Metali visoke aktivnosti. Koji je najaktivniji metal

Dom Ako se sjećate makar malo svog školskog kursa fizike, lako ćete ga najviše zapamtiti aktivni metal

ovo je litijum. Ova činjenica ne iznenađuje sve dok ne pokušate detaljnije razumjeti ovo pitanje. Istina, teško je zamisliti situaciju u kojoj bi vam takve informacije bile potrebne, ali zarad praznog interesa možete pokušati.

Na primjer, koja je aktivnost metala? Sposobnost brzog i potpunog reagovanja sa drugim hemijskim elementima? Možda. Tada litijum, iako će biti jedan od najaktivnijih metala, očigledno nije šampion. Ali više o tome kasnije.

Ali ako napravite malo pojašnjenje, kažete ne "najaktivniji metal", već "elektrokemijski najaktivniji metal", tada će litijum zauzeti svoje pravo prvo mjesto.

Lithium

U prijevodu s grčkog, "litijum" znači "kamen". Ali to nije iznenađujuće, jer ga je švedski hemičar Arfvedson otkrio u kamenu, u mineralu petalitu, koji je, između ostalog, sadržavao ovaj metal.

Od tog trenutka je počelo njegovo učenje. I ima na čemu raditi. Na primjer, njegova gustoća je nekoliko puta manja od gustoće aluminija. On će se, naravno, utopiti u vodi, ali u kerozinu će sigurno plivati.

U normalnim uslovima, litijum je mekan, srebrnast metal. U seriji Beketov (serija elektrohemijskih aktivnosti), litijum zauzima počasno prvo mesto, čak ispred svih ostalih alkalnih metala. To znači da će tokom hemijske reakcije istisnuti druge metale, zauzimajući slobodno mjesto u jedinjenjima. To je ono što određuje sva njegova druga svojstva.

Na primjer, apsolutno je neophodan za normalno funkcioniranje ljudskog tijela, iako u malim dozama. Povećana koncentracija može uzrokovati trovanje, smanjena koncentracija može uzrokovati psihičku nestabilnost.

Zanimljivo je da je poznati napitak 7Up sadržavao litijum i bio je pozicioniran kao lijek za mamurluk. Možda je zaista pomoglo.

cezijum

Kao što znate, aktivnost supstanci u periodnom sistemu raste s desna na lijevo i odozgo prema dolje. Činjenica je da se u tvarima koje se nalaze u prvoj grupi (prvi stupac) jedan usamljeni elektron rotira na vanjskom sloju. Atomu je lako da ga se oslobodi, što se dešava u skoro svakoj reakciji. Kada bi ih bilo dvoje, kao elementi iz druge grupe, onda bi trebalo više vremena, tri - još više itd.

Ali čak ni u prvoj grupi tvari nisu jednako aktivne. Što je supstanca niža, to je veći prečnik njenog atoma, a što dalje od jezgre ovaj slobodni elektron rotira. To znači da privlačenje jezgra slabije djeluje na njega i lakše se otrgne. Cezijum ispunjava sve ove uslove.

Ovaj metal je prvi otkriven pomoću spektroskopa. Naučnici su proučavali sastav mineralnu vodu iz ljekovitog izvora i vidio na spektroskopu svijetloplavu traku koja odgovara ranije nepoznatom elementu. Zbog toga je cezijum dobio ime. Može se prevesti na ruski kao "nebesko plavo".

Od svih čistih metala koji se mogu iskopati u značajnim količinama, cezijum ima najveću hemijsku reaktivnost, kao i mnogi drugi zanimljiva svojstva. Na primjer, može se otopiti u ljudskim rukama. Ali da biste to učinili, mora se staviti u zatvorenu staklenu kapsulu napunjenu čistim argonom, jer će se u suprotnom jednostavno zapaliti u kontaktu sa zrakom. Ovaj metal je pronašao svoju primenu u raznim oblastima: od medicine do optike.

Francuska

A ako se ne zaustavimo na cezijumu i ne spustimo se još niže, završit ćemo s francijumom. Zadržava sva svojstva i karakteristike cezijuma, ali ih dovodi na kvalitativni nivo novi nivo, jer ima još više elektronskih orbita, što znači da je isti usamljeni elektron još dalje od centra.

