mladeža.
Često se jednačina stanja idealnog gasa piše u terminima Boltzmannova konstanta :
Na osnovu toga, jednačina stanja se može predstaviti kao
gdje je koncentracija molekula. Iz posljednje jednačine je jasno da je pritisak idealnog plina direktno proporcionalan njegovoj temperaturi i koncentraciji molekula.
Mala demonstracija zakon o idealnim gasovima. Nakon pritiska na dugme "počnimo" Videćete komentare voditelja o tome šta se dešava na ekranu (crna boja) i opis radnji računara nakon što pritisnete dugme "Sljedeći" (braon). Kada je računar „zauzet“ (tj. testiranje je u toku), ovo dugme je neaktivno. Prijeđite na sljedeći okvir tek nakon što shvatite rezultat dobiven u trenutnom eksperimentu. (Ako se vaša percepcija ne poklapa sa komentarima voditelja, napišite!)
Možete provjeriti valjanost idealnih zakona o plinu na postojećim
Gore razvijeni molekularni kinetički koncepti i jednačine dobivene na njihovoj osnovi omogućavaju pronalaženje onih odnosa koji povezuju veličine koje određuju stanje plina. Te veličine su: pritisak pod kojim se gas nalazi, njegova temperatura i zapremina V koju zauzima određena masa gasa. Oni se nazivaju parametri stanja.
Tri navedene veličine nisu nezavisne. Svaki od njih je funkcija druge dvije. Jednačina koja povezuje sve tri veličine – pritisak, zapreminu i temperaturu gasa za datu masu naziva se jednačina stanja i može biti u opšti pogled napisano ovako:
To znači da stanje gasa određuju samo dva parametra (na primer, pritisak i zapremina, pritisak i temperatura ili, konačno, zapremina i temperatura), treći parametar jedinstveno određuju druga dva. Ako je jednadžba stanja poznata eksplicitno, tada se bilo koji parametar može izračunati poznavanjem druga dva.
Za proučavanje različitih procesa u gasovima (i ne samo u gasovima), zgodno je koristiti grafički prikaz jednačine stanja u obliku krivulja zavisnosti jednog od parametara od drugog na datoj konstantnoj trećini. Na primjer, pri datoj konstantnoj temperaturi, ovisnost tlaka plina o njegovoj zapremini
ima oblik prikazan na sl. 4, gdje odgovaraju različite krive različita značenja temperature: što je temperatura viša, to je kriva viša na grafikonu. Stanje gasa na takvom dijagramu je predstavljeno tačkom. Kriva zavisnosti jednog parametra od drugog pokazuje promjenu stanja koja se naziva procesom u plinu. Na primjer, krive na sl. 4 prikazuju proces ekspanzije ili kompresije gasa na datoj konstantnoj temperaturi.
U budućnosti ćemo takve grafove široko koristiti prilikom proučavanja različitih procesa u molekularnim sistemima.
Za idealne gasove, jednadžba stanja se lako može dobiti iz osnovnih jednačina kinetičke teorije (2.4) i (3.1).
Zapravo, zamjenom u jednačinu (2.4) umjesto prosječne kinetičke energije molekula njen izraz iz jednačine (3.1), dobijamo:
Ako volumen V sadrži čestice, onda zamjenom ovog izraza u (4.1) imamo:
Ova jednadžba, koja uključuje sva tri parametra stanja, je jednačina stanja idealnih plinova.
Međutim, korisno ga je transformirati tako da umjesto u nepristupačan direktno merenje broj čestica uključuje lako mjerljivu masu plina Za takvu transformaciju koristit ćemo koncept gram molekula, odnosno mol. Podsjetimo da je mol tvari njezina količina čija je masa, izražena u gramima, jednaka relativnoj molekulskoj masi tvari (koja se ponekad naziva i molekulskom težinom). Ova jedinstvena jedinica za količinu supstance je izuzetna, kao što je poznato, po tome što mol bilo koje supstance sadrži isti broj molekula. U stvari, ako relativne mase dviju supstanci označimo sa i i mase molekula ovih supstanci, onda možemo napisati takve očigledne jednakosti;
gdje je broj čestica u molu ovih supstanci. Pošto iz same definicije relativne mase proizilazi da
Dijelimo prvu od jednakosti (4.3) s drugom, dobivamo da mol bilo koje tvari sadrži isti broj molekula.
Broj čestica u molu, isti za sve supstance, naziva se Avogadrov broj. Označit ćemo ga sa. Dakle, mol možemo definirati kao jedinicu posebne količine - količine tvari:
1 mol je količina tvari koja sadrži broj molekula ili drugih čestica (na primjer, atoma, ako je supstanca sastavljena od atoma) jednaka Avogadrovom broju.
Ako podijelimo broj molekula u datoj masi plina s Avogadrovim brojem, onda ćemo dobiti broj molova u ovoj masi plina, ali istu vrijednost možemo dobiti tako da se masa plina podijeli s njegovom relativnom masom
Zamijenimo ovaj izraz za u formulu (4.2). Tada će jednadžba stanja poprimiti oblik:
Ova jednadžba uključuje dvije univerzalne konstante: Avogadrov broj i Boltzmannovu konstantu Poznavajući jednu od njih, na primjer Boltzmannovu konstantu, drugu (Avogadrov broj) može se odrediti jednostavnim eksperimentima pomoću same jednadžbe (4.4). Da biste to učinili, trebali biste uzeti neku vrstu plina iz poznata vrijednost relativnu masu, njome napuniti posudu poznatog volumena V, izmjeriti pritisak tog plina i njegovu temperaturu i odrediti njegovu masu vaganjem prazne (evakuirane) posude i posude napunjene plinom. Ispostavilo se da je Avogadrov broj jednak molovima.
rf-gk.ru - Portal za majke.