Radna sveska iz hemije o str. Hemijski rječnik ili priručnik o hemiji. Pomoću formula pronađite molarnu masu tvari

Dom Slike korica udžbenika prikazuju se na stranicama ovog sajta isključivo kao ilustrativni materijal (član 1274. stav 1. deo četvrti Civil Code

• Ruska Federacija) Hemija 8. razred. Knjiga problema Kuznjecova, Levkin
• Ventana-Count Hemija 8. razred. Federalni državni obrazovni standard
• Gabrielyan Bustard Zbirka zadataka i vježbi iz hemije, 8. razred
• Ventana-Count Homčenko Novi talas Rudzitis, Feldman
• Obrazovanje Hemija 9. razred. Knjiga problema Kuznjecova, Levkin
• Kuznjecova, Levkin Hemija 8. razred. Federalni državni obrazovni standard
• Hemija 9. razred. Federalni državni obrazovni standard Zbirka zadataka i vježbi iz hemije, 8. razred
• Kuznjecova, Levkin Homčenko Novi talas Rudzitis, Feldman
• Zbirka zadataka i vježbi iz hemije, 9. razred GDZ u 10. razredu hemije
• Gabrielyan O.S.
• Hemija 10. razred Tsvetkov L.A.
• Hemija 10. razred Gabrielyan O.S.
• M.: Drofa
• Hemija 10. razred Gabrielyan O.S. M.: Drfa, 2002 Hemija 10. razred. Zbirka zadataka i vježbi iz hemije za srednju školu
• Hemija 10. razred GDZ u 10. razredu hemije
• Rudžitis G.E., Feldman F.G. M.: Prosvetljenje
• GDZ u 11. razredu hemije Hemija 11. razred Tsvetkov L.A. M.: Humanite. izdavački centar Vlados
• Hemija 11. razred
• Gabrielyan O.S., Lysova G.G. M.: Drofa
• GDZ u 11. razredu hemije M.: Drfa, 2002 Hemija 10. razred. Zbirka zadataka i vježbi iz hemije za srednju školu
• Hemija 11. razred Gabrielyan O.S. M.: Drofa
• Hemija 11. razred. Zbirka zadataka i vježbi iz hemije za srednju školu Khomchenko I.G. Hemija 10. razred. Zbirka zadataka i vježbi iz hemije za srednju školu
• M.: Novi talas Hemija 10. razred. Didaktički materijali iz hemije M.: Prosvetljenje
• Hemija 11. razred. Didaktički materijali iz hemije Hemija 10. razred. Didaktički materijali iz hemije M.: Prosvetljenje
• Radecki A.M., Gorškova V.P., Kruglikova L.N.
• Testovi i testovi iz hemije 8 razred. Federalni državni obrazovni standard Gabrielyan, Krasnova
• Drolja Testovi i testovi iz hemije 9 razred. Federalni državni obrazovni standard

Troegubova Vako

• Ispitivanje i mjerenje materijala (CMM) u hemiji, 8. razred. Federalni državni obrazovni standard Koroshchenko Exam
• Ispitivanje i mjerenje materijala (CMM) u hemiji, 9. razred. Federalni državni obrazovni standard M.: Prosvetljenje
• Strelnikova Vako Radne sveske M.: Prosvetljenje
• Radna sveska iz hemije 8 razred Eremin, Drozdov Drofa
• Gabrielyan, Sladkov Sveska za ocenjivanje kvaliteta znanja iz hemije 8 razred. Federalni državni obrazovni standard
• Gabrielyan, Kupcova Radna sveska iz hemije 8.razred. Federalni državni obrazovni standard Rudzitis, Feldman
• Radna sveska iz hemije 8 razred Gabruseva Enlightenment
• Radna sveska iz hemije 8 razred Gabruseva Enlightenment
• Ispitivanje i mjerenje materijala (CMM) u hemiji, 9. razred. Federalni državni obrazovni standard M.: Prosvetljenje
• Vježbenica za hemiju 8. razred. Federalni državni obrazovni standard Radne sveske M.: Prosvetljenje
• Gara Enlightenment Eremin, Drozdov Drofa
• Sveska za ispit iz hemije 8.razred. Federalni državni obrazovni standard Sveska za ocenjivanje kvaliteta znanja iz hemije 8 razred. Federalni državni obrazovni standard
• Bobyleva, Biryulina Radna sveska iz hemije 8.razred. Federalni državni obrazovni standard Rudzitis, Feldman
• Gara Enlightenment Ispit Sveska za ocenjivanje kvaliteta znanja iz hemije, 9. razred. Federalni državni obrazovni standard
• Gara Enlightenment Radna sveska iz hemije za 9. razred. Federalni državni obrazovni standard Sveska za ocenjivanje kvaliteta znanja iz hemije, 9. razred. Federalni državni obrazovni standard
• Koroshchenko Exam
• Vježbenica za hemiju 9. razred. Federalni državni obrazovni standard Sveska za ispit za 9 razred hemije. Federalni državni obrazovni standard M.: Prosvetljenje
• Vježbenica za hemiju 9. razred. Federalni državni obrazovni standard Ispitivanje i mjerenje materijala (CMM) u hemiji, 9. razred. Federalni državni obrazovni standard M.: Prosvetljenje
• Testovi iz hemije 8. razred. Uvod. Testovi federalnog državnog obrazovnog standarda iz hemije, 9. razred. Metali. Testovi federalnog državnog obrazovnog standarda iz hemije, 10. razred. Ugljovodonici. Federalni državni obrazovni standard Borovsky ispit