Za dugo vremena bio je teoretski predviđen, pa čak i opisan, ali ga nije bilo moguće pronaći ili pronaći, što također nije iznenađujuće, jer se u prirodi nalazi u malim količinama (samo je astatina manje). Čak i ako se dobije, zbog svoje visoke radioaktivnosti i brzog poluraspada, ostaje izuzetno nestabilan.

Zanimljivo je da se san srednjovekovnih alhemičara ostvario u Francuskoj, samo obrnuto. Sanjali su da dobiju zlato iz drugih supstanci, ali ovdje koriste zlato koje se nakon bombardiranja elektronima pretvara u francij. Ali čak i tako, može se dobiti u zanemarljivo malim količinama, nedostatnim čak ni za pažljivo proučavanje.

Dakle, francij ostaje najaktivniji od metala, daleko ispred svih ostalih. Samo cezijum mu može konkurisati, pa čak i tada, isključivo zbog značajnije količine. Čak i najaktivniji nemetal, fluor, znatno je inferioran od njega.

Na sobnoj temperaturi (20 °C), svi metali, osim žive, su u čvrstom stanju i dobro provode toplotu. Kada se režu, metali sijaju, a neki, poput gvožđa i nikla, sijaju magnetna svojstva. Mnogi metali su duktilni - od njih se mogu napraviti žice - i kovati - mogu se lako oblikovati u različite oblike.

Plemeniti metali

Plemeniti metali u zemljine kore pronađeno u čista forma, a ne kao dio jedinjenja. To uključuje bakar, srebro, zlato i platinu. Oni su hemijski pasivni i imaju poteškoća u interakciji s drugima. Bakar je plemenit metal. Zlato je jedan od najinertnijih elemenata. Plemeniti metali zbog svoje inertnosti nisu podložni koroziji, zbog čega se koriste za izradu nakita i kovanog novca. Zlato je toliko inertno da drevni zlatni predmeti još uvijek sjaje.

Alkalni metali

Grupu 1 u periodnom sistemu čini 6 veoma aktivnih metala, uklj. natrijum i kalijum. Tope se na relativno niskoj temperaturi (tačka topljenja kalijuma je 64°C) i toliko su mekane da se mogu rezati nožem. Kada ovi metali reaguju s vodom, formiraju alkalni rastvor i stoga se nazivaju alkalnim. Kalijum burno reaguje sa vodom. Istovremeno se oslobađa, koji gori lila plamenom.

Zemnoalkalni metali

Šest metala koji čine Grupu 2 (uključujući magnezij i kalcij) nazivaju se zemnoalkalnim metalima. Ovi metali se nalaze u mnogim mineralima. Dakle, kalcij se nalazi u kalcitu, čije se žile mogu naći u krečnjaku i kredi. Zemnoalkalni metali su manje reaktivni od alkalnih metala, tvrđi su i tope se na višoj temperaturi. Kalcijum se nalazi u školjkama, kostima i sunđerima. Magnezijum je deo hlorofila, zelenog pigmenta neophodnog za fotosintezu.

Metali 3. i 4. grupe

Sedam metala u ovim grupama nalazi se desno od prelaznih metala na periodnom sistemu. Aluminijum je jedan od najmanje gustih metala, što ga čini laganim. Ali olovo je vrlo gusto; Koristi se za izradu ekrana koji štite od rendgenskih zraka. Svi ovi metali su prilično mekani i tope se na relativno niskoj temperaturi. Mnogi od njih se koriste u legurama - mješavinama metala stvorenim za posebne namjene. Bicikli i avioni su napravljeni od legura aluminijuma.

Prijelazni metali

Prijelazni metali imaju tipična metalna svojstva. Jaki su, tvrdi, sjajni i tope se na visokim temperaturama. Oni su manje aktivni od alkalnih i zemnoalkalnih metala. To uključuje željezo, zlato, srebro, hrom, nikal, bakar. Svi su savitljivi i široko se koriste u industriji - kako u čistom obliku tako iu obliku legura. Oko 77% težine automobila čine metali, uglavnom čelik, tj. legura željeza i ugljika (vidi članak „“). Glavine kotača izrađene su od hromiranog čelika - za sjaj i zaštitu od korozije. Telo mašine je izrađeno od čeličnog lima. Čelični branici štite automobil u slučaju sudara.

Serija aktivnosti

Položaj metala u nizu aktivnosti pokazuje koliko lako metal reaguje. Što je metal aktivniji, to lakše oduzima kisik od manje aktivnih metala. Aktivne metale je teško izdvojiti iz jedinjenja, dok se niskoaktivni metali nalaze u čistom obliku. Kalijum i natrijum se čuvaju u kerozinu, jer trenutno reaguju sa vodom i vazduhom. Bakar je najmanje aktivan i jeftin metal. Koristi se u proizvodnji cijevi, rezervoara za tople vode i električne žice.

Metali i plamen

Neki metali, kada se približe vatri, daju plamenu određenu nijansu. Po boji plamena možete odrediti prisustvo određenog metala u spoju. Da biste to učinili, zrno supstance stavlja se u plamen na kraju žice od inertne platine. Jedinjenja natrijuma boje plamen žuta, jedinjenja bakra - u plavo-zelenoj, jedinjenja kalcijuma - u crvenoj, i kalijuma - u lila. Vatromet sadrži različite metale koji plamenu daju različite nijanse. Barijum daje zeleno, stroncijum je crven, natrijum je žut, a bakar je plavo-zelen.

Korozija

Korozija je hemijska reakcija, koji se javlja kada metal dođe u kontakt sa vazduhom ili vodom. Metal reagira s kisikom u zraku, a na njegovoj površini nastaje oksid. Metal gubi sjaj i postaje premazan. Visoko reaktivni metali korodiraju brže od manje reaktivnih. Vitezovi su čelični oklop podmazali uljem ili voskom kako bi spriječili rđanje (čelik sadrži mnogo željeza). Za zaštitu od hrđe čelična karoserija automobila je premazana s nekoliko slojeva boje. Neki metali (na primjer, aluminij) su obloženi gustim oksidnim filmom koji ih štiti. Kada gvožđe korodira, stvara labav oksidni film, koji, kada reaguje sa vodom, proizvodi rđu. Sloj rđe se lako raspada, a proces korozije se širi dublje. Za zaštitu od korozije, čelične limenke su presvučene slojem kalaja, manje aktivnog metala. Velike konstrukcije, poput mostova, zaštićene su od korozije bojom. Pokretni dijelovi strojeva, kao što su lanci bicikla, podmazuju se uljem kako bi se spriječila korozija.

Metoda zaštite čelika od korozije nanošenjem sloja cinka naziva se galvanizacija. Cink usput aktivnije, tako da iz njega „izvlači“ kiseonik. Čak i ako je sloj cinka izgreban, kiseonik u vazduhu će brže reagovati sa cinkom nego sa gvožđem. Da bi se brodovi zaštitili od korozije, na njihove trupove su pričvršćeni blokovi cinka ili magnezija koji sami korodiraju, ali štite brod. Za dodatnu zaštitu od korozije, čelični lim karoserije automobila prije farbanja je čisto pocinčan. WITH unutra ponekad su prekriveni plastikom.

Kako su metali otkriveni

Ljudi su vjerovatno slučajno naučili da prave metale, kada su se metali oslobađali iz minerala zagrijavanjem u pećima na drveni ugalj. Čisti metal se oslobađa iz jedinjenja tokom reakcije redukcije. Na takvim reakcijama zasniva se rad visokih peći. Oko 4000 pne Sumerani (saznajte više u članku „“) su pravili zlatne, srebrne i bakrene kacige i bodeže. Najraniji ljudi su naučili da obrađuju bakar, zlato i srebro, tj. plemenitih metala jer se javljaju u svom čistom obliku. Oko 3500 pne Sumerani su naučili da prave bronzu - leguru bakra i kalaja. Bronza je jača plemenitih metala. Gvožđe je otkriveno kasnije, jer je za njegovo izdvajanje iz njegovih jedinjenja potrebno mnogo visoke temperature. Na slici desno prikazana je bronzana sjekira (500 pne) i sumerska bronzana zdjela.

Prije 1735. ljudi su poznavali samo nekoliko metala: bakar, srebro, zlato, željezo, živu, kalaj, cink, bizmut, antimon i olovo. Aluminijum je otkriven 1825. Danas su naučnici sintetizirali niz novih metala zračenjem nuklearni reaktor uranijumski neutroni i drugi elementarne čestice. Ovi elementi su nestabilni i vrlo brzo se raspadaju.

Metali se jako razlikuju po svojoj hemijskoj aktivnosti. Hemijska aktivnost metala može se približno procijeniti po njegovom položaju u njemu.