Radionice iz hemije i GDZ za njih

• I školarci i nastavnici prepoznaju hemiju kao nauku koju je teško razumjeti i savladati. Nije uzalud što njegovo proučavanje počinje jedno od posljednjih - predmet hemije u školama se uvodi tek u osmom razredu. Ipak, ovo je jedna od najpopularnijih disciplina kao izborni predmet za Jedinstveni državni ispit i Jedinstveni državni ispit, budući da su rezultati ispita neophodni za upis na sveučilišta i visoke škole raznih oblasti – medicinskih, bioloških, agronomskih i drugih. Pravovremenim započinjanjem rada na disciplini, uz korištenje visokog kvaliteta nastavna sredstva i knjige rješenja za njih, učenici će moći dobro da se pripreme i pokažu dobre rezultate, tekuće i konačne.
• Kako bi osigurali da su sve šanse na strani učenika, mnogi stručnjaci ne samo da ne poriču, već čak preporučuju korištenje GDZ u procesu rada. Takva obuka se smatra efikasnom i efikasnom zbog činjenice da:
  - omogućava vam odabir optimalnog skupa obrazovne literature na osnovu vlastitih ciljeva i zadataka. Mogu biti raznovrsni - od jednostavnog poboljšanja akademskog uspjeha iz hemije do sudjelovanja i pobjeđivanja na predmetnim olimpijadama i takmičenjima koja se održavaju u školskim i vannastavnim mjestima, uključujući i međunarodne. Na međunarodnom turniru Mendeljejev, ruski školarci često uzimaju visoke nagrade i pobjeđuju;
  - omogućava samostalno planiranje vremena i redovnosti rada, njegovog tempa;
  - pomaže pri pamćenju principa ispravnog pisanja odgovora. Često je dobro izveden zaključak ili rješenje problema napisan pogrešno. Rezultat je smanjenje rezultata na ispitu, VPR, dijagnostičkim i kontrolnim testovima, pa čak i gubitak pobjede na Olimpijadi. Neprestano promatrajući redoslijed kojim se rezultat ispravno prikazuje, školarci ga automatski pamte i ne prave dosadne greške.
• Među aktuelnim zbirkama o ovoj disciplini nisu samo udžbenici, već i efikasne i zanimljive radionice iz hemije. Među najtraženijim i najpopularnijim:
  - radne sveske iz predmeta;
  - ispitni materijali, koji su traženi prvenstveno među maturantima, jer su njihova pitanja što je moguće bliža onima koja se nude u okviru završnih testova;
  - kontrolu i verifikacija;
  - didaktički materijali u hemiji;
  - CMM za uspješnu pripremu;
  - problemske knjige i zbirke vježbi za ovu disciplinu.
  Neke od ovih kolekcija su univerzalne, druge su posebnog fokusa, namijenjene kao praktična pomagala na određeni teorijski udžbenik. Autori čije su radionice najpopularnije među studentima i nastavnicima hemije su Homčenko, Kuznjecova, Gabrielyan, Cvetkov, Rudzitis, Radecki, Troegubova, Strelnikova.