Najaktivniji metali nalaze se na početku ovog reda (lijevo), a najmanje aktivni su na kraju (desno).
Reakcije sa jednostavnim supstancama. Metali reaguju sa nemetalima i formiraju binarna jedinjenja. Reakcioni uvjeti, a ponekad i njihovi proizvodi, uvelike se razlikuju za različite metale.
Na primjer, alkalni metali aktivno reagiraju s kisikom (uključujući i zrak) na sobnoj temperaturi kako bi formirali okside i perokside

4Li + O 2 = 2Li 2 O;
2Na + O 2 = Na 2 O 2

Metali srednje aktivnosti reagiraju s kisikom kada se zagrijavaju. U tom slučaju nastaju oksidi:

2Mg + O 2 = t 2MgO.

Niskoaktivni metali (na primjer, zlato, platina) ne reagiraju s kisikom i stoga praktički ne mijenjaju svoj sjaj u zraku.
Većina metala, kada se zagrije sa sumpornim prahom, formira odgovarajuće sulfide:

Reakcije sa složenim supstancama. Jedinjenja svih klasa reagiraju s metalima - oksidima (uključujući vodu), kiselinama, bazama i solima.
Aktivni metali burno reagiraju s vodom na sobnoj temperaturi:

2Li + 2H 2 O = 2LiOH + H 2;
Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2.

Površina metala kao što su magnezij i aluminij zaštićena je gustim filmom odgovarajućeg oksida. Ovo sprječava da se reakcija odvija s vodom. Međutim, ako se ovaj film ukloni ili se njegov integritet naruši, tada ovi metali također aktivno reagiraju. Na primjer, magnezijum u prahu reagira s vrućom vodom:

Mg + 2H 2 O = 100 °C Mg(OH) 2 + H 2.

Na povišenim temperaturama sa vodom reaguju i manje aktivni metali: Zn, Fe, Mil itd. U tom slučaju nastaju odgovarajući oksidi. Na primjer, kada se vodena para prođe preko vrućih gvozdenih strugotina, javlja se sljedeća reakcija:

3Fe + 4H 2 O = t Fe 3 O 4 + 4H 2.

Metali u nizu aktivnosti do vodonika reaguju sa kiselinama (osim HNO 3) i formiraju soli i vodonik. Aktivni metali (K, Na, Ca, Mg) reagiraju s kiselim otopinama vrlo burno (velikom brzinom):

Ca + 2HCl = CaCl 2 + H 2;
2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2.

Niskoaktivni metali su često praktično netopivi u kiselinama. To je zbog stvaranja filma netopive soli na njihovoj površini. Na primjer, olovo, koje je u nizu aktivnosti prije vodonika, praktički je netopivo u razrijeđenim sumpornim i klorovodičnim kiselinama zbog stvaranja filma nerastvorljivih soli (PbSO 4 i PbCl 2) na njegovoj površini.

Ako iz čitavog niza standardnih elektrodnih potencijala odaberemo samo one elektrodne procese koji odgovaraju općoj jednadžbi

tada dobijamo niz metalnih napona. Pored metala, ova serija će uvijek uključivati ​​vodonik, što vam omogućava da vidite koji su metali sposobni istisnuti vodonik iz vodenih otopina kiselina.

Tabela 19. Serija metalnih napona

Brojni naponi za najvažnije metale dat je u tabeli. 19. Položaj određenog metala u seriji napona karakteriše njegovu sposobnost da se podvrgne redoks interakcijama u vodenim rastvorima pod standardnim uslovima. Metalni joni su oksidanti, a metali u obliku jednostavne supstance- redukcioni agensi. Štaviše, što je metal dalje lociran u nizu napona, to su njegovi ioni jači oksidaciono sredstvo u vodenoj otopini, i obrnuto, što je metal bliži početku serije, to su jača redukcijska svojstva jednostavnog materija - metal.

Potencijal procesa elektrode

u neutralnom okruženju je jednako B (vidi stranu 273). Aktivni metali na početku serije, sa potencijalom znatno negativnijim od -0,41 V, istiskuju vodonik iz vode. Magnezijum istiskuje vodonik samo iz tople vode. Metali koji se nalaze između magnezijuma i kadmijuma uglavnom ne istiskuju vodonik iz vode. Na površini ovih metala formiraju se oksidni filmovi koji imaju zaštitni učinak.

Metali koji se nalaze između magnezijuma i vodonika istiskuju vodonik iz kiselih rastvora. Istovremeno se na površini nekih metala formiraju i zaštitni filmovi koji inhibiraju reakciju. Dakle, oksidni film na aluminijumu čini ovaj metal stabilnim ne samo u vodi, već iu rastvorima određenih kiselina. Olovo se ne otapa u sumpornoj kiselini pri nižoj koncentraciji, jer je so koja nastaje kada olovo reaguje sa sumpornom kiselinom nerastvorljiva i stvara zaštitni film na površini metala. Fenomen duboke inhibicije oksidacije metala, zbog prisustva zaštitnih oksidnih ili slanih filmova na njegovoj površini, naziva se pasivnost, a stanje metala u ovom slučaju naziva se pasivno stanje.

Metali su sposobni da se istiskuju jedan drugog iz rastvora soli. Smjer reakcije je određen njihovim relativnim položajem u nizu napona. Kada se razmatraju specifični slučajevi takvih reakcija, treba imati na umu da aktivni metali istiskuju vodik ne samo iz vode, već i iz bilo koje vodene otopine. Stoga se međusobno istiskivanje metala iz rastvora njihovih soli praktično dešava samo u slučaju metala koji se nalaze u nizu posle magnezijuma.

Beketov je bio prvi koji je detaljno proučavao istiskivanje metala iz njihovih spojeva drugim metalima. Kao rezultat svog rada, on je rasporedio metale prema njihovoj hemijskoj aktivnosti u niz pomaka, koji je prototip serije metalnih napona.

Relativni položaj nekih metala u seriji napona iu periodnom sistemu na prvi pogled ne odgovara jedan drugom. Na primjer, prema položaju u periodnom sistemu, kemijska aktivnost kalija bi trebala biti veća od natrijuma, a natrijuma - veća od litijuma. U nizu napona, litijum je najaktivniji, a kalijum zauzima srednju poziciju između litijuma i natrijuma. Cink i bakar, prema svom položaju u periodnom sistemu, trebali bi imati približno jednaku hemijsku aktivnost, ali u nizu napona cink se nalazi mnogo ranije od bakra. Razlog za ovu vrstu nedosljednosti je sljedeći.

Kada se porede metali koji zauzimaju jednu ili drugu poziciju u periodnom sistemu, energija jonizacije slobodnih atoma uzima se kao mera njihove hemijske aktivnosti - redukcione sposobnosti. Zaista, kada se kreće, na primjer, od vrha do dna duž glavne podgrupe grupe I periodnog sistema, energija ionizacije atoma se smanjuje, što je povezano s povećanjem njihovih radijusa (tj. s većom udaljenosti vanjskih elektrona iz jezgra) i sa sve većim skriningom pozitivnog naelektrisanja jezgra od strane srednjih elektronskih slojeva (videti § 31). Stoga, atomi kalija pokazuju veću kemijsku aktivnost - imaju jača redukcijska svojstva - od atoma natrija, a atomi natrija pokazuju veću aktivnost od atoma litija.

Kada se porede metali u nizu napona, rad pretvaranja metala u čvrstom stanju u hidratizovane jone u vodenom rastvoru uzima se kao mera hemijske aktivnosti. Ovaj rad se može predstaviti kao zbir tri pojma: energija atomizacije - transformacija kristala metala u izolirane atome, energija ionizacije slobodnih atoma metala i energija hidratacije nastalih jona. Energija atomizacije karakteriše čvrstoću kristalne rešetke datog metala. Energija jonizacije atoma - uklanjanje valentnih elektrona iz njih - direktno je određena položajem metala u periodnom sistemu. Energija koja se oslobađa tokom hidratacije zavisi od elektronske strukture jona, njegovog naboja i radijusa.

Litijum i kalijum joni, koji imaju isti naboj, ali različite radijuse, stvaraće nejednaka električna polja oko sebe. Polje stvoreno u blizini malih jona litijuma bit će jače od polja u blizini velikih jona kalija. Iz ovoga je jasno da će litijevi joni hidratizirati uz oslobađanje više energije nego kalijevi ioni.