• Nije lako usavršiti svoje znanje iz hemije do savršenstva ako nemate na raspolaganju knjigu rješenja - najbolji prijatelj i školski asistent!
• Iskustvo stečeno na časovima hemije uvijek će dobro doći. Zanimljivi eksperimenti oduzimaju dah, ali pozitivnu sliku kvare složene formule koje prate sav materijal u disciplini. Ispravno rješavajte probleme i izračunajte hemijske reakcije predavat će u 8. razredu radna sveska i gotov domaći zadatak za to.

Rješavanje magičnih zadataka na časovima hemije

• Izdanje pripremio O.S. Gabrielyan i S.A. Sladkov je nezaobilazno sredstvo koje bi trebalo da bude uključeno u nastavni komplet savremenog osmaka. Sadržaj priručnika je jasno strukturiran i logično nadopunjuje materijal glavnog udžbenika:
  - svako poglavlje odgovara određenom tematskom dijelu;
  - informacije su predstavljene jasno i koncizno;
  - zadaci idu od jednostavnih do složenih i imaju format sličan Državnom ispitu i Jedinstvenom državnom ispitu.
• Naoružan takvom pomoći, učenik ne samo da će poboljšati svoj učinak, već će se i zaljubiti u predmet, smatraju mnogi nastavnici. Da biste to učinili, dovoljno je eliminirati iz svakodnevnog života pogrešan odnos prema knjigama odluka. Gotovi odgovori nisu namijenjeni za kopiranje ili korištenje kao varalica. Njihov cilj je da predlože pravi pravac akcije, da predlože pravu misao i da pomognu u testiranju znanja. GDZ online je ključ produktivnog učenja i uspjeha u potrazi za najboljim!

Efikasno radna sveska iz hemije za osmake

• Radne sveske su jedna od najefikasnijih i najefikasnijih radionica sa stanovišta nastavnika i učenika. Omogućavaju vam da uštedite vrijeme na snimanju, a istovremeno efikasno radite kroz mnoge teme i dijelove disciplina. Ovaj oblik rada posebno je relevantan u onim predmetima koji se tradicionalno smatraju teškim za školarce. Na primjer, hemija, čije učenje osnovnih principa počinje tek u osmom razredu škole. U ovom trenutku, osmaci već imaju iskustvo i vještine samostalan rad i samokontrole, da bi pouzdano i kompetentno analizirali i najteže zadatke, za njih će biti potrebna kvalitetna nastavna sredstva i radne sveske.
• Radite dalje GDZ za osmake nije nešto novo ili neobično. Međutim, u ovom trenutku važno je fokusirati se na:
  - pamćenje redoslijeda ispravnog evidentiranja rezultata. To se posebno odnosi na one osmake koji su planirali da u narednom, devetom razredu, hemiju kao izborni predmet. Postoje situacije kada je zadatak točno riješen, ali je odgovor prikazan nepismeno, a bodovi se ne računaju. Da biste to izbjegli, morate posebno pažljivo raditi s gotovim zadacima kako biste što preciznije zapisali odgovor;
  - pravilnost samokontrole. Ovo je važno kako se ne bi propustile nijanse i praznine, već, naprotiv, kako bi ih mogli ispraviti na vrijeme, vraćajući se zadacima koji su izazvali najveće poteškoće nakon određenog vremenskog perioda.
• Među zanimljivim i korisnim zbirkama radionica za učenike osmog razreda, mnogi stručnjaci navode radnu svesku iz hemije za 8. razred, koju je sastavio O. S. Gabrielyan. Ovaj priručnik sadrži brojne zadatke u grafičkom i tabelarnom obliku, koji vam omogućavaju da pouzdano vježbate svoja znanja i vještine. i testirati vještine i nivo pripremljenosti. Vizuelne ilustracije pomoći će vam da bolje i potpunije razumijete teške teme. Preporučuje se da redovno radite sa bilježnicom, u ovom slučaju možete računati na siguran pozitivan rezultat rada.
• Ovo radna sveskaČesto se koristi kao dodatna pomoć raznim nastavnim materijalima iz hemije za osmake, kao i maturanti koji se pripremaju za Jedinstveni državni ispit/Jedinstveni državni ispit iz predmeta u 9. odnosno 11. razredu.