Dakle, tokom transformacije koja se razmatra, energija se troši na atomizaciju i jonizaciju, a energija se oslobađa tokom hidratacije. Što je manja ukupna potrošnja energije, to će cijeli proces biti lakši i bliže početku serije napona će se dati metal nalaziti. Ali od tri člana opšte energetske ravnoteže, samo jedan - energija jonizacije - direktno je određen položajem metala u periodnom sistemu. Prema tome, nema razloga očekivati ​​da će relativni položaj određenih metala u seriji napona uvijek odgovarati njihovom položaju u periodnom sistemu. Dakle, za litijum se ispostavlja da je ukupna potrošnja energije manja nego za kalij, prema čemu litijum dolazi ispred kalijuma u nizu napona.

Za bakar i cink, potrošnja energije za jonizaciju slobodnih atoma i dobitak energije tokom hidratacije jona su bliski. Ali metalni bakar formira jaču kristalnu rešetku od cinka, što se može vidjeti iz poređenja temperatura topljenja ovih metala: cink se topi na , a bakar samo na . Zbog toga je energija utrošena na atomizaciju ovih metala značajno drugačija, usled čega su ukupni troškovi energije za ceo proces u slučaju bakra mnogo veći nego u slučaju cinka, što objašnjava relativni položaj ovih metala. metali u seriji napona.

Prilikom prelaska iz vode u nevodene rastvarače, relativni položaji metala u nizu napona mogu se promijeniti. Razlog za to je što se energija solvatacije različitih metalnih jona različito mijenja pri prelasku iz jednog rastvarača u drugi.

Konkretno, ion bakra je prilično snažno rastvoren u nekim organskim rastvaračima; To dovodi do činjenice da se u takvim otapalima bakar nalazi u naponskom nizu prije vodonika i istiskuje ga iz kiselih otopina.

Dakle, za razliku od periodičnog sistema elemenata, niz metalnih napona nije odraz opšteg uzorka, na osnovu kojeg je moguće dati raznovrsne karakteristike. hemijska svojstva metali Niz napona karakteriše samo redoks sposobnost elektrohemijskog sistema "metal - metal ion" pod strogo definisanim uslovima: vrednosti date u njemu odnose se na vodeni rastvor, temperatura i jedinična koncentracija (aktivnost) metalnih jona.

U dijelu o pitanju Aktivni metali, koji su to metali? dao autor Olesya Oleskina najbolji odgovor je Oni koji najlakše odustaju od elektrona.
Aktivnost metala u periodnom sistemu raste odozgo prema dolje i s desna na lijevo, tako da je najaktivniji francij, u čijem posljednjem sloju se nalazi 1 elektron koji se nalazi dosta daleko od jezgra.
Aktivni - alkalni metali (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)
Inferiorni su u odnosu na zemnoalkalne (Ca, Sr, BA, Ra)
Stirlitz
Umjetna inteligencija
(116389)
Nisu klasifikovane kao zemnoalkalne.

Odgovor od Natalia Kosenko[guru]
Oni koji lako reaguju))

Odgovor od Učitelju.[guru]
Brzo oksidira u vazduhu, natrijum, kalijum, litijum.

Odgovor od KSY[guru]
Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu, Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2, W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au

Odgovor od Durchlaucht Furst[guru]
Alkalni metali - elementi glavne podgrupe grupe I Periodni sistem hemijski elementi D. I. Mendeljejev: litijum Li, natrijum Na, kalijum K, rubidijum Rb, cezijum Cs i francijum Fr. Ovi metali se nazivaju alkalnim metalima jer je većina njihovih jedinjenja rastvorljiva u vodi. Na slovenskom jeziku "lužiti" znači "otopiti", što je odredilo i naziv ove grupe metala. Kada se alkalni metali rastvore u vodi, nastaju rastvorljivi hidroksidi koji se nazivaju alkalije.
Zbog visoke hemijske aktivnosti alkalnih metala u odnosu na vodu, kiseonik i azot, oni se skladište ispod sloja kerozina. Za izvođenje reakcije s alkalnim metalom, komad potrebne veličine pažljivo se odsiječe skalpelom ispod sloja kerozina, površina metala se temeljito očisti u atmosferi argona od proizvoda njegove interakcije sa zrakom, i tek tada se uzorak stavlja u reakcionu posudu.

Anonimizirani metal račun na Wikipediji
Anonimizirani metal račun

Obična vjeverica na Wikipediji
Pogledajte članak na Wikipediji o Obična vjeverica

Alkalni metali na Wikipediji
Pogledajte članak na Wikipediji o Alkalni metali