GDZ bez VIP-a- ovo su autorske knjige rješenja za narod. Više ne morate unositi broj za plaćenu SMS pretplatu i trošiti hiljadu rubalja mjesečno za nešto što možete dobiti apsolutno besplatno. Nije vam potreban novac da uđete na našu web stranicu i pristupite gotovim domaćim zadacima, uštedite kod nas. Ako ga niste potrošili, znači da ste ga zaradili! Možemo beskrajno pričati o tome da su knjige rješenja za 1-11 razred korisne. Međutim, čak i oni koji su u početku bili protiv ovakvih beneficija dolaze do zaključka da njihova upotreba za školarce ima mnogo prednosti. Istraživanja pokazuju da se od 100% informacija koje djeca dobiju na času, samo 30% pamti. Naravno, da bi dopunilo znanje, razumjelo novo gradivo i pravilno uradilo domaće zadatke, djetetu je potrebna dodatna literatura. Ova kategorija uključuje priručnike sa gotovim domaćim zadacima, koje su izradili kvalifikovani nastavnici i metodičari!

GDZ za osnovnu školu besplatno bez registracije

Rešavači za 1-4 razred iz matematike, ruskog jezika, društvenih nauka i drugih predmeta biće prava pomoć roditeljima. Zahvaljujući ovakvim priručnicima s tačnim odgovorima na zadatke, lakše će djetetu objasniti materijal koji nije razumjelo na času, pa čak i pomoći mu da se nosi sa teškom vježbom.

Naša web stranica sadrži veliku listu zbirki koje sadrže tačne odgovore na sve zadatke. Ovo su potpuno riješeni primjeri i zadaci iz matematike, umetnuti slova i znakovi interpunkcije u ruskom jeziku, kao i prijevodi riječi i tekstova na stranim jezicima. Gotovo svi GDZ za 1-4 razrede ilustrirani su svijetlim crtežima, a gotovi zadaci u njima popraćeni su čitljivim dijagramima, tablicama, pa čak i kratkim objašnjenjima.

Pored standardnih zbirki sa gotovim domaćim zadacima iz udžbenika, ovdje ćete pronaći odgovore na vježbe iz radnih sveska, kao i testove i samostalni rad.

Solver knjige za srednju i srednju školu bez pretplate

Svake godine izučavanje određenog predmeta, počevši od petog razreda, postaje sve teže čak i odličnim učenicima. Beskrajni domaći zadaci, teme koje nisu uvijek jasne i ogromna količina pravila su glavni razlogčinjenica da djeca jednostavno ne drže korak sa školskim programom. Zbirke GDZ-a za 5-11 razrede pomoći će vam da se nosite s najtežim zadacima, poboljšate svoje znanje, a time i poboljšate svoje akademsko postignuće.

Moderni priručnici sadrže ogroman broj potpuno analiziranih tipičnih zadataka u različitim predmetima. Publikacije o egzaktnim naukama sadrže odgovore na primjere i jednačine, formule, algoritme i radnje za rješavanje problema, popunjene tabele sa početnim podacima, grafikone i konstruisane figure.

Radne sveske za 5-11 razred iz geografije i biologije sadrže popunjene dijagrame i konturne karte sa svim predmetima i drugim oznakama na njima. Pored odgovora na vježbe, zbirke o ruskom i stranom jeziku, kao i literatura, sadrže prijevode tekstova, kratkih eseja, dijaloga, rad sa rečenicama itd.

Uz GDZ zbirke za 5-11 razred, ne samo da možete brzo kopirati tačan odgovor na zadatke, već i uporediti svoja rješenja, a samim tim i samostalno testirati svoje znanje. Samo naprijed, steknite znanje i dobre ocjene!

Iz radnog iskustva.

Hemijski rječnik ili referentna knjiga u hemiji.

Hemija je zanimljiv, ali težak predmet. Nažalost, udžbenici posvećuju malo pažnje objašnjavanju nekih važnih pitanja, kao što je rješavanje problema.

Stoga, pored radne sveske, moji učenici imaju još jednu obaveznu svesku - hemijski rečnik ili referentnu svesku iz hemije.

Za razliku od radnih knjižica, kojih mogu biti čak i dvije u jednoj akademske godine, rečnik je jedna sveska za ceo kurs hemije. Najbolje je da ova bilježnica ima 48 listova i izdržljiv omot.

Na kraju našeg priručnika materijal je predstavljen u obliku tabela i dijagrama. Prvi sto se nalazi na početku " Hemijski elementi. Hemijski znakovi". Zatim tabele “Valencija”, “Kiseline”, “Indikatori”, “Elektrohemijski niz napona metala”, “Serija elektronegativnosti”.

Posebno se želim zadržati na sadržaju tabele "Korespondencija kiselina i kiselih oksida":

Korespondencija kiselina i kiselih oksida
Kiseli oksid		Kiselina
Ime	Formula	Ime	Formula	Kiselina ostatak, valence
ugljen monoksid (II)	CO 2	ugalj	H 2 CO 3	CO 3 (II)
sumporov oksid (IV)	SO 2	sumporna	H 2 SO 3	SO 3 (II)
sumporov oksid (VI)	SO 3	sumporna	H 2 SO 4	SO 4 (II)
silicijum oksid (IV)	SiO 2	silicijum	H 2 SiO 3	SiO 3 (II)
dušikov oksid (V)	N 2 O 5	azot	HNO 3	NO 3 (ja)
fosfor oksid (V)	P 2 O 5	fosfor	H 3 P.O. 4	P.O. 4 (III)

Bez razumijevanja i pamćenja ove tablice postaje teško sastaviti jednadžbe za reakcije kiselih oksida sa alkalijama. na primjer:

CO 2 + 2 NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

Kada proučavamo teoriju elektrolitičke disocijacije, zapisujemo dijagrame i pravila.

Supstance

elektrolitineelektroliti

kiseline 1. jednostavne supstance

sol

osnove2. većina

organske materije

Elektroliti

jak slab

sve alkalije 1. nerastvorljive baze

2. gotovo sve soli iN.H. 4 OH

3. kiselineHCl, HBr, HJ, HNO 3 , H 2 SO 4 . 2. vode;

3. HF, H 2 S,H 2 SiO 3 , H 3 P.O. 4 ,

H 2 CO 3 , H 2 SO 3

Pravila za sastavljanje ionskih jednačina:

1. Formule jakih elektrolita rastvorljivih u vodi napisane su u obliku jona.

2. Formule su napisane u molekularnom obliku jednostavne supstance, oksidi, slabi elektroliti i sve nerastvorljive supstance.

3. Formule slabo rastvorljivih supstanci na levoj strani jednačine su zapisane u jonskom obliku, na desnoj - u molekularnom obliku.

Fizičke veličine
Oznaka	Ime	Jedinice	Formule
	količina supstance	krtica	ν = N / N A ; ν = m/M; ν = V / V m (za gasove)
N A	konstantan Avogadro	molekule, atoma i drugih čestica	N A = 6,02 ∙ 10 23
	broj čestica	molekule, atoma i drugih čestica	N=N A ∙ ν
	molarna masa	g/mol, kg/ kmol	M = m /ν ; / M/ = M r
	težina	g, kg	m = M∙ ν ; m =ρ ∙ V
V m	molarna zapremina gasa	l/mol, m 3 / kmol	Vm= 22,4 l / mol = 22,4 m 3 /kmol
	volumen	l, m 3	V = V m ∙ ν (za gasove) ; V = m /ρ
	gustina	g/ml;	ρ = m / V; ρ = M / V m (za gasove)

Preko 25 – ljetni period Predavajući hemiju u školi, morao sam da radim po različitim programima i udžbenicima. Istovremeno, uvijek je bilo iznenađujuće da praktično nijedan udžbenik ne podučava rješavanje problema. Na početku studija hemije, radi sistematizacije i konsolidacije znanja u rečniku, moji studenti i ja sastavljamo tabelu „Fizičke veličine“ sa novim veličinama:

Prilikom podučavanja učenika rješavanju računskih zadataka to je vrlo velika vrijednost Dajem to algoritmima. Vjerujem da stroge upute za redoslijed radnji omogućavaju slabom učeniku da razumije rješenje problema određene vrste. Za jake studente ovo je prilika da dostignu kreativan nivo u svom daljem hemijskom obrazovanju i samoobrazovanju, jer prvo morate samouvereno savladati relativno mali broj standardnih tehnika. Na osnovu toga će se razviti sposobnost njihove pravilne primjene u različitim fazama rješavanja složenijih problema. Stoga sam sastavio algoritme za rješavanje računskih zadataka za sve vrste zadataka. školski kurs i za vannastavne aktivnosti.

Navest ću primjere nekih od njih.

Algoritam za rješavanje zadataka primjenom hemijskih jednačina.

1. Ukratko zapišite uslove zadatka i sastavite hemijsku jednačinu.

2. Napišite podatke o problemu iznad formula u hemijskoj jednadžbi, a ispod formula upišite broj molova (određen koeficijentom).

3. Nađite količinu supstance čija je masa ili zapremina data u opisu problema, koristeći formule:

ν = m / M; ν = V / V m (za gasoveV m = 22,4l/mol).

Dobijeni broj upišite iznad formule u jednadžbi.

4. Pronađite količinu supstance čija masa ili zapremina su nepoznati. Da biste to učinili, razumite prema jednadžbi: usporedite broj molova prema uvjetu s brojem molova prema jednadžbi. Ako je potrebno, napravite proporciju.

5. Nađite masu ili zapreminu koristeći formule:m = M ν ; V = V m  ν .

Ovaj algoritam je osnova koju učenik mora savladati kako bi u budućnosti mogao rješavati probleme korištenjem jednadžbi s različitim komplikacijama.

Problemi sa viškom i nedostatkom.

Ako su u problemskim uslovima odjednom poznate količine, mase ili zapremine dve reagujuće supstance, onda je to problem sa viškom i manjkom.

Prilikom rješavanja:

Trebate pronaći količine dviju reagujućih supstanci koristeći formule:

ν = m / M; ν = V/ V m .

2. Napišite rezultirajuće molske brojeve iznad jednačine. Uspoređujući ih s brojem molova prema jednadžbi, izvucite zaključak o tome koja supstanca je data u nedostatku.

3. Na osnovu nedostatka izvršite dalje proračune.

Zadaci dijeljenja izlaza produkt reakcije,

praktično dobijeno od teorijski mogućeg.

Koristeći jednačine reakcije, vrše se teoretski proračuni i pronalaze se teoretski podaci za produkt reakcije:ν teorija , m teorija iliV teorija. Prilikom izvođenja reakcija u laboratoriji ili u industriji dolazi do gubitaka, pa se dobijaju praktični podaci ν praksa. ,

m praksa. iliV praksa. uvijek manje od teorijski izračunatih podataka. Udio prinosa je označen slovom η (eta) i izračunava se pomoću formula:

η (eta) =ν praksa. / ν teorija = m praksa. / m teorija = V praksa. / V teorija

Izražava se kao dio jedinice ili kao postotak. Mogu se razlikovati tri vrste zadataka:

1 tip.

Ako su u opisu problema poznati podaci za početnu tvar i udio prinosa produkta reakcije, tada morate pronaći ν praksa. , m praksa. iliV praksa. produkt reakcije.

Postupak rješenja:

ν teorija , m teorija iliV teorija produkt reakcije;

2. Nađite masu ili zapreminu produkta reakcije koji se praktično dobija pomoću formula:m praksa. = m teorija η; V praksa. = V teorija η; ν praksa. = ν teorija η.

Tip 2

Ako izjava o problemu sadrži podatke za početnu supstancu iν praksa. , m praksa. iliV praksa. rezultirajući proizvod, i trebate pronaći udio prinosa produkta reakcije.

Postupak rješenja:

1. Izračunajte pomoću jednačine na osnovu podataka za početnu supstancu, pronađite

ν teorija , m teorija iliV teorija produkt reakcije.

2. Pronađite udio prinosa produkta reakcije koristeći formule:

η = ν praksa. / ν teorija = m praksa. / m teorija = V praksa. / V teorija

Tip 3

Ako su uslovi problema poznatiν praksa. , m praksa. iliV praksa. rezultirajući proizvod reakcije i njegovu prinosnu frakciju, dok je potrebno pronaći podatke za početnu supstancu.

Postupak rješenja:

1. Pronađiteν teorijski, m teorija iliV teorija produkt reakcije prema formulama:

ν teorija = ν praksa. / η; m teorija = m praksa. / η; V teorija = V praksa. / η.

2. Izračunajte koristeći jednadžbu na osnovuν teorija , m teorija iliV teorija produkt reakcije i pronađite podatke za početnu tvar.

Naravno, ove tri vrste problema razmatramo postepeno, uvježbavajući vještine rješavanja svakog od njih na primjeru niza problema.

Problemi s mješavinama i nečistoćama.

Smjese

tečna čvrsta gasovita

(rješenja)

m cm = m h.v. + m cca. .

Čista supstanca je ona koja je u većoj količini u smeši, ostalo su nečistoće. Oznake: masa mješavine –m cm., masa čiste supstance –m h.v ., masa nečistoća –m cca. , maseni udio čiste supstance -ω h.v.

Maseni udio čiste tvari nalazi se pomoću formule:ω h.v. = m h.v. / m cm. , izrazite ga u dijelovima jedan ili kao postotak. Razlikujemo 2 vrste zadataka.

1 tip

Ako iskaz problema daje maseni udio čiste tvari ili maseni udio nečistoća, tada je data masa smjese. Riječ "tehnički" također znači prisustvo mješavine.

Postupak rješenja: 1. Nađite masu čiste supstance koristeći formulu:m h.v. = ω h.v. · m cm.

Ako je dat maseni udio nečistoća, prvo morate pronaći maseni udio

čista supstanca: ω h.v. = 1 - ω cca.

2 . Na osnovu mase čiste supstance, napravite dalje proračune koristeći jednadžbu.

Tip 2

Ako iskaz problema daje masu početne smjese in, miliV produkt reakcije, u ovom slučaju morate pronaći maseni udio čiste tvari u izvornoj smjesi ili maseni udio nečistoća u njoj.

Postupak rješenja:

1. Izračunajte jednačinu na osnovu podataka za produkt reakcije i pronađite

n h.v. Im h.v.

2. Pronađite maseni udio čiste tvari u smjesi koristeći formulu:ω h.v. = m h.v. / m cm.

i maseni udio nečistoća:ω cca. = 1 - ω h.v

Zakon zapreminskih odnosa gasova.

Zapremine gasova su povezane na isti način kao i njihove količine supstanci:

V 1 / V 2 = ν 1 / ν 2

Ovaj zakon se koristi kada se rješavaju problemi pomoću jednačina u kojima je zadan volumen jednog plina i potrebno je pronaći zapreminu drugog plina.

Zapreminski udio gasa u smeši.

φ = VG /Vvidi gdeφ (fi) – zapreminski udio gasa.

Vg – zapremina gasa,Vcm je zapremina gasne mešavine.

Ako izjava problema daje zapreminski udio plina i volumen smjese, tada, prije svega, morate pronaći volumen plina:Vg =φ Vcm.

Zapremina mješavine plina se nalazi pomoću formule:Vcm =VG /φ .

Volumen zraka potrošen na sagorijevanje tvari nalazi se kroz volumen kisika koji se nalazi po jednadžbi:

Vzrak =V(O 2 ) / 0,21

Izvođenje formula organskih tvari korištenjem općih formula.

Organske supstance formiraju homologne serije koje imaju zajedničke formule. Ovo vam omogućava da:

Izrazite relativnu molekulsku težinu u smislu brojan.

M r (C n H 2n + 2 ) = 12n + 1 (2n + 2) = 14n + 2.

JednakoM r , izraženo krozn, to istinaM r i pronađiten.

Napišite jednadžbe reakcije opšti pogled i izvršiti proračune na njima.

Izvođenje formula supstanci na bazi produkata sagorevanja.

Analizirajte sastav produkata sagorevanja i izvedite zaključak o kvalitativnom sastavu izgorele supstance: N 2 O N, CO 2  SA,SO 2  S, P 2 O 5  P, Na 2 CO 3  Na, C.

Prisustvo kiseonika u supstanci zahteva proveru. Indekse u formuli označiti sax, y, z. Na primjer, CxNyOz (?).

Odredite količinu tvari produkta sagorijevanja pomoću formula:

 = m/MI = V / Vm.

3. Pronađite količine elemenata sadržanih u izgorjeloj tvari. na primjer:

 (C) = (CO 2 ),  (H) = 2  (N 2 O), (Na) = 2   (Na 2 CO 3 ),  (C) =  (Na 2 CO 3 ), itd.

4. Ako je tvar nepoznatog sastava izgorjela, morate provjeriti sadrži li kisik. Na primjer, C xNyOz (?), m (O) = m in–va – (m (C) + m(H)).

Prvo morate pronaći:m(C) =  (C)  12g/mol,m(H) =  (H)  1 g/mol.

Ako je kiseonik bio sadržan, pronađite njegovu količinu: (O) =m(C) / 16 g / mol.

5. Ako su poznati podaci za pronalaženje prave molarne mase supstance, pronađite ih pomoću formula: M =  Vm, M 1 = D 2  M 2 .

6. Pomoću formula pronađite količinu spaljene tvari.

7. Naći omjer indeksa u odnosu na količine elemenata, uključujući i količinu spaljene tvari u omjeru. na primjer:

 u – va : x : y : z =  u – va :  (SA) : (H) : (O).

Pretvorite brojeve u cijele brojeve tako što ćete ih podijeliti s najmanjim.

Napišite pravu formulu.

Izvođenje formula supstanci na osnovu masenih udjela elemenata.

Napišite formulu, označavajući indekse sax, y, z.

Pronađite omjer indeksa da biste to učinili, podijelite maseni udio svakog elementa njegovom atomskom masom:x : y : z = ω 1 / Ar 1 : ω 2 / Ar 2 : ω 3 / Ar 3.

Smanjite rezultirajuće brojeve na cijele brojeve tako što ćete ih podijeliti s najmanjim od njih. Ako je potrebno, nakon dijeljenja, pomnožite sa 2, 3, 4, 5.

Ova metoda rješenja određuje najjednostavniju formulu. Za većinu neorganskih supstanci to se poklapa sa pravim, za organske je obrnuto.

Izvođenje formula tvari na osnovu masenih udjela elemenata, ako su poznati podaci za pronalaženje molarne mase tvari.

Nađite molarnu masu supstance koristeći formule:

ako je poznata gustina gasa: M = Vm =  g/l 22,4l/mol; = m / V.

ako je poznata relativna gustina: M 1 = D 2  M 2 , M = D H 2  2, M = D O 2  32,

M = Dzrak 29, M =D N 2  28 itd.

1 način: pronađite najjednostavniju formulu supstance (pogledajte prethodni algoritam) i najjednostavniju molarnu masu. Zatim usporedite pravu molarnu masu s najjednostavnijim i povećajte indekse u formuli za potreban broj puta.

Metoda 2:pronađite indekse koristeći formulun = ω (uh)  g / Ar(uh).

Ako je maseni udio jednog od elemenata nepoznat, onda ga treba pronaći. Da biste to učinili, oduzmite maseni udio drugog elementa od 100% ili od jedinice.

Postepeno, u toku izučavanja hemije, algoritmi za rešavanje problema se akumuliraju u hemijskom rečniku različite vrste. A učenik uvijek zna gdje pronaći pravu formulu ili potrebne informacije za rješavanje problema.

Mnogi učenici vole da vode takvu svesku i sami je dopunjuju raznim referentnim materijalima.

Što se tiče vannastavnih aktivnosti, moji učenici i ja imamo i posebnu svesku za zapis algoritama za rješavanje zadataka koji prevazilaze školski program. U istoj svesci za svaki tip zadatka zapisujemo 1–2 primera, oni rešavaju ostatak zadataka u drugoj svesci. A, ako bolje razmislite, među hiljadama različitih zadataka koji se pojavljuju na ispitu iz hemije na svim fakultetima, možete istaknuti probleme 25 - 30 razne vrste. Naravno, među njima ima mnogo varijacija.

U izradi algoritama za rješavanje zadataka na izbornoj nastavi puno mi je pomogao A.A. priručnik. Kushnareva. (Učenje rješavanja zadataka iz hemije, - M., Škola - štampa, 1996).

Sposobnost rješavanja zadataka iz hemije glavni je kriterij za kreativno savladavanje predmeta. Kroz rješavanje problema različitih nivoa složenosti može se efikasno savladati predmet hemije.

Ako učenik jasno razumije sve moguće vrste problema, on ih rješava veliki broj zadataka svake vrste, tada se može nositi s polaganjem ispita iz hemije u obliku Jedinstvenog državnog ispita i prilikom upisa na univerzitete.